水的总含盐量及测定方法
盐度测量
第五章 透明度、水色、海发光观测
透明度：海水透明的程度（即光在
海水中衰减程度）
水色：海水的颜色 海发光：夜晚海面生物发光的现象
透明度观测
透明度定义 一平行光束在水中传播一定距离后，其光能流 I与原来光能流I0之比，即：
T = I/I0
光在海中衰减规律为：
I = I0 e-rz
式中：z为水深，r为衰减系数
发光强度（等级）
表 5-1 海发光强度等级表
发光征象 等级 0 火花型(H) 弥漫型(M) 闪光型(S)
无发光现象
无发光现象
无发光现象
1
在机械作用下发光，勉 强可见
发光勉强可见
在视野内有几个 发光体
2
在水面或风浪的波峰处 发光，明晰可见 在风浪、涌浪的波面上 发光显著，漆黑夜晚可 借此看到水面物体的轮 廓
盐度测量方法
电导法
感应式盐度计：
优点：可在现场和实验室测量，应用广；实验室精度 可达±0.003 。适宜现场测量，特别是近海（有机污 染含量较多、不需高精度测量）。
缺点：样品量很大，灵敏度不如电极式盐度计高，并 需要进行温度补偿，操作麻烦
电极式盐度计：
测量电极直接接触海水，容易出现极化和受海水的腐 蚀、污染，使性能减退，不宜现场应用，主要用在实 验室内做高精度测量。目前已解决，STD、CTD均属此
观测只在白天进行，观测时间为：连续观测站，每2h 一次，大面观测站，船到站观测，须避免船上排出的 污水影响
透明度观测
注意事项
出海前应检查透明度盘的绳索标记，新绳索使 用前须经缩水处理（将绳索放在水中浸泡后拉 紧晾干），使用过程中需增加校正次数；
含盐量的测定方法
含盐量的测定方法含盐量的测定方法是在食品工业和化工领域中非常重要的一项分析技术，因为盐分作为一种常见的添加剂，在食品和化工产品中广泛存在。
正确测定含盐量不仅可以保证产品的质量，还可以避免因盐分含量过高或过低而带来的健康风险。
一般来说，含盐量的测定方法可以分为两种主要类型：物理法和化学法。
下面将详细介绍这两种方法的原理和步骤。
物理法是一种简单直接的测定方法，通常通过电导率测定或重量测定来实现。
电导率测定法是利用盐分在水溶液中的电离特性来测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品溶解于适量的水中，然后使用电导率仪测定其电导率值，再通过标准曲线或计算公式来计算盐分含量。
重量测定法则是通过称量样品和加热干燥的方法来测定盐分含量，其原理是盐分在高温下可以分解，从而测定盐分含量。
化学法是另一种常用的含盐量测定方法，其中最常见的是滴定法和燃烧法。
滴定法是通过一定体积的标准盐酸或硝酸与待测溶液中的盐分发生中和反应，从而测定盐分含量的方法。
具体步骤是将待测样品与盐酸或硝酸混合，然后滴定标准的酸溶液，直至终点，通过滴定量计算盐分含量。
燃烧法则是将样品燃烧至灰烬，然后用盐酸或硝酸处理，再进行滴定，最终计算盐分含量。
除了以上两种主要的含盐量测定方法外，还有一些其他方法，如比色法、原子吸收光谱法等。
比色法是通过测定样品的颜色变化来测定盐分含量的方法，通常用于含色的盐分测定。
原子吸收光谱法则是通过测定样品中特定元素的吸收光谱来测定盐分含量，其准确性和灵敏度较高。
总的来说，含盐量的测定方法种类繁多，选择合适的方法取决于具体的样品特性和实验要求。
在进行含盐量测定时，需要注意样品的处理方法、测定条件的控制和数据的处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望通过本文的介绍，能够帮助您更好地理解含盐量的测定方法，为实验工作提供参考。
如果您有任何疑问或补充，欢迎与我交流讨论。
水中盐含量的测量原理
水中盐含量的测量原理水中盐含量测量原理主要包括两种方法：电导法和比重法。
一、电导法电导法是通过测量水中离子浓度的方法来测量盐含量。
当盐在水中完全离解成离子后，会形成水中的电解质，导致水的电导率发生变化。
因此，测量水中电导率的变化就可以间接测量盐含量的浓度。
一般情况下，水中盐含量越高，电导率就越高。
电导法可分为直接测量法和间接测量法。
