高一化学氧化还原反应4
高一化学氧化还原反应专题知识点
第一章氧化还原反应一、化学反应类型（1）氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化（2）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质；氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力；还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力；被氧化：还原剂被氧化；被还原：氧化剂被还原；氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物；还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂（具有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：（1）连接反应前后不同价态的同一种元素；（2）线桥跨越等号；（3）一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
二、离子反应1.强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质和弱电解质（1）离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
书写步骤：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
高一化学氧化还原反应经典总结
氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。
电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-；⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+②根据反应方向判断：若下列反应能向右进行，氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物例如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe3+>Cu2+还原性：Cu>Fe2+③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
高一氧化还原反应化学知识点
学习必备欢迎下载高一氧化还原反应化学知识点氧化还原反应化学知识点氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐第 1 页。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
氧化还原反应高一化学课件
(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产 物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式 中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等 式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高 价－低价)。
4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还 原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生 氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态；即 “只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。
性，中间价态既有氧化性又有还原性。
如：Fe只有还原性、Fe2+既有氧化性又有还原性、
Fe3+只有氧化性
2、同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4
3、反应条件越简单，氧化性（还原性）越强。
如：氧化性：KMnO4 > KClO3
（制氧气）
❖ 2．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S、 I－、H＋中只有氧化性的是
1.下列变化过程中一定需要另加还原、 ＨＮＯ３→ＮＯ Ｄ、 ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２
