高中化学铁的练习总结
高中化学 一轮复习课程 铁及其化合物 化学方程式总结 练习 化学方程式应用 考前复习
高三化学一轮复习课程铁及其化合物一、铁单质的化学反应铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl22FeCl3铁与高温水蒸气3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑铁与盐酸Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑铁与稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑铁与浓硫酸2Fe＋(浓)6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O铁与浓硝酸Fe＋(浓)6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O铁与足量稀硝酸3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁与少量稀硝酸Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁与氯化铁溶液Fe＋2FeCl3=3FeCl2铁与氯化铜溶液Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu铁与硫酸氢钠溶液Fe＋2NaHSO4=FeSO4＋H2↑＋Na2SO4铁在空气中缓慢氧化4Fe＋3O2=2Fe2O3二、氧化物/氢氧化物的化学反应氧化亚铁与铝3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe氧化亚铁与稀盐酸FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O氧化亚铁与氢碘酸FeO＋2HI=FeI2＋H2O氧化亚铁与稀硫酸FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O氧化亚铁与浓硫酸2FeO＋(浓)4H2SO4=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O氧化亚铁与稀硝酸3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O氧化亚铁与浓硝酸FeO＋(浓)4HNO3=Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O氧化铁与铝Fe2O3＋Al Fe＋Al2O3氧化铁与稀盐酸Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O氧化铁与氢碘酸Fe2O3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O氧化铁与稀硫酸Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铁与浓硫酸Fe2O3＋(浓)3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O氧化铁与稀硝酸Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O氧化铁与浓硝酸Fe2O3＋(浓)6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O四氧化三铁与稀盐酸Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O四氧化三铁与氢碘酸Fe3O4＋8HI=3FeI2＋I2＋4H2O四氧化三铁与浓硫酸2Fe3O4＋(浓)10H2SO4=3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 四氧化三铁与稀硝酸3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O四氧化三铁月浓硝酸Fe3O4＋(浓)10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO2＋5H2O氢氧化亚铁与盐酸Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O氢氧化亚铁与氢碘酸Fe(OH)2＋2HI=FeI2＋2H2O氢氧化亚铁与稀硝酸3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO＋5H2O氢氧化亚铁露置在空气4Fe(OH)2＋H2O＋O2=4Fe(OH)3氢氧化亚铁加热分解4Fe(OH)2＋H2O＋O2=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O或Fe(OH)2FeO＋H2O 氢氧化铁与盐酸Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O氢氧化铁与氢碘酸2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋3H2O氢氧化铁与稀硝酸Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O氢氧化亚铁与硫酸氢钠Fe(OH)2＋2NaHSO4=FeSO4＋Na2SO4＋2H2O氢氧化铁与硫酸氢钠2Fe(OH)3＋6NaHSO4=Fe2(SO4)3＋3Na2SO4＋3H2O三、铁的化合物（写离子方程式）氯化亚铁与氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－酸性氯化亚铁溶液与次氯酸钠2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O酸性氯化亚铁溶液与高锰酸钾MnO4－＋8H＋＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O氯化亚铁溶液与氢氧化钠Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3酸性氯化亚铁溶液与硝酸钠Fe2＋＋NO3－＋2H＋=Fe3＋＋H2O＋NO↑酸性氯化铁溶液与碘化钠2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2氯化铁溶液与少量镁2Fe3＋＋Mg=Mg2＋＋2Fe2＋氯化铁溶液与足量镁3Mg＋2Fe3＋=3Mg2+＋2Fe氯化铁溶液与金属钠6Na＋2Fe3＋＋6H2O=6Na＋＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑氯化亚铁与过氧化钠等物质的量反应2Fe2＋＋Na2O2＋3H2O=2Fe(OH)3＋2Na＋制备氢氧化铁胶体Fe3＋＋3H2O＋3Cl－=Fe(OH)3(胶体)＋3HClKOH条件下Cl2溶解氢氧化铁生成K2FeO43Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42－＋6Cl－＋8H2O酸性K2FeO4净水、杀菌4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2＋8OH－氯化铁与氢氧化钠Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓硫酸铁与氢氧化钡SO42－＋Fe3＋＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓氯化铁与碳酸钠2Fe3＋＋3CO32－＋6H2O=3CO2↑＋2Fe(OH)3↓氯化铁与碳酸氢钠Fe3＋＋3HCO3－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3CO2↑氯化铁与偏铝酸钠Fe3＋＋3AlO2－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓碳酸亚铁在空气中加热4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2硫酸亚铁在空气中加热2FeSO4Fe2O3＋SO2＋SO3题型1（化学方程式的定性分析）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（C）A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S SO3H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO32、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案解题技巧总结
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案解题技巧总结单选题1、下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤3、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。
工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色5、如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