（一）直接测量法直接测量法是将电极immersed or inserted into the sample solution 中以直接测量样品的电导率。
直接测量法通常需要校正因温度对样品电导率的影响。
可将样品放在可以恒温的恒压瓶中，然后测量样品在不同温度下的电导率值，从而得到不同温度下的电导率与标准温度(25)下的电导率之比。
这个比值就是对样品电导率温度影响的校正因子。
（二）间接测量法间接测量法是利用电极与水之间的电场作用来测量电导率。
介质中的电导率能直接表征物质离子的浓度，因此间接测量法可通过测量电极所处的电场强度来反推出样品离子的浓度。
常用的电极有四电极电导法和电容式电导法。
四电极电导法是指用两对电极进行测量，一对电极产生一定强度的电场，另一对电极用于测量电场对离子运动的影响，从而间接得出离子含量。
电容式电导法是在两个相互绝缘的金属板之间测量样品的电容，从而计算出电场强度，得出样品中离子浓度。
二、比重法比重法是通过核定水的密度和盐水混合物的密度来得到盐含量的浓度。
水的密度值知道，但随着盐分的加入，水的密度发生了变化。
当盐溶解于水中时，溶液的密度会随着盐含量的增加而增加。
因此，通过比较纯水和盐水混合物的密度差异，就可以计算出盐含量的浓度。
比重法计算盐含量的浓度，可以使用比重计或密度计。
对于一般水样来说，密度变化很小，比重方法常常是采用气浮法测定浮力大小，通过砝码移动的距离，比对两种液体的比重值，从而得出盐含量浓度的计算公式。
综上所述，电导法和比重法分别采用不同的原理来测量水中盐含量，两种方法各有其优缺点，其各自适用的场合也不尽相同。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
..2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-..∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
新方法验证报告(水质 全盐量的测定 重量法 HJT 51-1999)
XXXX有限公司新项目方法验证能力确认报告项目名称：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999负责人：审核人：日期：水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999方法验证能力确认报告1、方法依据及适用范围本方法依据是《水质全盐量的测定重量法》（HJ/T 51-1999），本方法能力验证应随标准更新而更新。
本标准适用于农田灌溉水质、地下水和城市污水中全盐量的测定，取100.0ml水样测定，检测下限为10mg/L。
2、方法原理水质中的悬浮物是指水样通过孔径0.45μm的滤膜，截留在滤膜上并于105±2℃烘干至恒重的固体物质。
3、主要仪器、设备及试剂3.1试剂3.1.1蒸馏水或同等纯度的水。
3.2仪器3.2.1万分之一天平。
3.2.2全玻璃微孔滤膜过滤器。
3.2.3CN-CA滤膜、孔径0.45μm、直径60mm。
3.2.4吸滤瓶，真空泵。
3.2.5瓷蒸发皿，容积125ml。
4、样品采集及测定4.1样品采集和保存所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净。
再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净。
在采样之前，再用即将采集的水样清洗三次。
然后，采集具有代表性的水样500mL，盖严瓶塞。
采集的水样应尽快分析测定。
如需放置，应贮存在4℃冷藏箱中，但最长不得超过七天。
注℃不能加入任何保护剂，以防破坏物质在固、液间的分配平衡。
4.2样品测定4.2.1蒸发皿恒重将蒸发皿洗净，放在105℃士2℃烘箱中烘2h，取出，放在干燥器内冷却后称量，反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量的重量差不超过0.5 mg），放入干燥器中备用。
