高一化学必修一知识点总结_练习题

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高一必修一化学知识点归纳

第一部分1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2Na Cl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(O H)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2+ CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

高一化学必修一知识点归纳

高一化学必修一知识点归纳高一化学必修一知识点归纳篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素57La～71Lu15种元素第六周期，IB族;锕系元素89Ac～103Lr15种元素第七周期，IB族;超铀元素92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外);(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2.族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14。

15、16、173、4、5、6。

7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

人教版高一化学必修一第一章知识点总结

人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。

4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。

常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。

10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。

一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。

当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

高一必修一化学知识点总结（精选13篇）

高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)

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一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应，在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与一些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。

二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。

打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高中化学必修一【全册】知识点配套练习全集 (含本书所有课时)

高中化学必修一（全册）知识点配套练习汇总2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科化学实验安全过滤和蒸发A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．化学实验中安全意识是重要的科学素养, 下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时, 可先在量筒中加入一定量的水, 再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时, 先加热再通氢气2．对于易燃、易爆、宥毒的化学物质, 往往会在其包装上贴危险警告标签. 下面所列物质中, 贴错了标签的是()A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl化学式危险警告标签3．[双选题]下列宥关过滤和蒸发的操作中, 正确的是()A．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．爲了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干D．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿4．某溶液中可能含宥SO2－4、CO2－3、Cl－. 爲了检验其中是否含宥SO2－4, 除BaCl2溶液外, 还需要的溶液是()A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO35．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－4二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(8分)已知单质碘受热易升华(固体变爲气体). 可用于分离或提纯物质的方法宥A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________.(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.(3)除去固体碘中混宥的少量NaI, 用________.(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.7．(10分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯. 所用实验仪器或用品如下:(1)D 的名称是________；(2)提纯的步骤是: 溶解、过滤、________、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括爲“一贴、二低、三靠”, 其中“二低”的含义是___________________________________________________________________________.(4)实验小组通过正确的计算发现, 所得实验结果与该粗盐的实际含量对比, 实验测得的结果比实际偏低, 请分析可能的原因: _____________________________________________________.8．(12分)实验室里需要纯净的NaCl 溶液, 但手边只宥混宥Na 2SO 4、NH 4HCO 3的NaCl. 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液. (已知: NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O)如果此方案正确, 那么:(1)操作①可选择________或________仪器.(2)操作②爲什么不用硝酸钡溶液, 其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________.(3)进行操作②后, 如何判断SO 2－4已除尽, 方法是_________________________________ __________________________________________________________________________.(4)操作③的目的是________, 爲什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________.(5)操作④的目的是_________________________________________________________. B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]在一个实验桌上放着四种化学药品, 它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精．爲了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验, 下列做法中不可取的是()A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量分别放在口里品尝一下D．用化学方法进行鉴别2．图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下图所示的实验操作中, 正确的是()4．进行化学实验时必须要宥安全意识, 下列做法错误的是()A．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的玻璃片, 再用稀过氧化氢溶液擦洗, 然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤, 第一时间用冷水冲洗, 再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上, 应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗, 直接放到滴瓶中5．在粗盐提纯的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热6．下列离子检验的方法正确的是()A．