连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(2)
溶液的配制与分析教学设计
溶液的配制及分析(第一课时） 教学设计教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算重点、难点:物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。
教学过程：【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签：①总酸含量：≥3。
5g/100mL(食醋)②蛋白质含量：≥2。
9g/100mL(牛奶）③乙醇含量:45º（V/V)(白酒）④谷氨酸钠含量：≥80％（味精)【导入新课】一. 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度。
表达式：)]([)()(aq B V B n B c 单位:mol ／L mol/m 3 或mol •L -1 mol •m —3 【讨论】1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/L 吗?2、从1L1mol·L -1C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？怎么算出来的？3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？【练习1】对1mol·L —1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是( ）A 。
溶液中含有1mol Na 2SO 4B.1L 溶液中含有142g Na 2SO 4C 。
1mol Na 2SO 4溶于1L 水中D.将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液。
【例题】：将28。
4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42—的物质的量浓度.【练习2】①将250gCuSO4•5H2O配成2L溶液,其物质的量浓度为。
②标准状况下22.4LHCl配成0。
5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。
③配制500mL2mol·L—1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。
高中化学1.2.3《溶液的配制及分析2》教案(苏教版必修1)
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。
④转移(容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。
（教师可以记录学生存在的错误操作，在下个课时中作为实验误差分析的素材）
【自主学习】
阅读ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ教材P25例5并完成问题与解决
课堂小结
1.物质的量浓度
2.溶液的配制
3.物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算
【课堂练习巩固】：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤
①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中
加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的中。
个性化设计与改进
教学
反思
学生第一次进实验室，比较激动，开始时实验室规则也讲地比较多，时间比较紧，但在第二个班的时间控制上有所改进。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能
苏教版_溶液的配制与分析_教案设计
溶液的配制与分析教案设计一、选材依据：本节课选自苏教版高中《化学一》专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时的“溶液的配制及分析”。
二、设计思想：本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，引入实验室常用的仪器—容量瓶，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项，初步学会误差分析。
三、教学目标：（一）知识与技能1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。
3、认识容量瓶的结构和使用方法（二）过程与方法1、通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2、通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
（三）情感态度与价值观1、培养学生严谨求实的科学态度；1、结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
四、教学重点难点：重点：1、“物质的量浓度”的概念2、配制溶液的步骤及操作要点难点：配制过程的误差进行分析五、教学用品：多媒体设备、实验用品六、教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助七、学生方法：学生主动思考、仔细观察、分析讨论八、教学过程：这个仪器是容量瓶，观察一下实验桌上的容量瓶。
请观察并描述一下容量瓶。
板书设计：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2、符号：c B3、常用单位：mo l ·L －1(mol/L)4、表达式：()B B n c V aq =()B B n c V aq =⋅ ()B BnV aq c =二、溶液的配制与分析 步骤：计算m(Na2CO3)=1.06g 称量 溶解 转移 定容 摇匀、装瓶作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
高一化学苏教版必修1教学案专题1第二单元第三课时 溶液的配制及分析Word版含解析
第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝nB V。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
2022年高一苏教版化学必修一教学案(11)溶液的配制及分析(2)
第四课时溶液的配制及分析〔2〕教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。
能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。
情感目标：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
教学重、难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学过程：【问题导读】1．配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器哪些玻璃仪器2．配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤【实验探究】1．介绍容量瓶及其使用方法容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
2．配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本P24 “活动与探究〞主要实验步骤有、、、、。
【交流与讨论】〔1〕能否将溶质直接在容量瓶中溶解为什么〔2〕洗涤液如何处理〔3〕加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水〔4〕最后定容时不小心超出刻度线，如何处理〔5〕在配制过程中使用玻璃棒几次作用分别是什么〔6〕分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的本卷须知。
3．一定物质的量浓度溶液在生活生产中的应用【典型例题】具体内容见课本P25例5，写出具体计算步骤。
【练一练】具体内容见课本P25“问题解决〞，写出具体计算步骤。
【能力提升】需要哪些实验仪器请写出实验步骤。
【稳固练习】1．在容量瓶的使用方法中，以下操作中正确的选项是〔〕A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线2．有关物质的量浓度溶液配制的以下说法中正确的选项是〔〕A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用500mL容量瓶3．在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是〔〕A. 0.4mol、0.5mol、0.12molB. 0.66mol、0.5mol、0.24mol4．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教学目标知识与技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程与方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