4.2.2水样过滤将水样上清液用垫有0.45μm孔径的有机微孔滤膜的滤器过滤，弃去初滤液10~15ml，滤液用干燥洁净玻璃器皿接取。
4.2.3蒸干移取过滤后水样100.0ml于瓷蒸发皿内，放在蒸气浴上蒸干。
若水中全盐量大于2000mg/L，可的情减少取样体积，用水稀释至100ml。
4.2.4有机物处理如果蒸干残渣有色，待蒸发皿稍冷后，滴加过氧化氢溶液数滴，慢慢旋转蒸发皿至气泡消失，再置于蒸气浴上蒸干，反复处理数次，直至残渣变白或颜色稳定不变为止。
水中含盐量的测定标准
水中含盐量的测定标准水中含盐量的测定主要是通过比较样品的比重和纯水的比重来测定的。
通常使用比重计或密度计来测定。
比重计法：将比重计置于比重计置液中，使比重计漂浮在该液体中，并记录比重计的比重值。
然后，将比重计置于纯水中，同样记录比重计的比重值。
用比重计在纯水中的比重减去比重计在该液体中的比重，得到的差值即为该液体的比重。
密度计法：将密度计的温度调节至与样品的温度相同，然后将密度计置于样品中，记录密度计的比重值。
同样的，将密度计的温度调节至与纯水的温度相同，将密度计置于纯水中，记录密度计的比重值。
用密度计在纯水中的比重减去密度计在样品中的比重，得到的差值即为样品的比重。
还有一种测定水中含盐量的方法是通过分析水中盐的含量来测定的。
这通常需要使用化学分析方法，如电导率法、滴定法等。
电导率法：通过测定水中电导率的变化来测定水中盐的含量。
由于盐是导电的，因此水中含有盐时，水的电导率会增加。
根据电导率与盐含量之间的关系，可以测定水中盐的含量。
滴定法：通过测定水中酸碱度的变化来测定水中盐的含量。
当水中含有盐时，水的酸碱度会发生变化。
通常使用一种叫做滴定的方法，将一种精确浓度的溶液加入样品中，直到样品的酸碱度发生变化为止。
根据所需加入的溶液的浓度和体积，可以测定样品中盐的含量。
除了以上的方法，还有其他一些测定水中盐含量的方法，如火焰原子吸收法、比色法、比表面张力法等。
在实际应用中，选择测定水中盐含量的方法要根据样品的性质、测定精度要求以及可用的设备和资源来确定。
例如，当样品中含有大量的有机物或杂质时，可能需要使用比较复杂的分析方法；如果要求较高的测定精度，可能需要使用更精确的测定方法。
总之，测定水中盐含量是一个重要的工作，选择合适的测定方法对于准确的测定结果至关重要。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
海水中盐的含量是多少
海水中盐的含量是多少
海水是地球上最丰富的水资源，其中盐分是海水的主要成分之一。
海水中的盐
分含量是指海水中每升水中所含的盐量，通常用“盐度”来表示。
盐度是一种浓度的
指标，它描述了海水中溶解在其中的盐类物质的质量百分比。
海水中盐的种类
海水中的盐主要包括氯化钠、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钙等多种盐类物质，其中
氯化钠是占绝大部分的盐类成分，占海水盐分的约85%以上。
海水中盐的含量测量方法
海水中盐的含量可以通过盐度计进行测量，盐度计是一种专门用来测量海水中
盐度含量的仪器。
通常情况下，盐度基准值为37，即海水的盐度一般约为37‰。
海水中盐的含量变化
海水中盐的含量会受到多种因素的影响，如季节变化、地理位置、水温等。
通
常来说，赤道附近的海水盐度较低，而极地地区的海水盐度较高。
海水盐的重要性
海水中的盐对生物和环境都有着重要的作用。
一方面，海水中的盐能够保持海
水的稳定性，维持海洋生态系统的平衡；另一方面，海水中的盐还能够对气候产生影响，影响着海洋循环和气候变化。
综上所述，海水中盐的含量在维持海洋生态平衡和影响气候方面具有重要意义，其变化也会对周围环境产生影响。
通过科学的方法对海水中盐的含量进行研究和监测，有助于更好地了解海洋环境并保护海洋生态系统的稳定性。
水地总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
水环境化学-第二章 天然水的主要理化性质(专业知识模板)