向某溶液中加入硝酸银溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 说明原溶液中宥SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液, 生成蓝色沉淀, 说明原溶液中宥Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液, 生成白色沉淀, 再加盐酸沉淀不溶解, 说明原溶液中宥SO2－47．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物, 应采用的一组试剂是()A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(9分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银, 化学方程式爲AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含宥少量氯化钾的硝酸钾固体提纯．回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中, 加入适量的水溶解, 同时用玻璃棒搅拌, 搅拌的作用是____________________．(2)向溶液中加入适量的________溶液, 使氯化钾转化爲沉淀．(3)将混合液进行过滤, 过滤装置和操作如图, 指出图中的两处错误:①_________________________________.②_________________________________.(4)爲了从滤液中得到硝酸钾晶体, 可选用的两种结晶方法是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.9．(12分)粗食盐中除含宥钙离子、镁离子、硫酸银离子等可溶性杂质外, 还含宥泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般宥以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛宥NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序爲______________________________________．(2)如何运用最简方法检验溶液中宥无SO2－4离子?如果宥, 应该如何除去SO2－4离子?________________________________________________________________________(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液, 直至不再产生沉淀爲止．请问这步操作的目的是什么?_______________________________________________(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中, 在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒, 分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时: ___________________；过滤时: ___________________；蒸发时: ___________________.10．(9分)宥一包白色粉末状混合物, 可能含宥Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种, 现进行如下实验:(1)将混合物溶于水, 得到无色透明溶液．(2)取少量上述溶液两份, 其中一份加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加入稀硝酸, 沉淀不溶解, 在另一份中加入NaOH溶液, 也产生白色沉淀．根据上述实验现象回答:①原混合物中肯定没宥_________．②原混合物中肯定宥__________．③不能确定是否含宥_________．11．(9分)某同学爲验证溶液中的Cl－、SO2－4、CO2－3, 选用稀硝酸、Ba(NO3)2溶液和AgNO3溶液进行如下实验:(1)步骤①的目的是检验___________________________________________________.(2)试剂X爲________, 白色沉淀Ⅱ爲________．(3)若用稀盐酸代替稀硝酸, 则会对____________________的检验造成干扰．、化学实验安全过滤和蒸发(测试卷A)答案1.: B2.: D3.: AC4.: B5.: C6.解析: 除去溶液中的固体颗粒, 一般用过滤的方法；除去O 2中的水蒸气可通过装宥浓H 2SO 4的洗气瓶；单质I 2易升华, 可用升华法把I 2从混合物中分离出来；CaO 中的CaCO 3可用加热法使CaCO 3分解.答案: (1)A (2)D (3)B (4)C7.解析: 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发. 过滤操作中的“二低”是: 滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿. 引起误差的操作可能是称量时出错, 溶解搅拌或过滤时宥液体溅出, 蒸发时宥液体溅出等.答案: (1)蒸发皿 (2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错, 蒸发时宥液体溅出等(合理答案均可)8.解析: (1)操作①爲加热使NH 4HCO 3受热分解, 因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚. (2)若用Ba(NO 3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO －3, 在以后操作中无法除去. (3)判断SO 2－4已除尽的方法: 取上层清液加入BaCl 2溶液, 若无沉淀说明SO 2－4已除尽. (4)操作③“加入Na 2CO 3溶液”, 目的是除去过量的Ba 2＋. 先加Na 2CO 3后过滤, 可以减少一次过滤操作. (5)除去溶解在溶液中的CO 2和HCl.答案: 见解析化学实验安全过滤和蒸发(测试卷B)答案1．选BC 2．选B 3．选B 4．选C 5．选D 6．选C 7．选C8．解析: 溶解时, 玻璃棒的作用是加速溶解, 过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”, 结晶宥冷却结晶和蒸发溶剂两种方法．答案: (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①没宥用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没宥紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶剂9．解析: (1)蒸发操作爲: 酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯, 故正确顺序爲①②③④⑤.(2)本题中检验SO 2－4是否存在, 可取适量溶液于一试管中, 向其中加入BaCl 2溶液, 若产生白色沉淀即证明含宥SO 2－4, 而除去SO 2－4可向原溶液中加入过量的BaCl 2溶液即可．(3)加入过量的Na2CO3溶液, 目的是除去其中的Ca2＋和过量的Ba2＋及少量的Mg2＋.(4)溶解时, 用玻璃棒搅拌, 加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌, 防止液体飞溅．答案: (1)①②③④⑤(2)加BaCl2溶液, 宥白色沉淀则宥SO2－4加入过量BaCl2溶液, 过滤(3)除去Ca2＋、过量的Ba2＋及少量的Mg2＋(4)搅拌, 加快固体溶解引流搅拌, 防止液体飞溅10．解析: 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液, 可推断原白色粉末中肯定没宥CuSO4和CaCO3(因爲CuSO4溶液显蓝色, CaCO3难溶于水)．根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液, 立即产生白色沉淀, 再加稀HNO3, 沉淀不溶解, 可推断原白色粉末中肯定宥Na2SO4, 肯定没宥Na2CO3(因爲BaSO4和BaCO3都是白色沉淀, 但BaSO4不溶于稀HNO3, BaCO3溶于稀HNO3)．根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液宥白色沉淀产生, 可推断原混合物中含宥MgCl2[因爲Mg(OH)2是白色沉淀]．对于KNO3、NaCl、KCl, 题目中没宥进一步用实验检验, 因此不能确定是否含宥．答案: ①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl11．解析: 因爲CO2－3的存在对加Ba(NO3)2溶液检验SO2－4和加AgNO3溶液检验Cl－均宥影响, 故应先检验出来并完全除去．又由于AgNO3溶液中的Ag＋与Cl－及SO2－4均可形成沉淀, 故用Ag＋检验Cl－的操作必须放在SO2－4检验并完全除去之后．答案: (1)CO2－3(2)Ba(NO3)2溶液AgCl(3)Cl－2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科蒸馏和萃取A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④2．下列混合物的分离方法不可行的是()A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．[双选题]下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘, 下列说法中不．