2018年河南省中考化学真题

河南省2018年中考化学试题一、选择题：1．生活中的下列变化，属于物理变化的是( )A. 蜡熔化B. 铁生锈C. 米酿酒D. 纸燃烧【答案】A【解析】A、蜡熔化，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，正确；B、铁生锈，生成了新的物质铁锈（Fe2O3），属于化学变化，错误；C、米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，错误；D、纸燃烧，有新物质二氧化碳生成，，属于化学变化，错误。

故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

2．开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为( )A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质【答案】D【解析】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。

故选D。

点睛：掌握营养素的常见食物来源是正确解答本题的关键。

3．“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是( )A. 回收各种废弃塑料B. 开发和利用新能源C. 工业废水任意排放D. 积极植树、造林、种草【答案】C【解析】A、回收废弃塑料可以减少废弃塑料带来的白色污染，正确；B、利用和开发新能源，能够减少有害气体、温室气体排放，有利于环境保护，正确；C、工业废水任意排放，会污染水资源，所以不利于减少环境污染，错误；D、积极植树、造林、种草可以减少污染，有利于保护环境，正确。

故选C。

4．下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是( )A. 硫B. 镁条C. 铁丝D. 木炭【答案】B【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。

故选D。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。

5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )A. 锰、钛B. 氩、金C. 铅、铂D. 氦、汞【答案】A【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。

故选A。

6．下列有关水的说法正确的是( )A. 冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物C. 将硬水过滤可得到软水D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。

故选B。

7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A. 测定空气里氧气的含量B. 检查装置的气密性C. 验证质量守恒定律D. 证明CO2密度比空气的大【答案】C【解析】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。

故选C。

8．硅是信息技术的关键材料。

右图为硅的原子结构示意图。

下列说法正确的是( )A. 硅属于稀有气体元素B. 图中n的值为8C. 硅的相对原子质量为14D. 硅元素位于第三周期【答案】D【解析】A、由固态非金属元素名称有“石”字旁可知，硅属于固态非金属元素，错误；B、由原子中质子数=电子数可得，n=14-2-8=4，错误；C、硅的相对原子质量为28，错误；D、由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得，硅元素位于第三周期，正确。

故选D。

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )A. 分子的体积变大B. 分子分解变成了原子C. 分子的间隔变大D. 分子由静止变为运动【答案】C【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。

干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。

故选C。

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A. 用带火星的木条区分氧气和氮气B. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D. 用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液【答案】D【解析】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以区分，正确；B、熟石灰与氯化铵混合研磨（或共热），有刺激性气味产生，与氯化钾混合研磨（或共热）则没有，可以区分，正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧腈纶线没有，可以区分，正确；D、硫酸显酸性，硫酸钠溶液显中性，酚酞溶液遇硫酸和硫酸钠溶液都不变色，无法区分，错误。

故选D。

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

12．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( ) A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2【答案】D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】C【解析】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

故选C。

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A. 0.2gB. 0.6gC. 0.8gD. 0.9g【答案】B【解析】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

x=0.22g同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。

可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。

可得z=0.8g。

所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。

故选B。

二、填空题：15．人体中含量最高的金属元素是__________;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢氨三种化肥中，属于复合肥料的是__________。

【答案】 Ca（或钙） NH4H2PO4（或磷酸二氢氨）【解析】根据人体中含量最高的金属元素是钙解答；根据含有N、P、K两种以上营养元素的肥料是复合肥解答。

人体中含量最高的金属元素是Ca(或钙)；NH4H2PO4（或磷酸二氢氨）中含有N、P，属于复合肥。

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________;高压水枪灭火所依据的天火原理是__________；氢气作燃料的优点是__________ (答出一条即可)。

【答案】 C2H5OH+3O23H2O+2CO2降低温度至可燃物着火点以下无污染（或原料来源广或热值大等合理即可）【解析】根据乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；根据灭火的原理解答；根据燃烧产物是水分析解答。

乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O23H2O+2CO2；高压水枪灭火所依据的灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下；氢气燃烧产物是水，作燃料的优点是无污染。

17．铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和__________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。

【答案】导电 Fe2(SO4)3 4Al+3O2=2Al2O3【解析】根据铜具有良好的导电性解答；根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；根据铝与氧气反应生成氧化铝解答。

铜丝作导线是利用了其良好的导电性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和Fe2(SO4)3；铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。

18．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。

【答案】 t1小于 20%【解析】根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。

由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。

故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。