第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量（一）天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。
1、离子总量：天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。
常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。
电荷平衡理论（Cation-Anion Balance)：天然水中，所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。
依据该理论，可粗略分析化学分析的准确性。
例：某同学分析一未知水样，得到121mg/L 碳酸氢根，28mg/L 硫酸根，17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。
此分析准确吗？单位换算ppt（part per thousand）相当于g/L 或g/kgppm（part per million ）相当于mg/L或mg/kgppb（part per billion）相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度：矿化度也是反映水中含盐量的一个指标，是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。
测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物，在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重，然后称重。
3、海水的氯度：原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
用Cl‰符号表示。
新定义：沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的克数，在数值上即为海水的氯度。
用Cl符号表示，无量纲单位为1x10-3。
4、盐度：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比，以10-3或‰表示。
用S‰表示。
✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式：S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰，在六十年代以前得到国际上的广泛应用。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
电导法测定水和土壤总盐含量的研究与运用
电导法测定水和土壤总盐含量的研究与运用作者：蔡利华，陈玲，张玉萍来源：《新疆农垦科技》 2015年第3期蔡利华，陈玲*，张玉萍（兵团第一师农科所，新疆阿拉尔843300）收稿日期：２０15—02—09通讯作者：陈玲，女，农艺师。
长期从事土壤农化分析及土肥研究工作。
E-mail：chengling@。
摘要：本文通过多年多点试验，研究电导法测定水和土壤水溶性盐分总量的具体方法。
结果表明，利用电导率建立标准曲线的方法误差小于校正系数法。
阿拉尔垦区主要地区电导法计算水中含盐量的标准曲线为：Y=0.7367L-0.0479。
不同单位电导法测定土壤中总盐的标准曲线不相同，即使同一单位也受取样地点、时期等影响较大，需根据不同区域建立标准曲线。
关键词：总盐含量；电导法；标准曲线；校正系数在现行的森林土壤标准[1]中，给出了质量法和电导法两种测定水中盐分总量和土壤中全盐量（以下统一简称总盐量）的方法。
在传统的运用中，质量法因测得的数据更能准确反映水和土壤中总盐含量，已为人们广泛运用。
但是质量法测定成本高，时间长，工作量大，误差来源多；而用电导法简单，快速，误差来源少，有很大的利用潜力。
