大学无机化学课件完整版

无 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K
机 化
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-
学 基 础
3 m3 R pV
nT
101P3 a2 22 5.4 1 1 0 3m 43 1.m 0 o2l7 .13K 5
教
程
8.31J4 m o 1K l1
机
化 5 0.8719 40 7.3754 80 47.3798 学 10 1.2279 50 12.3336 90 70.1365
基
础 20 2.3385 60 19.9183 100 101.3247
教
程 * 同一种液体，温度升高，蒸气压增大。
精品课件
* 相同温度下，不同液体蒸气压不同；
无
1. 乙醚
M = Mr
精品课件gmol-1
3. 确定的气体密度
M mRT
无
pV
机
化 学 基
M RT
p
础
教 程
pM = RT
=m/V
精品课件
1.1.2 气体的分压定律
组分气体：
理想气体混合物中每一种气体叫做
无 组分气体。
机
化 分压：
学
基
组分气体B在相同温度下占有与混合
础 教
气体相同体积时所产生的压力，叫做组分
R=8.314 kPaLK-1mol-1 精品课件
人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。
无
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥
机 化
，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全
学 可以忽略。
基
础
理想气体实际上并不存在，可以把温度
教 程
不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体
处理。
精品课件
例 1-1 ： 某 氧 气 钢 瓶 的 容 积 为 40.0L ，
无 气体的总压为133kPa。试计算各组分气体的
机 化
分压。解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
学
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
基 础
=1.200mol
教 程
p(N3H )nN n3H p
0.32013.03kPa35.5kP 1.2精0品课件0
p(O2)n(O n2) p
机
化
2. 正己烷
学 基
3. 乙醇
础
4. 苯
Baidu Nhomakorabea
教
程
5. 水
物质的蒸气压精品—课件— 温度关系图
无
当液体的蒸气压等于外界大气压时，液
机 化
体沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
学
通常所说的沸点是指大气压为
无
0.180133.0kPa20.0kPa
机
1.200
化
学
基 p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
础
教
= (133.0－35.5－20.0) kPa
程
= 77.5 kPa
精品课件
分体积：
混合气体中某一组分B的分体积VB是该
组分单独存在并具有与混合气体相同温度和
无 压力时所占有的体积。
机 化
1. 物质的量浓度 cBnVB,单位 m： o Ll1
无 机 化
2. 质量摩尔浓度 bBm nB A,单位m： oklg1
学
基 3. 质量分数
础
wB
mB m
,单位： 1
教
程 4. 摩尔分数
xB
nB n
,单位： 1
5. 质量浓度 B精m V 品课B 件,单位 gL 1或 ： mL g 1
1.2.2 稀溶液的依数性
无
无机化学
机
化
学 基
主教材：无机化学基础教程
础
教
程
精品课件
第一章 气体和溶液
无
机
§1.1 气体定律
化
学
基 础
§1.2 稀溶液的依数性
教
程
精品课件
§1.1 气体定律
无 机
1.1.1 理想气体状态方程
化
学
基 础
1.1.2 气体的分压定律
教
程
精品课件
1.1.1 理想气体状态方程
pV = nRT
R——摩尔气体常数
27℃ 时 氧 气 的 压 力 为 10.1MPa 。 计 算 钢 瓶
内氧气的物质的量。
无
解：V = 40.0 L = 4.0×10-2 m3，
机 化
T = (27+273.15) K = 300.15 K
学
p = 10.1 MPa = 1.01×107 Pa
基 础
由 pV = nRT 得：
教 程
n
程 气体B的分压。
pB
nBRT V精品课件
分压定律：
混合气体的总压等于混合气体中各组分
气体分压之和。
无
p = p1 + p2 + 或 p = pB
机
化 学 基
p 1n 1 V R,T p 2 n 2 V R,T
础 教 程
pn 1 V R T n 2 V R T n 1n 2 R VT
n =n1+
VB
nB RT p
学 基
Vn1RTn2RT nRT
础
p
p
p
教 程
VB V
nB n
B—称为B的体积分数
pB p
xB
VB V
精品课件B
,
pB B p
例 1-3 ： 某 一 煤 气 罐 在 27℃ 时 气 体 的
压力为600 kPa ，经实验测得其中CO和H2
的体积分数分别为0.60和0.10。计算CO和
n2+p
nRT
V
精品课件
分压的求解：
pB
nBRT V
p
nRT V
无
机 化 学
pB p
nB n
xB
基 础 教
pB
nB n
pxBp
程
x B B的摩尔分数
精品课件
例1-2：某容器中含有NH3、O2 、N2等
气 体 。 其 中 n(NH3)=0.320mol ，
n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合
1. 溶液的蒸气压下降
(1)液体的蒸气压
无 机
在一定温度下，将纯液体引入真空、
化 密闭容器中，当液体的蒸发与凝聚速率相等
学
基 时，液面上方的蒸汽所产生的压力称为该液
础 教
体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
程
记作：p*，单位：Pa或kPa。
H2O(l) H2O(g)
精品课件
表1-1 不同温度下水的蒸气压
t/℃ p*/kPa t/℃ p*/kPa t/℃ p*/kPa 无 0 0.6106 30 4.2423 70 31.1642
无 机
H2的分压。
化 学
解：根据， pB B p
基
础
p(CO) = 0.60×600kPa = 3.6×102 kPa
教 程
p(H2) = 0.10×600kPa = 60 kPa
精品课件
§1.2 稀溶液的依数性
无
机 化
1.2.1 溶液的浓度
学
基 础
1.2.2 稀溶液的依数性
教
程
精品课件
1.2.1 溶液的浓度
pV RT
1.0 1170P a4.01 0 2m 3 8.31 m4-1oJK l-130.10K 5
162mol 精品课件
理想气体状态方程的应用：
1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
无
pV = nRT
机 化
2. 确定气体的摩尔质量
学 基
pVnRT
础 教 程
pV m RT M
n m M
M mRT pV