化学反应与能量练习题

化学反应与能量练习题

1.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol-1

B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1

D. -519.4kJ·mol-1

3．（2011）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4、根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I2(g)入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

5、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表

示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)．下列有

关叙述正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6、下列有关说确的是( )

A．CaCO3(s) ====CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)＋3H2(g) ====2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

7、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25 ℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq) ====F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq) ====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液．下列有关说确的是( )

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

8、下列不属于可再生能源的是( )

A.天然气

B.生物质能

C.海洋能

D.氢能

9、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则

2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C.C2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2Q kJ/mol

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g

碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)＋1

2

O2(g)===CO(g)ΔH，则ΔH等

于( )

A.－(a－b)kJ·mol－1

B.－(a＋b)kJ·mol－1

C.－(5a－0.5b)kJ·mol－1

D.－(10a－b)kJ·mol－1

11、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式，下列判断正确的是( )

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＜－452 kJ·mol－1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024

12.下列说法中正确的是( )

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

C.生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

13.下列叙述中正确的是( )

A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D.化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

14.已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。下列说确的是( )

A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量