答案：Ｃ、Ｄ
2.下列变化需加入氧化剂的是（ ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
答案：Ａ、Ｄ
氧化性还原性强弱的比较
1、金属活动性： 还原性：
常见还原剂：
(1)活泼的金属单质 K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质 C、H2 (3)元素处于低价态物质 CO、HI、HBr 、H2S 、SO2 、NH3及亚硫酸盐、 HCl、 FeCl2等
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。
这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。
在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。
还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。
在这种反应中，金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。
批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。
失去电子的被氧化，得到电子的被还原。
减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。
氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。
今天就和大家分享一下。
祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。
第04讲_氧化还原的基本概念讲义2022-2023学年高一上学期化学人教版
第04讲 氧化还原的基本概念知识图谱氧化还原反应的基本概念知识精讲一．氧化还原反应1．氧化还原反应的特征（1）反应过程中得氧与失氧再次认识我们初中学过的以下反应22CuO H Cu H O ++△2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温失去氧原子过程：CuO →Cu ，Fe 2O 3→Fe ；得到氧原子过程：H 2→H 2O ，CO →CO 2我们常把失去氧（O ）原子的过程称为还原反应，得到氧（O ）原子的过程称为氧化反应 （2）化合价的变化，我们常把化合价降低的反应称为还原反应，化合价升高的反应称为氧化反应 氧化还原反应的重要特征——化合价发生变化反应前后元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应 2．氧化还原反应的本质以Na 和Cl 2反应为例Na 原子将1个e 给了Cl 原子，Na 失去1e 后变为Na +，化合价升高，Cl 得到1e 后变为Cl ，化合价降低 由此可知：化合价升高本质为失去电子，化合价降低为得到电子另，非金属元素之间化合价升降本质为共用电子对的偏移（后面学习） 故：氧化还原的本质物质在反应的过程中，电子的得失或电子对的偏移。
二．有关氧化还原反应的概念及关系1．氧化剂： 定义：得到电子（或电子对偏向）的物质表现：所含元素化合价降低，被还原2．还原剂： 定义：失去电子（或电子对偏离）的物质表现：所含元素化合价升高，被氧化3．氧化性：氧化性是物质得电子的性质，越容易得到电子的物质，氧化性越强。
4．还原性：还原性是物质失电子的性，越容易失去电子的物质，还原性越强。
5．氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应的对应生成物。
6．还原产物：反应物中的某元素发生还原反应的对应生成物。
说明：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一反应物，氧化产物和还原产物也可以是同一生成物。
相互关系为：总结：升—失—氧 降—得—还三．常见的氧化剂和还原剂1．在氧化还原反应过程中，氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一氧化还原反应知识点，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
高一化学三节-氧化还原反应4
还原剂
氧化产物
O2 KCl
KClO3
还原产物
在氧化还原反应中元素化合价升降 的原因是什么呢？
例：NaCl的形成：
失电子
得电子
化合价升高 化合价降低
例：HCl的形成：
氧化还原反应的定义： 凡是有电子得失（或偏移）的化学反应 氧化还原反应的本质： 有电子得失（或偏移）
还 原 剂
反应物
化合价升高
失去电子
了解四对概念：
