高中化学盖斯定律公开课教学课件
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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
始态(S)
然后从L到S，体系 吸收热量(∆H2>0)
终态(L)
推经论过：一同个一循个环热，化体学系反仍应处方于程S式态，，正因向为反物应质∆没H有1与发逆生 向变反化应，∆所H以2大就小不相能等引，发符能号量相变反化，，即即：∆H∆H1+1∆=H–2∆=H02
图例说明盖斯定律
一个化学反应由始态转化 为终态可通过不同的途径。
【课堂练习】
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
盖斯定律的应用
思路1：虚拟路径法 C(s)+ O2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
燃烧热
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
元素变为 元素变为
、 元素变为 、 元素变为
可燃物的化学计量数为“1”
、 等。
CO(g) +
1 2
O2(g)
讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
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8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
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能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
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二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
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用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
1.2.1 盖斯定律(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)
CO(g)+ 12O2 (g)
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
1.2.1 盖斯定律 课件 人教版(2019)高中化学选择性必修一
该如何获得呢？是否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应
热呢？
课前导入
“异曲同工”是指不同的曲调演奏得同样好。比喻话的说法不一而用意相同, 或一件事情的做法不同而都巧妙地达到同样的目的。在化学反应中,也有一 种类似的现象,如C和O2的反应:一种是C和O2直接反应生成CO2,另一种是C和O2 反应先生成CO,CO再和O2反应生成CO2。那么上述两种生成CO2的反应途径所释 放出的热量一样多吗?
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1
B．(3Q1＋Q2＋Q3) kJ·mol－1
C．(Q1－3Q2＋Q3) kJ·mol－1
D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1
【解析】本题考查对盖斯定律的理解和应用，解答此类问题的常用方法有 虚拟途径法和加合法两种，具体求算如下： (1)设计反应的虚拟过程如下：
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出 可用的已知热化学方程式。
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式 的方向，同时调整△H的符号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程 式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
加和
将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。 确定目标反应的焓变△H。
如：对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热 无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) CO(g) + O2(g) === CO2(g)
上述三个反应具有如下关系：
ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
反应热的计算——盖斯定律(公开课课件)
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
答案：A
感 谢
聆 听
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=c kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=
△H=(2a+b-2c)kJ/mol。
练习2
答案为A
练习3：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,
不管化学反应 是一步完成 分 几步完成，其反 应热是相同的。
盖斯定律
一、定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热都是相同
的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反
应的途径无关。
ΔH
A
B
ΔH1 ΔH2
二、意义
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品 不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
山的高度与上山的途径无关
能量守恒定律对盖斯定律的论证
ΔH1<0
S态
L态
ΔH2>0
如图有：ΔH1＋ΔH2=0且 ΔH1 = ΔH2
应用例题：
C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热 ➢C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ➢CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)△H3=-283.0 kJ/mol △H1 = △H2+ △H3 ➢ △H2 = △H1- △H3
1.3.1 盖斯定律教学课件
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 [能量守恒定律]
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
A M
B
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
1、经典案例 已知：(1)C(s) ＋O2(g) = CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 计算：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)的反应热ΔH。
2、计算依据 反应热的计算依据： 热化学方程式 、 焓变数值
工具
和 盖斯定律。
