高中化学方程式大全(默写训练版)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22−−
→−+点燃
2、22CuCl Cl Cu −−
→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−
−−→−+点燃（光照）
5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（
10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−
+∆
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−
→−见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44
2（浓） 15、↑+−→−
+∆
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、−−
→−+点燃
2Cl Na 2、−−
→−+点燃2Cl Cu 3、−−
→−+点燃2Cl Fe 4、−−
−−→−+点燃（光照）22Cl H 5、−−
→−+点燃2Cl P 6、→+23Cl PCl
7、→+O H Cl 22
8、→+22Cl OH Ca ）（
9、→++O H CO ClO Ca 222）（
10、→+2Cl NaOH 11、−→−+∆
2MnO HCl 12、→+（浓）
HCl KMnO 4 13、−−→
−见光
HClO 第二节 氯化氢 14、→+（浓）4
2SO H NaCl 15、−→−
+∆
NaCl NaHSO 4 16、−→−+∆（浓）4
2SO H NaCl （14、15结合） 17、→+3AgNO HCl
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+
19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2
第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+−→−
+∆
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆
）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++
25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆
）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2
第四节 卤族元素
29、HF 2F H 22→+
30、HBr 2Br H 22→+
31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+
33、22I KCl 2Cl KI 2+→+
34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+
36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
18、→+3AgNO NaCl
19、→+3AgNO KCl
20、→+3CaCO HCl
第三节 氧化还原反应
21、−→−
+∆
2H CuO 22、→+3HNO C 23、−→−+∆
（极稀）3
HNO Zn 24、→++O H CuSO P 24 25、→+（浓）
HCl KClO 3 26、−→−+∆
（极稀）3
HNO Mg 27、→++4243722SO H O Fe O Cr K
28、→++S C KNO 3
第四节 卤族元素
29、→+22F H
30、→+22Br H
31、→+22I H
32、→+2Cl NaBr
33、→+2Cl KI
34、→+2Br KI
35、→+3AgNO NaBr
36、→+3AgNO KI 37、−−→−光照
AgBr 第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+
第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+
第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 222
2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22−→−+∆
47、FeS S Fe −→−
+∆ 48、S H H S 22−→−
+∆
49、2CS C S −−
→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−
+∆
第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−
∆
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）
54、↓+−−
→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−
→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+