第四章常见弱酸酸性比较
【常见酸的酸性强弱的比较】
【常见酸的酸性强弱的比较】
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金
属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO, H2SO4>H2SO3, HNO3>HNO2, H3PO4>H3PO3>H3PO2
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：
HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低,半径
越大,则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 、H-2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4、自左至
右，碱性减弱，酸性增强。
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。
【常见酸的酸性强弱的比较】之欧阳引擎创编
常见酸的酸性强弱的比较欧阳引擎（2021.01.01）含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
酸性比较
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HCN所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。
即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入过量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入过量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳是否过量，都生成。
不管CO2⑥与溶液混合4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。
分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。
5. 化学方程式正误判断例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。
2常见酸的酸性强弱的比较.pptx
下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在 书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在 。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越 强， 所以氢就越不容易游离出来。 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3 （氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF （氢氟酸）>HCOOH（甲酸）(以上为中强酸） >C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙 酸 )>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即 H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO （次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的 PKa 表示，即酸度 常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫 氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95 H3PO4 （ 磷 酸 ）2.18 H3AsO4（ 砷 酸 ）2.21 HNO2 （ 亚 硝 酸 ）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （ 氢 氰 酸 ）9.21 H3BO3（ 硼 酸 ）9.24 H3AsO3 （ 亚 砷 酸 ） 9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸） 12.2
弱酸酸性强弱比较
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则：磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)1.磺酸。
一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。
2.全卤代羧酸。
这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。
除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等3.二卤乙酸。
一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。
4.卤乙酸。
一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。
5.醇酸。
如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。
6.芳香酸。
如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。
7.烯酸。
强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。
8.饱和脂肪酸。
这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。
除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。
大体上随着溶解度降低，酸性略减。
9.酚类。
有机酸中很弱的酸。
最佳答案弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
b5E2RGbCAP①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
DXDiTa9E3d酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiTH2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸<气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl >H2S。
5PCzVD7HxA在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
jLBHrnAILg①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸>②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
(word完整版)2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据:在有氧酸根中,主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl〉S>P>C〉Si则酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO(氧化性HClO>HClO2〉HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3〉HNO2，H3PO4〉H3PO3〉H3PO2无氧酸(气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强.如酸性：HI>HBr>HCl〉HF（弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B'如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3—由R-O—H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R—OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O—H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、Al(OH）3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
酸性比较
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH> H2CO3>H2S>HCN所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到)高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸（HPO3）〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。
即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入过量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入过量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳是否过量，都生成。
不管CO2⑥与溶液混合4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。
分析：（1）②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。
5. 化学方程式正误判断例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（）A.B.C.D.分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。
高考热点专题 常见酸的酸性强弱的比较归纳
高考热点专题常见酸的酸性强弱的比较1、根据中心原子电负性判断①成酸元素的非金属性（电负性）越强，则最高价含氧酸酸性越强。
HClO4＞H2SO4>H3PO4>H2SiO3HNO3>H3PO4>H3AsO4H2CO3>H2SiO3②结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。
HClO3＞HBrO3＞HIO3H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO32、根据原子半径判断同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
HI＞HBr>HCl>HF(弱酸）非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S3、根据非羟基氧原子数判断含氧酸用通式表示为(HO)m RO n其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。
HClO4＞HClO3>HClO2>HClO H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 3、根据诱导效应判断羧基上的取代基的吸电子诱导效应越强，吸电子基的数目越多，则酸性越强。
相反，羧基上的取代基的供电子诱导效应越强，供电子基的数目越多，则酸性越弱。
CH2FCOOH>CH2ClCOOH>CH2BrCOOHCCl3COOH＞CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOHCH3COOH>CH3CH2COOH>(CH3)2CHCOOH>(CH3)3CCOOH7、根据分子内氢键的影响判断①分子内氢键的形成使化合物酸性增强。
如：邻羟基苯甲酸负离子中的一OH 、一COOH处于邻位, 彼此之间形成氢键，使羧酸根负离子稳定性大大提高，体系能量降低，促使电离平衡向右移动，因而酸性(p K a=2.98) 比对羟基苯甲酸的酸性(p K a=4.57) 强很多。
②分子内氢键的形成使化合物酸性减弱。
常见弱酸酸性强弱顺序
常见弱酸酸性强弱顺序关键信息项：1、常见弱酸的种类2、酸性强弱的排序依据3、不同弱酸酸性比较的实验方法4、影响弱酸酸性强弱的因素1、引言本协议旨在明确常见弱酸的酸性强弱顺序，并对其相关内容进行详细阐述。
11 目的为了让读者清晰了解常见弱酸酸性的相对强弱，为化学学习和研究提供准确的参考依据。
2、常见弱酸的种类21 乙酸（CH₃COOH）22 氢氟酸（HF）23 氢硫酸（H₂S）24 碳酸（H₂CO₃）25 亚硫酸（H₂SO₃）26 磷酸（H₃PO₄）3、酸性强弱的排序依据31 电离常数（Ka）电离常数是衡量弱酸在水溶液中电离程度的重要指标，Ka 值越大，酸性越强。
32 实验测定通过酸碱中和反应、与金属的反应等实验方法，比较不同弱酸产生氢气的速率、消耗碱的量等，来判断酸性强弱。
4、常见弱酸酸性强弱的具体顺序41 从强到弱依次为：亚硫酸（H₂SO₃）＞磷酸（H₃PO₄）＞氢氟酸（HF）＞乙酸（CH₃COOH）＞碳酸（H₂CO₃）＞氢硫酸（H₂S）42 对上述顺序的解释亚硫酸具有较强的氧化性和酸性，其在溶液中能够较容易地电离出氢离子。
磷酸是中强酸，能分三步电离出氢离子。
氢氟酸虽然是弱酸，但由于氟原子的强电负性，使其具有一定的酸性。
乙酸是常见的有机酸，酸性相对较弱。
碳酸在溶液中不稳定，容易分解，酸性较弱。
氢硫酸具有较强的还原性，酸性较弱。
5、影响弱酸酸性强弱的因素51 分子结构原子的电负性、原子半径、化学键的强度等都会影响弱酸的酸性。
52 溶剂的性质不同的溶剂对弱酸的电离和酸性表现有一定的影响。
53 温度温度的变化可能会改变弱酸的电离平衡，从而影响酸性强弱。
6、实际应用61 化学实验在化学实验中，了解弱酸的酸性强弱顺序有助于选择合适的试剂和反应条件。
62 工业生产在化工生产中，根据不同弱酸的酸性特点，进行物质的制备、分离和提纯等操作。
7、结论71 总结常见弱酸酸性强弱顺序的重要性和应用价值。
72 强调对化学知识的准确理解和掌握对于解决实际问题的意义。
【常见酸的酸性强弱的比较】之欧阳语创编
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
【常见酸的酸性强弱的比较】之欧阳地创编
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。