高中化学常见计算方法及练习：等量代换法
高三化学计算方法总结
一:差量法1. 混和气体计算中的十字交叉法例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：105B 与115B，则这两种同位素105B、115B在自然界中的原子个数比为（）A. 1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶83. 溶液配制计算中的十字交叉法例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？二: 极值法例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.120molB. 0.125molC. 0.135molD. 0.250mol例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69三:平均法例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁四:等量代换法例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）A. 70％B. 30％C. 47.6％D. 52.4％例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
高中化学常见化学计算方法
高中化学常见化学计算方法(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a b c d a c b d ==--或c a d b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再变化时，称得固体质量为。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
例谈化学计算中的代换方法
例谈化学计算中的代换方法化学计算中的代换方法是指使用化学方程式和化学式中的系数或原子量等代入计算公式，从而进行化学计算的方法。
它在化学领域中具有重要的应用价值，可用于计算物质的量、质量、浓度、反应速率等。
一、化学计算中的代换方法有哪些？1.代入化学方程式：根据化学方程式的平衡状态，将已知物质的量代入方程式中，利用化学方程式中的系数求解未知物质的量。
例如，若已知反应物A的物质的量为n_A，利用方程式中的系数可以求出产品P的物质的量n_P。
2.代入化学式：根据已知物质的量或质量，将其代入相应的化学式中，计算其他物质的量或质量。
例如，若已知反应物X的质量m_X，根据化学式可以求出产品Y的物质的量n_Y。
3.代入原子量：根据已知物质的量或质量，将其代入相应的化学式中，利用元素的原子量计算其他物质的物质的量或质量。
例如，若已知化合物Z中元素A的质量m_A，根据元素A的原子量可以求出化合物Z的物质的量n_Z。
4.代入气体定律：根据已知条件，将气体的物质的量、压强和体积等代入相应的气体定律公式中，求解其他物质的物质的量、压强和体积等。
例如，根据理想气体定律PV=nRT，已知气体的压强P、体积V和温度T，可以通过代入物质的量n和气体常数R求解物质的量n。
二、化学计算中代换方法的应用举例1. 计算反应物的物质的量：已知反应方程式，求解反应物的物质的量。
例如，对于反应方程式2H_2 + O_2 -> 2H_2O，当已知氢气的物质的量为5 mol时，根据方程式中的系数可以计算出氧气的物质的量为2.5 mol。
2. 计算化合物的质量：已知化合物的物质的量，求解化合物的质量。
例如，对于亚硫酸氢钠（NaHSO_3），当已知其物质的量为3 mol时，根据化合物中各元素的原子量，可以计算出化合物的质量为276 g。
3. 确定气体的物质的量：已知气体的压强、体积和温度，求解气体的物质的量。
例如，当已知气体的压强为1 atm、体积为10 L，温度为300 K时，根据理想气体定律可以计算出气体的物质的量。
常见化学计算方法
封面高中常见的化学计算方法常见化学计算方法●考点阐释在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
过量计算：在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的，如某反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，如不是恰好完全反应，应判断哪一种反应物有剩余，有剩余的这种物质我们就说它过量了。
因过量的物质反应结束后有剩余，因此不能按该物质的量进行计算，而应根据没有过剩的(即完全消耗掉的)那种反应物的量来进行计算。
什么情况下需考虑过量问题计算？ (1)题目给了两种反应物的量，需考虑过量问题计算(即便所给的两种物质的量恰好完全反应)。
(2)题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题计算(即使所给反应物完全消耗掉)。
说明：过量问题计算在计算过程中是一个步骤，即出现了以上两种情况就必须有一个判断按哪种物质的量进行计算的步骤[第(2)种情况须判断能否按反应物的量进行计算]即便所给的量我们一下就能看出来谁过量，也要有这个判断步骤，因在高考中这个步骤是占一定分数的。
如何判断反应物中哪一种过量：若已知两种反应物的量，必须先判断哪种反应物过量，然后以完全反应的物质的量进行计算，判断哪一种反应物过量一般有2种方法：(1)设未知数法，即假设法(2)交叉相乘法 将两种反应物的量列入相应物质化学式的下面，通过交叉相乘计算出结果并比较大小，乘积大的数，表明相应的反应物的量过量，应该由另一种反应物的量计算。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
化学方程式计算题的解题方法与技巧
