全国化学竞赛初赛模拟试卷14
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
全国高中化学竞赛初赛模拟精彩试题
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十四1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、联胺和草酸是许多贵金属的提纯常用的还原剂。
以下是工业中的两个例子 1-1联胺可以从含AgCl 的浆料中还原沉积银，写出反应的方程式1-2 用NaClO 3-H 2SO 4-NaCl 溶浸金矿得到的浸出液中含一阴离子，含金元素百分比为58.1%，草酸可以从该浸出液中提取金。
写出该反应的方程式 第二题、试解释下列现象：2-1硅没有类似于石墨的同素异性体。
2-2 氮没有五卤化氮，却有+5氧化态的N 2O 5，HNO 3及其盐，这两者是否有矛盾？ 2-3酸性大小：HIO 4﹥H 5IO 6 第三题、3-1、画出分子式为C 4H 4的包含等价氢原子的所有三种可能构型异构体的结构图。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十四1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、联胺和草酸是许多贵金属的提纯常用的还原剂。
以下是工业中的两个例子 1-1联胺可以从含AgCl 的浆料中还原沉积银，写出反应的方程式1-2 用NaClO 3-H 2SO 4-NaCl 溶浸金矿得到的浸出液中含一阴离子，含金元素百分比为58.1%，草酸可以从该浸出液中提取金。
写出该反应的方程式 第二题、试解释下列现象：2-1硅没有类似于石墨的同素异性体。
2-2 氮没有五卤化氮，却有+5氧化态的N 2O 5，HNO 3及其盐，这两者是否有矛盾？ 2-3酸性大小：HIO 4﹥H 5IO 6第三题、3-1、画出分子式为C 4H 4的包含等价氢原子的所有三种可能构型异构体的结构图。
全国化学竞赛(初赛)模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (14)
（时间：3 小时 满分：100 分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
满 分 6 4 8 6 6 5 6 12 8 10 8 9 12
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
3．设④的 pKb＝m，若把④的－Cl 改成甲基，则 pKb____m（填＞、＜、＝），原因是 ___________________________________。（已知－Cl 和甲基的推电子能力相近）
第一题（10 分） 氨基钠与焦炭反应可得两种产物，当氨基钠过量时得 M，焦炭过量时得 N，M 的阴离子 具有直线型对称结构，且与二氧化碳互为等电子体： 1．求 M、N 的化学式； 2．M 水解得一常见有机物 S，试写出该反应的化学方程式； 3．S 与浓硫酸按 1︰1 反应得 Q，Q 与亚硝酸钠反应水解后加入氯化钡得白色沉淀，已知 Q 有两个对称面且式量小于 100，求 Q 的结构式。
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
第一题（5 分） 电解熔融 KCl 易发生爆炸，其原因是在阴极生成中间产物 A，A 再与阴极另一产物反应 发生爆炸。已知 A 为红色顺磁性物质，A 与水作用有过氧化氢生成，求：
阳极反应：__________________；阴极反应：___________________；
全国化学竞赛(初赛)试题与答案6页
全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。
写出配平的离子方程式。
2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。
试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。
请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。
三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。
四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。
现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。
五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。
2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。
实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。
原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套05教案
高中化学比赛初赛模拟试卷（05）（时间： 3 小时满分： 100 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 8 11 6 11 9 10 17 9 13H相对原子质量He1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层8 电子构造的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由 4 个氧原子构成的O4分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
{高中试卷}全国化学竞赛初赛模拟试卷[仅供参考]
![{高中试卷}全国化学竞赛初赛模拟试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/bcd6f7e2a32d7375a51780ce.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）第i题（2分）α－Al2O3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。
写出熔解α－Al2O3的反应方程式。
第ii题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。
甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。
乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。
你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。
第iii题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。
利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。
某研究小组以Ag＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。
具体过程为Ag＋在阳极转化为A，A与水反应生成具有高度活性的自由基B，B攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化1．写出电极反应方程式；2．写出A→B的反应方程式；3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式；4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？第iv 题（6分）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型；3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。
第v 题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。
其合成方法如下：A −−→−+2COClB −−→−-HClC −−→−缩合X1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？2．写出A、B、C的结构简式；3．写出A的名称和C的物质类别；4．C→X的反应中有什么副产物产生？第vi题（6分）研究发现，钒与呋喃－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数约为38.8%。