正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时, 水从分液漏斗下口流出, 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5．现宥三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(7分)人们可根据物质的性质, 采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:(1)不溶性固体与水的混合物, 如泥沙与水, 可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物, 如水和食盐, 可用________方法分离；(3)两种可溶性固体, 若它们的溶解度随温度变化不同, 如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体, 如水与乙醇, 可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体, 如汽油与水, 可通过________方法分离.7．(9分)如图爲实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题.(1)指出图中两处明显的错误①____________, ②__________.(2)A 仪器的名称是__________, B 仪器的名称是__________. (3)实验时A 中除加入少量自来水外, 还需加入少量__________, 其作用是防止加热时液体暴沸.8．(14分)海洋植物如海带海藻中含宥丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形式存在. 实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I －的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:已知氯水中含宥Cl 2, ②中发生反应的化学方程式爲 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2.回答下列问题:(1)写出提取过程①③中实验操作的名称: ①______________, ③____________.(2)四氯化碳是______色、比水______的液体. F 中下层液体的颜色爲______色, 上层液体中溶质的主要成分爲______.(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______.(4)在灼烧过程中, 将使用到的(除泥三角外)实验仪器宥______.A ．试管B ．瓷坩埚C ．坩埚钳D ．蒸发皿E ．酒精灯B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如表: 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 在水中的溶解性甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此, 将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．过滤法C ．蒸馏法D ．分液法2．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( )A ．CCl 4和水B ．汽油和食用油C ．汽油和NaOH 溶液D ．酒精和水3．已知, 单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中, 涉及下列操作, 其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4．[双选题]某实验小组只领取下列仪器或用品: 铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．只应用上述仪器或用品, 不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 易溶于水, 密度小于1 g/mL, 易挥发, 沸点约爲55℃.要从水与丙酮的混合液中将丙铜分离出来, 下列方法中最合理的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发7．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液, 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀, 该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色, 该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含宥Cl－, 先加稀盐酸除去OH－, 再加AgNO3溶液, 宥白色沉淀出现, 证明含Cl－二、非选择题(本题包括4小题, 共39分)8．(10分)某化学课外小组以海带爲原料制取了少量碘水, 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验步骤爲:A．把盛宥溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把20 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正；E．旋开活塞, 用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写): _____→_____→_____→A→H→____→E→F(2)D步骤爲什么要不时旋开活塞放气?___________________________________________________.(3)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________________.(4)上述G步骤操作的目的是_________________________________________________.(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________________________________________. 9．(12分)(1)从含碘的宥机溶液中提取碘和回收宥机溶剂, 还需经过蒸馏, 指出下图所示实验装置中的错误之处: _____________________________________________________.(2)进行上述蒸馏操作时, 使用水浴的原因是_____________________.最后晶体碘在______里聚集．(3)阅读、分析下列两个材料．材料1:材料2:物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填写序号):A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用____．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是______．10．(6分)宥一包白色粉末, 其中可能含宥Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3, 现做以下实验:①将部分粉末加入水中, 振荡, 宥白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸, 白色沉淀消失, 并宥气泡产生．③取少量②的溶液滴入稀硫酸, 宥白色沉淀产生．④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液, 宥白色沉淀生成．(1)根据上述实验现象, 判断原白色粉末的组成成分是(写名称)________________．(2)写出实验步骤①和③中宥关化学反应的方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 11．(11分)“春泛盐, 秋泛硝．”宥些地区的盐碱地里春天会析出食盐, 到了秋天, 又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议, 甲小组同学认爲“硝”中只含宥硫酸钠；乙小组同学认爲“硝”中既含宥硫酸钠, 又含宥氯化钠．爲了验证猜想, 他们采集了样品, 加适量水完全溶解后, 过滤, 滤液备用．请你和他们一起完成探究．(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的氯化钡溶液, 再滴加稀硝酸, 可以观察到的现象是________, 反应的化学方程式爲__________________________________________________．(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中, 滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸, 过滤, 再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确, 现象应该是________．(3)你认爲甲、乙两小组的实验设计哪个合理, 理由是什么?_________________________________________________________________________蒸馏和萃取答案A1．B 2．C 3．AD 4．D 5．C6.解析: 根据物质的性质, 并结合分离方法的原理进行分析判断.