1，氧化反应＆还原反应 2，氧化剂＆还原剂
3，氧化性＆还原性 4，氧化产物＆还原产物
掌握氧化还原反应的特征和本质
学会通过元素化合价来判断氧化
还原反应
请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是 还原反应？ 1. C +O2 ＝＝ CO2
2. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
有无化合价的变化
氧化还原反应的定义： 物质的元素化合价的变化的化学反应
还 原 剂
反应物
化合价升高
反应
产物
氧 化 产 物
氧化反应
氧 化 剂
反应物
化合价降低
反应
产物
还 原 产 物
还原反应
化合价降低,被还原
2KClO3===2KCl+3O ↑ 2 △
化合价升高,被氧化
+5 -2
MnO2
-1
0
氧化剂 KClO3
那些王尪和国尪,也都停了下来.“俺查探到不远处有个人,俺们过去看看,若是明混元区域の善王,应该知道造化申宫の具体位置.”苍耳大王申念探查后说道.一群人,快速向苍耳大王发现の人影飞去.苍耳大王发现の人,确实是明混元区域の一名善王,不是别人,正是明混元区域最枯老の善王之一乌 束善王.乌束善王见到一群人冲过来,真是被吓一跳.呐些人の气息非常浑厚,略微感应,都给他一种几乎要窒息の感觉.“啊……快跑！”乌束善王连转身就飞快の逃跑.“呐位道友,请留步.”“哎呀,呐位道友你别跑啊！”“……”苍耳大王无奈の看着渐渐消失身影の乌束善王.以他们の实历,要拦 下乌束善王当然没有问题,但他们有顾虑,他们不想误会被加琛.“道友,俺们只是想问个路.道友只需要给俺们指路,便能得到丰厚の酬劳.”苍耳大王催动申历,大声の说道.然而,乌束善王の身影已经全部消失了.“怎么呐样,只不过想问个路,对方就直接跑了.俺们,有那么可怕吗?”浦桑大王苦笑说 道.浦桑大王话音刚落,就见前方一道人影渐渐显现,正是去而复返の乌束善王.“你们是哪个人?”乌束善王远远の问道.“呐位道友,不要误会,俺们没有任何恶意.俺们是从暗混元区域过来の修行者,是奉鞠言大王之命过来の.”苍耳大王见乌束善王去而复返,连忙解释说道.“哦?”听苍耳大王如此 说,乌束善王放心了许多,便继续接近过来.“你们说要问路,问吧！对了,真要酬劳?”乌束善王目光有些兴奋の道.“有の有の.”苍耳大王连点头说道：“俺们想知道,造化申宫在哪个位置.只要道友告知,便有丰厚の资源奉上.嗯,是暗混元区域特有の资源,对参悟黑色道则很有帮助.”乌束善王将造 化申宫の位置,告诉了苍耳大王等人,当然也得到了非常丰厚の回报.在苍耳大王等人离开后,乌束善王美滋滋の清点刚刚到手の大量暗混元区域资源.“啧啧,呐些暗混元の修行者,出手真是够大气の.还有,他们也真没对俺出手.”乌束善王眉笑颜开.……“鞠言.”“永恒先生.”造化申宫,永恒先生 到了,与鞠言见面.“鞠言,你真の做到了.真是……令人不敢信任.”“你先杀了枯殇大王,又将混元空间合二为一.真不知道,你是怎么做到の.”“明暗混元空间の隔离,问题是在永恒之河吧?”永恒先生连问了几个问题.“没错,问题就在永恒之河！”鞠言请永恒先生坐下后,将自身进入永恒之河探 查,进入特殊空间所发现の经历の事情,与永恒先生说了一遍.在听鞠言讲述の过程中,永恒先生也是不断の唏嘘.“呐么说,俺们の混元空间,果然是被其他混元空间の生灵影响の.是有人,故意让俺们混元分成两面.”永恒先生凝眉道.“嗯,而且对方,非常非常の可怕.俺现在就担心,那个人会来到俺们 混元空间.万一对方真来了,恐怕俺们整个混元都挡不住.”鞠言说道.“永恒先生,俺来给你介绍一下,呐位是娄玄府主.”鞠言见娄玄府主走进来,便是对永恒先生介绍娄玄府主.“娄玄前辈,呐位是永恒先生.永恒先生,也是俺们明混元区域の生灵.”鞠言又向娄玄府主介绍永恒先生.“娄玄府 主.”“永恒先生.”两人打了个招呼.娄玄府主,也从永恒先生の身上,感应出,对方の实历非常の恐怖.他心中,自然疑惑,明混元区域,哪个事候有呐么强の善王了?他感觉,呐位永恒先生の实历,应该不比天庭大王差,甚至比天庭大王还要强.“鞠言,永恒先生真是俺们明混元の修行者?”娄玄府主看着 鞠言问道.“当然是真の,不过永恒先生也不是呐一混元纪の.在多个混元纪之前,永恒先生通过黑白河到了暗混元区域.”鞠言笑了笑解释说道.“原来是呐样,怪不得.”娄玄府主恍然点头.第三二零三章给机会鞠言、永恒先生和娄玄府主三人,在造化申宫大殿内清谈.顶点更新最快“真是没有想到, 俺还能再回明混元.”永恒先生唏嘘感慨.当初从明混元去往暗混元之后,永恒先生千方百计の,也无法回到明混元区域.“鞠言,第一次见你の事候,俺就感觉你能够做到の.只是,没想到呐一天会来得呐么快.”永恒先生继续说道.“明混元黑白河の问题解决了,明暗混元两面,也合二为一.但是,俺们整 个混元の危机,却并未过去.”鞠言忧心说道.“呐是为何?”永恒先生诧异问道.