下列说法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化6、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：37、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
高中化学铁知识点总结
高中化学铁知识点总结一、铁的基本信息1. 化学符号：Fe2. 原子序数：263. 相对原子质量：55.8454. 周期表位置：第四周期，第VIII族5. 物理性质：铁为银白色金属，具有良好的延展性和导电性，常温下对水和氧气相对稳定，但易在潮湿空气中生锈。
二、铁的化学性质1. 氧化反应：铁在空气中易与氧气结合生成氧化铁，即生锈。
\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]2. 还原反应：铁可作还原剂，还原其他物质。
\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]3. 与酸反应：铁可与非氧化性酸如盐酸、硫酸反应生成相应的铁盐和氢气。
\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]4. 与碱反应：铁与强碱不反应，但可与某些弱碱如氢氧化钠在高温下反应。
5. 电化学性质：铁是活泼的金属，可作原电池的阳极材料。
三、铁的同素异形体1. 阿尔法铁（α-Fe）：体心立方结构，稳定于室温至910℃。
2. 伽玛铁（γ-Fe）：面心立方结构，稳定于910℃以上。
四、铁的化合物1. 氧化铁- 氧化亚铁（FeO）：黑色固体，还原性较强。
- 氧化铁（Fe_2O_3）：红棕色固体，常见于生锈。
- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：黑色固体，磁性材料。
2. 铁盐- 硫酸亚铁（FeSO_4）：绿色溶液，常用于电镀。
- 硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）：黄色固体，用于制造墨水。
- 氯化铁（FeCl_3）：黄色固体，用于水处理。
五、铁的提取与应用1. 提取：铁矿石主要为赤铁矿（Fe_2O_3）和磁铁矿（Fe_3O_4），通过高炉还原法提取铁。
2. 应用：铁广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域，是工业生产的基础材料。
六、铁的生物作用1. 铁是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，对输送氧气至关重要。
2. 铁参与细胞内许多酶的活性，影响能量代谢和DNA合成。
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结高中铁的知识点总结纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
小编整理了铁的化学知识点，供参考！一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。
1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
(1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=Fe Cl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。
1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的`二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
高中化学铁的练习.总结精品
高二化学测试题—铁与其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、、、、四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H20.5 g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2、将5.32 g纯溶于足量稀H24中，在加热条件下用2.53 g3去氧化溶液中的2+，充分反应后余下的2+还原0.0092才能完全氧化，则3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4 C．+3 D．+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对4、全部氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4+ 33O4+ 22若将0.2通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 N2和0.13O4，则的分子式为A．－B．2 C．N2O D．N2O55、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：16、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%7、向K24和3的混合溶液中滴入()2溶液，当42－离子完全沉淀时，3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K 24 和3 的物质的量浓度之比为A 、3:1B 、3:2C 、2:1D 、2:3 8、2 的盐酸和硫酸各100 ，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A ．2.8 g B ．5.6 g C ．8.4 g D ．11.2 g9、某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。
高中化学铁及其化合物知识总结
高中化学铁及其化合物知识总结高中化学铁及其化合物知识如下：一、铁1、位置、结构：1FeVIII族过渡元素;2原子结构示意图:3+3常见离子: Fe强氧化性2+Fe强还原性。
3、物理性质：1纯铁抗蚀能力强2具有一般金属的物理通性。
3黑色金属铁铬锰4、化学性质：较活泼1与非金属单质：3Fe + 2O2 Fe3O4△Fe + S === FeS 点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3 棕黄色烟1 点燃2与H2O3Fe + 4H2Og3O4 + 4H23与酸①与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸+2+Fe + 2H = Fe + H2↑②与氧化性酸：如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O△FeSO +3SO↑+6HO 2Fe+6H2SO4浓===24322常温钝化△Fe+6HNO3浓===FeNO33+3NO2↑+3H2O常温钝化4与盐：2+2+Fe + Cu = Fe + Cu3+2+Fe + 2Fe = 3Fe二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物2、铁的氢氧化物[注]制取FeOH2时,为什么要用新制的FeSO4溶液?为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下?2+3+三、Fe和Fe的相互转化网络图：Fe2331判断离子共存2+3+-①Fe、Fe均水解，与HCO3、[AlOH4]-、CO32-等因水解相互促进在溶液中不能大量共存②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与NO3-H+、ClO-、MnO4-H+在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
2盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液：加少量相应酸防止Fe3+水解。
2+3+四、Fe和Fe的检验：3+1、Fe的检验：1溶液呈2加NaOH溶液，现象有红褐色沉淀生成; 3+-Fe+3OH===FeOH3↓红褐色 3加KSCN溶液，现象 ;反应式 ; 3+-Fe+3SCN===FeSCN3红色4加苯酚，现象;5淀粉碘化钾试纸，现象3+-2+。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料题型总结及解题方法
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料题型总结及解题方法单选题1、下列物质中，所含分子数最多的A．0 .8molHeB．标准状况下4 .48LSO2C．N A个CH4(N A为阿伏加德罗常数)D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)答案：C，分子数与物质的量成正比例，据此分析；分析：利用n=NN AA．He的物质的量为0 .8mol；B．标准状况下，4 .48LSO2的物质的量为 4 .48L=0 .2mol；22 .4L/molC．N A个CH4的物质的量为1mol；=0 .5mol；D．16gO2的物质的量为16g32g/mol综上所述，所含分子数最多的是N A个CH4，选项C符合题意；答案为C。