化学方程式计算题的解题方法与技巧一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克？二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质（例如固态物质或液态物质）的质量在反应前后会发生反应（增加或减少），这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原？三、关系式法在涉及多步化学反应的计算中，根据起始反应物与最终生成物的关系式进行计算的方法称为关系式法。
化学反应中，有时会涉及到多步反应：第一个反应的生成物是第二个反应的反应物，第二个反应的生成物又是第三个反应的反应物。
对多步反应的计算题，用通常的方法从已知数据到求得最终结果要根据每个化学方程式一步一步地计算，相当繁琐。
由化学反应中各物质的质量成正比例关系。
只要找到已知量与待求量之间的这种关系，即可一步计算得出结果，从而化繁为简，提高解题效率。
关系式法适用于多步反应的计算，其解题的关键是：根据多步反应的化学方程式，正确建立起始反应物与最终生成物的比例关系。
例2. 加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，将产生的氧气用于红磷的燃烧实验。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
高中化学计算
高中化学计算方法和技巧最基本的方法：列方程组求解:(关键是找出2个方程式联立形成方程组) 这是我认为最基本的解题方法，例如：例1. 标准状况下,CO 2和CO 的混合气体15g ，体积为10.08L ，则此混合气体中的CO 2和CO 的物质的量各是多少?例2. 标况下SO 2和SO 3混合气体在不考虑化学变化时，其中含O 的质量分数是60%，求SO 2的质量分数。
常用技巧：技巧一：守恒法以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
来解答一些较复杂的题型，以达到简化计算过程，避免繁琐计算，从而迅速求解的目的。
1. 原子守恒例4. 有0.4g 铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为( )A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. Fe 4O 5 解析：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO 3中。
且n(O) ＝ n(CaCO 3) ＝ 0.0075mol ， m(O)＝0.0075 mol × 16 g / mol ＝ 0.12 g 。
m(Fe) ＝ 0.4 g - 0.12 g ＝ 0.28 g ，n(Fe) ＝ 0.005 mol 。
n(Fe)∶n(O) ＝ 2:3，选B2. 元素守恒例5. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为( )A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6% 解析：铁的氧化物中含Fe 和O 两种元素，由题意，反应后，HCl 中的H 全在水中，O 元素全部转化为水中的O ，由关系式：2HCl~H 2O~O ，得：n （O ）＝ mol mol HCl n 35.07.021)(21=⨯=⨯，m （O ）＝ 0.35 mol ×16 g • mol ―1＝ 5.6 g ；而铁最终全部转化为FeCl 3，n （Cl ）＝ 0.56 L ÷22.4 L / mol ×2 + 0.7 mol ＝ 0.75 mol ，n （Fe ）＝ mol mol Cl n 25.075.031)(31=⨯=⨯，m(Fe) ＝ 0.25 mol ×56 g • mol―1 ＝ 14 g ，则%4.71%1006.51414)(=⨯+=gg g Fe ω，选B 。
(word完整版)高中化学常见化学计算方法(2021年整理)
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常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液）质量的差量;每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量.差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式:abcda cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等.在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物理量单位要一致。
1。
将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12。
5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2。
实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃,析出KNO3。
现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。
等量代换练习题
等量代换练习题
1、1瓶饮料的价钱=4个橘子的价钱
5瓶饮料的价钱=1个蛋糕的价钱
3个蛋糕的价钱=（）个橘子的价钱
2、△+□=40 △=□+□+□△=（）□=（）
3、△+□+□=21 □=△+△+△△=（）□=（）
4、一只足球相当于两个排球重量，一只排球重量相当于90只乒乓球重量，一只乒乓球约重3克，那么1只足球相当于多少克?
5、一支钢笔和一支圆珠笔共用12元，一支钢笔的价钱可以买5支圆珠笔，每支圆珠笔和钢笔各多少元？
6、2头猪可换4只羊，3只羊可换6只兔子，5头猪可换几只兔子?
