金属铝的化学性质PPT
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铝的性质PPT教学课件
陆 地 水 资 源 监 测
根据遥感资料，制作台风移动路径图
国外命名：RANANIM 中文命名：云娜
大 起编时间：2004年8月8日12时 停编时间：2004年8月13日9时 卫星资料定位信息
气 监 测 和 天 气 预 报
回应用
印度洋海啸前后的遥感影像
世界各地晚上的灯光遥感影像
1、在卫星图像上，怎样通过颜色差异判断植 物的生长状况？ 2、根据植物健康状况在反射波谱中变化的原 理，遥感还可以应用到哪些领域？
氢氧化 铝片上产生大量无 钠溶液 色的气泡
2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑
交流与讨论 为什么铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发
生明显变化？
2、铝的化学性质
（2）与酸的反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等反 应放出氢气。
二、遥感技术系统与遥感类型
１．遥感技术系统的组成
2、遥感类型
根据运载工具:航天遥感、航空遥感、近地遥感
根据辐射源: 主动式遥感和被动式遥感 按照电磁波的波谱范围: 紫外遥感、可见光遥感、
红外遥感、微波遥感、多谱段遥感等 按照应用领域或专题: 环境遥感、大气遥感、
资源遥感、海洋遥感、地质遥感、农业遥感、 林业遥感等
（3）铝不能与氧气发生反应。
（4）在高温下，铝能将氧化铁中的铁置换出来。
第二节 遥感技术及其应用
上述景观图像是采用什么技术 形成的？
平时的拍照是遥感技术的应用吗 ？
一、遥感技术
1、遥感技术的概念
遥感（Remote Sensing，简称RS）， 就是“遥远的感知”，遥感技术是利用一 定的技术设备和系统，远距离获取目标物 的电磁波信息，并根据电磁波的特征进行 分析和应用的技术。
铝ppt
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状
态下产生的气体
体积之比是（ A ）
A．1：1
B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、 常温下能用铝制容器盛放的是 （ B ）
A.浓氧化物反应
铝热剂：氧化铁和铝粉的混合物 镁条：引燃 氯酸钾：助燃剂
铝热反应：利用了铝的还原性和反应放热的特点
工业上铝的制备
电解
2Al2O3（熔融） = 4Al+3O2
为什么不用氯化铝，而是用氧化铝呢？ 氯化铝是分子晶体，熔融条件不导电，所以用氧化铝
1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ D ）
4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共
存的是( C )
A．NH4+、NO3—、CO32-、Na＋ C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3D． NO3— 、K＋、[Al(OH)4]－、OH－
两性物质：既能与酸反应，又能与碱反应的物质，称之为两性物质
铝：既具有金属性，又具有非金属性
铝与金属氧化物反应
铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下发生 的反应
高温
2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
实验现象： 1、反应剧烈放出大量的热 2、发出耀眼的光芒 3、纸漏斗的下部被烧穿 4、有熔融物落入沙中
金属铝
一、物理性质 银白色金属，导电，导热，有良好的延展性
二、化学性质
铝的化学性质活泼，具有较强的还原性
1、与非金属反应，如氧气 2、与盐溶液反应，如硫酸铜 溶液 3、与酸进行反应 4、与碱反应 5、与金属氧化物反应
2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状
态下产生的气体
体积之比是（ A ）
A．1：1
B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、 常温下能用铝制容器盛放的是 （ B ）
A.浓氧化物反应
铝热剂：氧化铁和铝粉的混合物 镁条：引燃 氯酸钾：助燃剂
铝热反应：利用了铝的还原性和反应放热的特点
工业上铝的制备
电解
2Al2O3（熔融） = 4Al+3O2
为什么不用氯化铝，而是用氧化铝呢？ 氯化铝是分子晶体，熔融条件不导电，所以用氧化铝
1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ D ）
4、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共
存的是( C )
A．NH4+、NO3—、CO32-、Na＋ C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3D． NO3— 、K＋、[Al(OH)4]－、OH－
两性物质：既能与酸反应，又能与碱反应的物质，称之为两性物质
铝：既具有金属性，又具有非金属性
铝与金属氧化物反应
铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下发生 的反应
高温
2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
实验现象： 1、反应剧烈放出大量的热 2、发出耀眼的光芒 3、纸漏斗的下部被烧穿 4、有熔融物落入沙中
金属铝
一、物理性质 银白色金属，导电，导热，有良好的延展性
二、化学性质
铝的化学性质活泼，具有较强的还原性
1、与非金属反应，如氧气 2、与盐溶液反应，如硫酸铜 溶液 3、与酸进行反应 4、与碱反应 5、与金属氧化物反应
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
铝的化学性质铝的化学性质课件
思考：铝为什么不像铁那样容易被空气 腐蚀？铝不能被空气中的氧气氧化？
铝的化学性质
1. Al在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼 的白光
化学方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3
问题探究：铝为什么不像铁那样容易被 空气腐蚀？铝不能被空气中的氧气氧化？
因为铁在空气中被氧气氧化后生成的氧 化铁是多孔性的疏松表皮，而铝在空气 中被氧气氧化生成的氧化铝是一层致密 的氧化膜，它覆盖在铝的表面，阻止了 内层的铝与氧气进一步反应，所以铝在 空气中能表现出良好的抗腐蚀性。
铁门铁窗
Байду номын сангаас
铝制锅
观察：
观察对象 现象 初步结论
铁在空气 中生锈腐 蚀 锈迹斑斑，锈蚀 铁门铁窗 严重，表皮脱落， 裸露出来的内层 铁也被腐蚀了
铝制锅
表面平整光滑， 铝制品没有 无生锈腐蚀现 发生生锈腐 象 蚀
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（铝热反应）
问题探究：铝热反应有哪些应用呢？
问题探究：
为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性 或碱性食物？ 因为 Al能与酸或碱起反应
结论：铝是一种既能与酸反应又能与碱 反应的两性金属
4. Al与Fe2O3反应
铝热反应
现象：发出耀眼的光芒，放出大量热，有 熔融物生成 化学反应方程式： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