实际生产中，若无特殊需要，可用电导率值简便计算出水和土壤中含盐量的多少。
针对这个问题，本研究通过几年的试验，得出阿拉尔垦区天然水中电导率和总盐量换算的校正系数和标准曲线，供广大农化分析工作者参考，以满足农户快速准确地检测水和土壤总盐量的需求。
1试验方法1.1仪器设备DDS-11D电导率仪、电子天平、干燥箱、吸量管及常用玻璃器皿。
1.2电导法测水样方法将水样直接倒入小烧杯，测定其水温后将电导率仪温度校正旋钮调到相应的温度，测定电导率值。
如无温度校正功能，测得的电导率值可按以下公式校正成25℃时的电导率值（L）。
（1）式中，t为待测液的液温。
电导率值超过电导率仪量程的水样根据浓度大小稀释几倍至几十倍，使结果在有效量程范围以内，计算时将读数乘以稀释倍数。
循环水中总含盐量测定方法国标
循环水中总含盐量测定方法国标在我们日常生活中，水是生命之源，但你知道吗？循环水中的含盐量也是个大问题。
嘿，别担心，今天咱们就来聊聊这个看似枯燥但其实相当有趣的话题。
想象一下，一个水库里游泳的人，突然被咸咸的水惊醒，心里那个滋味儿可不好受。
所以，测定循环水中的总含盐量，可是关乎水质安全的重要任务，不能马虎了事哦。
1. 循环水的重要性1.1 什么是循环水？首先，咱们得搞清楚循环水是什么。
简单来说，循环水就是经过处理后能被反复利用的水。
在工业、农业，甚至一些大酒店的空调系统中，循环水都发挥着不可或缺的作用。
它就像是水界的小明星，天天忙得不可开交。
想象一下，如果这个小明星的盐分超标，那可就麻烦了，影响水质不说，还可能对设备造成损害。
1.2 为啥要测盐量？咱们测盐量的目的呢，就是确保循环水的质量，避免设备腐蚀和生态污染。
你想啊，要是盐分过高，水质就变得不那么纯净了，这就像把一瓶好酒加了太多的盐，喝起来肯定不舒服。
再者，盐分过多，可能导致水里的生物们都“罢工”，生态失衡可就大事了。
2. 测定方法2.1 常用测定方法说到测定盐量的方法，有几种比较常用的手段。
比如，电导率法、滴定法和重量法等。
电导率法就像是给水开个“体检”，用仪器测测电导率，值越高，盐分越高。
滴定法则是通过加入化学试剂，看看能把水里的盐“滴”掉多少，最后根据这个结果算出总含盐量。
听上去是不是有点像做化学实验？别担心，过程其实很简单，就像做菜，掌握了技巧就行。
2.2 具体步骤接下来，咱们来聊聊具体的步骤吧！以电导率法为例，首先要准备好仪器，确保它的电极是干净的，这可是测量的关键。
然后取样，记得要在循环水的不同位置取水样，这样才能保证样本的代表性。
之后，将水样放入仪器中，读取电导率值。
最后，根据这个值换算出盐分浓度，简单吧？当然，滴定法和重量法也类似，具体步骤可以参考国标的详细要求。
3. 注意事项3.1 操作要小心在进行测定的时候，注意安全哦！化学试剂可不是好惹的东西，操作时一定要佩戴好手套和护目镜，像个科学家一样严谨。
水的总含盐量及测定方法
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
标题 海水盐度测定
标题海水盐度测定海水盐度：海水中含盐量的一个标度。
根据测定，海水中含量最多的化学物质有11种：即钠、镁、钙、钾、锶等五种阳离子；氯、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴和氟等五种阴离子和硼酸分子。
其中排在前三位的是钠、氯和镁。
为了表示海水中化学物质的多寡，通常用海水盐度来表示。
海水的盐度是海水含盐量的定量量度，是海水最重要的理化特性之一，它与沿岸迳流量、降水及海面蒸发密切相关。
盐度的分布变化也是影响和制约其它水文要素分布和变化的重要因素，所以海水盐度的测量是海洋水文观测的重要内容。
影响海水盐度的因素：海水盐度因海域所处位置不同而有差异，主要受气候与大陆的影响。
在外海或大洋，影响盐度的因素主要有降水，蒸发等；在近岸地区，盐度则主要受河川径流的影响。
从低纬度到高纬度，海水盐度的高低，主要取决与蒸发量和降水量之差。
蒸发量使海水浓缩，降水使海水稀释。
有河流注入的海区，海水盐度一般比较低。
