2011-2012学年二学期无机化学期末考试试卷(A卷)

2011-2012学年二学期无机化学期末考试试卷(A卷)

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题目部分，(卷面共有13题,100.0分,各大题标有题量和总分)

一、问答题(6小题,共30.0分)

[5.0分]1.有三瓶颜色相近的固体粉末，它们可能是HgS、HgI2和Fe2O3。试用简便的方法鉴别之，并写明现象和反应方程式。

[5.0分]2.根据下列实验确定各字母所代表的物质：

[5.0分]3.现有一无色钠盐晶体( A )，将其溶于水后得到无

色溶液。在此溶液中加入酸化的KI 溶液生成黄棕色

的溶液，并放出无色气体。在(A) 的溶液中加入酸化了

的KMnO4溶液生成近乎无色的溶液。在(A) 的溶液中加

入浓H2SO4，并冷却之，溶液呈淡蓝色，并可有红棕色气

体生成。试判断(A) 是什么物质，并写出有关的反应方

程式。

[5.0分]4.解释下列事实：

(1) 不能用硝酸与FeS 作用制备H2S；

(2) 亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应；

(3) 将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。

[5.0分]5.解释下列事实：

(1) 实验室内不能长久保存Na2S 溶液；

(2) 通H2S 于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀；

(3) 硫代硫酸钠可用于织物漂白后的去氯剂。

[5.0分]6.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

二、问答题(7小题,共70.0分)

[10.0分]1.一棕黑色固体(A) 不溶于水，但可溶于浓HCl 生成近无色溶液(B) 和黄绿色气体(C)，少量(B) 中加入HNO3及少量NaBiO3 (s) 生成紫红色溶液(D)。在(D) 中加入一淡绿色溶液(E)，紫红色褪去，得到的溶液(F) 中加KNCS 溶液生成血红色溶液(G)，再加入足量的NaF 则溶液的颜色又褪去。在(E) 中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出(D) 与(E) 反应的离子方程式。

[10.0分]2.写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及

现象。

写出①、②两个步骤的反应方程式。

[10.0分]3.有一浅绿色晶体(A) 可溶于水，(A) 的水溶液与

NaOH 溶液反应先生成白色（或带绿色）沉淀(B)，(B) 在空

气中逐渐变为棕色，过滤后在滤液中再加入NaOH 溶

液并加热，逸出气体(C) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(A) 的溶液中加入稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液得到

淡棕黄色溶液(D)，(D) 与黄血盐反应生成深蓝色沉淀

(E)。(A) 的水溶液中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的

白色沉淀(F)。试确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F) 各为何物质。

写出(A) →(B)、(A) →(F)、(A) →(D) 的离子反应方程式。

[10.0分]4.根据下列实验步骤及现象确定各字母所代表

的物质：

写出(C) 与Cl2反应的离子方程式。

[10.0分]5.某白色粉末A 在热水中极易水解，水解后产生

白色沉淀B，往中等酸度的 A 溶液中加入BaCl2溶液生

成白色沉淀C，该沉淀不溶于稀HNO3；若在A 溶液中加

入H2O2生成桔黄色配合物D；若加入Zn 可以生成紫色

物质E，继续加入碳酸盐时生成白色沉淀F。试判断A、

B、C、D、E、F 所代表的物质，并写出有关反应方程式。

[10.0分]6.请选用一种试剂区别下列五种溶液: NaNO3、

Na2S 、NaCl 、Na2S2O3 、Na2HPO4 , 并写出有关反应方程式。

[10.0分]7.(A) 和(B) 两种晶体溶于水都得到无色溶液。(A)

中加入饱和H2S 没有沉淀生成，(B) 中加入饱和H2S 产

生黑色沉淀(C) 。将(A) 和(B) 的溶液混合后生成白色沉

淀(D) 和溶液(E) 。(D) 可溶于Na2S2O3 溶液生成无色溶液

(F) 。(F) 中加入Na2S 也产生沉淀(C) ，(C) 与硝酸一起加热

可生成含(B) 的溶液。溶液(E) 中加Na2SO4 生成不溶于酸

的白色沉淀(G) 。试确定各字母所代表的物质，并写出

有关的反应方程式（可不配平）。

答案部分，(卷面共有13题,100.0分,各大题标有题量和总分)

一、问答题(6小题,共30.0分)

[5.0分]1.答案解:

(1) 分别加入稀HCl，可以溶解的是Fe2O3，

Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3++ 3 H2O

再向溶液中加入KNCS 溶液，生成血红色溶液，

Fe3++ n NCS- →[ F e(NCS)n]3-n

(2) 其余两种固体，溶于过量2 mol·L－1 KI 溶液的是HgI2，得

到无色溶液：HgI2+ 2 I- →[ HgI4 ]2-

(3) 最后一种如能溶于王水( 或Na2S 溶液) 则是HgS:

3 HgS + 2 HNO3 + 12 HCl → 3 H2[ HgCl

4 ] + 3 S + 2 NO + 4 H2O

( 或HgS + Na2S →Na2HgS2 )

[5.0分]2.答案解：

(A) NaOH

(B) [Pb (OH)3]-

(C) K2CrO4

(D) AgCl

(E) Mg (OH)2

[5.0分]3.答案解：(A) NaNO2

2NO2- + 3I- + 4H+→2NO + I3- + 2H2O

5NO2- + 2MnO4- + 6H+→2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

NO2- + H+→HNO2

2HNO2→N2O3 + H2O

N2O3→NO + NO2

[5.0分]4.答案解：(1) HNO3具有氧化性，FeS具有还原性，两者相遇发生氧化还原反应，Fe2+、S2-将被氧化为Fe3+和S；

(2) H2SO3中，S 的氧化值为+ 4，浓H2SO4中S 的氧化值为+ 6，

氧化值为

+ 4 到+ 6 之间的硫的化合物实际并不存在，故二者相

遇不反应；