河北省高考化学二诊试卷
2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题(解析版)
2024届河北省部分高中高三下学期二模化学本试卷共100分考试时间75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Zr 91 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是A. 天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素C. 长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点D. 航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料【答案】A 【解析】【详解】A ．天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分是晶体硅,而光导纤维的主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A 错误；B ．与为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B 正确；C ．液氢燃料燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C 正确；D ．合成纤维属于有机高分子材料，D 正确；故答案为：A 。
2. 下列化学用语表示不正确的是A. 的电子式为B. 基态的价层电子排布式为C. 的VSEPR 模型为D. 中子数为74的碘原子：【答案】B25592U 23892U F 25592U 23892U CN Co 73d 3NH 12753I【解析】【详解】A ．中C 与N 形成共用电子对，电子式为，A 不符题意；B ．Co 原子序数27，价层电子排布：，B 符合题意；C ．中心原子价层电子对数：，含1对孤电子对，的VSEPR 模型为，C 不符题意；D ．中子数为74的碘原子：，D 不符题意；答案选B 。
河北省保定市高考化学二诊试卷
河北省保定市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB . 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClOC . 向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-D . 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O3. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上·兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NAB . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NAC . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NAD . 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA6. （2分）(2020·广东模拟) 已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。
河北省涉县一中2024年高考化学二模试卷含解析
河北省涉县一中2024年高考化学二模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.42、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质3、下列说法不正确的是A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同4、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性5、下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收6、下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生B 制备纯净的FeCl2向含少量FeBr 2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液C 制备银氨溶液向5mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NH3•H2OD探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D7、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。
河北省沧州市部分高中2024届高三下学期二模试题 化学含答案
2024届河北省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39 Ti48Fe56Ni59Cu64Ga70As75Sb122Ce140Bi209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。
下列说法错误的是（）A．用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClOKMnO溶液褪色B．用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性4C．用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性D．用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好2．下列化学用语正确的是（）A．2H S的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形C．2-丙醇的结构简式：D．基态铜原子价层电子轨道表示式：3．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作合理且能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制备3NaHCOB ．用装置乙测定醋酸浓度C ．用装置丙制备并收集2SO D ．用装置丁比较23Na CO 和3NaHCO 的热稳定性4．制备44S N （S 呈+2价）的化学方程式为22344846S Cl 16NH S N S 12NH Cl +++。
下列说法正确的是（）A ．2240.5gS Cl 参与反应，转移电子的数目为A 0.5NB ．25℃、101kPa 条件下，333.6LNH 的分子数为A 1.5NC ．由832gS （）与6S （）组成的混合物中所含共价键的数目为AN D ．常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的H +数目为9A 10N -5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A10.1mol L -⋅的3NaHCO 溶液与10.1mol L -⋅的2NaAlO 溶液等体积混合，产生白色沉淀结合H +能力：223AlO CO -->B将补铁口服液（含维生素C ）滴入酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去补铁口服液中含有2Fe+C将久置的22Na O 加入稀盐酸中，产生气泡22Na O 已经变质D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉-KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度6．22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）的工作原理如图所示（电解过程中24K SO 溶液中溶质的种类不变且其质量减轻）。
2020年河北省唐山一中高考化学二诊试卷(带答案)
2020年河北省唐山一中高考化学二诊试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼2.下列说法正确的是（）A. 花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B. 溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C. 分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D. 尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的3.阿伏加德罗常数的值为N A．工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．下列有关说法正确的是（）A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3N AB. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10N AC. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N AD. 46g乙醇中所含共价键的数目为7N A4.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物．则下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：Q＞PB. 简单氢化物的热稳定性：Y＞PC. 简单离子的半径：Z＞Y＞XD. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性5.选项陈述Ⅰ陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的氧化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A B C D6.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。
河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题(含解析)
河北省邯郸市2024届高三第二次调研监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。
下列说法正确的是A ．传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术B ．烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为34Fe OC ．瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化D ．烧制陶瓷的高岭土，主要成分是2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅，属于硅酸盐2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐B ．从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化C ．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低D ．2SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分3．下列离子方程式书写正确的是A ．向4NaHSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液使2SO 完全沉淀：224422OH SO Ba2H =BaSO 2H O --+++++↓+B ．2Na S 溶液中通入少量2SO ：22233SO 2S 3S 2SO --+=↓+C ．向漂白粉溶液中加入过量3NaHSO 溶液：2342ClO Ca HSO CaSO Cl HClO-+--++=↓++D ．KI 溶液与3KClO 溶液反应后得到无色溶液：32ClO 6I Cl 3I ---+=+4．下列实验方法及所选硅酸盐仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A ．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B ．分离4CCl 和2Br 的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧C ．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO 溶液的浓度，仪器为④⑥D ．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥5．A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北省新2024年高三5月第二次联考化学试题文试卷含解析
河北省新2024年高三5月第二次联考化学试题文试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小2、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A将甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色反应产生了HClB 镀锌铁片出现刮痕后部分浸入饱和食盐水中,一段时间后铁片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀镀锌铁没有发生原电池反应C 向2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分别滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中产生气体酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸D向FeCl3溶液与NaCl 溶液中分别滴入30% H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速产生气体Fe3+能催H2O2分解A．A B．B C．C D ．D3、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。