盐度的测定：1.观测时次、标准层次及精度要求盐度与水温同时观测，大面或断面测站，船到站观测一次，连续测站，一般每两小时观测一次。
根据需要，有时一小时观测一次。
盐度测量的标准层次及其它有关规定与温度相同。
根据不同观测任务对测盐准确度的要求，通常对海上水文观测中盐度精度分为三级标准(表 1)：准确度分辨率精确度等级1 ± 0.02 0.0052 ± 0.05 0.013 ± 0.2 0.052.盐度的测量方法盐度测定，就方法而言，有化学方法和物理方法两大类。
1．化学方法化学方法又简称硝酸银滴定法。
其原理是，在离子比例恒定的前提下，采用硝酸银溶液滴定，通过麦克伽莱表查出氯度，然后根据氯度和盐度的线性关系，来确定水样盐度。
此法是克纽森等人在1901年提出的，在当时，不论从操作上，还是就其滴定结果的精确度来说，都是令人满意的。
2．物理方法物理方法可分为比重法、折射法、电导法三种。
比重法测量是海洋学中广泛采用的比重定义，即一个大气压下，单位体积海水的重量与同温度同体积蒸馏水的重量之比。
水质全盐量的测定方法验证报告
水质全盐量的测定重量法HJ/T 51-1999 验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法，环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介本标准中的全盐量是指能通过0.45um滤膜或过滤器，并在105℃±2℃烘干并恒重的残渣（如果有机物含量过高，用过氧化氢处理）3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：电热鼓风干燥箱、水浴锅、蒸发皿、镊子、25ml移液管、烧杯100ml、容量瓶250/500ml、具塞量筒100ml、分析天平。
3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
4.2目前对环境的设施和监控情况天平室环境指标：温度:22℃;湿度57%。
5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1方法要求7.11 精密度：方法无要求。
7.12 检出限：0.9mg/L。
7.2精密度表7.2本实验室测得相对标准偏差为 3.33%。
7.3检出限表7.23测得实验室检出限为0.9 mg/L。
8、结论仪器设备验证合格、环境条件验证合格、人员能力验证合格、试剂验证合格、方法验证合格，即设备、环境、人员、物料均符合实验方法要求，实验室具备开展此项目的条件。
9、附件（记录）编制批准日期日期。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水的总含盐量及测定方法水的总含盐量是指一升水含盐分的总量，可用两种单位（毫克当量/升和毫克/升）表示。
它是评价水质的一项重要指标。
如果对水中的主要离子都有作了定量分析（K+和Na+可不作分析），可以用计算法得出总含盐量。
如果未作全面分析，则可以用离子交换来测定。
甲、计算法1.将阴离子Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-的含量全部换算为以毫克当量/升为单位。
换算公式为：B=A/E （8-1）式中：A—某离子以毫克/升为单位的含量；B—该离子以毫克当量/升为单位的含量；E—该离子的当量，见表8-1。
2.求出一升水中全部阴离子的毫克当量数的总和(∑),再扩大一倍,就是水的总含盐量(S),单位为“毫克当量/升”，即：S=2∑=2（BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-）（8-2）乘2是因为水中阳离子总量同阴离子总量相等（指毫克当量数相等），而总含盐量是以一升水所含阴阳离子总量来表示。
二、以“毫克/升”为单位总含盐量还可以用一升水中含阴离子和阳离子的总毫克数来表示，单位为毫克/升，为此需要求出各主要离子的毫克数。
