例谈电离方程式的书写

合集下载

专题一各种电离方程式

专题一各种电离方程式 2015-11-05（1）强电解质的电离：HCl=H ++Cl - Ba(OH)2= Ba 2++2OH -Al 2(SO 4)3= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 33+ +3O 2-规律：强电解质完全电离，电离方程式中间用等号。

（2）一元弱电解质的电离： CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3•H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离，电离方程式中间用可逆符号。

（3）多元弱酸的电离：H 2S H ++HS -HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离，电离方程式中间用可逆符号，且分步电离，不可以写成一步完成。

如写成H 2S 2H ++S 2-是错的。

（4）多元弱碱的电离：Fe(OH)3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的，电离方程式中间也用可逆符号，因多为难容物质，写成一步，不分步写。

（5）硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步，但因为难溶于水，而写成一步。

（6）水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -（7）两性氢氧化物的电离：酸式电离：Al(OH)3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子Al(OH)3 + H 2O H ++[ Al ( OH)4]-四羟基合铝离子碱式电离：Al(OH)3 Al 3+ +3 OH -(8）硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++[B ( OH)4]-(9）多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写。

（10）多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离，电离方程式中间也用等号，酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离，写在盐电离方程式后面，两个电离方程式不可以和到一起。

电离方程式书写规则

电离方程式书写规则电离反应是指原子、离子、分子等在一定条件下失去或者获得电子，产生正、负离子和自由基的过程。

电离方程式是描述电离反应的化学方程式，它的书写要遵循特定的规则。

一、写出反应物和生成物的化学式。

电离反应的反应物是离子或分子，生成物也可以是离子或分子。

在写出反应式之前，需要先列出反应物和生成物的化学式。

对于离子，需要用圆括号将其包围并写出离子的电荷，如Na+、Cl-；对于分子，直接写出分子组成元素的符号即可，如H2O、NH3。

二、确定电离反应的反应类型。

电离反应分为酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和沉淀反应等多种类型，需要确定反应的类型。

例如，酸碱反应的生成物中一般有水和盐，氧化还原反应则涉及到电子的转移，而沉淀反应则可能产生不溶性的沉淀物。

三、在化学式上方写出电离式。

电离式通常写在化学式的上方，用箭头分开反应物和生成物，示意电子转移的方向，箭头指向离子、质子或者电子的移动方向。

箭头上面一般标识在反应过程中发生电离的物质，下面则表示离子或分子的状态，如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)四、根据物质在反应过程中的存在情况写出反应物和生成物。

反应物和生成物通常可以用实体符号、离子符号、化学式或者氧化还原数等多种方式表示，需要根据实际情况选取。

当反应物和生成物为离子时，需要注意用离子符号表示：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)五、用离子方程式描述反应过程。

离子方程式是电离方程式的一种具体表现形式，它将原子、离子、分子等离子化物质写成离子的状态，更为方便描述电离反应的过程：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)离子方程式将HCl、NaOH写成了离子的状态（H+、Cl-、Na+、OH-），方便了反应过程的描述。

在写电离反应方程式时，需要管控好相对的反应物和生成物的数量，确保反应式化学计量上符合化学反应原理，而且要正确地表达电离的过程和生成物的形成情况。

电离方程式书写 6原则

电离方程式书写6原则全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电离方程式是描述物质在水溶液中电离过程的化学方程式。

在化学实验和学习中，电离方程式的书写是非常重要的，能够帮助我们理解化学反应的机理和性质。

下面将介绍关于电离方程式书写的6个原则，希望能对大家有所帮助。

第一原则：正确标注相态在书写电离方程式时，必须准确标注物质所处的相态，包括固体（s）、液体（l）、气体（g）和水溶液（aq）。

相态的标注能够清晰地表明物质的状态，有助于理解反应过程中的物质转化。

对于NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)，中的(s)代表固体的氯化钠，(aq)代表电离后形成的水合离子。

准确标注相态是电离方程式书写的基本要求。

第二原则：化学式正确在书写电离方程式时，要注意化学式的正确性。

任何参与反应的物质都必须写出正确和完整的化学式，以确保反应方程式的准确性。

举例来说，对于LiCl(aq) + AgNO3(aq) → LiNO3(aq) + AgCl(s)，其中的化学式LiCl代表氯化锂，AgNO3代表硝酸银，LiNO3代表硝酸锂，AgCl代表氯化银。