栏目导引
第一章 化学反应与能量
3、问题解决 肼(N2H4)作为火箭发射燃料，用二氧化氮为氧化剂，反应生 成氮气和水蒸气。 已知： ①N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1＝+67.7 kJ· mol－1 ②N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ· mol－1 试写出肼(N2H4) 与二氧化氮反应的热化学方程式。 4、计算技巧——目标消元法 ①确定“目标方程”——反应物、生成物、计量数。 ②调整“已知方程”——调整物质、调整焓变数值。 ③加减“消元求解”——叠加方程，求解目标焓变。
工具
第一章 化学反应与能量
栏目导引
3、在298 K、101 kPa时， 已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( A ) A．ΔH3＝ΔH1 + 2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1 + ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
盖斯定律优质课人教课件
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
2．盖斯定律的应用
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g)
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g)的反应热？
（4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝
B
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
A
盖斯定律的灵活应用
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，A盖斯定律的灵活应用
已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应（1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) ；（2）H2SO4 (aq) + 2BaOH (aq) = BaSO4（s）+ H2O (l) ；（3）HCl (aq) + NH3·H2O (aq) ＝ NH4Cl (aq) + H2O (l) ；
高中化学盖斯定律计算微课公开课教学课件
= - 436 kJ·molHale Waihona Puke 1方法II:始终态能量守恒法
E 2FeO(s)
2FeO(s)
方法III:能量过程图法
Fe2O3(s) 2/3 ΔH3
2/3Fe3O4(s)
2/3Fe3O4(s) ΔH2
ΔH ΔH1
2Fe(s)
过程
ΔH= ΔH1-ΔH2 -2/3 ΔH3
方法I:方程式叠加法
CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g) Δ△HH==? - 218 kJ/mol
1. 依据(写出)目标方程式确定始、终态物与过渡物。 2. 用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 (①-②-2/3③)/2 △H=(△H1- △H2- 2/3 △H3)/2= - 218 kJ/mol
A．－218 kJ·mol－1 B．－109 kJ·mol－1 C．＋218 kJ·mol－1 D．＋109 kJ·mol－1
①Fe2O3(s)＋3CO(g)==2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 kJ②·mFoel2－O13(s)＋1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73
Fe2O3(s) ΔH2 2/3Fe3O4(s) 2/3 ΔH3 2FeO(s)
ΔH1
2Fe(s)
ΔH
ΔH1=ΔH2 +2/3 ΔH3+ΔH
ΔH= ΔH1-ΔH2 -2/3 ΔH3
2CO(g)+2FeO(s)==2Fe(s)+2CO2(g)
ΔH= －24.8 kJ·mol－1+ 15.73 kJ·mol -2/3 ×640.4 kJ·mol－1
《盖斯定律》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
运用互动课堂反馈系统诊断学习效果
思维导图
拓展视野 ——生涯规划 1.了解反应热与化工生产的关系，了解热能 的综合利用。 中国能源信息网 /qingnen/
2.通过本节课的学习，你对热化学的哪些研 究方向感兴趣？
设计意图：感知化学是美好的，生活是美好的，未来更是美好的。
教学 重点
盖斯定律概念的认知
教学 难点
盖斯定律的应用
学情分析
•形成“证据推理与模型认知”的核心素养， 渗透“科学精神与社会责任”的核心素养 •构建科学本质观，逐步形成科学素养
•完善“能量守恒观”、“化学价值观”
•提升从定性研究到定量研究的能力 •学习科学家研究问题的思维方法和研究方法 •发展寻找证据进行推理，构建模型形成认知
感受超级能源 与家用燃气
情景激趣—— 情境导入 提出问题
科学本质线
观察比较 提出问题
寻找史实 分析问题
基于实证 形成概念 总结外显 解决问题 感知价值 科学本质
教学过程
情景激趣——
2
情境导入 提出问题
45
1
3
观察比较 提出问题
情景激趣
情境2：观看微课——家用天 然气完全燃烧与不完全燃烧 情境1：感受超级能源工 程——可燃冰试开采成功
思考
假设
讨论
探索生趣
证据推理2 思考
能量守恒论证，建立能量模型
假设
讨论
建模
探索生趣
证据推理3 寻找史实
借助卡片表征，建立化学模型
小组合作
符号表征
生生互评
建立模型
探索生趣
回扣情景 CH4(g)+－32 O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=
教学过程
思维导图
拓展视野 ——生涯规划 1.了解反应热与化工生产的关系，了解热能 的综合利用。 中国能源信息网 /qingnen/
2.通过本节课的学习，你对热化学的哪些研 究方向感兴趣？
设计意图：感知化学是美好的，生活是美好的，未来更是美好的。
教学 重点
盖斯定律概念的认知
教学 难点
盖斯定律的应用
学情分析
•形成“证据推理与模型认知”的核心素养， 渗透“科学精神与社会责任”的核心素养 •构建科学本质观，逐步形成科学素养
•完善“能量守恒观”、“化学价值观”
•提升从定性研究到定量研究的能力 •学习科学家研究问题的思维方法和研究方法 •发展寻找证据进行推理，构建模型形成认知
感受超级能源 与家用燃气
情景激趣—— 情境导入 提出问题
科学本质线
观察比较 提出问题
寻找史实 分析问题
基于实证 形成概念 总结外显 解决问题 感知价值 科学本质
教学过程
情景激趣——
2
情境导入 提出问题
45
1
3
观察比较 提出问题
情景激趣
情境2：观看微课——家用天 然气完全燃烧与不完全燃烧 情境1：感受超级能源工 程——可燃冰试开采成功
思考
假设
讨论
探索生趣
证据推理2 思考
能量守恒论证，建立能量模型
假设
讨论
建模
探索生趣
证据推理3 寻找史实
借助卡片表征，建立化学模型
小组合作
符号表征
生生互评
建立模型
探索生趣
回扣情景 CH4(g)+－32 O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=
教学过程
第二节+盖斯定律(课件)-2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1
目标
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
ΔH =?