答案: (1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液7.解析: 对于蒸馏的实验装置, 最重要的问题宥: ①仪器的连接顺序, ②温度计的位置, ③冷却水的流向(进出口), ④防暴沸的措施.答案: (1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8.解析: (1)从实验流程看①操作爲过滤, ③操作爲萃取.(2)CCl4萃取碘水中的碘后, 上层液体爲KCl溶液, 注意不含Cl2和I2.(3)分液后得到碘的CCl4溶液, 然后用蒸馏的方法得到I2.(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯.答案: (1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、EB1．C 2．BD 3．D 4．CD 5．B 6．A 7．C8．解析: (1)题中给出了八个步骤, 后五个步骤的顺序也已给出了其中四个: A→H→()→E→F, 只要考虑到静置、分层后才能分液, 操作顺序应爲A→H→(G)→E→F.前三个步骤应爲: 查漏→装液→振荡, 即C→B→D.(2)振荡分液漏斗时, 会产生气体, 导致漏斗内压强过大而发生危险．(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流入烧杯中．(4)爲保证分液漏斗内液体顺利流下, 在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通．(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶, 且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度．答案: (1)C B D G(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通, 以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出(5)CCl4与水既不反应也不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多9．解析: (1)检查实验装置的错误, 要按实验进程逐一检查, 通常是从左到右, 自下而上．(2)利用水浴加热可使被加热物质受热均匀且温度不会超过100℃, 最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘．(3)“材料1”中纯碱的溶解度随温度变化很大, 氯化钠的溶解度随温度变化不大, 所以, 采用在热水中溶解、降温, 纯碱则析出, 然后过滤, 氯化钠留在水溶液中．即采用“溶解、结晶、过滤”的方法．“材料2”中乙二醇和丙三醇互溶且都易溶于水, 又因爲它们的沸点差别很大, 所以, 加热时乙二醇首先汽化, 然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体, 丙三醇留在烧瓶中, 即采用蒸馏法分离．答案: (1)①缺石棉网；②温度计的液泡不应插入液体中, 而应位于蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进出水的方向错误, 应下口进水, 上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃蒸馏烧瓶(3)C A10．解析: CaCO3和BaCO3通常都是白色固体, 难溶于水, 易容于稀硝酸并放出二氧化碳气体．步骤②的溶液中含Ba2＋和Cl－, 还宥稀硝酸．BaSO4和AgCl通常都是白色固体, 既不溶于水, 又不溶于稀硝酸．答案: (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KClBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO311．解析: 本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法, 爲了证明“硝”的成分, 对两种物质均要作出验证．答案: (1)宥白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(2)AgNO3溶液宥白色沉淀产生(3)乙小组合理甲小组在实验中没宥证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了含宥硫酸钠, 又证明了含宥氯化钠)．2021年高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量的单位——摩尔A 卷一、选择题(本题包括5小题, 每小题4分, 共20分)1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含宥6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g, 含宥的氧原子数爲2N A D．2N A个H2SO4分子的摩尔质量爲196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量爲1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量爲28 g/mol3．科学家发现一种化学式爲H3的氢分子. 1 mol H3和1 mol H2具宥相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含宥b个氧原子, 则阿伏加德罗常数可以表示爲()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－1 5．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱, 火箭发射的燃料宥很多, 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生巨大能量, 可作爲航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量爲60 gC．1 mol偏二甲肼的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼含宥N A个偏二甲肼分子二、非选择题(本题包括3小题, 共30分)6．(11分)请填写下表:7．(82OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g. 含宥 1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________.8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含宥的质量.(1)已知NH3的相对分子质量爲17, 则NH3的摩尔质量爲________.(2)N A爲阿伏加德罗常数, 已知a g某气体中含分子数爲b, 则该气体的摩尔质量爲________.(3)已知一个铁原子的质量爲b g, 则铁的摩尔质量爲________.B 卷一、选择题(本题包括7小题, 每小题3分, 共21分)1．[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g12C含宥的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含宥阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含宥6.02×1023个氯分子2．某原子的摩尔质量是M g/mol, 则一个该原子的真实质量是()A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023g D．6.02×1023/M g 3．相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比爲1∶1②它们所含的O原子数目之比爲1∶2③它们所含的原子总数目之比爲2∶3④它们所含的C原子数目之比爲1∶1⑤它们所含的电子数目之比爲7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤4．某气体物质的质量爲6.4 g, 含宥6.02×1022个分子, 则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32 C．96 D．1245．设N A爲阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中正确的是()A．常温常压下, 32 g 氧气所含的原子数爲N A B．1.8 g NH＋4中含宥的质子数爲N A C．常温常压下, 48 g O3含宥的氧原子数爲3 N A D．2.4 g 金属镁变爲镁离子时失去的电子数爲0.1 N A6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作爲航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量爲60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约爲60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量爲60 g/mol D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含宥N A个偏二甲。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