化学式的正确性是电离方程式书写中的基本原则。

第三原则：平衡电荷在书写电离方程式时，要注意反应前后各离子的电荷平衡。

即正离子的数量必须等于负离子的数量，保持整体电中性。

第四原则：考虑化学反应条件在书写电离方程式时，需要考虑特定的化学反应条件，如温度、压力、溶质浓度等。

这些条件对反应进行影响，可能导致不同的反应结果。

第五原则：遵循化学反应规律在书写电离方程式时，要遵循化学反应的一般规律，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

了解这些反应规律可以帮助我们正确理解和书写电离方程式。

对于FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3(s) + NaCl(aq)，根据氧化还原反应规律，铁离子和氢氧根离子发生中和反应，形成氢氧化铁沉淀。

遵循化学反应规律是正确书写电离方程式的必要条件。

21电离及电离方程式

二、电离方程式
我们用类似于化学方程式的式子来表示电离过程，这种
式子叫电离方程式。
硫酸的电离方程式：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离前化学式
阳离子
阴离子
电荷总数相等，溶液不显电性
二、电离方程式
电离方程式的书写：
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
例如：氯化钠的电离方程式：
NaCl
Na+ + Cl-
FeCl3=Fe3++Cl3NaOH=Na++O2-+H+
FeCl3=Fe3++3ClNaOH=Na++OH-
FeCl2=Fe3++2ClK2SO4=K++SO42Na2CO3=2Na++CO3-2
FeCl2=Fe2++2Cl-
K2SO4=2K++SO42Na2CO3=2Na++CO32-
二、电离方程式
氯化氢的电离方程式：
HCl
H+ + Cl -
一、电离、电解质与电离方程式
3、电离方程式的书写。
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
写出硫酸铝的电离方程式：
Al2(SO4)3
2 Al3+ + 3 SO42-
一、电离、电解质与电离方程式
3、电离方程式的书写。
一抄（化学式）二拆（离子）三配（系数）
下列电离方程式对吗？为什么？如有错，请改正。
三、酸的概念
我们把电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子， Cl-是盐酸的酸根。

考点3 电离方程式(学生版)

考点3 电离方程式
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“==”。

(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“⇋”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O⇋NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3⇋H＋＋HCO－3(主)，HCO－3⇋H＋＋CO2－3(次)。

③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇋Fe3＋＋3OH－。

④酸式盐
a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：
NaHSO4===Na++H++。

NaHSO4（熔融）===Na++H。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。

1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1）H₂SO₄（2）HClO （3）NaHSO₃
（4）H₂C₂O₄（5）KAl(SO₄)₂（6）NH₃·H₂O
2.（1）已知亚磷酸(H₃PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，写出其离子方程式：
NaH₂PO₂为_______（填“正盐”酸式盐”）。

电离方程式讲解----1

邢台个教------刘
电离方程式讲解
电离方程式定义：
表示电解质电离的式子。

强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。

电离方程式的书写：
1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。

2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。

例如：氢硫酸：
氢氧化铁：
3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。

例如：
说明：在熔融状态时，
4．某些复盐能完全电离。

例如：
写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4______Ca （OH ）2______
K 3PO 4______Fe 2（SO 4）3______．
硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H 2SO 4=2H ++SO 42-，
氢氧化钙是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ca （OH ）2=Ca 2++2OH -， K 3PO 4是溶于水的钾盐，能完全电离，电离方程式为：K 3PO 4=3K ++PO 43-，
Fe 2（SO 4）3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe 2（SO 4）3=2Fe 3++3SO 42-，故答案为：H 2SO 4=2H ++SO 42-；Ca （OH ）2=Ca 2++2OH -；K 3PO 4=3K ++PO 43-；Fe 2（SO 4）
3=2Fe 3++3SO 42-．。

高一化学电离方程式的书写

如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的&#可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

电离、水解方程式的书写原则

电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：
分步书写
例：H2S的电离：H2S = H+ + HS-；HS- =H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- = HS- +OH-；H2O + HS- = H2S +OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：
一步书写水解方程式的书写原则
①先找“弱”离子，然后再写离子方程式。

②由于水解程度小，水解产物少。

一般书写，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。

③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。

④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。

⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ”“↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。