在水质常规分析中一般不作钾、钠定量测定，这时可以用计算法求出钾钠的含量之和，再计算总盐量。
步骤如下：1.将各主要离子(Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+）的含量均换算为以毫克当量/升作单位，换算公式见式8-1。
2.求(K++Na+)的毫克当量之和因为∑+=∑-∑+=BCa2++BMg2++BK++BNa+∑-=BCl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-所以B(K++Na+)=∑--(BCa2++BMg2+) (8-3)3.求K++Na+的毫克之和A(K++Na+)=B(K++Na+)×25 (8-4)25是经验系数,是根据多数天然水中K+的量约为Na+的量的四分之一左右确定的。
对多数淡水误差不大，对含盐量较高的水，误差可能很大，因这时K+含量相对地低得多，K++Na+的平均当量更接近于24甚至23。
4.将以毫克/升作单位的所有离子的含量相加,即为水的总含盐量。
例题：某湖水主要离子分析结果如下：成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+ K++Na+含量（毫克/升）1181 1510 585 260 5.77 22.5 (未测)试计算该湖水的含盐量解:方法一1.用分工式(8-1)将阴离子的含量换算为以毫克当量/升作单位已知: A Cl-=1181毫克/升E Cl-=35.45所以B Cl-=1181/35.45=33.3毫克当量/升用类似的计算可求得:BHCO3-=24.7毫克当量/升BCO32-=19.5毫克当量/升BSO42-=5.41毫克当量/升2.按公式(2)求总含盐量S=2(B Cl-+BHCO3-+BCO32-+BSO42-)=2(33.3+24.7+19.5+5.41)=165.8毫克当量/升方法二:1.按公式(1)将离子的含量换算为以毫克当量/升作单位: 成分Cl- HCO3- CO32- SO42- Ca2+ Mg2+含量(毫克当量/升) 33.3 24.7 19.5 5.41 0.29 1.852.按式8-3,式8-4求K+与Na+含量B(K++Na+)=∑-(BCa2++BMg2+)=33.3+24.7+19.5+5.41-(0.29+1.85)=82.9-2.14=80.8毫克当量/升A(K++Na+)=80.8×23=1858毫克/升(因该湖水属半咸水,平均当量以23更合适些)3.将主要离子的含量(以毫克/升单位)相加,即得总含盐量S=1181+1510+585+260+5.77+22.5+1858=5422毫克/5.42克/升。
说明：按总盐量的概念，应该是将水样中的所有盐分都算在内，即铁、硝酸盐、磷酸盐等都有包括在内，但在一般天然水中这些成分的含量同Cl-等离子比，少得可以忽略不计。
在含盐量特别低的水中，这此离子的含量则不可忽略。
表8-3 离子的当量乙、离子交换容量法一、原理离子义换树脂是一类具有交换离子本领的高分子化合物。
它们不溶于水，但有可以同溶液中的离子进行交换的离子。
离子交换树脂可分为两大类：阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。
阳离子义换树脂只能同溶液中的阳离子进行交换，它又可分为强酸性树脂和弱酸性树脂两类。
强酸性阳离子交换树脂可根据其中所含的可交换的离子是H+或Na+等，而分为H型等等。
H 型强酸性阳离子交换树脂用NaCl溶液浸泡，可以转为Na型，使用前用HCl溶液浸泡，作转型处理。
H型强酸性树脂中含有可以用来交换的H+离子，当水溶液中含有其它阳离子时，（例如Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+等），它就用H+同水中上述离子交换，交换反应是按当量数相等的关系进行的是可逆过程：n[RH]+Me n+<===>[R]n Me+nH+式中[RH]表示H型强酸树脂的一个交换单元，Me n+表示溶液中带有n 个电荷的金属离子。