教学过程【引入】在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？1.需称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？教师展示容量瓶，学生观察其构造、特点。
【讲述】注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。
②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。
③不能长期存放溶液。
学生讨论，归纳小结。
教师边补充说明，边板书。
【板书】配制一定物质的量浓度的溶液1．配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。
④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
【思考】1、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。
）2、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）⑤定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
高一化学必修1 溶液的配制和分析(2)-苏教版
练习2：20%的蔗糖溶液（C12H22O11）溶液342g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？
思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量（或者是溶质的物质的量），故而可计算出稀释后得体积。
练习：L）的物质的量浓度为多少？
变式练习：★某温度下，Na2CO3的饱和溶液（密度为：1.59g/mL）物质的量浓度为5mol/L，则：
①计算该溶液的质量分数为？
②★★求该温度下Na2CO3的溶解度。
思考归纳
简要回答
回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。
22.4L2mol 1mol
4.48Ln1n2
计算可得：n1= 0.4mol
n2= 0.2mol
所以：c(Na2CO3) = 0.2 mol/0.2L= 1mol/L
c(NaOH) = 0.4 mol/0.2L= 2mol/L
答：（1）纯碱的物质的量浓度为1mol/L；
（2）反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2 mol/L。
变式练习：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？
板演
过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算
举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？
板书归纳：c1V1=c2V2
说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1 +V2=V混。
过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用
江苏省高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液) c (B) = n (B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ）3、单位：mol/L 。
设问]物质的量浓度概念的要点是什么？回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液展示]100 mL 的容量瓶介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
高中溶液的配制与分析学案教案
高中溶液的配制与分析学案教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】专题1 化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法溶液的配制及分析（1）编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能一、物质的量浓度的概念1、定义2、数学表达式3、单位【交流讨论1】将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少【交流讨论2】配制250mL mol/LN a Cl溶液，需要多少克N a Cl固体。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制原理：。
2、配制关键：，。
3、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器①测量溶质的量的主要仪器。
②准确测量所配制溶液体积的主要仪器：，它有各种不同的规格，常用的有，③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有。
4、容量瓶的作用：容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5、配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：①计算：②称量：③溶解或稀释：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦摇均：【交流讨论3】怎样配制100ml mol/L Na2CO3溶液【整理归纳】1、物质的量、物质的量浓度、溶液体积、物质质量、摩尔质量之间关系。
2、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、步骤、及主要仪器。
【课堂练习】1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶2.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.①B.①②③C.①②⑤D.全部3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【课后练习】第一课件网1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL mol·L—1 Cu(NO3)2溶液2．溶液中含Cl—×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．L B．1mol/L C．3mol/L D．L3．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
【说课教案】溶液的配制与分析-说课
溶液的配制与分析说课稿一：教材分析在教材体系中，溶液的配制与分析是苏教版化学一专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时，本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,学生初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，而且要求学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。
二：教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：1：理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。
2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解操作要点。
3、通过独立或合作完成实验，探究实验中出现的问题，提高分析和概括能力4：结合操作练习中出现的现象来分析误差，增强感受性在上述教学目标中理解物质的量的概念，掌握配制溶液的步骤及操作要点是本节课的教学重点。
而由于学生刚接触容量瓶，在溶液配制过程的误差分析容易给学生造成认知困惑，因此我将配制过程的误差进行分析作为本节课的教学难点。
三：学情分析就学情而言，本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,同时具有一定的实验操作技能，也对物质的量，体积，质量等有了一定的理解，这些都为本节课的学习奠定基础四：教法学法分析基于以上对教学目标以及对学情的分析，本节课采用情境创设，问题引导，老师演示与学生自己实验相结合以及多媒体辅助的教学模式。