【例4】甲乙两数之差是16.65，如果将乙数的小数点向右移动一位就与甲数相等，求甲、乙两数。
【例5】用两台水泵抽水，小水泵抽6小时，大水泵抽8小时，一共抽水312立方米。
小水泵5小时的抽水量等于大水泵2小时的抽水量，两种水泵每小时各抽水多少立方米？。
高中化学 等量代换法
A
解析：可设生成 BaSO4 沉淀的量是233g，利用方程式求出硫 酸的质量。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC量=BaSO4沉淀质量=233g
原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：98/233 ×100%=42%
结论：A。
典例讲解
2
有一粗铝含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足 量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，该粗铝中铁和硅的关系正确的是 B ( )
解题方法——等量代换法
方法概述
等量代换法：用一种量（或一种量的一部分）
来代替和它相等的另一种量（或另一种量的一 部分）。
方法引入
某铝铁混合物完全溶于盐酸后，加过量的氢氧化钠，过 滤，将所得沉淀灼烧后可得红褐色粉末，测知粉末的质量等
于原铝铁的混合物的质量。则原金属混合物中铝的质量分数
为多少 ？
解：Al、Fe→Al3+、Fe2+→AlO－ 2 、Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
A．物质的量之比为1∶1
B．物质的量之比为2∶1
C．质量之比为1∶1 D．质量之比为2∶1 铝与酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑ 铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 等量关系：等量的样品 与酸反应放出气体体积V酸=与碱反应放出气体体积V碱 V酸=V(铝+酸)+ V(铁+酸) V碱=V(铝+碱)+ V(硅+碱)
相等
铁与酸反应：Fe＋2HCl==FeCl2+H2↑ ×2 硅与碱反应：Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑ 等量关系：等量的氢气 n(Fe)∶n(Si) =2∶1 m(Fe)∶m(Si)=56×2∶28=4∶1 结论：B
容积等量替换法方法
容积等量替换法方法容积等量替换法（Volume Equivalence Substitution Method）是一种用于化学计算的重要方法。
它的基本思想是，在化学反应中，反应物和生成物的物质量比例可以通过它们的容积比例来确定。
在化学反应中，物质的量是一个重要的概念。
摩尔（Mole）是国际上通用的物质量单位，它表示物质的量。
然而，在实验中，我们往往更容易测量物质的体积，而不是质量。
因此，通过容积等量替换法，我们可以将容积与物质的量进行转换，从而更方便地进行计算和实验。
容积等量替换法的基本原理是根据理想气体状态方程：PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
根据这个方程，我们可以得到一个重要的推论：在相同的温度和压强下，气体的体积与其物质的量成正比。
在实际操作中，容积等量替换法通常用于气体的化学反应。
以气体的反应为例，假设反应物A和B按照如下的化学方程式进行反应：A + B → C + D。
我们可以通过观察气体体积的变化来确定反应物和生成物的物质量比例。
我们需要将反应物A和B的体积分别测量出来。
然后，将反应物A和B放在一个容器中，使它们发生反应。
反应后，我们再次测量容器中气体的体积。
假设反应前容器中气体的体积为V1，反应后容器中气体的体积为V2。
根据容积等量替换法，我们可以得到以下关系式：V1/V2 = nA/nB，其中nA和nB分别表示反应物A和B的物质的量。
通过这个关系式，我们可以根据测得的体积数据，计算出反应物A 和B的物质的量比例。
进一步地，我们可以根据化学方程式中的化学计量比例，确定反应物A和B的物质的量比例。
容积等量替换法的应用不仅限于气体反应，它还可以用于液体反应和固体反应的计算中。
对于液体反应，我们可以通过密度和体积的关系进行计算；对于固体反应，我们可以通过质量和体积的关系进行计算。
需要注意的是，在使用容积等量替换法时，我们需要确保反应发生在相同的温度和压强下，以保证计算的准确性。
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a b c d a c b d ==--或c a d b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