年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（14）第一题（7分）1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。
他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。
1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。
在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。
在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。
第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。
今天，周期表中有118种元素。
最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。
而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。
1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。
2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。
3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。
第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。
先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右：1．试评价该过程的可持续性。
2．写出合成乙醇的反应方程式。
第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。
请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。
2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分）SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛(初赛)试题与答案2022年年全国化学竞赛(初赛)试题第1 题(14 分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。
3)能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
111-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。
写出能够解释CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。
11-5 取质量相等的2 份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3mol L 1) 和HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO 4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO 3 中溶解的原因。
1-6 X 和Y 在周期表中相邻。
CaCO3 与X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与Y 的单质反应生成化合物 C 和X 的单质； B 水解生成D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X 和Y。
第2题(5 分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300 万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X ―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。
25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。
我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。
那么反应的驱动力是什么？具体说明。
第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。
它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。
目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。
A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。
1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。
其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。
尽可能多的出求这些体系中的离子半径。
第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。
等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。
1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。
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2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30）第一题（7分）1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。
他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。
1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。
在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。
在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。
第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。
今天，周期表中有118种元素。
最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。
而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。
1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。
2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。
3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。
第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。
先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右：1．试评价该过程的可持续性。
2．写出合成乙醇的反应方程式。
第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。
请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。
2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分）SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。
1．按比例画出SiC六方晶胞。
