高中化学盖斯定律公开课教学课件

方法归纳
方法I——盖斯定律法 方法II——方程式叠加法 方法III——能量过程图法
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用
石墨能直接变成金刚石吗？
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表(P7)知：
△H2= - 44 kJ/mol
H2O(l)
过程
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
[证据推理]
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
+)
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
有①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H= +1.5 kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石 能自动变成石墨吗？需要什么条件？
[应用体验]
4. 盖斯定律的应用
E C(s)+O2(g)
方法III——能量过程图法
△H1= - ？ kJ/mol △H=△H1+△H2= -393.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2 (g)
能量过程图法：
△H2= - 283.0 kJ/mol
遵循能量守恒定律。
CO2 (g)
过程
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=△H-△H2= -110.5 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将 达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反 应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.3kJ。
[复习回顾]
2.
[问题思考]
[证据推理]
下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1= - 241.8 kJ/mol
C(s)+O2(g)
ΔH1
CO2(g)
注意：始态→中间态→终态等变化中的质量守恒！
[应用体验]
4.Leabharlann Baidu盖斯定律的应用
得：ΔH1 = ΔH2+ ΔH3 所以， ΔH3 =ΔH1- ΔH2
① = ②+ ③ 即：① -②= ③
方程式 叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
能否求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH3=3=-?110.5 kJ/mol 有：ΔH1 = ΔH2+ ΔH3
所以， ΔH3 =ΔH1- ΔH2
= - 393.5 kJ/mol+ 283.0 kJ/mol= - 110.5 kJ/mol
ΔH3
CO(g) +1/2O2(g)
ΔH2
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
+) ②CO2(g) = CO(g)+1/2O2(g) ΔH2= + 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH3=?
叠加原则：只保留目标反应的反应物和生成物，删除过程物（或 中间过渡物）——导出“四则运算式”。遵循质量守恒定律。
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热 量是多少？
②在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中， 在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3kJ， 其原因是什么？
A ΔH1
C
始态
ΔH2 B
ΔH1+ΔH2≡0
终态
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
遵循能量守恒定律
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[应用体验]
4. 盖斯定律的应用
方法I——盖斯定律法
例1：已知实验只能测得：
①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
[模型认知] 1. 盖斯定律(P11)
不管化学反应（或变化） 是分一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
[模型认知] 2. 盖斯定律的理解
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) H2O(g)
[模型认知]
3. 盖斯定律的论证 ΔH
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH3=?
方法II——方程式叠加法
ΔH3
③
CO(g) +1/2O2(g)
ΔH2
②
C(s)+O2(g)
① ΔH1
CO2(g)
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)