铝热剂
2.Al与酸反应
与铝反应的物质 实验现象 结论或化学反 应方程 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 钝化 钝化 盐酸 有气泡产生 （非氧化性酸） 浓硫酸 （氧化性酸） 浓硝酸 （氧化性酸） 无气泡产生 无气泡产生
化学课件《铝和铝合金》优秀ppt 人教版
①铜 ②铁 ③镁 ④铝 ⑤NaCl ⑥干冰 ⑦NaHCO3 ⑧Na2CO3 ⑨Na2SO4
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
2．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同 浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克 镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还 要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？
作业： 1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出 两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写 出离子方程式。 2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分 别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀 硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天 平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的用途 ——焊接铁轨（铝热剂）
京广铁路的焊接现场
2．铝的化学性质
铝的原子结构 +13 2 8 3
铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷跟非金属反应
跟 氧
在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜
气 在纯氧中加热或在空气里高温下能与 反
应 氧气激烈反应,发生燃烧
注 与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性； 意 Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。
（5）跟某些金属氧化物反应
此反应叫铝热反应，可产 生2000℃以上的高温。工业 上应用这个反应焊接钢轨。
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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会 有现象呢？
钝化
化学反应
铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。
1、与非金属(O2、S、Cl2等)反应 2、与水的反应
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。 4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
地壳中含量最多的金属元素是 Al ； 地壳中的铝以 化合态 形式存在。
P46页
想一想
？铁在空气中被氧化生成Fe O 而生锈，且生锈后内部
2 3
的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空 气中同样会不会被氧化表面生成Al2O3？
？ Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有
点矛盾？
因为：表面生成的物质是一层致密
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金 属以游离态存在（如金）
+3
作业：
读书默写作业：
1、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式
和离子方程式
2、课本P54 第7题
3、预习P52 物质的量在化学方程式计算中的应用
Al是否还有什么特殊的性质吗？
铝与氢氧化钠溶液
仔细观察：
铝与NaOH的反应现象， 并比较铝与酸反应的异同
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡
•将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声
化学方程式：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
第三章
金属化学性质
铝与氢氧化钠溶液的反应
P51页
学习目标：
•了解铝的物理性质及在生活中的应用
•掌握铝的与O2，并知道铝是一种在空气 中易被氧化的金属 •通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握 铝与酸和碱的反应规律
离 不 开 的 铝
会飞的金属—铝
一、铝的物理性质
用途
飞机制造
用作导线 铝制炊具
物理性质
很多金属都能与酸反应，但大多数金属 却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应， 并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属 性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
观察下列方程式 并思考反应中金属元素化合价的变化情况 0 0 0 +1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
+2
Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2↑
的氧化膜Al2O3。Al2O3比起 Fe2O3来结构 要严密牢固得多，起到了保护作用
2、与水的反应
铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
△
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
3、与HCl的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
离子方程式： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
请你分析实验原理：
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
(还原剂)
(氧化剂)
实质：2Al+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
铝的密度小
良好导电性 良好的导热性
用作包装
良好的的原子结构示意图：
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al 推测：
Al3+
Al有较强的还原性.
回忆
金属铝会有哪些化学性质？
【提示】：
回忆金属Na、Mg的性质，试着总结 一下吧！
1、与氧气的反应
4Al+ 3O2== 2 Al2O3 Al有较强的还原性.