2、能验证某溶液中含有Fe2+，不含Fe3+的实验事实是A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀答案：BA．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+，故不选A；B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；再滴加几滴氯水，溶液变红，说明Fe2+被氯气氧化为Fe3+，故选B；C．氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+或Fe3+，故不选C；D．Fe3+和OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+，故不选D；选B。
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol⋅L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11 .2mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A．2 .8gB．11 .2gC．5 .6gD．无法计算答案：A盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余。
高中化学铁的知识点总结
高中化学铁的知识点总结铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯。
下面是整理的高中化学铁的知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学铁的知识点铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)化学方程式的配平方法一、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
3.1 铁及其化合物 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3.1 铁及其化合物基础知识点练习知识点1 铁单质1.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液答案 A2.下列叙述正确的是( ) A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是34Fe O ，不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成2FeCl 和3FeCl答案 C3.下列关于铁与水反应的描述错误的是( ) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的23Fe OB.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下，Fe 与2H O 不反应，但能与空气中的22O H O 、共同作用发生反应答案 A4.把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液D.3AgNO 溶液答案C知识点2 铁的氧化物4.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，《论衡》中记载有“司南之杓，投之于地，其柢指南”。
下列说法正确的是( )A.“杓”的主要成分是四氧化三铁B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为23Fe O 和FeO 的混合物 D .Fe 、23Fe O 、34Fe O 均具有磁性答案 A5.下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在2+Fe 和3+FeC.氧化铁是铁镑的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁答案 C6.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( )A ．FeO·3Fe 2O 3B ．FeO·2Fe 2O 3C ．2FeO·3Fe 2O 3D ．2FeO·Fe 2O 3答案 C知识点3 铁的氢氧化物7. 某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe （OH ）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物练习解析版)
3.1.1 铁的单质铁的氧化物练习（解析版）1．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是()A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】B【解析】铁丝燃烧看不到白烟，会看到火星四射，A错；铁丝生锈是缓慢氧化，是铁和空气中的氧气缓慢的反应，B对；铁丝燃烧的产物是Fe3O4，C错；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错。
2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。
3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。
由此判断a、b、c、d、e依次为()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】c能与稀硫酸反应也能与强碱反应，c为Al；e的一种氧化物具有磁性，故e为Fe，则a为Mg；b能从d的硝酸盐中置换出d，故b为Cu，d为Ag。
4．下列说法正确的是()A.Fe比Al活泼B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜D.Fe 不能与H 2O 反应 【答案】C【解析】在金属活动性顺序中Al 排在Fe 的前面，故Al 比Fe 活泼；Fe 与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H +Fe 2++H 2↑；铁可置换出铜的盐溶液中的铜，如：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ；Fe 在高温下可以与H 2O(g)发生反应而生成Fe 3O 4和H 2。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁高中化学的知识点总结
铁高中化学的知识点总结铁高中化学的知识1一、铁1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H22.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2、FeCl3。
二、氧化物1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
三、氢氧化物1.实验室制备Fe(OH)2：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备，实验操作要点：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+注意：一，要用等号，二，标明胶体而不是沉淀，三，加热。
铁高中化学的知识2铁盐与亚铁盐1.Fe2+、Fe3+的检验：(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀;二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
铁高中化学的知识点总结
铁高中化学的知识点总结铁高中化学的知识点总结化学是一门让人离不开的科学，在高中化学的学习中，难免会有些知识点不太容易理解或记忆，这篇文档就来总结一下铁高中化学的知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、元素与化合物元素是物质的基本单位，不能分解为其他物质，化合物是由不同的元素结合而成的物质。
在化学式和化学符号的表示中，C表示碳，H表示氢，N表示氮，O表示氧，S表示硫，Fe表示铁。
化学式有分子式和离子式。
分子式是用元素符号和表示原子个数的下标表示，例如：H2O（水），C6H12O6（葡萄糖）；离子式是用化学符号表示的带电离子组成的化学式，例如：NaCl（氯化钠），CaCO3（碳酸钙）。
二、化学反应化学反应包括化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
化学平衡是在一定条件下，反应物和生成物在反应物质的浓度和温度不变的情况下达到平衡状态，表现为反应速率相等。
反应物A和B在一定的温度和压力下，通过一个反应生成物C 和D，反应式为：A+B→C+D。
反应当中涉及到反应物的浓度、温度、压力等影响因素，化学平衡的表达式为化学方程式右边的反应物浓度乘积除以左边的生成物浓度乘积。
氧化还原反应是指化学反应中，电子的转移，其中氧化剂是能使其他物质氧化的物质，还原剂是能接受其他物质电子的物质，而氧化还原反应中，电子的流动是从还原剂到氧化剂的过程。
反应式一般表示为：Ox + Red →Redox。
在实际应用当中，常见的氧化还原反应是电化学反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的摩尔量下，发生电离反应并在因电离而存在的氢离子和氢氧根离子中达到平衡的化学反应过程。
H+和OH-反应形成了H2O，反应式为：H+ +OH-→H2O。
置换反应是指一种元素排挤出另一种元素的反应，比如A+B→C+D，则等价于A和D在发生置换反应后生成C和B。
三、化学键化学键是指存在于原子和离子之间的一种相互作用力场，是使物质稳定的力，包括离子键、共价键和金属键。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。
