第三章 第2节 第2课时.doc
第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第2课时 Word版含答案
第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念,能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念:相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体,称为原子晶体。
(2)构成微粒:原子晶体中的微粒是原子,原子与原子之间的作用力是共价键。
2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。
回答下列问题:①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合,形成正四面体结构,这些正四面体向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构。
②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′,碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子,晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。
④晶体中C—C键键长很短,键能很大,故金刚石的硬度很大,熔点很高。
(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。
回答下列问题:①每个硅原子都采取sp3杂化,以4个共价单键与4个氧原子结合,每个氧原子与2个硅原子结合,向空间扩展,构成空间网状结构。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环,硅、氧原子个数比为1∶2。
3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合,故原子晶体:①熔、沸点很高,②硬度大,③一般不导电,④难溶于溶剂。
4.常见的原子晶体:常见的非金属单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等;某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子,其相互作用力是共价键。
(2)原子晶体中不存在单个分子,化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系,不是分子式。
例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体,其晶体由分子构成,稀有气体He由单原子分子构成;SiO2、晶体Si属于原子晶体,其晶体直接由原子构成。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体新人教版选择性必修2
提示:二氧化硅晶体中Si原子与其周围相连的4个氧原子形成正四面 体结构。
4.二氧化硅晶体中Si原子与Si—O键数目之比是多少?60 g SiO2晶 体中含Si—O键的数目是多少?
提示:SiO2晶体中Si原子与Si—O键数目之比为1 4;60 g SiO2晶体 中含Si—O键的数目为4NA。
2.碳和硅同主族,它们的氧化物CO2和SiO2,为什么物理性质差异 很大?
提示:CO2的晶体是分子晶体,晶体中CO2分子之间通过范德华力 相结合,每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。SiO2是共 价晶体,硅原子和氧原子之间通过共价键相互结合形成空间网状结构, 晶体中不存在小分子。
3.金刚石、碳化硅、晶体硅均具有相似的结构,下表列出了它们
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
第2课时 共价晶体
1.能辨识常见的共价晶体,并能从微观角度分析共价晶体中各构 成微粒之间的作用对共价晶体物理性质的影响。
2.能利用共价晶体的通性推断常见的共价晶体,并能利用均摊法 对晶胞进行分析。
一、共价晶体的概念及性质
1.共价晶体的结构特点及物理性质 (1)概念 相 邻 原 子 间 以 ____共__价__键____ 相 结 合 形 成 共 价 键 三 维 骨 架 结 构 的 晶 体。 (2)构成微粒及微粒间作用力
(4)碳原子的半径为r,则a、r有什么关系?
提示:2r=
3 4a
pm,即
r=
3 8a
pm。
2.依据金刚石的结构判断12 g金刚石晶体中含C—C共价键的数目 是多少?
提示:依据均摊法可知,金刚石中每个碳原子形成4条共价键,其 中碳原子数与C—C共价键数之比是1 2,故12 g金刚石中含有的C—C 数目是2NA。
3.2基因工程的基本操作程序(第2课时)
第三章基因工程第2节第2课时将目的基因导入受体细胞、目的基因的检测与鉴定(课前+课中+课后,三案一体)课前案【预习新知】一、将目的基因导入受体细胞1.转化目的基因进入受体细胞内,并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程。
2.转化方法(1)导入植物细胞常用方法:花粉管通道法、农杆菌转化法(适用于双子叶植物或裸子植物)。
(2)导入动物细胞①常用方法:显微注射技术。
②常用受体细胞:受精卵。
(3)导入微生物细胞①方法:用Ca+处理细胞,使细胞处于一种能吸收周围环境中DNA分子的生理状态。
②受体细胞:原核生物(使用最广泛的是大肠杆菌)。
③原核生物的特点:繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少等。
二、目的基因的检测与鉴定三、DNA片段的扩增及电泳鉴定1.实验原理(1)PCR利用了DNA的热变性原理,通过调节温度来控制DNA双链的解聚与结合。
(2)在凝胶中DNA分子的迁移速率与凝胶的浓度、DNA分子的大小和构象有关。
(3)电泳:在一定的pH下,DNA分子中具有的可解离基团可以带上正电荷或负电荷。
在电场的作用下,这些带电分子向着与它所带电荷相反的电极移动的过程。
(4)PCR产物的鉴定方法:琼脂糖凝胶电泳。
2.目的要求(1)了解PCR的电泳鉴定的基本原理。
(2)尝试进行PCR的基本操作并用电泳鉴定PCR的产物。
3.方法步骤(1)用微量移液器按照PCR反应体系的配方或PCR试剂盒说明书,在微量离心管中依次加入各组分。
(2)待所有的组分都加入后,盖严离心管的盖子。
将微量离心管放入离心机里,离心约10s,使反应液集中在管的底部。
(3)设置好PCR仪的循环程序,将装有反应液的微量离心管放入PCR仪中进行反应。
(4)根据待分离DNA片段的大小,用电泳缓冲液配制琼脂糖溶液,在沸水浴或微波炉内加热至琼脂糖融化。
稍冷却后,加入适量的核酸染料混匀。
(5)将温热的琼脂糖溶液迅速导入模具,并插入合适大小的梳子,以形成加样孔。
(6)待凝胶电泳溶液完全凝固,小心拔出梳子,取出凝胶放入电泳槽内。
选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)
理解: ∵由题给p H之和为14,体积又相同,可理解为已电离 的部分刚好中和,呈中性。 弱碱可以继续电离,就呈碱性。 弱酸可以继续电离,就呈酸性。
2、强酸(pHa、Va)与强碱(pHb、Vb)等体积混合 (1)若pHa + pHb =14,则C(H+) = 混合溶液pH =7 ,呈 中性 C(OH-), ;
解答关键:
无限稀释时,不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸,碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点: ⑴抓主导因素:是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时,需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
(1)强酸与强碱混合,则混合后的溶液的pH =7 ; (2)强酸与弱碱混合,则混合后的溶液的p H >7 ; (3)弱酸与强碱混合,则混合后的溶液的p H <7 ;
(2)若pHa + pHb <14,则C(H+) > C(OH-), 混合溶液pH <7 ,呈 酸性 ;
(3)若pHa + pHb >14,则C(H+) < C(OH-), 混合溶液pH >7 ,呈 碱性 。
3、强酸强碱非等积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时,a+b= 14 ,则混后溶液呈中性, pH=7 (2)、当V1=10V2时(酸多),a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性,pH=7 (3)、当V2=10V1时(碱多),a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性,pH=7 则
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 (1)酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸,碱仍为碱。 pH无限接近于7,但永远也不能等于 7。 (2)是强酸且pH=a,稀释10n后,pH = a+n 。 (注意a+n<7). < a+n。 是弱酸,则pH (3)是强碱且pH=a,稀释10n后,pH= a-n 。 (注意a-n>7). 是弱碱,则pH > a-n。 强酸、强碱变化大; 弱酸、弱碱变化小
第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
3.常见的共价晶体 (1)部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 (2)部分非金属化合物。
碳化硅(SiC,俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 (3)极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础,用Al取代部分 Si,用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷,用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根,如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布: SiO2是自然界含量最高的二元氧化物,熔点1713 ℃, 有多种结构 ,最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合, 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成,且_不__在__ 同一平面内;
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等; 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下,呈气态或液态的单质与化合物,在固态时属于分子晶体。
高中化学必修一第三章第二节 第2课时 焰色反应
将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何 现象?原因是什么? 有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度 小于Na2CO3的溶解度,而且反应消耗溶 剂水。
绚丽多彩的烟花是怎么形成的?
