高中化学方程式大全(默写训练版)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、−−→−+点燃2Cl Na 2、−−→−+点燃2Cl Cu 3、−−→−+点燃2Cl Fe 4、−−−−→−+点燃（光照）22Cl H 5、−−→−+点燃2Cl P 6、→+23Cl PCl7、→+O H Cl 228、→+22Cl OH Ca ）（9、→++O H CO ClO Ca 222）（10、→+2Cl NaOH 11、−→−+∆2MnO HCl 12、→+（浓）HCl KMnO 4 13、−−→−见光HClO 第二节 氯化氢 14、→+（浓）42SO H NaCl 15、−→−+∆NaCl NaHSO 4 16、−→−+∆（浓）42SO H NaCl （14、15结合） 17、→+3AgNO HCl18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔18、→+3AgNO NaCl19、→+3AgNO KCl20、→+3CaCO HCl第三节 氧化还原反应21、−→−+∆2H CuO 22、→+3HNO C 23、−→−+∆（极稀）3HNO Zn 24、→++O H CuSO P 24 25、→+（浓）HCl KClO 3 26、−→−+∆（极稀）3HNO Mg 27、→++4243722SO H O Fe O Cr K28、→++S C KNO 3第四节 卤族元素29、→+22F H30、→+22Br H31、→+22I H32、→+2Cl NaBr33、→+2Cl KI34、→+2Br KI35、→+3AgNO NaBr36、→+3AgNO KI 37、−−→−光照AgBr 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+38、→+2O C39、→+HCl Mg第二节 气体摩尔体积40、→+HCl Zn第三节 物质的量浓度41、→+42SO H NaOH第四节 反应热42、−−→−+点燃（气）（固）2O C 43、→+（气）（气）22O H 44、→+（气）（气）22O H 45、−→−+∆（气）（固）O H C 2 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、−→−+∆S Cu 47、−→−+∆S Fe 48、−→−+∆2H S 49、−−→−+高温C S 50、−−→−+点燃2O S 51、−→−+∆KOH S 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、−→−∆S H 2 53、−−→−+点燃足）(22O S H 54、−−→−+点燃不足）(22O S H 55、−−→−+点燃22SO S H 56、→+22Br S H57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 57、→+HCl FeS58、→+S H CuSO 2459、→+S H PbAc 2260、→+NaOH S H 261、→+NaOH NaHS62、→+NaOH S H 2（60、61结合） 63、→+32FeCl S H64、→+FeS SO H （稀）42 65、⇔+O H SO 2266、∆−−→←+5222OV O SO 67、→+O H SO 2368、→+4232SO H SO Na69、→+NaOH SO 270、→+CaO SO 271、→+22）（OH Ca SO72、→++O H CaSO SO 23273、→+S H SO 2274、→++O H Cl SO 22275、→++O H Br SO 22276、→++422KMnO O H SO第三节 硫酸的工业制法77、−−→−+高温22O FeS 78、∆−−→←+5222OV O SO 79、4232SO H SO O H →+80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+79、→+32SO O H80、−→−+∆（浓）42SO H C 81、−→−+∆（浓）42SO H S 82、−→−+∆（浓）42SO H P 83、−→−+∆（浓）422SO H S H 84、−→−+∆（浓）42SO H Cu 85、→+422SO H BaCl 86、→+422SO Na BaCl 87、→+322CO Na BaCl 88、→+HCl BaCO 3 89、→+33HNO BaCO 90、→+3232SO H CO Na 91、→+232O SO H 92、→+232O SO Na 93、→+23O CaSO 94、−→−+∆（浓）42SO H Fe 95、−→−+∆（浓）42SO H NaBr 96、−→−+∆（浓）42SO H NaCl 97、−−−→−42112211SOH O H C 浓 第四章 碱金属第一节 钠98、→+2O Na 99、→+2O Na100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素100、−−→−+点燃2Cl Na101、−−→−+研磨S Na 102、→+O H Na 2103、→++42CuSO O H Na第二节 钠的氧化物104、→+O H O Na 22105、→+O H O Na 222106、→+22CO O Na107、→+222CO O Na108、→+HCl O Na 2109、→+HCl O Na 22110、→+HCl CO Na 32111、→+HCl NaHCO 3 112、−→−∆3NaHCO 113、−→−+∆NaOH NaHCO 3 114、→+（少量））（23OH Ca NaHCO 115、→+（足量））（23OH Ca NaHCO 116、→+232BaCl CO Na117、→+232CaCl CO Na118、→+HCl HCO Ca 23）（119、→+NaOH HCO Ca 23）（120、HCl NaHSO +3第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。