2024届河北省沧州市普通高中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了元素周期律C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理2、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A．两烧杯中的铜片都是正极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生3、实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C． D．4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35、已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1 6、下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H 、2H 2、3H ②同素异形体：C 80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO 2、NO 、SO 3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A ．②⑤B ．②⑤⑥C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥7、下列解释事实的方程式不正确的是A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O 2 =2Na 2OB ．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O C ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH 4++OH -= NH 3↑十+H 2O D ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S 2-=Ag 2S↓+2I -8、常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。
2024届河北省邢台市捷径高三第二次质量调研(二模)化学试题含解析
2024届河北省邢台市捷径高三第二次质量调研（二模）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A．B．C．D．2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成3、下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强5、反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 06、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
河北省邢台市高考化学二诊试卷
河北省邢台市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点2. （2分）(2017·白山模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣B . 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+C . FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2OD . Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣3. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br- ，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层4. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子5. （2分）设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L6. （2分）室温下，有2种溶液①0.01 mol L－1NH3·H2O ②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A . 加入少量H2OB . 加入少量NaOH固体C . 通入少量HCl气体D . 升高温度7. （2分）(2016·靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vbD . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行二、非选择题 (共4题；共27分)8. （5分） (2016高一下·南昌期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） A为________，B为________，C为________．（2） E的电子式为________．（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：________．9. （10分）(2017·桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________．（2）仪器a的名称是________，其作用是________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．检验是否存在该杂质的方法是________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________．（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣滴定至终点时，溶液颜色的变化：________（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）________．（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________10. （5分） (2016高二上·金溪开学考) 有A，B，C三种烃，已知：①B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3．②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种．试回答下列问题：（1） B的分子式________，二溴代物有________种．（2） C的三种二氯代物的结构简式为________、、________．（3） A的结构简式为________．11. （7分） (2016高三下·扬州开学考) 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：金属元素Ni Mn Co Fe Cu Zn浓度（g•L﹣1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05Ⅱ．处理方案：（1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是________．（2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ，写出此反应的离子方程式：________．②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ，写出此反应的离子方程式：________；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：________．③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是________．（3）步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：①pH较低时，电流效率低的原因可能是：________．②电解的最佳pH范围是：________ （填序号）．A．3.0～3.5 B．3.5～4.0C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、非选择题 (共4题；共27分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、答案：9-7、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：。
河北省高考化学二诊试卷
河北省高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2. （2分）(2017·保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA3. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）44. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A . a＞b＞c＞dB . c＞d＞a＞bC . c＞a＞d＞bD . b＞a＞d＞c5. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）A . 向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）C . a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则b一定大于aD . NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）7. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经 2s后测得 C 的浓度为0.9mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质 D 表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s 时物质 A 的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A . ①③④B . ①②③④C . ①②③D . ③④二、非选择题 (共4题；共35分)8. （6分） (2016高一下·温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol﹣1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1） V=________L．（2）该反应达到最大限度的时间是________ S，该时间内平均反应速率v（HI）=________mol/（L•s）．（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________ kJ．（4）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化．9. （9分）(2017·天府模拟) 现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓请回答下列问题：（1）反应Ⅲ中的CuCl2﹣中铜元素的化合价为________，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及________（完成合理的一种即可）．（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是________，反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________．（3）反应Ⅲ的离子方程式为________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是________．（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是________．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO32﹣）较小的是________．（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________．10. （12分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。
2020年河北省秦皇岛一中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年河北省秦皇岛一中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是()A. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72−的颜色差异来检验是否酒后驾车B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D. 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2.有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法错误的是()A. 与环己烷互为同分异构体B. 一氯代物有五种(不考虑立体异构)C. 所有碳原子可处同一平面D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 简单离子半径：Z<YB. 非金属性：X>YC. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD. W2Y2中含有共价键5.根据实验中的实验操作、现象推断解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A.向两个装有相同水的大小相同的烧杯中，分别加入绿豆大小相同的金属钠和金属钾金属钾游动更加剧烈金属钠比钾活泼B.向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是植物油，不分层的是矿物油C.将足量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡产生酸性：H2CO3>H3BO3D.向NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞无明显现象NaHSO3不水解A. AB. BC. CD. D6.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