三、焰色反应
1.概念
某些金属或它们的化合物
在灼烧时会使火焰呈现出特
殊的颜色,是物理变化。
2.实验操作
洗—用稀盐酸洗净铂丝。 ↓ 烧—在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。 ↓ 蘸—用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。 ↓ 烧—再次在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。 ↓ 洗—将铂丝用稀盐酸洗净,再次灼烧至与火焰颜色一致。
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
3.注意事项
2.金属的单质和化合态焰色反应是一样的; 3.钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 (避免钠等杂质的焰色的干扰)
1.每次必须用盐酸洗净铂丝,并灼烧至火焰与原来相同;
4.用途
1. 离子检验
如鉴别氯化钠、氯化钾、 硝酸钾三种无色溶液
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考:如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸?
先过滤,再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化?
不能,氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点:
★均需新配制的试剂; ★均在碱性环境中进行; ★均可用于鉴定-CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇,能否被氧化? ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高,常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液, 再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol -CHO ~ 2mol Cu(OH)2 ~1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀,这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点: (1)所用Cu(OH)2必须是新制的,否则,悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 (2)在制备Cu(OH)2时,应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜,NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾,才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久,否则将出现黑 色沉淀,原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物,如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第2节 第2课时 pH的计算
碱与强酸的体积比是1∶10
新课探究
[解析] 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍,加水稀释促进醋酸电离,稀释后溶
1
+
液中c(H )大于原来的
,溶液的pH=b,则b<a+1,A错误;
10
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,水的电离被抑制,则此溶液可
6=1×10-12,水的电离是吸热过程,加热促进电离,温度越高K
W越大,所以A曲线代表
25 ℃时水的电离平衡曲线;25 ℃时,将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H2SO4溶液混
合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH与H2SO4
-5
10
-1
-4
mol·L ×V(NaOH)=10
-1
mol·L ×V(H
B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy
D.y为强酸,Vx<Vy
C)
-1
mol·L )至pH=7,消耗NaOH
新课探究
[解析] 将x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpH(x)=1,ΔpH(y)<1,所以x为强酸、y
为弱酸,pH、体积都相等的x、y溶液分别滴加NaOH溶液(c=0.1
pH=7,由图可知消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy,C正确。
1.0×10
-1
mol·L
1
(3)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1
[答案] 提示: 0.01 mol·L-1 12
L溶液,c(OH )为多少?pH为多少?
新课探究
第三章第二节第2课时 铝的重要化合物
高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42溶液中有三种自由移动的离子,两种阳离子,一种阴离子。
明矾是常用的净水剂 明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
(1)为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧
化钠溶液呢?
答:因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中;另外,使用氨水 过量时对产物没有影响。 (2)怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3? 答:向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
)
B.Al2O3和水
D.AlCl3和氨水
高一化学组
3.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A.NaCl C B.NaNO3 ) C.NaOH D.MgCl2
4.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 ( A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝 (1)制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al(OH)3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶 状沉淀,它能凝聚水 中的悬浮物,并能吸 附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
(2)氢氧化铝的两性
3.2第2课时代数式的值(教案)
-运算准确性:要求学生在进行代数式求值时,能够准确无误地进行计算,避免常见的运算错误。
2.教学难点
-代数式的抽象理解:学生可能难以理解代数式中字母所代表的抽象意义,如x、y等不具体指代的数值。教师需要通过具体的例子和图形辅助,帮助学生理解代数式的抽象性。
五、教学反思
今天我们在课堂上探讨了代数式的值,整体来说,我觉得这节课的效果还是不错的。学生们对于代数式求值的方法有了基本的掌握,通过实例和练习,他们能够理解并运用代入法来求解代数式。不过,我也注意到了一些需要改进的地方。
在讲授过程中,我发现有些学生对代数式的抽象理解还有一定难度,尤其是当涉及到复合代数式时,他们可能会感到困惑。这让我意识到,我需要花更多的时间去解释和演示这些概念,或许可以通过更多的图形和实际例子来帮助他们理解。
-代数式的复合运算:在代数式中,可能会出现复合运算,如(2x+3)×(x-1),学生在求值时可能会混淆运算顺序或遗漏步骤,这是教学的难点。
-字典型代入的掌握:字典型代入是代数式求值的一个难点,学生需要理解如何将一个已知的值代入到代数式的特定位置。例如,将x=5代入代数式2x^2-3x+1,求得的值是56代数式求值的方法:本节课的核心内容是使学生掌握代数式的求值方法,包括直接代入、字典型代入和整体代入等。例如,对于代数式2x+3,当给出x的值时,学生需要能够直接计算出代数式的值。
-代数式的符号意识:强调代数式中符号的作用,让学生理解不同的符号代表不同的运算关系,如加、减、乘、除等。
3.成果分享:每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上,以便全班都能看到。
第三章 第二节 第2课时 共价晶体-高二化学人教版(2019)选择性必修2课件
正四面体
01
共价晶体
三、典型的共价晶体结构特征
1.金刚石
⑦在金刚石晶胞中含有__8__个碳原子,若晶胞边长为a,则碳原 子的最近距离为_____。
01
共价晶体
三、典型的共价晶体结构特征
2.SiO2晶体
①在SiO2晶体中,每个硅原子采取_s_p_3_ 杂化,与__4__个氧原子结合;每个氧原 子与__2__个硅原子结合;在SiO2晶体中 硅原子与氧原子个数之比是__1_∶__2__, _没__有___单个的SiO2分子存在。
_力__越__大__,__可__知__S_iC__l4_熔__点__高__于__S_i_F_4_。
01
共价晶体
三、典型的共价晶体结构特征
1.金刚石