2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 3 答案：AA ．Al 能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和氢气，故A 选；B ．Al 2O 3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B 不选；C ．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C 不选；D ．NaHCO 3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D 不选； 故选A 。
3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
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高二化学测试题—铁及其化合物一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A．钠B．镁C．铝D．铁2、将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4 C．+3 D．+23、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对4、所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N x O y + 3yFe yFe32若将0.2 mol N x O y 通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则N x O y的分子式为A．NO－B．NO2 C．N2O D．N2O55、完全反应后，A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：16再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%7、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为A、3:1B、3:2C、2:1D、2:38、2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g9、bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b10、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A. Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）11、下列物质中，不属于合金的是A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银12、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化14、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁15、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-116、用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)217、久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银18、下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中↓=+-+AgClClAg-+-+++=++4ClBr2Fe2Cl2Br2Fe2322()O2HCu2HOHCu222+=+++++=+232FeFeFe19、含n g 硝酸的稀溶液恰好和m g 铁粉完全反应若有4n g HNO 3 被还原成NO ，n:m 可能是A 、1:1B 、2:1C 、3:1D 、9:220、现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为A.11.2克B.16.8克C.5.6克 D .8.4克21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 22、某溶液中有NH MgFe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是 A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+23、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是A ．FeCl 3B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．FeSO 424、现有100mL 只含MgCl 2和AlCl 3两种溶质的混合溶液，其中c (Cl －)＝1.0 mol ·L －1,c (Mg 2＋)＝0.2mol ·L－1。
如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg 2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol ·L－1的NaOH 溶液的体积是A ．25mLB ．30mLC ．5mLD ．100mL25、Fe 与稀HNO 3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO 3 )2，则反应中生成的还原产物可能是A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NH 4NO 3三、填空题26、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。
另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。
请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A 是一种高熔点固体，D 是一种棕红色固体。
回答下列问题：(1)C 的化学式为 ；J 的化学式为 。
(2)写出由A 生成H 的离子反应方程式： 。
(3写出由F 生成G 的离子方程式(或化学方程式)： 。
28、下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 和F 等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。
A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。
⑴A 的电子式⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出E 与强碱液反应的离子方程式 ⑷C 、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：29、在由FeCl 3和FeCl 2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子. (2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.四、计算题B①A②DEF BC③A30、将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少31、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。
求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33、将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？②．原稀硫酸的物质的量浓度是？③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？34、(12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：①②③④⑤⑥溶液中的Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+金属离子残留固体Fe、Cu Cu ——————成分(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
(3)当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值。
35、（10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。
将质量为a的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。
（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。
已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。
试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=___________________________________mL （用含a 的代数式表示）。