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化学方程式书写计算步骤及配平技巧
化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
九年级化学_化学方程式配平与计算
初三化学方程式配平与计算一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：327对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
(2021年整理)初中化学方程式配平和计算
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化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、Al + O2-- Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2-- Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序:从复杂入手，推导其它)1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 — Fe + CO24、 C + Fe3O4-— Fe + CO25、 CO + FexOy — Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 - Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4- Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11 、CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O-- H2+ Fe3O4三、奇数配偶法:（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—CO2+ H2O3、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2 + HCl- MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平,若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl-AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2—-CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3)2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式的配平与化学计算
化学方程式的配平与化学计算在化学中，方程式是一种用来描述化学反应的表示方式。
一个化学方程式由反应物和生成物组成，反应物写在左边，生成物写在右边，通过化学符号和数字来表示物质的种类和数目。
然而，有些方程式可能不平衡，即化学方程式中反应物和生成物的物质种类和数目不平衡。
为了保持质量守恒和电荷平衡，我们需要对方程式进行配平。
本文将介绍化学方程式的配平方法以及相关的化学计算。
一、化学方程式的配平方法1. 个别原子数目配平法：通过改变系数，使化学方程式中每个元素的原子数目相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，氢和氧的原子数目分别是2个和2个，可以通过增加系数来配平方程式，得到2H2 + O2 → 2H2O。
2. 氧化还原法：适用于含有氧化还原反应的方程式。
首先确定反应物和生成物中的氧原子数目和氢原子数目，然后将氢氧离子配平。
接下来配平氧原子数目，并根据反应的电荷平衡来配平其他元素。
最后，检查每个原子的数目是否相等。
3. 代数法：通过代数方程式的求解来配平方程式。
首先，设定变量表示未知系数，然后列出代数方程式，通过求解方程组来得到系数的值。
二、化学计算在化学中，我们常常需要进行一些数值计算，以确定反应的各种性质。
1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的单位量，即一个摩尔的质量。
通过计算一个物质的摩尔质量，可以确定其中包含的摩尔数。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
2. 反应物摩尔数计算：通过已知物质的质量和摩尔质量，可以计算出物质的摩尔数。
计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
例如，100g的氧气的摩尔数为100 g / 32 g/mol = 3.125 mol。
3. 反应物的物质的量比例计算：根据化学方程式中物质的系数，可以确定不同反应物之间的物质的量比例。
例如，对于方程式2H2 + O2→ 2H2O，氢气与氧气的物质的量比例为2:1。
初中化学方程式配平及计算全文
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
× 31
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
65
2
m
y
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分
是
（ A）
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克
高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么求？
C： 44克× H：27克×
C ×100% CO2 2H ×100% H2O
= 44克× =27克×
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为： 23克 -（12克+3克）=8克
化学方程式配平与计算
一、化学方程式的配平依据
理解： 质量守恒定律
“参加”意味着反应物中过量的部分不应算在内； “总和”意味着各种反应物和生成物都应算在内，
如用肉眼看不见的气体。
1、书写化学方程式的原则： 必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
2、书写化学方程式的方法（步骤）：
Fe2O3 Fe2O3
+ +
3CO 3CO
——
加热
Fe + 3CO2 2 Fe + 3CO2
练习：Fe3O4 + CO —— Fe + CO2
H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
KClO3 —— KCl + O2
（二）奇数配偶法
适用条件：所要配平的的原子个数的奇数 例 2.配： 在平 化学反应式中只出现一次。
（四）定一法 配平化学方程式
再例如 , 配平：
C2H5OH
+
3
点燃 O2 ————
2
CO2 +
3
H2O
1
3
2
3
解析：我们把乙醇前的计量数先定成 1。再依次确定各生成物 前的化学计量数，最后配平其它物质。
值得注意的是：
1、在配平化学方程式时，我们只能改动 化学式前面的计量数，不能改动化学式中 的数字，否则就违背了以客观事实为基础 的原则。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 H2O的相对分子质量
×100%
=
1×2
1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
人教版九年级化学方程式配平方法与练习
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。
经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。
解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。
初三化学方程式配平及计算
练习
1、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化
碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O↑+CO2↑）
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比( )
3、在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和
文元教育
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）； （2）配上适当的化学计量数（一般为整数）； （3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）； （4）用等号把反应物与生成物连接起来； （5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 （6）反应为中有气体或固体时，生成物中的气体固体不需要标注“↑”和“↓”