①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻 的碳原子有___4__个;
②C原子均为___sp__3 __杂化;
③所有的C—C键长相等,键角相等,键 角为_1_0_9_°_2_8_′__;
(4) 晶体中存在氢键的是 B 。 共价晶体均属于非密堆积。
(5) 晶体堆积方式为密堆积的是 A 。
01
共价晶体
例2.下列晶体性质的比较中错误的是( C ) A.熔点:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 B.沸点:NH3 > PH3 C.硬度:白磷 > 冰 > 二氧化硅 D.熔点:SiI4 > SiBr4 > SiCl4 晶体熔沸点大小的比较归纳:
正四面体
01
共价晶体
三、典型的共价晶体结构特征
1.金刚石
④晶体中最小的碳环由__6__个碳组成,且 不__在__同一平面内;最多有__4__个碳原子在 同一平面。
⑤每个C-C键可以形成__6___个六元环,每 个碳原子可形成__1_2__个六元环。 ⑥1mol金刚石中含有C-C键__1__mol。
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定[明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算,了解pH 在日常生活、生产中的应用。
2.了解混合溶液pH 的计算方法,了解溶液稀释时pH 的变化规律。
3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。
4.能正确选择指示剂。
一、pH 的计算 1.计算公式pH =□01-lg c (H +),K w =c (H +)·c (OH -)。
2.计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析 1.概念用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2.实验用品(1)仪器:□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。
(2)试剂:□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用①酸性、□09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管,因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。
3.操作步骤(1)查漏:检查滴定管□13是否漏液。
(2)润洗:加入酸碱反应液之前,滴定管要用□14所要盛装的溶液润洗2~3遍。
(3)装液:将反应液加入到相应的滴定管中,使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度,并记录读取数值。
(5)滴定:在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液,滴入□201~2滴指示剂,开始滴定,达到□21终点时,记录刻度。
4.数据处理重复2~3次实验,取□22平均值代入计算式计算。
5.中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c 待=□23c 标·V 标V 待分析:当用标准液滴定待测溶液时,c 标、V 待均为□24定值,c 待的大小取决于□25V 标的大小,V 标偏大,则结果□26偏高;V 标□27偏小,则结果偏低。
人教版八年级地理上册第三章第二节《土地资源第2课时地区分布不均》教学设计
人教版八年级地理上册第三章第二节《土地资源第2课时地区分布不均》教学设计一. 教材分析人教版八年级地理上册第三章第二节《土地资源地区分布不均》是本册教材中的重要内容。
本节内容主要讲解我国土地资源的地区分布特点、原因及其对我国经济发展的影响。
通过本节的学习,使学生了解我国土地资源的国情,认识土地资源地区分布的不均衡性,培养学生保护土地资源的意识。
二. 学情分析学生在学习本节内容前,已了解了我国地理位置、地形地貌等基本地理知识,对我国各地区的自然环境有一定了解。
但学生对土地资源地区分布不均的原因及其影响因素认识不足,需要通过本节内容的学习来提高认识。
三. 教学目标1.知识与技能:了解我国土地资源的地区分布特点,掌握土地资源地区分布不均的原因及其对我国经济发展的影响。
2.过程与方法:通过读图、析图、讨论等方法,培养学生分析地理问题的能力。
3.情感态度与价值观:增强学生保护土地资源的意识,培养学生热爱家乡、关注国情的情感。
四. 教学重难点1.重点:我国土地资源的地区分布特点及其原因。
2.难点:土地资源地区分布不均对我国经济发展的影响。
五. 教学方法1.采用问题驱动法,引导学生主动探究土地资源地区分布不均的原因及其影响。
2.运用案例分析法,让学生了解土地资源地区分布不均对我国经济发展的实际影响。
3.利用读图、析图、讨论等方法,培养学生的地理思维能力。
六. 教学准备1.准备相关地图、图片、案例等教学资源。
2.设计好针对性的问题,引导学生进行思考。
3.准备好PPT课件,以便于教学展示。
七. 教学过程1.导入(5分钟)利用PPT展示我国土地资源分布图,引导学生观察并发现土地资源分布的特点。
提问:“请大家观察这张地图,我国土地资源分布有什么特点?”2.呈现(10分钟)展示相关案例,让学生了解土地资源地区分布不均对我国经济发展的影响。
如:东部地区耕地多,西部地区耕地少;东部地区人口多,西部地区人口少等。
提问:“请大家思考,这种土地资源分布不均的现象对我国经济发展有哪些影响?”3.操练(10分钟)分组讨论:让学生根据所学知识,分析土地资源地区分布不均的原因。
第三章第2节来自微生物的威胁(第2课时)
患病 者
空气 飞沫
健康 人
病原 体
传染 源
传播 途径
易感 人群
由病原体引起的传染病有何特点?
传 染 病 特 点
传染性——病原体可经一定途径,从病人
、其他动物或带病原体的物体传给健康人。
流行性——由于病原体在适宜条件下可广
泛传播,使一定地域同时出现较多的病人。
免疫性——人体在患过某种传染病痊愈后
,常对该病产生不同程度的抵抗力。
通过前面所学你知道病原体吗?
寄 生 虫 微 生 物 直接获取人体的营养物质.如蛔虫 从人体组织获取营养,如疟原虫 细菌 原核生物 真菌 病毒 个体微小,形态多样。 没有细胞结构 化学组成简单(蛋白质.核酸) 细胞内寄生,不能独立生活
病 原 体
2、流感的流行的三环节 传染源 能够散播病原体的人和动物 传播途径 病原体离开传染源到健康人所经过的途径
某地传染病流行,当地防御部门采取 了以下一些措施,请分析这些措施各属于 预防传染病的哪项:A 控制传染源 B 切断传播途径 C 保护易感人群
(1)管理好粪便,进行水源消毒( B ) (2)不让病人家属探望住院的传染病人( C ) (3)一次性注射器使用后要集中销毁处理( B ) (4)给病人吃药打针进行治疗( A ) (5)给附近的居民进行预防注射( C )
病毒是什么呢?
视频1
病毒 特点
无细胞结构,比细菌小的生物 组成:蛋白质外壳+内部遗传物质(核酸) 生活方式:寄生在活细胞内
你能列举病毒引起的常见疾病吗?
病毒引起的常见疾病
流感:是由流感病毒所致。 ①性质 ②典型症状
急性呼吸道疾病 头痛,咽喉充血,鼻塞流涕,咳嗽 气急,发高热,全身肌肉酸痛等… 。 空气、飞沫
人教版(2019)高中化学选择性必修三第三章第二节 第2课时 酚
————————[新知探究(二)]————————————————————
苯酚的分离与提纯
——————————————————————[归纳与论证能力]———— [典例导引]
[典例] 含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在 1 g·L-1
以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚
答案:D
2.奥运会是国际性的运动盛会,而体现现代奥运会公平性的一 个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。已知某兴奋剂 的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( )
A.因该物质与苯酚互为同系物,故其遇FeCl3溶液显紫色 B.滴入酸性KMnO4溶液,观察到溶液紫色褪去,可证明其结构中存在碳碳
2.实验探究苯酚与饱和溴水的反应 实验操作
实验现象
有白色沉淀生成
(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)苯甲醇与溴水不能发生苯环上的取代反应,而苯酚却能,你能从基团相互影 响的角度解释一下吗? 提示:在苯酚分子中,羟基与苯环直接相连,使苯环羟基的邻、对位上的氢 原子变得活泼,较容易被取代,能与溴水发生反应。苯甲醇分子中,碳原子 与苯环直接相连,不能使苯环上的氢原子活化,不能与溴水发生反应。
液溴
液溴
浓溴水
代 条件
催化剂
催化剂
无催化剂
反 产物 应 结论
C6H5—Br 邻、对三溴甲苯 三溴苯酚 苯酚与溴的取代反应比苯和甲苯更容易进行
3.有机分子内原子或原子团的相互影响
链烃基对其他 甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯,而同样的条件下的苯的硝 基团的影响 化只能生成一硝基苯
①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小: 苯基对其他基 R—OH<H—OH<C6H5—OH。
新教材-选择性必修三-第三章-第二节-醇酚-第二课时-酚的性质及应用
特殊 气味
43℃ 有毒
难溶于冷水,易溶 于65℃以上热水, 易溶于酒精等有机 溶剂
苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性。若苯酚不慎沾到皮肤 上,怎么处理?