2．每个晶胞中含有SiC 个。
3．晶体中Si的堆积型式是。
C填充的空隙类型是，占有率。
4．列式计算C －Si 健长。
第五题（10分）某常见金属A ，与某气体B 加热化合生成C ；取3.65g C 溶于水激烈地放出气体，所得气体经碱洗干燥后为140nL （D ，标准状况），同时得到溶液E 。
向溶液E 中添加0.05mol 的硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应生成一种白色沉淀F ，几分钟内沉淀变黑后转化为G 。
向E 里加入钠盐H 得到黄色沉淀I ，该沉淀有感光性，加热到136℃和146℃分别发生相变。
H 的酸性溶液中通入气体D ，使溶液颜色由无色转化为深棕色的J 。
1．写出A ～I 各物质的化学式；2．写出C 溶于水、F 转化为G 、H 溶液颜色变化的反应方程式；3．黄色沉淀的物质有多种结构。
它的高温相有什么特殊物理化学性质？请说明之。
第六题（12分）请解释下列问题：1．可燃“冰”是一种沉睡海底和高寒冻土地带的一种独特新能源。
提取可燃“冰”，不能不提到前苏联天然气专家契尔斯基在劳动场地那扣人心弦的一幕。
事件的经过是这样的：当时，他正在指导工人把水注入天然气井中，看对产气量有何影响，结果一件意外的事件发生了。
当他叫工人向一口正在出气的气井中注入20吨水后，气井突然变得沉寂了，从此不再出气。
人们都抱怨契尔斯基把一口好端端的气并给断送了。
为什么向气井中注水气井就断气了呢？有没有挽救的办法？契尔斯基在沉思，突然一个灵感闪现在他的心头，他果断地做出了大胆的决定，他命令工人向井里注入两吨甲醇（CH 3OH ）。
不一会奇迹出现了，气井又复活了，大量的可燃气体源源不断地向外冒。
大家欢呼雀跃，都称赞契尔斯基是一位足智多谋的专家。
那么，气井先断气后又出气的原因何在？请你加以解释。
2．有一个旋光性的醇C 8H 12O （Ⅰ），催化加氢后得到无旋光性的醇C 8H 14O （Ⅱ），试写出（Ⅰ）和（Ⅱ）的构造式。
3．在酸性介质中，Na 2MoO 4能通过Mo －O 配位使MoO 42－互相综合组装成大环超分子。
大环超分子的组成为：Mo 176O 498(OH)32(H 2O)80。
大环内外充满了H 2O ，其超分子图如右图：取一支大试管，内盛浓度较高的硅酸钠溶液，向其中滴加饱和的氯化铵溶液时，你会发现，试管中立即出现白色胶状物，静置片刻，你可以把试管倒过来，几乎滴水不漏。
请你加以解释。
4．H 2与F 2在暗处混合就爆炸，而有关资料记载了下面两个反应方程式：2Li ＋H 2−−−→−-C o 8007002LiH ……①； 2Li ＋F 2−−→−高温2LIF ……② 对于①可以理解，H 2键能大，②式反应条件是资料有误，还是另有原因？提出你的看法。
第七题（6分）尽管目前化学家还难以用化学方法将Na ＋还原，但是化学家有能力用化学方法使Na 等碱金属原子接受一个电子成为Na －。
金属钠在乙胺中溶解度极小，约为10－6mol/L ，若在乙胺中先溶解一定量的二苯基18-冠-6醚（右图）后，钠的溶解度可以达到0.21mol/L ，成为电解质溶液。
以钠为电极，通入直流电进行电解，结果在两极都能得到金属钠。
请回答下列问题：1．写出电解过程电极上的反应离子方程式；2．请解释，为什么电解的两种离子在溶液中没有发生反应；3．如果电解时只有阴极析出金属钠，阳极无物质析出，溶液导电微粒有哪些？第八题（12分）我们知道，氧在一定条件下可以与金属元素反应生成氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物。
类似于臭氧化物的其他元素的化合物，如Ba(N 3)2、AgN 3，还有很多。
现有短周期元素A 、B ，都是构成蛋白质不可缺少的元素，A 与B 在一定条件下可以形成A 2B 2、A 4B 4、(AB)n 等系列化合物。
A 、B 在自然界中既有游离态，又有化合态，A 在自然界中游离态少于化合态，A 与As 在自然界中的矿床有多种，有一种矿物纯化后，在古代作用相当于今天的修正液，用于涂抹写错的文字，并形成一个成语，“信口雌黄”，即掩盖事实真相，乱说一气。
请回答下列问题：1．写出A 、B 的元素符号；2．解释(AB)n 为什么可以作为一维分子导线？3．(AB)n 导线能由A 、B 两种元素直接化合吗？4．完成B 2FAsF 6＋HB 3→[X]＋HF 的反应方程式。
写出化合物X 中含B 元素的阳离子的共振结构式。
5．B 3－还能与金属、非金属元素形成配合物，如[Pb 2(N 3)6]2－、[As(N 3)6]－。
请画出配合物[Pb 2(N 3)6]2－的2个可能立体结构，并比较稳定性。
第九题（4分）因大分子存在而引起小分子（离子）在膜两侧分布不均现象叫董南平衡。
如图所示：（a ）开始时 （b ）平衡时将蛋白质电解质Na n P 和NaCl 水溶液用半透膜分开；膜内为Na n P （浓度为c ），膜外为NaCl（浓度为b ），除P n －离子，其余均可以自由通过。
平衡时，[Na ＋]外＝b －x ，[Cl －]外＝b －x ，[Na＋]内＝nc ＋x ，[Cl －]内＝x ，试求x 值（用b 、c 、n 来表示）。
第十题（10分）已知五羰基铁可与乙酸镉在一定条件下发生反应生成主要产物CdFe(CO)4(NH3)2。
该产物在真空中、60℃条件下生成A。
元素分析表明：A中含四种元素且含Cd 40%。
物质A单体不稳定，易形成多种聚合物。
例如在2，2’－联吡啶中，A以A3形式存在，A3又与溶剂形成配合物B，x射线衍射表明B中存在平面六元环，且存在金属－金属－羰基键，同时还知道，B中Fe以高度变形的八面体几何构型存在，而Cd则以四面体构型存在。
回答下列问题：1．写出生成CdFe(CO)4(NH3)2的反应方程式；2．写出A的分子式。
3．写出配合物B的结构式。
4．A还可聚合为A4，A4中有平面八元环，且只有一种金属－碳键。
画出A4的结构。
第十一题（12分）沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。
沸石是硅酸盐的一种，下图甲是一种沸石晶体结构的一部分，其中多面体的每一个顶点均代表1个A原子（A可以是Si或Al），每一条边代表1个氧桥（连接两个A原子的氧原子）。
该结构可以看成是由正八面体切顶形成6个正方形和8个正六边形围成的凸多面体（称为β笼），通过六方柱笼与相邻的4个β笼相连形成的三维立体结构，如图甲所示。
若以切口的四边形对接则形成图乙。
请回答：1．若将每个β笼看作一个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，上图可以简化成什么结构？请画出这种结构的图形。
2．若从晶体类型来看，它可以看成是以β笼为基本粒子，形成氯化钠型晶体结构。
该晶胞中含有几个β笼？3．如果图乙是一个纳米粒子，写出该纳米硅氧阴离子的化学组成；4．如果乙图向三维空间无限顺延，写出硅氧化学式的表示式。
第十二题（10分）化合物X的结构简式如右图所示，请以苯甲醛、丙酮、乙酸、乙醇等为主要原料，设计路线合成X。
1．给化合物X命名；2．用最佳方法合成X（限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤）参考答案第一题（7分）1．类硼：Sc、类铝：Ga、类硅：Ge（2分）2．48Ca＋249Cf→294118＋3n 294118→282112＋3α（各1.5分）3．0族（1分）[Rn]5f146d107s27p6（1分）第二题（4分）1．①使用清洁能源；②一碳化学的典范工艺，减轻CO2对环境的压力；③绿色化学成分高。
（各1分）2．2CO2＋6H2−−一定条件C2H5OH＋3H2O（1分）−−→第三题（5分）1．[C24]＋HSO4－（1.5分）2．导电性可能减弱。
因为破坏了大π键的整体性，并且出现两类载流子（自由电子与离子）共存一体的混合体系，两者因静电作用，相互牵制。
（2分）3．增强，增加了自由电子数。
（1.5分）第四题（8分）1．（2分）2．2（1分）3．六方最密堆积四面体空隙50%（各1分）4．(1－5/8)c＝189pm（2分）第五题（10分）1．A：Ag B：F2C：AgF2D：O2E：AgFF：Ag2S2O3G：Ag2S H：AgI I：NaI J：NaI3（各0.5分）2．4AgF2＋2H2O＝4AgF＋4HF＋O2↑Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO46I－＋O2＋4H＋＝2I3－＋2H2O（各1分）3．碘化银的高温相特征性质就是它作为固体导体。
AgI是常用的高温固体导体。
固体导体现在应用越来越广泛。
小型的锂电池、氢氧原电池、钠硫电池、汽车尾气净化器中都用到了固体导体。