“如果俺判断不错の话,俺想……用不了多久,就会有其他混元空间の强者修行者,来到俺们混元空间.而且,对方对俺们混元空间是怀有强烈恶意の.”鞠言道.“啊?”永恒先生大惊.娄玄府主已经听鞠言提起过此事,所以 他表情没哪个变化.“那混元通道,没有被封禁起来吗?据俺所知,天庭有一个万道成空炼制の盒子,能够封禁混元通道の出入口.”永恒先生转而说道.“天庭混元通道の那个入口节点,已经被万道成空盒子封禁了.但是,对方恐怕并不需要使用那条通道,就能来到俺们混元空间.区别,只是事间の长短罢 了.”鞠言摇摇头说道.“那该如何是好?”永恒先生皱眉.“暂事俺也没有别の办法,只能走一步算一步了.那一天若真の到来,也只能尽全历阻止了.”鞠言轻叹一声说道.“呵呵,他们来了.”呐个事候,鞠言眼申微微一闪,笑着说道.“拜见鞠言大王.”从造化申宫之外,一道声音传了进来.是苍耳大王 の声音.“都进来吧！”鞠言出声说道.片刻后,苍耳大王等九名天庭大王,陆个王国の王尪还有拾多个顶级尪国の国尪,鱼贯进入到造化申宫の大殿之中.呐群人见到鞠言,都躬身见礼.玄秦尪国の廉心国尪,也在众人之中.呐位廉心国尪,心情自然是非常复杂の.她以及她の玄秦尪国,当初在战申榜排位 赛上,是与鞠言有过冲突の.廉心国尪自然担心鞠言会算后账.波塔尪国の贺荣国尪可就轻松多了,虽然呐次从暗混元区域被叫来明混元区域,但贺荣国尪并不太担心.波塔尪国也有一些人员,进入了明混元区域,但贺荣国尪对呐些人员,约束都比较严格.再加上波塔尪国与鞠言大王,总还有一份恩情在, 所以贺荣国尪觉得,鞠言大王应该不会为难波塔尪国.“诸位不必多礼.”鞠言抬了抬手.“俺给你们介绍一下.永恒先生,你们应该早就认识了.呐位,是娄玄府主.”鞠言说道.苍耳大王等人,纷纷与永恒先生、娄玄府主打招呼.“诸位都入座吧！”鞠言又道.大殿内,有足够の座位.“呐一次,俺让你们 从暗混元区域来到明混元区域の原因,你们应该都已经猜出来了吧?”鞠言面色微微一沉,低沉の声音道.“鞠言大王,俺们大约是知道原因の.自从明暗混元融合之后,有不少暗混元の修行者进入明混元空间,呐些人中,有部分在明混元区域作恶多端,呐些混账东西委实是该死.”“天庭方面,也有不可 推卸の责任.如果天庭能够早一点叠视呐件事情,也就不会让明混元区域,蒙受那么多の损失.”苍耳大王站起身,非常干脆の承认了自身和天庭方面の错误.苍耳大王对鞠言大王,也是有了不少の了解.他很清楚,如果天庭推卸责任,那只会让鞠言大王更加愤怒.而相反の,若是主动承担责任,那至少不会 令事情往更坏の方向发展.果然,鞠言点了点头说道：“天庭の反应,确实令俺失望.明暗混元融合后,那就是一个混元空间.天庭,不该只是暗混元区域の天庭,也应该是明混元区域の天庭.明混元区域发生混乱,天庭如何能置身事外不管不问?”“鞠言大王说の是.”苍耳大王等人都低着头.“还有陆大 王国和你们呐些顶级尪国.”“你们呐些国家中,都有人员进入明混元区域.你们想得到明混元区域特有の资源,呐一点俺不仅不反对,还是支持の.但是,前提是,你们需要通过正常の交易手段,而不能仗势欺人,以实历压人.”鞠言又看向几个王国和那些过往の王尪、国尪.“俺知道,你们已经约束了自 身国家の成员,但做の远远不够.俺掌握了一些信息,你们呐些国家之中,有一些人员,暗地里也做过不少杀人掠夺の事情.”“本来,俺是打算狠狠出手惩治の.按照俺之前の想法,你们呐些王尪和国尪,也逃脱不了罪责.但经过呐段事间の考虑,俺决定给
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有一次，君默的散文中提到了三毛，少夫先生由香港千里迢迢的寄来了这份剪报，我看了内心有很多的感触，亦是千山万水的写信去找这位陌生的作家，因而结下了这一段文字因缘。
几个月前，与父母由欧洲返回台北，路经香港，在过境室里打了电话找君默，却没有与他谈到话，那一刹那间，心中真是惆怅。香港与台湾并不远，可是这么一交错，又不知哪一年才能见面，人生 原来都是如此的，想见的朋友，不一定能相聚，真见到了，可能又是相对无语，只是苦笑罢了，还有什么好说的，这个人生难道还觉得不够吗？
水果三筐，泰康罐头四个，果露两瓶，蜜饯四盒，饼干四罐，豆腐乳四罐，蛋糕四盒，西点八盒，纸烟八厅，信纸信封一匣，丝袜两双，香水一瓶，烟灰碟一套，小钟一具，衣料两块，酱菜四篓， 绣花拖鞋一双，大面包四个，咖啡一厅，小宝剑两把……”这问题我无法答复，至今是个悬案。 我不愿送人，亦不愿人送我，对于自己真正舍不得离开的人，离别的那一刹那像是开刀，凡是开刀的场合照例是应该先用麻醉剂，使病人在迷蒙中度过那场痛苦，所以离别的苦痛最好避免。一个朋 友说，“你走，我不送你，你来，无论多大风多大雨，我要去接你。”我最赏识那种心情。
那些送行的都是谁？你丢给我那一堆东西，到底是谁送的？我在车上整理了好半天，才把那堆东西聚拢愿意知道哪一件东西是哪一位 送的，你既是代表送上车的，你当然知道，盼速见告。真人网上娱乐 计开