立即用乙醇冲洗,再用水冲洗。
苯酚久置于空气中,被空气中氧气氧化成粉红色。 保存时要密封。
三、苯酚化学性质
性质预测:苯酚可能具有哪些化学性质?
—OH
—OH 苯酚中含有苯基和羟基,其性质与苯和醇相似。 ①与金属发生置换反应
溶液变混浊
(2)向试管中逐滴加入5% NaOH溶液并振荡试管 (3)再向试管中加入稀盐酸
溶液变澄清 溶液重新变混浊
苯酚溶液电离方程式:
结论:苯酚中苯环与羟基直接相连,苯环对—OH的影响使酚羟基 中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活波,苯酚的羟基在水溶液中 能够性质
1、苯酚的弱酸性
配合物 检验酚羟基存在的方法: (1)与饱和溴水反应产生白色沉淀。 (2)滴加氯化铁溶液会显紫色。
三、苯酚化学性质
苯酚也能像苯一样发生硝化、磺化、加成等反应。 OH OH
O2N
NO2
+3HNO3
浓硫酸
+3H2O
△
OH
OH
NO2
Ni △
+3H2
(苦味酸) (环己醇)
四、苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维
CH3CH2—OH
H—— OH 异同
②取代反应
③消去反应 ④氧化反应 — 氧化、取代、加成
基团之间 相互影响
预测:氧化、取代、 加成
三、苯酚化学性质
性质验证
回顾乙醇、水与钠反应的现象,指出水分子中羟基上的氢原子与乙醇分子中羟基上的H谁活波?苯酚上羟基的H呢?
水与钠
浮、熔、游、响、红
八年级物理上册第三章第2节熔化和凝固(第2课时熔化吸热凝固放热)课件新人教版
• 3.(2016梧州)如图3-2-11所示是某种物质熔 化时温度随时间变化的曲线图,下列说法 B 正确的是( ) • A. • B.该物质的熔点是80℃ • C.该物质在10min时已全 • • D.该物质在熔化过程中吸 •
• • • • •
4.水结成冰的条件是 ) C ( A.水和周围的温度都是0℃ B.水和周围的温度都低于0℃ C.水的温度是0℃,周围的温度低于0℃ D.水的温度可以高于0℃,周围的温度必须 不高于0℃
• 5.关于物质的熔化和凝固,下列说法中正确 B 的是( ) • A. • B. • C. • D.非晶体在凝固时要吸收热量,温度不断 上升
吸热 • 6.晶体在熔化的过程中需要不断从外 界 不变 ,温度 ;钨的熔点是 3410 ℃,它的凝固点是 3410 ℃。
• 7.(2017安徽模拟)在“青少年科技创新大赛” 中,小刚同学发明了一种“神奇恒温杯”, 他在双层玻璃杯的夹层中封入适量的熔点 为48℃的海波晶体。开水倒入杯中后,水 温会迅速降至适合人饮用的48℃左右,并 能较长时间保持水温不变,这是因为海波 吸热 从水中 (选填“吸热”或“放热”) 熔化 发生了 (填物态变化名称)现象。
• 10.在铁路铁轨铸造过程中,工人们先将铁 块熔化成铁水,再倒入模型中成型。下列 图中能正确描述在这一过程中铁的温度随 D 时间变化的是( )
• 11.(2016巴中)某种物质在熔化过程中 温度随时间变化的图象如图3-2-12所示, 这种物质的熔点是 ℃,在10min 240 时,该物质处于固液共存 ( 选填 状态 “固态”“液态”或“固液共存状 态”),其熔化过程的特点是吸收热量, 不变 但温度 (选填“升高”“降低” 或者“不变”)。
• 知识点1
• 例1 我们生活在这炎炎的夏日里,多么期盼 环境的凉爽;但真正到了深冬时节,却又 是滴水成冰。对于滴水成冰这一过程,有 A 关物态变化和热,下列说法正确的是( ) • A.
人教版高中化学选修四第三章 第二节 第2课时 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想:知道弱酸、弱碱和水的电离是可逆的,能运用化学平衡移动原理解释溶液稀释时pH 的变化规律。
2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法掌握溶液pH 的简单计算,并能计算各类混合溶液的pH 。
一、酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1.强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L -1 H n A 强酸溶液的pH (25 ℃) ①c (H +)=nc mol·L -1; ②pH =-lg c (H +)=-lg nc(2)计算c mol·L -1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ℃) ①c (OH -)=nc mol·L -1;②c (H +)=K w c (OH -)=10-14nc mol·L -1; ③pH =-lg c (H +)=14+lg nc 。
2.酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c (H +)混=c 1(H +)·V 1+c 2(H +)·V 2V 1+V 2,然后再求pH 。
(2)强碱与强碱混合先计算c (OH -)混=c 1(OH -)·V 1+c 2(OH -)·V 2V 1+V 2,再求c (H +)混=K w c (OH -)混,最后求pH 。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应,溶液呈中性,pH =7 (25 ℃)。
②酸过量:先求c (H +)余=c (H +)·V (酸)-c (OH -)·V (碱)V (酸)+V (碱),再求pH 。
③碱过量:先求c (OH -)余=c (OH -)·V (碱)-c (H +)·V (酸)V (酸)+V (碱),再求c (H +)=K w c (OH -)余,最后求pH 。
第三章第二节第2课时共价晶体课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
晶体
熔点/℃
硬度 键长/pm 键能/(kJ·mol-1)
金刚石
>3 500
10
154
348
碳化硅
2 700
9.5
184
301
晶体硅
1 410
6.5
234
226
②结构相似的共价晶体,其原子间形成共价键的键长越短,
键能越大,晶体的熔、沸点就越高,硬度就越大。
归纳总结 晶体熔、沸点和硬度的比较方法 (1)先判断晶体类型 对于不同类型的晶体,一般来说,共价晶体的熔、沸点、硬度都 大于分子晶体 (2)对于同一类型的晶体 ①共价晶体的熔点高低、硬度大小取决于共价键的强弱。原子半径越 小,键长越短,键能越大,共价键越强,熔点越高。 ②分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力,分子间作用力与相对 分子质量有关,同时还要考虑分子极性及是否存在氢键。
使共价晶体熔化,需要破坏共价键,共价键比范德华力强
4. 共价晶体的物理性质 ①共价晶体中,由于各原子均以强的共价键相结合,因此一般熔沸点 很高、硬度大,一般不导电
金刚石钻石
氮化硅(Si3N4) 航天耐高温材料
碳化硅(C)砂轮
思考讨论 金刚石、晶体硅单质、碳化硅均具有相似的晶体结构,它 们的熔沸点和硬度的大小关系如何判断?
