氢键

A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
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C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
小 结：
范德华力 定义
分子间普遍 存在的作用 力
氢键
已经与电负性很强的 原子形成共价键的氢 原子与另一分子中电 负性很强的原子之间 的作用力 分子间或分子内氢原子与电 负性很强的F、O、N之间 较强 对某些物质(如水、氨 气)的溶解性、熔沸点 都产生影响
17.9
12.1 390.8
4、氢键的种类 分子内氢键 (不属于分子间作用力) 分子间氢键 (属于分子间作用力) 沸点： 196℃ 246.6 ℃
5. 氢键对物质物理性质的影响
(1) 分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢 键使物质熔沸点降低 (2)物质的溶解性 分子与水形成氢键，溶解度增大
思考：NH3为什么极易溶于水？
共价键
原子之间通过 共用电子对形 成的化学键
作用微粒 强弱 对物质性 质的影响
分子之间
相邻原子之间
弱
范德华力越 大，物质熔 沸点越高
很强
物质的稳定性
四、溶解性
1、影响溶解度的外因：
固体：温度
气体： 温度、压强 2、内因： 思考： 为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳； 而碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？ （1） “相似相溶”规律： 非极性溶质一般易溶于非极 性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。 例：NaCl在水中、乙醇中、四氯化碳中的分散情况。
NH3溶于水形成 氢键示意图如右 对比：乙醇、二甲醚 丙醇 、丙三醇
（3）氢键对水的密度的影响 在水蒸气中，水以单个 H2O 分子形式存在； 在液态水中，几个水分子通过氢键结合形成 (H2O)n缔合分子； 在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键 互相联结。
练习：
（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C )
（2）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，
且氢键越强，溶解性越好。
对比：丙醇、丙三醇；
乙醇、戊醇
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
（3）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。
思考与交流
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4 不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键， 使得NH3更易溶于水。 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是 因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
3、氢键强弱的影响因素： 与X和Y原子的电负性或半径大小有关，通常 电负性大，半径小，则氢键强。氢键非化学键。 与成键的分子类型有关。
F—H…F 氢键键能 (kJ/mol) 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol O—H…O N—H…N
28.1
13.4 568
18.8
16.4 462.8