交换反应是可逆的，已经结合金属离子的树脂，当溶液中有大量的H+时，上述反应则逆向进行。
用过的树脂就根据这原理“再生”。
天然水中的阳闻子经H型强酸性树脂交换后，强酸盐类变成了相应的强酸（见下列反应1、2）：氢氧化物变成了水（见反应3）：碳酸盐类变成二氧化碳和水（见反应4、5）：[RH]+NaCl→[RNa]+HCl （1）2[RH]+Na2SO4→2[RNa]+H2SO4（2）[RH]+NaOH→[RNa]+H2O （3）2[RH]+Na2CO3→2[RNa]+CO2+H2O （4）[RH]+NaHCO3→[RNa]+CO2+H2O （5）（注：以上交换反应均以Na为例，其它阳离子的反应与此类似）反应1、2所得的强酸的含量可以用标准碱溶液滴定，南昌反应3、4、5所得产物H2O的量无法测定。
CO2虽可测定，但很容易挥发损失。
所以在用树脂交换前应把氢氧化物和碳酸盐类用强酸反应掉，换成相当的强酸盐类，再用树脂交换。
这时测定交换后水样中强酸的量，就可知水样中原先的总含盐量。
二、试剂1. 0.02000N硼砂Na2B4O7·1OH2O（一级或二级试剂）1。
9069克溶于少量纯水，转入500毫升容量瓶并稀释到刻度。
2.混合指示剂:50毫升甲基红饱和乙醇溶液,加2毫升1%次甲基兰水溶液混合均匀.3.强酸性阳离子交换树脂(可用732号树脂或强酸1号树脂):取100克树脂(直径0.3—0。
5毫米）于烧杯中，加温水（30—40℃）浸泡一天，使其充分膨胀，倾去溶液，用纯水反复浸泡树脂，直到不含Cl-为止（用硝酸银溶液检查）。
将树脂装入瓶中泡上纯水备用。
4.HCl(1:10)：50毫升浓盐酸加纯水500毫升。
5.0.02000N NaCl:精确称取1.169克NaCl用纯水配成1升。
三、测定步骤1.交换柱的安装:取一支已用纯水洗净的碱式滴定管(或相应规格的玻璃管),下口用一小块尼龙筛绢包上,套上一段胶管处夹一螺旋止水夹,控制流速。
管上口插一漏斗，如图8-2。
装好后用蒸馏水涮三遍，将螺旋止水夹旋紧，装半管纯水，将树脂连同水一起经漏斗倒入管中，立即打开止水夹，让水流出，控制流速，使水面始终不低于树脂的交换能力，也给冲洗增加困难。
交换柱的高度应是内径的15—20倍，内装树脂应该达8分满。
柱装好后就可以进行测定。
2.取水样50毫升(含盐量大则少取水样)加混合指示剂2滴,用标准盐酸滴定到红色.滴定时要剧烈摇动,以驱徐CO2,到终点后加热煮沸,冷却后如溶液不呈红色,应补滴盐酸到暗红色.再将此水样加到准备好的交换柱进行交换,流速控制在2毫升/分左右.在水样将要流完时(以树脂即将露出又尚无未露出液面为准,切不可待到液面低于树脂),用纯水淋洗交换柱数次,直到流出水对混合指示剂不显酸性为止。
用250毫升锥瓶收集通过交换柱的水样和淋洗水。
再加混合指示剂3滴，用0.02N硼砂滴定到水样呈淡绿色。
记录消耗硼砂溶液的体积V。
四、计算公式∑-（毫克当量/升）=N·V/V样×1000总含盐量（毫克当量/升）=N·V/V样×1000×2式中：N—硼砂溶液的当量浓度；V—滴定消耗硼砂体积，毫升；V样—测定时所取水样体积，毫升。
五、注意事项1.一支交换柱只有一定的交换能力,当柱中树脂快要失效时,将会有金属离子“泄漏”（即未与树脂中的H交换），使测定偏低，为此需要测定交换柱开始泄漏容量同交换柱的规格，柱中所用树脂的品种规格和数量有关，当这些条件都不变时，始漏容量基本不变。
2.始漏容量的测定方法,取一支新装好的交换柱,令0.02N NaCl通过该柱,控制与测水样时相同的流速,每流出30毫升测定一次pH，并滴定其酸度，直到其pH值开始增大为止.将每次滴定所消耗的碱的毫克当量数相加,即为该类型交换柱的始漏容量。
每个柱到只剩始漏容量的20—30%时就应该停止使用。
树脂可留待再生。
3.已使用过的交换柱中的树脂,即使还远远没过到始漏容量，也不可以在倒出后重新装入柱中使用。
因为倒出后将已交换的和未交换的树脂混合起了，再装入柱中，柱下部有已转为Na型、Ca型等的“失效”树脂，它们在遇到水中H浓度大是云彩将Na+、Ca2+等离子同H+交换。