②某些非金属化合物:
二氧化硅(SiO2)、金刚砂(SiC)、 氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 ③极少数金属氧化物,如刚玉(AI2O3)
思考与交流 SiO2的熔沸点比CO2的熔、沸点高很多,为什么?
物质 熔点/℃ 沸点/℃
CO2 -56.2 SiO2 1723
-78.5 2230
干冰
SiO2
的说法正确的是 ( D )
2020人教版化学必修2 第3章 第2节 第2课时 苯的结构和性质
123456
答案
(5)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应( × ) (6)苯、浓硫酸和浓硝酸共热制硝基苯( √ ) (7)用溴水除去混在苯中的己烯( × ) (8)用水可以鉴别苯、酒精和溴苯( √ )
123456
硝基苯是一种带有苦杏仁味,无色油 状液体(因溶有NO2而显淡黄色),密 度大于水且有毒,不溶于水
例3 (2017·邯郸高一检测)苯和乙烯相比较,下列叙述中正确的是 A.都易与溴发生取代反应 B.都易发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应,苯不能发生加成反应
√D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
答案
2.(2018·湖南衡阳八中检测)在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯
化合物中,分子内所有原子均在同一平面内的是
√ A.①② B.②③
C.③④
D.②④
④甲苯四种有机
解析 在①丙烯CH2==CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中,—CH3是空间立 体结构(与甲烷类似),这四个原子不在同一平面上; ②氯乙烯和乙烯相同,是六原子共面结构; ③苯是十二个原子共面结构。
归纳总结
(1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但能使溴水褪色,这是因为苯能将
溴从溴水中萃取出来。
(2)苯的凯库勒式为
,不能认为苯分子是单双键交替结构,苯分子
中6个碳碳键完全相同。
例1 苯的结构简式可用
来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子,不可能
在同一条直线上
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键
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第2课时利用导数研究函数的极值、最值考点一利用导数解决函数的极值问题多维探究角度1根据函数图象判断函数极值【例1-1】已知函数f(x)在R上可导,其导函数为f′(x),且函数y=(1-x)f′(x)的图象如图所示,则下列结论中一定成立的是()A.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1)B.函数f(x)有极大值f(-2)和极小值f(1)C.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(-2)D.函数f(x)有极大值f(-2)和极小值f(2)解析由题图可知,当x<-2时,f′(x)>0;当-2<x<1时,f′(x)<0;当1<x<2时,f′(x)<0;当x>2时,f′(x)>0.由此可以得到函数f(x)在x=-2处取得极大值,在x =2处取得极小值.答案 D规律方法由图象判断函数y=f(x)的极值,要抓住两点:(1)由y=f′(x)的图象与x 轴的交点,可得函数y=f(x)的可能极值点;(2)由导函数y=f′(x)的图象可以看出y =f′(x)的值的正负,从而可得函数y=f(x)的单调性.两者结合可得极值点.角度2已知函数求极值【例1-2】(2019·哈尔滨模拟)已知函数f(x)=ln x-ax(a∈R).(1)当a=12时,求f(x)的极值;(2)讨论函数f(x)在定义域内极值点的个数.解(1)当a=12时,f(x)=ln x-12x,函数的定义域为(0,+∞)且f′(x)=1x-12=2-x2x,令f′(x)=0,得x=2,于是当x变化时,f′(x),f(x)的变化情况如下表.x (0,2) 2 (2,+∞)f ′(x ) + 0 -f (x )ln 2-1故f (x )在定义域上的极大值为f (x )极大值=f (2)=ln 2-1,无极小值. (2)由(1)知,函数的定义域为(0,+∞), f ′(x )=1x -a =1-ax x (x >0).当a ≤0时,f ′(x )>0在(0,+∞)上恒成立,即函数在(0,+∞)上单调递增,此时函数在定义域上无极值点; 当a >0时,当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0,1a 时,f ′(x )>0,当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫1a ,+∞时,f ′(x )<0,故函数在x =1a 处有极大值.综上可知,当a ≤0时,函数f (x )无极值点, 当a >0时,函数y =f (x )有一个极大值点,且为x =1a .规律方法 运用导数求可导函数y =f (x )的极值的一般步骤:(1)先求函数y =f (x )的定义域,再求其导数f ′(x );(2)求方程f ′(x )=0的根;(3)检查导数f ′(x )在方程根的左右的值的符号,如果左正右负,那么f (x )在这个根处取得极大值;如果左负右正,那么f (x )在这个根处取得极小值.特别注意:导数为零的点不一定是极值点. 角度3 已知函数的极(最)值求参数的取值 【例1-3】 已知函数f (x )=ln x .(1)求f (x )图象的过点P (0,-1)的切线方程;(2)若函数g (x )=f (x )-mx +mx 存在两个极值点x 1,x 2,求m 的取值范围. 解 (1)f (x )的定义域为(0,+∞),且f ′(x )=1x .设切点坐标为(x 0,ln x 0),则切线方程为y =1x 0x +ln x 0-1.把点P (0,-1)代入切线方程,得ln x 0=0,∴x 0=1. ∴过点P (0,-1)的切线方程为y =x -1. (2)因为g (x )=f (x )-mx +m x =ln x -mx +mx (x >0),所以g ′(x )=1x -m -m x 2=x -mx 2-mx 2=-mx 2-x +m x 2,令h (x )=mx 2-x +m ,要使g (x )存在两个极值点x 1,x 2,则方程mx 2-x +m =0有两个不相等的正数根x 1,x 2.故只需满足⎩⎪⎨⎪⎧h (0)>0,12m >0,h ⎝ ⎛⎭⎪⎫12m <0即可,解得0<m <12.