河北省高考化学二诊试卷
河北省高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A . 氧气不够B . 空间站温度太低C . 在失重情况下，空气不流通D . 达不到着火点2. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O3. （2分）下列说法正确的是（）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量4. （2分）交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（）A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C . 该电池能将化学能全部转化成电能D . 正极的电极反应式为比O2+2e﹣+2H+═2H2O5. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA6. （2分）加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）（）A . Fe2（SO4）3B . CH3COOHC . NaOHD . Ca（HCO3）27. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率二、非选择题 (共4题；共27分)8. （10分） (2017高一上·天津期末) 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为________、________、________．C中实验现象为________；写出C中发生反应的离子方程式：________．（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A 中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为________；写出C中离子方程式________．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________．（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：________；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2________（填序号）．A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．9. （5分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.500 0mol/L盐酸70.00 mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2 ．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示剂，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是________．（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol．（3）实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．检验装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是________．（4）装置B内溶液吸收的气体是________．（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是________．10. （8分） (2019高二上·云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：回答下列问题:（1） G的名称是________；E中官能团的名称为________（2）B→C的反应试剂是________；E→F的反应类型是________。
河北省高考化学二诊试卷
河北省高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分)1. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体2. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA3. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（）A . 1B . 3C . 5D . 64. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强5. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列大小比较正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)7. （2分）在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•（L•min）﹣1；②分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1；③在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol•（L•min）﹣1；④升高温度，反应速率将增大．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④二、非选择题 (共4题；共37分)8. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2D．图2中阴影部分面积更大E．图1中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/℃800100012001400平衡常数0.45 1.92276.51771.5①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=________．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：________②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．9. （8分） (2016高二上·淅川开学考) 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．请回答：（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为________．（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为________．（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是________．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式是________．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．10. （13分） (2016高一上·重庆期末) 某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）________→________→________→________→________．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是．A . CCl4B . H2SO4溶液C . 硝酸钠溶液D . 植物油（3）检查装置②的气密性，方法是________．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯．装置④的作用________．（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式________．II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式________．11. （8分）(2018·内江模拟) 格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省高考化学二诊试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是（）
A . C2H2
B . C3H6
C . C4H6
D . C7H8
2. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）
A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D . C aCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）
A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色
B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体
D . 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器
4. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）
A . 外电路电子从B极移向A极
B . 溶液中H+由B极区移向A极区
C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+
5. （2分）(2015·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
C . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA
6. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）
A . 若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强
B . 若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂
C . 若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂
D . 若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强
二、非选择题 (共4题；共27分)
8. （8分） (2016高一下·天全期中) A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1） A为________元素，B为________元素；C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：________．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________．
9. （8分） (2016高三上·河北期中) 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 ，流程如图1：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________．
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为________．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是________，烧杯中的现象是________，相应的方程式是________、________ _．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是________．
10. （4分） (2019高一下·湖州期中) 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。
B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。
D是有芳香味、不溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1） A的结构简式________
（2）B + C → D的化学方程式________
（3）下列说法不正确的是___________________
A . 有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 有机物B与乙酸互为同系物
C . 有机物B,C都能与金属钠反应，且等物质的量的B,C与足量钠反应产生氢气质量相等
D . 可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B
11. （7分）(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
________
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________
（3）
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、10-1、10-2、10-3、
11-1、11-2、11-3、。