例谈化学计算中的代换方法
例谈化学计算中的代换方法化学计算中，代换方法是利用已知物质的性质和化学方程式，推导出未知物质的性质和数量的一种计算方法。
其中，代换方法主要有以下几种：1.原子计算法。
原子计算法是利用化学方程中各元素的摩尔比例关系和原子量等数据，推导出化学反应中各元素的消耗量和产生量的一种方法。
例如，已知某化学反应中氧化亚铁3 mol，制取铁2 mol的反应方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
那么，如果要求得制取6 mol铁需要多少mol氧化亚铁，可以使用原子计算法进行计算，方法如下：一、确定物质的关系式。
Fe:Fe2O3=4:2。
二、根据反应方程式得出氧气的消耗量。
3 mol O2 → 2 mol Fe2O3。
1 mol O2 → 2/3 mol Fe2O3。
6 mol Fe → 6 mol Fe2O3。
需要的mol O2 = 6 mol Fe × 2/3 mol Fe2O3/mol O2 = 4 mol O2。
2.量子计算法。
量子计算法是利用摩尔数和物质在反应中的分子数之间的关系，推导出反应中物质的转化量的一种方法。
例如，已知某化学反应制取甲醇的方程式为：CO+2H2→CH3OH。
如果想知道一摩尔的CO可以制备多少摩尔的甲醇，可以使用量子计算法，方法如下：一、根据反应方程式得出甲醇的生成量。
1 mol CO → 1 mol CH3OH。
二、求得甲醇的产量。
1 mol CO → 1 mol CH3OH。
1 mol CO +2 mol H2 → 1 mol CH3OH。
1 mol CO可以生成1 mol CH3OH，因此1 mol CO制备1 mol CH3OH。
3.电子计算法。
电子计算法是利用电化学反应中电子交换的数量和电荷数之间的关系，推导出反应中物质的数量的一种方法。
例如，已知某化学反应在电解池中发生，消耗了0.2F电荷，制备了0.1mol铜。
如果想知道这个反应中铜离子的氧化还原数，可以使用电子计算法，方法如下：一、确定反应式和电子数。
巧用“等量代换”解化学计算题
巧用“等量代换”解化学计算题作者：刘红莲来源：《中学生数理化·教研版》2010年第05期在平时的试卷习题中,常出现一些反应复杂,数据繁多的计算题.如果不采用简便可行的解题方法,按部就班去解,往往影响解题速率和答题的准确性.所谓等量代换法就是将物质变化时相互关联的等量关系用相关量代替,从而简化计算过程.解题时如能发现等量关系并运用得当,将会收到奇妙的解题效果.下面是笔者结合多年教学实践就“等量代换法”在解计算题中的运用做了一些总结.一、等量代换在解无数据题中的应用例1 向氯化钡溶液中加入适量稀硫酸,待完全反应后,称得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等,求稀硫酸的质量分数.解析:氯化钡和硫酸反应后,产生硫酸钡沉淀,现反应前后溶液的质量相等,说明加入稀硫酸的质量等于生成硫酸钡沉淀的质量,根据化学方程式中硫酸和硫酸钡的质量比关系,可进一步求得稀硫酸的溶质质量分数.98 233现加入稀硫酸的质量和生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以在233g稀硫酸中含纯硫酸98g.稀硫酸的溶质质量分数为98233×100%=42.06%.答:硫酸的质量分数为42.06%.例2 某种铝铁混合物完全溶于盐酸,再加过量氢氧化钠溶液,待沉淀物全部转变成红褐色后过滤,灼烧沉淀后得红褐色粉末,测知此粉末的质量等于原铝铁混合物质量,则原金属混合物中铝的质量分数是().A.30%B.40%C.50%D.60%解析:从发生的化学反应可以判断,最后所得红褐色粉末为由于Fe的质量和铝铁混合物质量相等,把氧元素的质量和铝元素的质量进行等量代换,从而混合物反应的运算就转变成根据化学式求元素质量分数的简单运算,铝的质量分数为(3×16/160)×100%=30%.答案为A.小结:在化学反应中,当某物质增加、减少或转化的量与另一物质的量相等时常用等量代换法.二、利用于某些元素的相对原子质量成倍数关系例3 某铜矿(主要成分为中含硫29.75%,该矿中含铜为().A.34.78%B.29.75%C.85.53%D.34.5%解析:由化学式可知中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等.依题意,含硫29.75%,则含铜与含硫的百分含量相等.答案为B.例4 有一块粗铝含铁和硅两种杂质,取等质量的粗铝分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,放出等量的氢气,则该粗铝中,铁和硅的关系为①物质的量之比为2∶1;②物质的量之比为3∶1;③质量之比为2∶1;④质量之比为4∶1.其中正确的是().A.