规律方法 已知函数极值,确定函数解析式中的参数时,要注意:(1)根据极值点的导数为0和极值这两个条件列方程组,利用待定系数法求解;(2)因为导数值等于0不是此点为极值点的充要条件,所以用待定系数法求解后必须检验. 【训练1】 (1)(2017·全国Ⅱ卷)若x =-2是函数f (x )=(x 2+ax -1)·e x -1的极值点,则f (x )的极小值为( ) A.-1B.-2e -3C.5e -3D.1解析 f ′(x )=⎣⎢⎡⎦⎥⎤(x 2+ax -1)·e x e ′=[x 2+(a +2)x +a -1]·e x -1, 则f ′(-2)=[4-2(a +2)+a -1]·e -3=0⇒a =-1, 则f (x )=(x 2-x -1)·e x -1,f ′(x )=(x 2+x -2)·e x -1, 令f ′(x )=0,得x =-2或x =1, 当x <-2或x >1时,f ′(x )>0, 当-2<x <1时,f ′(x )<0,所以x =1是函数f (x )的极小值点, 则f (x )极小值为f (1)=-1. 答案 A(2)(2018·北京卷)设函数f (x )=[ax 2-(4a +1)x +4a +3]e x . ①若曲线y =f (x )在点(1,f (1))处的切线与x 轴平行,求a ; ②若f (x )在x =2处取得极小值,求a 的取值范围. 解 ①因为f (x )=[ax 2-(4a +1)x +4a +3]e x , 所以f ′(x )=[ax 2-(2a +1)x +2]e x . f ′(1)=(1-a )e.由题设知f ′(1)=0,即(1-a )e =0,解得a =1. 此时f (1)=3e ≠0. 所以a 的值为1.②f ′(x )=[ax 2-(2a +1)x +2]e x =(ax -1)(x -2)e x . 若a >12,则当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫1a ,2时,f ′(x )<0;当x ∈(2,+∞)时,f ′(x )>0. 所以f (x )在x =2处取得极小值.若a ≤12,则当x ∈(0,2)时,x -2<0,ax -1≤12x -1<0,所以f ′(x )>0.所以2不是f (x )的极小值点. 综上可知,a 的取值范围是⎝ ⎛⎭⎪⎫12,+∞.考点二 利用导数求函数的最值【例2】 (2019·本溪模拟)已知函数f (x )=ax +ln x ,其中a 为常数. (1)当a =-1时,求f (x )的最大值;(2)若f (x )在区间(0,e]上的最大值为-3,求a 的值. 解 (1)易知f (x )的定义域为(0,+∞),当a =-1时,f (x )=-x +ln x ,f ′(x )=-1+1x =1-xx , 令f ′(x )=0,得x =1.当0<x <1时,f ′(x )>0;当x >1时,f ′(x )<0.∴f (x )在(0,1)上是增函数,在(1,+∞)上是减函数. ∴f (x )max =f (1)=-1.∴当a =-1时,函数f (x )在(0,+∞)上的最大值为-1. (2)f ′(x )=a +1x ,x ∈(0,e],1x ∈⎣⎢⎡⎭⎪⎫1e ,+∞.①若a ≥-1e ,则f ′(x )≥0,从而f (x )在(0,e]上是增函数, ∴f (x )max =f (e)=a e +1≥0,不合题意.②若a <-1e ,令f ′(x )>0得a +1x >0,结合x ∈(0,e],解得0<x <-1a ; 令f ′(x )<0得a +1x <0,结合x ∈(0,e],解得-1a <x ≤e.从而f (x )在⎝ ⎛⎭⎪⎫0,-1a 上为增函数,在⎝ ⎛⎦⎥⎤-1a ,e 上为减函数,∴f (x )max =f ⎝ ⎛⎭⎪⎫-1a =-1+ln ⎝ ⎛⎭⎪⎫-1a .令-1+ln ⎝ ⎛⎭⎪⎫-1a =-3,得ln ⎝ ⎛⎭⎪⎫-1a =-2,即a =-e 2.∵-e 2<-1e ,∴a =-e 2为所求. 故实数a 的值为-e 2.规律方法 1.利用导数求函数f (x )在[a ,b ]上的最值的一般步骤:(1)求函数在(a ,b )内的极值;(2)求函数在区间端点处的函数值f (a ),f (b );(3)将函数f (x )的各极值与f (a ),f (b )比较,其中最大的一个为最大值,最小的一个为最小值.2.求函数在无穷区间(或开区间)上的最值,不仅要研究其极值情况,还要研究其单调性,并通过单调性和极值情况,画出函数的大致图象,然后借助图象观察得到函数的最值.【训练2】 (2019·营口模拟)已知函数f (x )=e x cos x -x . (1)求曲线y =f (x )在点(0,f (0))处的切线方程; (2)求函数f (x )在区间⎣⎢⎡⎦⎥⎤0,π2上的最大值和最小值.解 (1)∵f (x )=e x ·cos x -x ,∴f (0)=1, f ′(x )=e x (cos x -sin x )-1,∴f ′(0)=0,∴y =f (x )在(0,f (0))处的切线方程为y -1=0·(x -0), 即y =1.(2)f ′(x )=e x (cos x -sin x )-1,令g (x )=f ′(x ), 则g ′(x )=-2e x sin x ≤0在⎣⎢⎡⎦⎥⎤0,π2上恒成立,且仅在x =0处等号成立, ∴g (x )在⎣⎢⎡⎦⎥⎤0,π2上单调递减,∴g (x )≤g (0)=0,∴f ′(x )≤0且仅在x =0处等号成立, ∴f (x )在⎣⎢⎡⎦⎥⎤0,π2上单调递减,∴f (x )max =f (0)=1,f (x )min =f ⎝ ⎛⎭⎪⎫π2=-π2.考点三 利用导数求解最优化问题【例3】 在某次水下科研考察活动中,需要潜水员潜入水深为60米的水底进行作业,根据以往经验,潜水员下潜的平均速度为v (米/单位时间),每单位时间的用氧量为⎝ ⎛⎭⎪⎫v 103+1(升),在水底作业10个单位时间,每单位时间用氧量为0.9(升),返回水面的平均速度为v2(米/单位时间),每单位时间用氧量为1.5(升),记该潜水员在此次考察活动中的总用氧量为y (升). (1)求y 关于v 的函数关系式;(2)若c ≤v ≤15(c >0),求当下潜速度v 取什么值时,总用氧量最少.解 (1)由题意,下潜用时60v (单位时间),用氧量为⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝ ⎛⎭⎪⎫v 103+1×60v =3v 250+60v (升),水底作业时的用氧量为10×0.9=9(升),返回水面用时60v 2=120v (单位时间),用氧量为120v ×1.5=180v (升),因此总用氧量y =3v 250+240v +9(v >0).(2)y ′=6v 50-240v 2=3(v 3-2 000)25v 2,令y ′=0得v =1032,当0<v <1032时,y ′<0,函数单调递减; 当v >1032时,y ′>0,函数单调递增.若c <1032 ,函数在(c ,1032)上单调递减,在(1032,15)上单调递增, ∴当v =1032时,总用氧量最少. 