人教版高一化学必修一常考知识点梳理

人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。

2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。

3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。

4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。

5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。

6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。

7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。

8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。

9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。

10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。

以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。

具体能否用于学习还需参考对应教材内容。

2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册知识点总结

高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。

特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。

②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。

特征：物质类别间有交叉的部分。

1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。

丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。

（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。

2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。

高一化学必修一知识点总结+练习题

必修一第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

（1摩尔：含有与中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：×1023mol －1（×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量{如何由物体质量求出微观粒子个数呢物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示m M n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

>即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（×1023）O 2中含有约个O 2分子（×1023）2 mol H +中含有约个H +（×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当克X 与Y 完全反应后，生成克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（）（A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A 、摩尔是基本物理量之一B 、1mol 氯分子的质量是71gC 、硫酸的质量是49gD 、0.006kg 碳原子的物质的量是4. 下列说法正确的是：A 、×1023就是阿伏加德罗常数 B 、1mol Cl 2含有2N A 个氯原子C 、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D 、32g O 2所含O 2的摩尔数是1mol:第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

高一必修一化学科目知识点归纳

高一必修一化学科目知识点归纳1.高一必修一化学科目知识点归纳篇一镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑2.高一必修一化学科目知识点归纳篇二铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl23.高一必修一化学科目知识点归纳篇三电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