①③B.①④C.②③D.②④解析:因为等量铝在氢氧化钠和盐酸中完全反应产生的氢气相等,所以铁与盐酸反应生成氢气的量等于硅与氢氧化钠反应产生的氢气量与足量盐酸产生的氢气等于1molSi与足量氢氧化钠反应产生的氢气量.硅的相对原子质量为铁的相对原子质量的一半.答案为三、等量代换在解有机试题中的应用例5 X、Y、Z分别是乙烷、乙烯、乙炔,若在一定条件下、Y、Z的混合气体最多可与发生加成反应,则混合气体中X、Y、Z的体积比可能为().A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.1∶3∶1D.3∶1∶1解析:若混合气体最多与发生加成反应,则混合气体的平均分子式等于即乙烷与乙炔等体积混合即可,乙烯体积可以是任意值.答案为A、C.例和、、、等都同属离子型碳化物,请通过对制取的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应的产物正确的是().水解生成乙烷水解生成丙炔水解生成丙炔水解生成乙烯解析:这类属于盐类水解的问题.利用水解反应属于复分解反应(离子互换),最直接的方法就是用氢原子去代替碳化物中的金属离子,金属显几价就用几个氢原子去代替.如中Zn显+2价,就用2个H原子代替中的Zn2+.同理可知、、水解产物分别为、、答案为C.等量关系的发现和运用依赖于学生对物质组成及变化规律的认识和理解.因此,在教学中教师应切实做好“双基”教学,帮助学生加强对物质组成及变化规律的认识和理解,让学生逐步学会寻找等量关系,掌握等量代换的要领.要想更快更准地破解化学计算题,就要综合运用微粒守恒思想、物质组成理论、化学反应原理和各种规律,集分析、讨论、推理、判断和计算于一体,简化数字运算或不用数字运算,达到巧算巧解.。
高中化学常见计算方法及练习：等量代换法
高中化学常见计算方法及练习：等量代换法
等量代换法
在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。
这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。
1.有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％。
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律与其衍生式：a b c d a c b d==--或c ad b --。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应完毕后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
等量代换法解决化学计算问题
等量代换法解决化学计算问题1．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93解析：该题目中，112mlCl2,做氧化剂，其得电子能力相当于56mlO2，依据题意，假设给1.52g原氧化物增加56ml（0.08g）氧气可使其组成变为Fe2O3，且其质量增加至1.6g。
在1.6gFe2O3中含有铁0.02mol，含氧0.03mol(0.48g)，则原氧化物中含氧质量为0.48g-0.08g=0.4g,即0.025mol.综上所述，原氧化物中n(Fe)/n(O）=0.02/0.025=0.8.2．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L解析：该题目中NO是硝酸做氧化剂得电子后的还原产物，该过程中硝酸得电子的物质的量为0.6mol，相当于0.15molO2（4.8g）的得电子能力。
依据题意，若将其中一份原混合物的用0.15molO2氧化，二者可恰好完全反应生成CuO，且产物中含元素6.4g+4.8g=11.2g(0.7molO)，则铜也为0.7mol。
一份原混合物中含有铜原子0.7mol，被硝酸氧化后产物为Cu(NO3)2,其中NO3-为1.4mol,依据氮原子守恒可得500ml硝酸中含有n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=1.4mol+0.2mol=1.6mol,所以c(HNO3）=3.2mol/L3．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g S、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85 D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 解析：产物中的S2-是被Fe3+氧化后的产物，该过程中S2-失电子0.15mol电子，其失电子量相当于0.075molFe。