若c ≥1032,则y 在[c ,15]上单调递增, ∴当v =c 时,这时总用氧量最少.规律方法 1.利用导数解决生活中优化问题的一般步骤:(1)设自变量、因变量,建立函数关系式y =f (x ),并确定其定义域;(2)求函数的导数f ′(x ),解方程f ′(x )=0;(3)比较函数在区间端点和f ′(x )=0的点的函数值的大小,最大(小)者为最大(小)值; (4)回归实际问题作答.2.如果目标函数在定义域内只有一个极值点,那么根据实际意义该极值点就是最值点.【训练3】 (2017·全国Ⅰ卷)如图,圆形纸片的圆心为O ,半径为5 cm ,该纸片上的等边三角形ABC 的中心为O .D ,E ,F 为圆O 上的点,△DBC ,△ECA ,△F AB 分别是以BC ,CA ,AB 为底边的等腰三角形.沿虚线剪开后,分别以BC ,CA ,AB 为折痕折起△DBC ,△ECA ,△F AB ,使得D ,E ,F 重合,得到三棱锥.当△ABC 的边长变化时,所得三棱锥体积(单位:cm 3)的最大值为______.解析 由题意,连接OD ,交BC 与点G ,由题意,OD ⊥BC ,设OG =x ,则BC =23x ,DG =5-x ,三棱锥的高 h =DG 2-OG 2=25-10x +x 2-x 2=25-10x , S △ABC =12·(23x )2·sin 60°=33x 2,则三棱锥的体积V =13S △ABC ·h =3x 2·25-10x =3·25x 4-10x 5, 令f (x )=25x 4-10x 5,x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0,52,则f ′(x )=100x 3-50x 4,令f ′(x )=0得x =2,当x ∈(0,2)时,f ′(x )>0,f (x )单调递增; 当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫2,52时,f ′(x )<0,f (x )单调递减,故当x=2时,f(x)取得最大值80,则V≤3×80=415.∴体积最大值为415 cm3.答案415[思维升华]1.求函数的极值、最值,通常转化为对函数的单调性的分析讨论,所以,研究函数的单调性、极值、最值归根结底都是对函数单调性的研究.2.研究函数的性质借助数形结合的方法有助于问题的解决.函数的单调性常借助导函数的图象分析导数的正负;函数的极值常借助导函数的图象分析导函数的变号零点;函数的最值常借助原函数图象来分析最值点.3.解函数的优化问题关键是从实际问题中抽象出函数关系,并求出函数的最值. [易错防范]1.求函数的极值、函数的优化问题易忽视函数的定义域.2.已知极值点求参数时,由极值点处导数为0求出参数后,易忽视对极值点两侧导数异号的检验.3.由极值、最值求参数时,易忽视参数应满足的前提范围(如定义域),导致出现了增解.基础巩固题组(建议用时:40分钟)一、选择题1.函数y=f(x)导函数的图象如图所示,则下列说法错误的是()A.(-1,3)为函数y=f(x)的递增区间B.(3,5)为函数y=f(x)的递减区间C.函数y =f (x )在x =0处取得极大值D.函数y =f (x )在x =5处取得极小值解析 由函数y =f (x )导函数的图象可知,f (x )的单调递减区间是(-∞,-1),(3,5),单调递增区间为(-1,3),(5,+∞),所以f (x )在x =-1,5取得极小值,在x =3取得极大值,故选项C 错误. 答案 C2.已知a 为函数f (x )=x 3-12x 的极小值点,则a =( ) A .-4 B .-2 C .4D .2解析 由题意得f ′(x )=3x 2-12, 令f ′(x )=0,得x 1=-2,x 2=2.当x ∈(-∞,-2),(2,+∞)时,f ′(x )>0,则f (x )单调递增; 当x ∈(-2,2)时,f ′(x )<0,则f (x )单调递减, ∴f (x )的极小值点为a =2. 答案 D3.已知函数f (x )=x 3+ax 2+bx +a 2在x =1处有极值10,则f (2)等于( ) A.11或18 B.11 C.18D.17或18解析 ∵函数f (x )=x 3+ax 2+bx +a 2在x =1处有极值10,∴f (1)=10,且f ′(1)=0,又f ′(x )=3x 2+2ax +b ,∴⎩⎨⎧1+a +b +a 2=10,3+2a +b =0,解得⎩⎨⎧a =-3,b =3或⎩⎨⎧a =4,b =-11. 而当⎩⎨⎧a =-3,b =3时,函数在x =1处无极值,故舍去.∴f (x )=x 3+4x 2-11x +16,∴f (2)=18. 答案 C4.函数f (x )=3x 2+ln x -2x 的极值点的个数是( ) A.0B.1C.2D.无数解析 函数定义域为(0,+∞),且f ′(x )=6x +1x -2=6x 2-2x +1x,由于x >0,g (x )=6x 2-2x +1的Δ=-20<0, 所以g (x )>0恒成立,故f ′(x )>0恒成立, 即f (x )在定义域上单调递增,无极值点. 答案 A5.(2019·安庆二模)已知函数f (x )=2e f ′(e)ln x -xe (e 是自然对数的底数),则f (x )的极大值为( ) A.2e -1B.-1eC.1D.2ln 2解析 由题意知,f ′(x )=2e f ′(e )x-1e ,∴f ′(e)=2f ′(e)-1e ,则f ′(e)=1e .因此f ′(x )=2x -1e ,令f ′(x )=0,得x =2e.∴f (x ) 在(0,2e)上单调递增,在(2e ,+∞)上单调递减. ∴f (x )在x =2e 处取极大值f (2e)=2ln(2e)-2=2ln 2. 答案 D 二、填空题6.函数f (x )=x e -x ,x ∈[0,4]的最大值是________. 解析 f ′(x )=⎝ ⎛⎭⎪⎫x e x ′=e -x -x ·e -x =e -x (1-x ),令f ′(x )=0,得x =1.又f (0)=0,f (4)=4e 4,f (1)=e -1=1e , ∴f (1)=1e 为最大值. 答案 1e7.已知函数f (x )=-x 3+ax 2-4在x =2处取得极值,若m ∈[-1,1],则f (m )的最小值是________.解析 f ′(x )=-3x 2+2ax ,由f (x )在x =2处取得极值知f ′(2)=0,即-3×4+2a ×2=0,故a =3.由此可得f (x )=-x 3+3x 2-4.f ′(x )=-3x 2+6x ,由此可得f (x )在(-1,0)上单调递减,在(0,1)上单调递增, ∴当m ∈[-1,1]时,f (m )min =f (0)=-4.答案 -48.若函数f (x )=x 33-a 2x 2+x +1在区间⎝ ⎛⎭⎪⎫12,3上有极值点,则实数a 的取值范围是________.解析 函数f (x )在区间⎝ ⎛⎭⎪⎫12,3上有极值点等价于f ′(x )=0有2个不相等的实根且在⎝ ⎛⎭⎪⎫12,3内有根,由f ′(x )=0有2个不相等的实根,得a <-2或a >2.