方程
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
1.利用盖斯定律，用“虚拟路径”法或“加合”法2种方法进行解题。
已知 ① H2O(g)=H2O(l) △H1 =Q1 kJ/mol
② C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2 =Q2 kJ/mol
③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 =Q3 kJ/mol
第一章 化学反应的热效应
1.2.1 盖斯定律及应用
新课导入
例如，对于化学反应：
C(s) + O2(g)= CO(g)
ΔH =?
C 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程
度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。
该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，
如何能够确定该反应的反应热呢？
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
③ N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)
ΔH3
则反应2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( D )
反应热大小比较
导P12页 1.试比较下列三组ΔH 的大小(填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)同一反应，生成物状态不同时
要求：
1-5小组用能量过程图
A(g)＋B(g)=C(g) ΔH1＜0
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ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热 量是多少？
②在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中， 在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3kJ， 其原因是什么？
E C(s)+O2(g)
方法III——能量过程图法
△H1= - ？ kJ/mol △H=△H1+△H2= -393.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2 (g)
能量过程图法：
△H2= - 283.0 kJ/mol
遵循能量守恒定律。
CO2 (g)ຫໍສະໝຸດ 过程C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=△H-△H2= -110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)
ΔH1
CO2(g)
注意：始态→中间态→终态等变化中的质量守恒！
[应用体验]
4. 盖斯定律的应用
得：ΔH1 = ΔH2+ ΔH3 所以， ΔH3 =ΔH1- ΔH2
① = ②+ ③ 即：① -②= ③
方程式 叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
A ΔH1
C
始态
ΔH2 B
ΔH1+ΔH2≡0
终态
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
遵循能量守恒定律
ks5u精品课件
[应用体验]
4. 盖斯定律的应用
方法I——盖斯定律法
例1：已知实验只能测得：
①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
[应用体验]
4. 盖斯定律的应用
能否求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH3=3=-?110.5 kJ/mol 有：ΔH1 = ΔH2+ ΔH3
所以， ΔH3 =ΔH1- ΔH2
= - 393.5 kJ/mol+ 283.0 kJ/mol= - 110.5 kJ/mol
ΔH3
CO(g) +1/2O2(g)
ΔH2
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH3=?
方法II——方程式叠加法
ΔH3
③
CO(g) +1/2O2(g)
ΔH2
②
C(s)+O2(g)
① ΔH1
CO2(g)
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
[模型认知] 1. 盖斯定律(P11)
不管化学反应（或变化） 是分一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
[模型认知] 2. 盖斯定律的理解
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) H2O(g)
[模型认知]
3. 盖斯定律的论证 ΔH
△H2= - 44 kJ/mol
H2O(l)
过程
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
[证据推理]
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
+)
H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将 达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反 应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.3kJ。
[复习回顾]
2.
[问题思考]
[证据推理]
下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1= - 241.8 kJ/mol
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
有①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H= +1.5 kJ/mol
观察该热化学方程式，回答：金刚石 能自动变成石墨吗？需要什么条件？
方法归纳
方法I——盖斯定律法 方法II——方程式叠加法 方法III——能量过程图法
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用
石墨能直接变成金刚石吗？
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表(P7)知：
+) ②CO2(g) = CO(g)+1/2O2(g) ΔH2= + 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH3=?
叠加原则：只保留目标反应的反应物和生成物，删除过程物（或 中间过渡物）——导出“四则运算式”。遵循质量守恒定律。
[应用体验] 4. 盖斯定律的应用