应用广泛的金属材料(一)——金属键

8 走进精彩纷呈的金属世界
§8.1 应用广泛的金属 材料——钢铁
一、金属的应用史
工具： 石器
历史 石器 时代： 时代
青铜器
青铜器 时代
铁器
铁器 时代
铝钛
19世纪 当 后期 代
二、金属和金属键
1.金属的原子结构：
最外层电子数一般 小于4个，大多数金属元素原 子最外电子只有 1-2个。原子半径较大，在化学反应 中易 失去电子而变成 金属阳离子，化合价只有正价。
3．在核电荷数1-18的元素中，其单质属于金属 晶体的有: Li、Be、Na、Mg、Al 。 其中，密度最小的是: Li ，地壳中含量最多的 是 Al ，单质的还原性最强的是 Na 。
拓展视野：金属和金属氧化物的超导性
金属的导电性随温度的降低而增强。
化学键
离子键
共价键
金属键
成键 微粒
成键 实质
阴、阳离子 静电作用
原子 共用电子对
金属离子、 自由电子
静电作用
成键 规律
活泼金属元素或铵根 与活泼非金属元素或酸根、OH-
非金属元素之间
金属元素
生成 物质
离子化合物
共价分子或共价化 金属单质 合物或离子化合物 或合金
形成
过程 (举例)
Na
+ Cl

Na+[
Cl ]-

H
+
Cl

H Cl
晶体类型
晶体类型 构成晶体 的微粒 微粒间的 作用 典型例子
化学式是否 是分子式
晶体特性
离子晶体 原子晶体 阴、阳离子 原子 离子键 共价键
分子晶体 金属晶体
分子
金属离子、 自由电子
范德华力 金属键
NaCl、NH4NO3 金刚石、Si、干冰、碘、冰 NaOH 、Na2O SiO2、SiC C60
金属形成的晶体都是金属晶体。
讨论: 金属为什么大都具有导电性、导热性、 延展性？
5. 金属之最
(1)熔点最高：钨（W）3410℃； 最低：汞（Hg）-39℃ (2)密度最大:锇（Os）22.45g/cm3；
最小:锂（Li）0.53 g/cm3 (3)硬度最大：铬（Cr） (4)延展性最好:金（Au），可制成万分之一毫米的金箔 (5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Au第三。 (6)人体内最多的金属：钙 (7)地壳中含量最多的金属：铝 (8)人类冶炼最多的金属：铁
还有贵金属：Ag、Pt、Au 重金属盐一般有毒.
3、金属通性：
有金属光泽，大多数银白色固体 有延展性 有导电性 有导热性
4、金属的构成
金属晶体由金属阳离子和自由电子构成
பைடு நூலகம்
请回忆化学键的定义？ 相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用。
金属键——金属离子之间依靠自由电子而产 生的强烈的相互作用。
金属晶体 ——由金属阳离子和自由电子间 依靠金属键形成的晶体。
练习
1.下列叙述中正确的是 （D ）
A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是 纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子. C.任何原子都是由质子,中子和电子组成. D.同位素的化学性质基本相同.
2、金属原子一般具有的特点是（ C），金属 晶体一般具有的特点是（A ）。 A、有金属光泽，能导电，有延展性 B、熔点和沸点较低 C、最外层电子个数少，容易失去 D、在反应中作氧化剂
否
否
是
铜、金
否
较大的硬度 硬度很大， 和较高的熔、 熔、沸点很 沸点， 在熔 高
融状态或水 溶液中能导 电
硬度较小， 熔、沸点较 低
有光泽， 延展性， 是热和电 的良导体。
金属单质在反应中常作_还__原__(氧化/还原）剂。
2.金属的分类：
冶金工业
黑色金属（Fe、Cr、Mn）（实为银白色） 有色金属（除Fe、Cr、Mn以外的金属）
按密度分
轻金属(ρ< 4.5g/cm3 如K、Na、Mg、Al) 重金属(ρ> 4.5g/cm3 如Fe、Cu、Pb)
按是否常见 常见金属（如Fe、Al、Cu等） 稀有金属（如锆、铌、钼等）