以人工降雨原料为线索，使学生逐步掌握对物质的量浓度，精确配制溶液的学习，具体的教学过程如下五：教学过程（一）创设情境，引入新课在课的开始我将借助多媒体为学生讲述人工降雨的流程，并指出有一种降雨炮弹里含有碘化银，学生对此既熟悉又陌生（原理），激发学生的认知兴趣，接着创设问题情境：在化工厂中可以用硝酸盐和碘化钾溶液来生产碘化银，为使反应恰好完全，如何操作更为方便呢？自然而然的过渡到本课的学习当中（二）物质的量浓度此时用PPT展示硝酸银与碘化钾反应方程式，大家知道它们的质量关系和物质的量的关系吗？学生通过思考不难得到，我再提出问题：此反应在溶液中进行，初中已经学过用质量分数来表示溶液组成，如果工人已经配好5%硝酸银溶液，10%碘化钾溶液，那下一个工人该称取多少质量的溶液来进行反应，才能恰好完全反应呢？已知溶质的质量，如何求溶液的质量呢？学生根据已有经验，不难知道用溶质的质量除以质量分数。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
2019-2020年高中化学1.2.3溶液的配制及分析教案2苏教版必修1
2019-2020年高中化学123 溶液的配制及分析教案2苏教版必修1【教学目的】1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2 •学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学重点、难点】物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学方法】学、思、导、练【知识回顾】复习初中课本P143—146的内容。
【教学内容与过程】引言：前节“物质的检验”，是通过物质的特征反应、特征性质，对物质的组成进行定性分析，而通过物质在溶液中发生的化学反应，对物质的组成进行定量分析，也是化学研究中常用方法之一，而化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。
提问：什么是浓度？初中我们学习过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，什么是“溶质的质量分数”？其定义式为？3 = x 100%而实际应用中，溶液通常测其体积而不是质量，溶质的量，用物质的量运算，更方便，因而引入一种新的浓度表示方法——物质的量浓度。
一、物质的量浓度：1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫物质的量浓度。
——1符号：C B 单位：mol/L 或mol • L•问题解决：课本P22：将106gNa a CO溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质——1的量浓度是？(1.00mol • L )若某溶液中，溶质B的物质的量为n B,溶液体积为V溶质B的物质的量浓度为C B，则三者之间的关系为？2、定义式：3 例题1:将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的盐酸密度为 b g/cm ,则求该盐酸的物质的量浓度？练习：若要配制1 mol / L NaOH 溶液500 mL,则需要NaOH固体的质量多少g ？+ 2—思考：在1 mol / L的NazCO溶液中Na、CO 的物质的量浓度分别为：___________ 、_______ 注：同一溶液中的不同离子的物质的量浓度存在倍数关系，其数值与化学式中反映的关系一致。
练习A 2：以下各组的两种物质，所含阳离子的物质的量浓度相等的是：()、100mL 0.10mol/L 的Na^CQ 溶液；200mL 0.05mol/L 的Na CQ溶液B、100mL 0.05mol/L 的Na^CQ 溶液；100mL 0.10mol/L 的NaOH溶液C、80gNaQH溶于水配成1L溶液；20gNaQH溶于水配成250mL溶液D、100g98%勺浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合。
《溶液的配制与分析》化学公开课教案
《溶液的配制与分析》化学公开课教案
《溶液的配制与分析》化学公开课教案
主备：高一化学组
地点：高一（２１）班
【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的
【思考】下列操作能得到0.1l/L Na2CO3溶液的是
A.向水中加入0.1l Na2CO3
B.1.06gNa2CO3溶于100L水中
C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中
D.1.06g Na2CO3溶于水配成100L溶液
【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？
【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制
配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？
【过渡】那一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？
如果要你配制100L 0.100l/L的Na2CO3溶液，你能从题目中得出哪些信息？
【介绍】容量瓶
【讨论】一定物质的'量浓度溶液配制过程及配制要点
【小结】一定物质的量浓度溶液配制基本操作步骤及所需仪器
【学生动手实验】
【讨论】实验过程中出现的问题
【小结】①容量瓶的构造、特点、使用。
②配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
【反馈练习】。
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主备： 上课时间： 月 日 执教： 教学目标 知识目标
使学生学会对配制一定物质的量浓度的溶液的过程进行误差分析。
能力目标
学会物质的量浓度的综合计算，了解生产和研究中经常使用的中和滴定等定量分析方法。
情感目标
掌握物质的量浓度计算的基本思维方式，从物质的量浓度基本定义出发，寻找各物理量之间的联系。
教学重点
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。
教学难点 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析和物质的量浓度的综合计算。
教学过程 二次备课
【自学质疑】 1.回顾教材P24页互动和探究，回忆配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤，主要包括 ， ， ，
， 。
【精讲点拨】
一、误差分析：
分析要点：应从物质的量浓度的定义式 出发，
分析错误的操作引起的结果会导致式中哪个物理量的变化。
原因
对结果的影响 称
砝码沾油污或锈蚀
砝码残缺 溶解 溶质未完全溶解
溶解后溶液未冷却到室温
搅拌过程中溶液溅出 洗涤
未洗涤小烧杯玻璃棒 定容
仰视刻度线 俯视刻度线 摇匀
后
发现液面低于刻度线，又补加几滴水
二、能运用定量进行的化学反应进行定量分析：
对于能定量进行的化学反应（如“中和反应”、某些“氧化
还原反应”），用已知物质的量浓度的溶液（标准溶液）与一定
体积的未知物质的量浓度的溶液（待测液）反应，根据反应时
V 溶液 V n c B B
消耗的已知浓度的溶液（标准溶液）的体积，通过计算可以确定未知浓度溶液（待测液）的组成。
【例1】课本P25例5
练习1，课本P25问题解决
【例2】：已知36.5%的盐酸的密度为1.19g·cm-3，计算该盐酸中HCl的物质的量浓度。
三、有关物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：
若已知某溶液的质量分数为a%，溶液密度为ρg·cm-3，溶质的摩尔质量为 M g·mol—1
则： 1000mL×ρg·cm-3×a%
C = ---------------------
1L×M g·mol—1
【练习3】98.0%H2SO4(密度 1.84g·cm-3) 物质的量浓度为.
【问题解决】
【例3】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？
【迁移应用】1.用36.5％的浓HCl(ρ=1.2 g·cm－3)配1mol·L －1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平
⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦
B.②③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是
A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的N aOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
1.
课堂练习
课堂小结
课后作业教学反思。