M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.23：9 B.16：9 C.32：9
D.46：9
作业
根据上表信息判断，下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．该反应中生成X的质量是40g C．W在反应中可能是催化剂 D．该反应中Y和Z的质量比为17：8
某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及 相关数据如图所示：
有关化学方程式的计算
解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相(6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
例题 1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
初三化学方程式配平方法与练习
初三化学方程式配平方法与练习work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： 22222O O H O H MnO+−−→− FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
初三化学方程式配平方法
初三化学方程式配平方法初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
(完整版)初中化学方程式的几种配平方法
3Na2SO4 奇数配偶法
出现最多寻奇数，
再将奇数变为偶。
观察配平道理简，
二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该
法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅
速，可直接加系数。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反
应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物比较复
2. 假定系数
任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为 1，并据此推出其所
在的另一种物质的系数。本例中选定的 K 元素，定 KClO3系数为 1。
1KClO3
1KCl＋O2↑
说明：（ 1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，
处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。
（ 2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数 1 写上，等全部配平后
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个
复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O── Fe3O4+H2 ，
Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe ， O 来自于
H2O ，则 Fe 前配 3 ，H2O 前配 4 ，则式子为： 3Fe+4H2O ＝ Fe3O4+H2↑
应配系数 2 ，短线改为等号，标明条件即：
2KClO 3==2KCl +3O 2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式一偶，例如： C2H2+O→2 CO2+H2O ，此方程式配
平从先出现次数最多的氧原子配起。 O2 内有 2 个氧原子，无论化学式
化学方程式的计算和配平
化学方程式的计算和配平化学方程式的计算和配平是化学反应的基本技能之一，主要目的是正确地表示化学反应中物质的种类和数量关系。
通过配平化学方程式，可以清楚地了解反应物和生成物之间的物质的量的比例关系，为实验操作和理论计算提供准确的数据。
一、化学方程式的计算化学方程式的计算主要包括物质的量的有关计算、质量的有关计算和体积的有关计算。
1.物质的量的有关计算：（1）根据化学方程式计算反应物或生成物的物质的量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；（3）根据化学方程式计算反应物或生成物的体积。
2.质量的有关计算：（1）根据物质的量和相对分子质量计算物质的质量；（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。
3.体积的有关计算：（1）根据物质的量和摩尔体积计算气体的体积；（2）根据物质的量和摩尔体积计算液体的体积；（3）根据物质的量和摩尔体积计算固体的体积。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指通过调整化学方程式中物质的系数，使得反应物和生成物的原子数目相等的过程。
配平化学方程式的方法有多种，常用的有：1.观察法：通过观察化学方程式中反应物和生成物的原子数目，调整系数使其相等。
2.最小公倍数法：找到反应物和生成物中所需配平的原子的最小公倍数，然后调整系数使其相等。
3.定一法：将化学方程式中某个物质的系数设为1，然后调整其他物质的系数使其相等。
4.交换法：将化学方程式中反应物和生成物的系数进行交换，使其相等。
三、注意事项1.在进行化学方程式的计算和配平时，要注意单位的转换和统一。
2.在配平化学方程式时，要保持反应物和生成物中各原子的数目相等。
3.在计算过程中，要注意有效数字的保留和四舍五入。
通过以上知识点的学习，学生可以掌握化学方程式的计算和配平方法，为更深入的化学学习打下坚实的基础。
习题及方法：已知反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O，计算反应中氢气、氧气和水的物质的量之比。
根据化学方程式，氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2。
化学方程式 配平、书写
化学方程式配平、书写在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。
配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。
一、最小公倍数法1、Al + O2——Al2O32、Fe + O2——Fe3O43、N2+ H2——NH3二、“标准看齐”配平法1、C2H5OH+O2——CO2+H2O三、奇偶配平法1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、CO + Fe3O4 ——Fe + CO23、C2H2 + O2——CO2+ H2O四、观察法配平1、Al + Fe3O4——Fe + Al2O32、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O3、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2五、归一法配平1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O练习一、配平下列化学方程式1、 C + Fe2O3 ——Fe + CO22、 C + Fe3O4 ——Fe + CO23、H2 + Fe2O3——Fe + H2O4、H2 + Fe3O4 ——Fe + H2O5、C + Fe2O3——Fe + CO26、H2 + WO3 ——W + H2O7、Fe + H2O ——H2+ Fe3O48、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO29、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O10、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O11、NH3 + Cl2——NH4Cl + N212、As2O3+ Zn + HCl ——AsH3+ ZnCl2+ H2O二、题型变化1、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
初中化学方程式配平及计算全解精选演示课件.ppt
• 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数， 先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数 为2，最后确定的系数为1。
• 配平结果为
.