注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.。

电离方程式的书写中小学PPT教学课件

揣摩探究
文章最后说“松鼠也是一种有用的小动物。他们的肉可以吃，尾毛可以制成画笔，皮可以制成皮衣。”有人说：“读到此处时，让人感到很别扭。如果我们真心喜欢一个小动物，比如说小狗，我们在夸奖它一番后，会告诉别人，它的肉可以吃、皮可以制成皮袄吗？所以，课文结尾是全文一个极不和谐的音符”。对于上述观点，你是怎么看的？
读一读：
请速读课文回答，本文介绍了松鼠的什么特点呢？
总点
（第1节）
具体介绍
（2——5节）
补充说明
（第6节）
结构：由总到分
思考
作者为什么说松鼠是讨人喜欢的一种小动物？
松鼠的特征：
漂亮
三个特征的顺序能否调换，
为什么？
（第2段）
驯良
（第3段）
乖巧
讨人喜欢
（第4~5段）
返回
先说说我的“漂亮”：
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵非电解质；单质；氧化物；难电离的
物质如：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)；气体（CO2 H2S)等写化学式
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

5初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写

初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl－； H2SO4 == 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H++HCO3－，HCO3- H++CO32－强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4++OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成。

Cu(OH)2 Cu2++2OH-盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4++SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO42-弱酸的酸式盐电离：KHCO3 == K++ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。

2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。

3、由电离概念理解电离方程式。

能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。

情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。

教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。

教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。

追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。

[板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。

电离方程式怎么写

电离方程式怎么写
电离方程式是描述电荷的变化的方程式，用来解释电荷的变化过程，常用于物理和化学的研究。

电离方程式是一种微观物理方程式，它描述有关原子和分子是如何交换电荷的过程。

它可以被表示为一个基本的等式：电离等式，它包括一个反应物和一个产物，反应物是原子或分子，产物是质子或电子。

电离反应发生时，反应物会分解成质子和电子，这是电离反应的基本形式。

电离方程式可以用来描述电荷的变化，如氢原子的电离反应，即氢原子分解成质子和电子，可以写为：H（g）→H+（g）+e-（g）。

在这个反应中，氢原子被分解成质子和电子，质子的电荷为正，电子的电荷为负。

另一个例子是氯原子的电离反应，即氯原子分解成氯离子和电子，可以写为：Cl（g）→Cl-（g）+e-（g）。

此反应中，氯原子分解成氯离子和电子，氯离子的电荷为负，电子的电荷为正。

电离方程式可以用来描述电荷在电离反应中的变化，电离方程式的另一个重要用途是研究电离反应中重要的物理和化学量。

例如，电离常数K用来描述一个物质在电离反应中的分
解程度，K越大，物质越容易电离。

电离方程式也可以用来计算电离反应的反应速率。

例如，如果知道电离常数K，可以计算出在不同温度下电离反应的反应速率，从而为我们研究电离反应提供重要的实验数据。

电离方程式是一种实用的物理方程式，它可以用来描述电荷的变化，计算电离反应的反应速率，从而为我们提供重要的实验数据。

此外，它还可以用来研究原子和分子是如何交换电荷的，为我们提供了更多有关物理和化学的息。

(含3套新高考模拟卷)高中化学最基础考点系列考点电离方程式的书写新人教选修

考点8 电离方程式的书写【考点定位】本考点考查电解质的电离方程式的书写，提升对强、弱电解质的理解，进一步巩固离子反应与离子方程式的书写及正误判断的应用能力。

【精确解读】1．电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；2．电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

【精细剖析】书写电离方程式易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。

高中化学必备知识点：3.1.3电离方程式的书写

这个工作可让学生分组负责搜集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探究、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多那么材料。假如学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言开展的障碍。不少幼儿当众说话时显得害怕：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去教师讲学生听的传统的教学形式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的时机，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断进步，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模拟。长期坚持，不断训练，幼儿话胆量也在不断进步。