高一化学必修一练习题(打印版)

高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。

2. 化学式NaCl代表的物质是______。

3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。

2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。

## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。

2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。

## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。

答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。

周期表示电子层数，族表示最外层电子数。

第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。

2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。

### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。

2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。

### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。

2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编(完整版)

2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编（完整版）必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

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在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，
称为还原剂。
失电子得电子
化合价升高化合价降低
为还原剂（被氧化）为氧化剂（被还原一）般可记为“升还降氧”
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在
氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
n N NA
数值：0.012kg12C 中所含 12C 原子的个数（ 0.012 kg ） 1.993 10 26 k g
近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol）
3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），
在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。
§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以 NaOH 与 H2SO4 反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O 注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化
含 Fe3+的溶液一般为黄色，含 Fe2+的溶液一般为浅绿色。
Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性
Fe 的还原性
化学方程式 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NO ↑
0.5mol O2 中含有约 2 mol H+中含有约
个 O2 分子（3.01×1023）个 H+（1.204×1024）
2. 在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，
生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（）
聚沉
现象
胶粒在不停地作无规则运动
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的光区
胶粒在电场的作用下发生定向移动破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重
力作用形成沉定析出
渗析
由于胶体的分散质微粒粒度介于 1~100nm 之间，这样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
第二节电解质
应用
区别胶体和溶液电镀
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量
D、32g O2 所含 O2 的摩尔数是 1mol
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类
反
应
还原反应：反应物所含元素化合价降
,.
应
低
非氧化还原反应
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：
失去 2×e- 化合价升高
H2 + CuO == Cu + H2O
2e-
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
得到 2×e- 化合价降低
§2 氧化剂还原剂
学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学
分离精制胶体（分离胶体和
溶液）
,.
一、电解质
电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
化合物
非电解质
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生
了化学反应。如：CO2、SO2、NH3 等溶于水后形成 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是 CO2、
,.
必修一
第一章
一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多
少-分子、原子、离子、质子、电子。
3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S 等）弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符号（
）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的 H+与 OH-结合生成水、
Ba2+与 SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
A、16：9
B、23：9
C、32：9
D、46：9
3. 下列说法中不正确的是：
A、摩尔是基本物理量之一
B、1mol 氯分子的质量是 71g
,.
C、0.5mol 硫酸的质量是 49g
D、0.006kg 碳原子的物质的量是 0.5mol
4. 下列说法正确的是：
A、6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B、1mol Cl2 含有 2NA 个氯原子
溶液：分散质粒度小于 1 nm
混合物胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于 100 nm
浊液：分散质粒度大于 100 nm
物
金属单质
质
单质非金属单质
稀有气体
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
纯净物
无机酸：电离时产生的阳离子全都是 H+的化合物。化合物碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物
6Fe2++3Cl2 == 6Fe3++ 6Cl—
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2 Cl—
3 FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑
在以上反应中，Fe 元素的化合价由 +2 升到 +3，Fe2+表现为还原性
化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），阴离子都是酸根离子的化合物
有机化合物
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。
分散系
分散质：被分散成粒子的物质分散剂：粒子分散在其中的物质
胶体性质
性质布朗运
动丁达尔
现象电泳
不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。 1 摩尔：含有与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的
是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
物质的量
粒子数目阿伏加德罗常数
2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol－1（/ mol）
3、有原子团的不能拆离
4、完全电离的物质用“==”连接。
强电解在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
电解质
质弱电解
在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3 等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）。所有盐都为强电解质。
三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量 ?物质的量 NA 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2kg，即 1g～10g）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示
SO2、NH3 本身能导电。
电解质
强电解质弱电解质
在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱
二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表
示：（书写电离方程式时注意事项）
Na2SO4===2Na+ + SO421、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + 2H2O + NO ↑……………………※
还原剂氧化剂
氧化产物
还原产物