初中化学方程式配平与计算.doc

化学方程式的配平方法

一、最小公倍数法：

找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

1、 Al + O —— Al O

2、Al + Fe O —— Fe + Al O

2 2

3 3

4 2 3

3、 Fe + O2—— Fe3O4

4、Al + MnO 2 — Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3

6、Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）

1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2

2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe O —Fe + CO

4、 C + FeO —— Fe + CO

3 4 2 3 4 2 5、 CO + FexOy —Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O 9、 H + Fe O —Fe + H2O 10、 H + WO —— W + H O

2 X Y 2

3 2

11 、CO + O2— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一

基数一偶数）

1、FeS + O — Fe O + SO

2、 C H + O —CO + H O

2 2 2

3 2 2 2 2 2 2

3、 C + Fe2O3— Fe + CO2

4、 MnO

2 + HCl—MnCl + Cl + H O

2 2 2

5、 Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“ 1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得

到最简整数比）

1、C2H2 + O2 — CO2 + H2O

2、C6H6 + O2 ——CO2 + H2O

3、C22H46 + O2 —CO2 + H2O

4、NH3 + Cl2 —NH4Cl + N2

5、As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、C X H Y+ O2—— CO2+H2O

五、题型变化：

1 、 3Cu+8HNO

3 2 2

，求 X 的化学式=3Cu（ NO ） +2X↑ +4 H O

为。

2、R+3O ==2CO+3H O 求 R 的化学式为。

2 2

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O 求 R 的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出 a、b、 c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）

作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程

式。

2、用粮食酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒

（C2H5OH）在酶的作用下与氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）

和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主

要含 FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧

化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿

与氧气反应的化学方程

式， 4、壁画颜料中的铅

白[Pb2(OH)2CO3] 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。

作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；

⑵、高氯酸铵受热分解：；

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种

叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（ Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。

7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，

其氧化产物是砒霜（ As2O3），写出该反应的化学方程式：

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红

色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

有关化学方程式的计算

常用方法： (1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法

(一)选择题：

1.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应

前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g

2.在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，且

反应生成 R 和 M 的质量比为 11：9，则在此反应中Y 和 M 的质量之

比为 () A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9

3.在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟

4.8gB 恰好完全反应，生成

4.4gC，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为 ()

A.23

B.46

C.48

D.92

4、在 2A＋3B＝ C＋4D 的反应中，已知68gA 与 40gB 恰好完全反应，

生成 24gC，若 A 物质的相对分子质量为子质量是

5．电解 54g 水，可得到氢气A．6g 136，试求 D 物质的相对分B．3g C．1.5g D．8g

6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和

五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g，则 a 与 b 的关系是A．a＞b B．a＝b C． a＜b D．无法确定7．甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定