高中化学卤素测试题及答案.doc
高考化学 卤素及其化合物推断题综合试题附详细答案
高考化学 卤素及其化合物推断题综合试题附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
高考化学专题《卤素及其化合物》推断题综合检测试卷附答案
高考化学专题《卤素及其化合物》推断题综合检测试卷附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。
①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。
（5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑①②4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。
【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O；(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。
高中化学--卤素例题及解答
第四章卤素课时作业8氯气及含氯化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·北京东城一模)化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是() A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质【解析】空气中的臭氧含量过高时对人体健康有害；由石英制取单晶硅一定会涉及氧化还原反应；人造丝的主要成分是纤维素。
【答案】 B2．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉－KI试纸【解析】HCl和Cl2均不能与干燥的石蕊试纸作用。
干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；HCl气体和Cl2均能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀；Cl2与湿润的KI发生反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，I2遇淀粉显蓝色，故可用淀粉－KI试纸检验HCl中的Cl2。
【答案】 D3．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效果的是() A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaOH【解析】ClO－＋H2O HClO＋OH－知欲提高其漂白效果，应使上述平衡正向移动，且增大HClO的浓度，A项虽然可使平衡正向移动，但HClO浓度减小，所以不符合题意。
【答案】BC4．将氯气通入含有下列离子的各组溶液中，无任何现象产生的是() A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Ag＋、NO－3C．K＋、HCO－3、Cl－D．Na＋、NO－3、Br－【解析】氯气通入溶液中首先会发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
Cl－会与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀；H＋与HCO－3结合放出CO2气体，Cl2会将Br－氧化成Br2，从而使溶液由无色变成橙红色。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
《卤素》测试题(含答案)
高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。
下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编含详细答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编含详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案解析
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+C l2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题附答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D是目前用量最大，用途最广的金属。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题附答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编含答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为____________(填化学式)。
(2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。
(4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。
【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A 为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO，F的溶液能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO，G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题附答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合练习题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。
B与水______________________________。
C与澄清石灰水________________________。
【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。
【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题及详细答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题及详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B 在元素周期表中的位置是______。
(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。
【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
高考化学 卤素及其化合物推断题综合试题含答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合试题含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 卤素试题
回夺市安然阳光实验学校考点38 卤素聚焦与凝萃1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处；2．会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质；3．了解卤素单质的特性。
解读与打通常规考点一、卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。
2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
二、卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226cm3Br2深红棕色液体 3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16gI2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g三、卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。
因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。
3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I 22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl ＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O =2HF＋O2Cl2＋H2O =HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O =HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。
高中化学第四章卤素
第四章卤素-------氯气本节考点：1、卤族元素的物理性质和化学性质（以氯为例）2、卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变形；3、氯化钠等重要的金属卤化物的性质；4、HClO（次氯酸）的重要性质和用途；漂白粉的组成、性质和用途知识归纳（请大家阅读课本P64－70，完成下列练习）一、填空题1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。
氯气是双原子分子，电子式为_____，结构式为：________。
2、通常情况下，氯气是________色、有______________气味的、比空气_____的有_____气体、易液化，____溶于水。
常温下，1体积水约能溶解_____体积的氯气。
3、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。
(1)与金属反应：①钠与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；③铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：①氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②磷与氯气反应：______________________________；____________________________；现象：________________________；(3)与水的反应：__________________________；____________________________；(4)与碱的反应：①氯气与氢氧化钠的反应：____________________________；②工业制漂白粉的反应：____________________________；（5）置换反应：①氯气与碘化钾的反应：________________________________；②氯气与溴化钠的反应：________________________________；③溴单质与碘化钾的反应：________________________________；（6）与有机物反应：①乙烯与氯气的加成反应：________________________________；②甲烷与氯气的取代反应：________________________________；4、氯气的实验室制法：(1)反应原理：___________________________________________；(2)制气类型：___________________________________________；(3)发生装置：___________________________________________；(4)收集方法：___________________________________________；(5)除杂装置：___________________________________________；(6)尾气吸收：___________________________________________；5、用途：制____________、___________、___________、____________、等6、填写下列表格：Cl ，2，。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
备战高考化学 卤素及其化合物 推断题综合题及答案
备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题及答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。
【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。
(1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2；(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为；(4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。
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高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是( )。
A.Cs是很活泼的金属B.I2易溶于四氯化碳C.HF在标准状况下是液体D.Cl在第三周期中原子半径最小8.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )。
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一9.实验室保存下列试剂，有错误的是( )。
A.溴化银保存在棕色瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )。
A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+ 5I + 6H+ 3I2 + 3H2O ②I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法不正确的是( )。
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较快的是②C.时钟反应的快慢由反应②决定D. 溶液突然变为蓝色，随之又很快消失这一现象与①②的反应速率有关12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )。
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13. XYn 表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是( )。
A.ICl与水反应可生成HCl 和HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为1molB.某温度，液态IF5电离：2IF5==IF4+ +IF6-，则c (IF4+) c (IF6-) 是一个常数C.BrCl与Zn 反应生成ZnCl2 和ZnBr2D.XYn 与卤素单质一样都是非极性分子14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )15.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。
ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。
下列说法正确的是( )。
A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。
B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2 +H2O16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )。
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl-+ 2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( )。
A.逸出ClO2使生成物浓度降低B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用D.溶液中的Cl-起催化作用18.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O则有关该反应的说法正确的是( )A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10 molB.反应中KI被氧化C. 当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 molD. I2是氧化产物CuI是还原产物二、填空题19.回答下列问题(10分)(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。
(2) 84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为。
(4) 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2;S2O82- + 2I- = 2 SO42-+ I2。
已知Fe3+氧化性比S2O82-弱，Fe2+还原性比I- 弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究(12分)：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。
(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。
实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
请回答：(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方是。
(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现B/22.4 mol明显小于A/100 mol。
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。
(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。
21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C 为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
请回答下列问题：(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为。
(2)C的氧化物的水化物的电子式为，其中含有的化学键类型为。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。
写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式。
(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是______________，正极的电极反应式是_________________________________。
22. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。
实验步骤和现象见下页图：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。