由f ′(x )=0在⎝ ⎛⎭⎪⎫12,3内有根,得a =x +1x 在⎝ ⎛⎭⎪⎫12,3内有解,又x +1x ∈⎣⎢⎡⎭⎪⎫2,103,所以2≤a <103. 综上,a 的取值范围是⎝ ⎛⎭⎪⎫2,103. 答案 ⎝ ⎛⎭⎪⎫2,103 三、解答题9.设函数f (x )=a ln x -bx 2(x >0),若函数f (x )在x =1处与直线y =-12相切.(1)求实数a ,b 的值;(2)求函数f (x )在⎣⎢⎡⎦⎥⎤1e ,e 上的最大值. 解 (1)由f (x )=a ln x -bx 2(x >0),得f ′(x )=a x -2bx ,∵函数f (x )在x =1处与直线y =-12相切,∴⎩⎪⎨⎪⎧f ′(1)=a -2b =0,f (1)=-b =-12,解得⎩⎪⎨⎪⎧a =1,b =12. (2)由(1)知,f (x )=ln x -12x 2,则f ′(x )=1x -x =1-x 2x ,当1e ≤x ≤e 时,令f ′(x )>0,得1e ≤x <1,令f ′(x )<0,得1<x ≤e ,∴f (x )在⎣⎢⎡⎭⎪⎫1e ,1上单调递增;在(1,e]上单调递减, ∴f (x )max =f (1)=-12.10.(2018·天津卷选编)设函数f(x)=(x-t1)(x-t2)(x-t3),其中t1,t2,t3∈R,且t1,t2,t3是公差为d的等差数列.(1)若t2=0,d=1,求曲线y=f(x)在点(0,f(0))处的切线方程;(2)若d=3,求f(x)的极值.解(1)由已知,得f(x)=x(x-1)(x+1)=x3-x,故f′(x)=3x2-1.因此f(0)=0,f′(0)=-1,又因为曲线y=f(x)在点(0,f(0))处的切线方程为y-f(0)=f′(0)(x-0),故所求切线方程为x+y=0.(2)由已知得f(x)=(x-t2+3)(x-t2)(x-t2-3)=(x-t2)3-9(x-t2)=x3-3t2x2+(3t22-9)x-t32+9t2.故f′(x)=3x2-6t2x+3t22-9.令f′(x)=0,解得x=t2-3,或x=t2+ 3.当x变化时,f′(x),f(x)的变化情况如下表:所以函数f(x)的极大值为f(t2-3)=(-3)3-9×(-3)=63;函数f(x)的极小值为f(t2+3)=(3)3-9×3=-6 3.能力提升题组(建议用时:20分钟)11.(2019·郑州质检)若函数y=f(x)存在n-1(n∈N+)个极值点,则称y=f(x)为n折函数,例如f(x)=x2为2折函数.已知函数f(x)=(x+1)e x-x(x+2)2,则f(x)为() A.2折函数 B.3折函数C.4折函数D.5折函数解析f′(x)=(x+2)e x-(x+2)(3x+2)=(x+2)(e x-3x-2),令f′(x)=0,得x=-2或e x=3x+2.易知x=-2是f(x)的一个极值点,又e x =3x +2,结合函数图象,y =e x 与y =3x +2有两个交点.又e -2≠3(-2)+2=-4.∴函数y =f (x )有3个极值点,则f (x )为4折函数.答案 C12.若函数f (x )=2x 2-ln x 在其定义域的一个子区间(k -1,k +1)内存在最小值,则实数k 的取值范围是________.解析 因为f (x )的定义域为(0,+∞),又因为f ′(x )=4x -1x ,所以由f ′(x )=0解得x=12,由题意得⎩⎪⎨⎪⎧k -1<12<k +1,k -1≥0,解得1≤k <32. 答案 ⎣⎢⎡⎭⎪⎫1,32 13.传说中孙悟空的“如意金箍棒”是由“定海神针”变形得来的.这定海神针在变形时永远保持为圆柱体,其底面半径原为12 cm 且以每秒1 cm 等速率缩短,而长度以每秒20 cm 等速率增长.已知神针的底面半径只能从12 cm 缩到4 cm ,且知在这段变形过程中,当底面半径为10 cm 时其体积最大.假设孙悟空将神针体积最小时定形成金箍棒,则此时金箍棒的底面半径为________ cm.解析 设神针原来的长度为a cm ,t 秒时神针的体积为V (t ) cm 3,则V (t )=π(12-t )2·(a +20t ),其中0≤t ≤8,所以V ′(t )=[-2(12-t )(a +20t )+(12-t )2·20]π. 因为当底面半径为10 cm 时其体积最大,所以10=12-t ,解得t =2,此时V ′(2)=0,解得a =60,所以V (t )=π(12-t )2·(60+20t ),其中0≤t ≤8.V ′(t )=60π(12-t )(2-t ),当t ∈(0,2)时,V ′(t )>0,当t ∈(2,8)时,V ′(t )<0,从而V (t )在(0,2)上单调递增,在(2,8)上单调递减,V (0)=8 640π,V (8)=3 520π,所以当t =8时,V (t )有最小值3 520π,此时金箍棒的底面半径为4 cm.答案 414.设f (x )=x ln x -ax 2+(2a -1)x (常数a >0).(1)令g (x )=f ′(x ),求g (x )的单调区间;(2)已知f (x )在x =1处取得极大值,求实数a 的取值范围.解 (1)由f ′(x )=ln x -2ax +2a ,可得g (x )=ln x -2ax +2a ,x ∈(0,+∞).所以g ′(x )=1x -2a =1-2ax x .又a >0,当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫0,12a 时,g ′(x )>0,函数g (x )单调递增, 当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫12a ,+∞时,g ′(x )<0,函数g (x )单调递减. ∴函数y =g (x )的单调递增区间为⎝ ⎛⎭⎪⎫0,12a ,单调递减区间为⎝ ⎛⎭⎪⎫12a ,+∞. (2)由(1)知,f ′(1)=0.①当0<a <12时,12a >1,由(1)知f ′(x )在⎝ ⎛⎭⎪⎫0,12a 内单调递增,可得当x ∈(0,1)时,f ′(x )<0,当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫1,12a 时,f ′(x )>0. 所以f (x )在(0,1)内单调递减,在⎝ ⎛⎭⎪⎫1,12a 内单调递增. 所以f (x )在x =1处取得极小值,不合题意.②当a =12时,12a =1,f ′(x )在(0,1)内单调递增,在(1,+∞)内单调递减,所以当x ∈(0,+∞)时,f ′(x )≤0,f (x )单调递减,不合题意.③当a >12时,0<12a <1,当x ∈⎝ ⎛⎭⎪⎫12a ,1时,f ′(x )>0,f (x )单调递增,当x ∈(1,+∞)时,f ′(x )<0,f (x )单调递减.所以f (x )在x =1处取极大值,符合题意.综上可知,实数a 的取值范围为⎝ ⎛⎭⎪⎫12,+∞.。