• ㈢定一法
• 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化 合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
• 例3. 配平：
• 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2， H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中 有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方气程的式质为量： 是Fe+2HC（l=FeCl）2+BH2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢
A．相等 B．铁大于锌
思路： Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
56
2
m
x
C．铁小于锌 D．无法比较
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
.
1
.
• 1、化学方程式的配平方法
• ㈠最小公倍数法
• 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 • 例1. 配平：
• 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12， 可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的 系数为8，铁的系数为9。
• 结果得
.
• ㈡奇数配偶法
• 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇 数只出现一次。
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
思路：
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
初三化学教案之化学方程式配平方法.doc
初三化学教案之化学方程式配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2（反应条件：加热）
总结：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
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化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O —— Al O2、Al + Fe O —— Fe + Al O2 23 34 2 33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO 2 — Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe O —Fe + CO4、 C + FeO —— Fe + CO3 4 2 3 4 2 5、 CO + FexOy —Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O 9、 H + Fe O —Fe + H2O 10、 H + WO —— W + H O2 X Y 23 211 、CO + O2— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS + O — Fe O + SO2、 C H + O —CO + H O2 2 23 2 2 2 2 2 23、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—MnCl + Cl + H O2 2 25、 Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2 — CO2 + H2O2、C6H6 + O2 ——CO2 + H2O3、C22H46 + O2 —CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 —NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2—— CO2+H2O五、题型变化：1 、 3Cu+8HNO3 2 2，求 X 的化学式=3Cu（ NO ） +2X↑ +4 H O为。
2、R+3O ==2CO+3H O 求 R 的化学式为。
2 23、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O 求 R 的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出 a、b、 c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含 FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式， 4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算常用方法： (1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法(一)选择题：1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M 的质量之比为 () A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：93.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 ()A.23B.46C.48D.924、在 2A＋3B＝ C＋4D 的反应中，已知68gA 与 40gB 恰好完全反应，生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为子质量是5．电解 54g 水，可得到氢气A．6g 136，试求 D 物质的相对分B．3g C．1.5g D．8g6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是A．a＞b B．a＝b C． a＜b D．无法确定7．甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定8．用氢气还原＋ 2 价金属氧化物 a g，得到金属 b g，则该金属的相对原子质量是?9．1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n 价，则此金属元素的相对原子质量是A．(8－a)n B． (a－8)n C． (a＋ 8)n D．(a—16)n 10．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是A．8g B．12g C．11g D．无法确定11．在 A＋B＝C＋D 的化学反应中， 20gA 和 10gB 恰好完全反应生成5gC。
若当 D 的式量为 74.5，5gA 和 5gB 发生反应时，生成 D 的质量是A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g12．加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质 c g，则生成氧气的质量为A． (a－ c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g （二）计算题：1、电解 54g 水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳 5.5 克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集 4 瓶（每瓶 250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为 1.43g/L）4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（ 3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？6.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次2 质量(g) 3 4 6OSO2质量 (g) 6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： ____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量 .7.把 10gKClO3和 MnO 2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了 2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数 .8.CO和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中 CO 的质量 .9.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为。
10.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为11．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得 2 克氧气 ? 12．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15 克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8 克，试回答： (1)生成多少克氧气 ?（2）充分反应后 ,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克9．将 6.5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。
待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有 4.58g 固体物质。
计算：（1）制得 O2多少克？（ 2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？10．煤是重要的化工原料。
用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。
某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了 4 吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨?。