高中化学方程式：电离方程式

高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。

下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。

箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。

在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。

5.初高中化学衔接——电离的概念电离方程式的书写

初高中化学衔接 - -电离的概念电离方程式的书写第|一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时 ,离解成自由移动离子的过程 .知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl = = H + + Cl－； H2SO4 = = 2H + + SO42－一元弱酸：CH3COOH H + +CH3COO–多元弱酸分步电离：H2CO3H + +HCO3－ ,HCO3 - H + +CO32－强碱的电离：NaOH = = Na + +OH－；Ca(OH)2 = = Ca2 + +2OH－一元弱碱：NH3·H2O NH4 + +OH–多元弱碱：多元弱碱一步完成 .Cu(OH)2 Cu2 + +2OH -盐的电离：NaCl = = =Na + +Cl - ；(NH4)2SO4 = = =2NH4 + +SO42 -强酸的酸式盐电离：KHSO4 = = = K + +H + +SO42 -弱酸的酸式盐电离：KHCO3 = = K + + HCO3 -第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念 ,离子的概念 ,但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第|一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验 ,了解某些化合物的枯燥晶体不导电 ,溶于水时可导电 .2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离 .3、由电离概念理解电离方程式 .能力目标：从感性认识逐步上升到理性认识 ,提高开展思维和逻辑推理的能力 . 情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理 ,建立统一规律 . 教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象 ,演绎推理得出溶液导电性原理 ,通过讨论使目标得以检测 . 教学引导学生活动教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物 ? [导课]：从学生回忆学过的化合物 ,教师有意进行分类 .追问：溶液的特征是什么 ?引出本节课题 . [板书课题] [新课] 演示：① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性 .② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性 . 设疑：电流是怎样形成的 ?提问：金属为什么能够导电 ?在金属内部含有带电的微粒是什么 ?设疑过渡：既然有些溶液能够导电 ,在溶液中存在带电微粒又是什么 ?氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电 ,而在水溶液中能够导电这又是为什么 ?酒精、蔗糖等物质无水时不导电 ,水溶液也不导电 ,这又是为什么 ?设疑：自由移动离子是怎样形成的 ?学生答观察灯泡亮度的变化：亮→电流不亮→无电流学生答复 .学生能按教师引导答复以下问题 .导电 ,有的溶液不能导电 .金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子 .由电离概念引出电离方程式 .讲解：电离方程式的书写及注意问题 .小结：1、溶液导电性原理 .2、电离概念 .3、电离方程式的书写 . 师生讨论：形成电离概念学生练习：书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2学生讨论：溶液不显示电性的原因 .溶液的导电性原理 - -自由移动的离子 .物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离 .发现问题并纠正 .正电荷总数= =负电荷总数 .从本质上认识了溶液的导电原理 .学会了电离方程式的书写 .习题1．以下物质 ,不能导电的是 ( )A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液2．氯化钠晶体不能导电的原因是 ( )A．没有离子 B．没有电子C．有离子 ,但不能自由移动 D．氯化钠是固体3．以下物质中 ,溶于水后能电离出Cl -的是 ( )A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B2 + +2C - ,那么： ( )A．A一定是盐 B．B2 +一定是金属离子C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B2 +个数是C -的一半5．以下电离方程式中 ,正确的选项是 ( )A．Ba (OH )2＝Ba2 +＋2 (OH ) - B．Fe2 (SO4 )3＝2Fe3 + +3SO42 -C．H2SO4＝2H + +SO42 - D．Ca (NO3 )2＝Ca + +2NO3 -6．酸、碱、盐三类物质 ,它们的共同点是 ( )A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离C．都能溶于水 D．都是化合物7．以下说法中正确的选项是 ( )A．电离时生成的阳离子有H +的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子有OH -的化合物叫做碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8．以下各组物质的水溶液中 ,一定能电离出相同离子的是 ( )A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液 ,这两种溶液中相等的是 ( )A．阳离子的质量 B．阳离子的数目C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数。

电离方程式的定义

电离方程式的定义
摘要：
1.电离方程式的概念
2.电离方程式的书写方法
3.电离方程式在化学中的应用
正文：
电离方程式是表示物质在水中或其他溶剂中电离成离子的过程的化学方程式。

它用来描述电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种现象。

电离方程式由两部分组成：阳离子和阴离子。

在电离方程式中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，以保持电荷平衡。

电离方程式的书写方法如下：
1.首先，写出物质的化学式。

例如，碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钡（Ba(OH)2）。

2.然后，用箭头（→）表示电离过程。

例如，Na2CO3 → 2Na+ + CO32- 和Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-。

3.最后，注明离子所带电荷数。

在碳酸钠的电离方程式中，阳离子Na+带有一个正电荷，阴离子CO32-带有两个负电荷。

氢氧化钡的电离方程式中，阳离子Ba2+带有两个正电荷，阴离子OH-带有一个负电荷。

电离方程式在化学领域具有广泛的应用，例如在酸碱盐的性质、溶解度、酸碱中和反应等方面的研究。

通过了解电离方程式，我们可以更好地理解化合物在溶液中的行为，从而更好地掌握化学反应的规律。

此外，电离方程式还可
用于计算离子浓度、判断溶液的酸碱性以及研究离子反应等。

总之，电离方程式是一种描述物质电离过程的化学方程式，它由阳离子和阴离子组成，且阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。

化学新高考专题17 电离方程式及离子方程式书写应用及训练

电离方程式及离子方程式书写应用及训练1．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

典型例题：(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3；(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3⇌H＋＋CO2－3。

微点评：电离方程式书写的思维模型2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

微点评：书写离子方程式的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)方法一直接书写离子方程式的思维流程第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式：易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。

如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。

第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。

第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。