人教版高中化学必修一实验总结
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学必修一《丁达尔效应》实验报告
使
./"01#,沉淀溶解!会观察到先出现红褐色沉
淀!后沉淀消失$
答案 丙 胶体 用激光笔照射 . /"!# !./25,@,1*0""%"./"01#," #@,125!"*#
!
有一条明亮的光路!",#"./"01#,胶粒带正电!#生成红褐色的沉淀!'先出现红
褐色沉淀!后沉淀消失!78140%电离出的
*-将分散系分为溶液,胶体和浊液!运用了什么分类方法+ 如何确定你制备 的胶体是否成功+
,-请你举出一些日常生活中常遇到的胶体$胶体中分散质能不能通过滤纸+ 胶体区别于其他分散系的本质是什么+
合作者%
!!!日期%
有些液态胶体也是透明的!用肉眼很难和溶液区别!那么!可以用什么现象区别
溶液和胶体+
提出猜想%
"!!#
9-布朗运动 :-能透过滤纸 2-电泳
;-丁达尔效应
%-关于胶体的性质与应用!下列相关说法错误的是
"!!#
9-静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去的
:-医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似!透析膜同半透膜类似
2-从颜色上无法区别 溶液和 ./25, 胶体 ./"01#,
.答案/2
例"!"!#纳米材料是当今材料科学研究的前沿!其研究成果广泛应用于催化及军
事科学中$纳米材料是指研究,开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料$如将
纳米材料分散到分散剂中!所得混合物可能具有的性质是
"!!#
9-能全部透过半透膜
:-有丁达尔现象
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
人教版高中化学必修一《检验食品中的铁元素》实验报告
实验名称%检验食品中的铁元素$
实验目的%
!-通过化学实验的方法检验食品中的铁元素$
*-体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用$
实验任务%菠菜,芹菜,黑木耳,蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素$请以'菠
菜中铁元素的检验为例"你也可以选择其他食品#进行研究$
实验仪器和用品%剪刀!研钵!烧杯!玻璃棒!过滤装置!试管!蒸馏水!稀硝
触!从而减缓变色的过程$如果把苹果片加热一下!让其中的多酚氧化酶变性失活!
也可以阻止苹果颜色变深$
但上面这两种方法并不是很适合处理苹果!毫无疑问它们都会影响苹果片的口感$
出售切片苹果的商家经常会选择另外一种不太影响苹果味道的方法%给苹果片喷洒上
一些抗氧化剂!比如维生素 2$维生素 2 有相当强的还原性!它会抢先与氧气进行反
所以溶液中一定没有 一定含有 一定有铜生 ./"""23@./25*!
./,@ ,23*@ !
./*@ !
成$故选 项: $
.答案/:
#-.解析/硫酸亚铁缓释片溶于水时!药片中的./*@ 易被水中溶解的 氧 0* 化为
./,@!因此将药片配成溶液时!应预先将蒸馏水煮沸!以除去水中溶解的 0*&检验
./,@!还可以用 A427溶液!./,@与427=发生反应使溶液变成红色$
2-氢氧化亚铁是白色固体!在空气中迅速变成灰绿色!最终变成红褐色
;-氢氧化铁受热分解
解析 项 的化合价由 变为 项 . /9 !./@*./25, """,./25*!./
&,@, @*&: !
的化合价由 变为 项 点燃
,./@*0* """./,0%!./
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
人教版高中化学必修一《电解质溶液的导电性》实验报告
!"#$%&'()*+,!"EFGHIJ7EK2345阿伦尼乌斯阿伦尼乌斯!瑞典化学家$!"+$年*月!$日生于乌普萨拉$!""!年!他来到斯德哥尔摩深造$当时埃德隆教授正在研究和测量溶液的电导$埃德隆教授非常欢迎阿伦尼乌斯的到来!在教授的指导下!阿伦尼乌斯研究浓度很稀的电解质溶液的电导$这个选题非常重要!如果没有这个选题!阿伦尼乌斯就不可能创立电离学说了$在实验室里!他夜以继日地重复着枯燥无味的实验!整天与溶液,电极,电流计,电压计打交道!这样的工作他一干就是两年$在!$世纪上半叶!已经有人提出了电解质在溶液中产生离子的观点!但在较长时期内!科学界普遍赞同法拉第的观点!认为溶液中'离子是在电流的作用下产生的($阿伦尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发现!浓度影响着许多稀溶液的导电性$阿伦尼乌斯对这一发现非常感兴趣!特地向导师请教!埃德隆教授很欣赏他敏锐的观察能力!向他指出进一步做好实验,深入探索是关键所在$阿伦尼乌斯在实验中对教授设计的仪器做了大胆的改进!几个月的时间过去了!他得到了一大堆实验测量的结果$处理,计算这些结果又用去了好长时间$此间他又发现了一些更有趣的事实$例如!气态的氨是根本不导电的!但氨的水溶液却能导电!而且溶液越稀导电性越好$氢卤酸溶液也有类似的情况$不知多少个不眠之夜过去了!阿伦尼乌斯紧紧抓住稀溶液的导电问题不放$他的独到之处就是!把电导率这一电学属性!始终同溶液的化学性质联系起来!力图以化学观点来说明溶液的电学性质$实验仅仅是研究工作的开始!更重要的是对实验结果的思考$阿伦尼乌斯已经完成了足够的实验!他离开了斯德哥尔摩大学的实验室!回到乡下的老家$离开了那些电极,烧杯等设备!他开始探索实验数据背后的规律$在实验中!阿伦尼乌斯发现!很稀的溶液通电后的反应与浓溶液相比!规律要简单得多$以前的化学家也发现了在浓溶液中加入水之后!电流就比较容易通过!甚至已经发现加入水的多少与电流的增加幅度有一定的关系$然而他们却很少去想一想!电流和溶液浓度之间的关系$通过+ , 6 7 8 + , 9 :实验和计算!阿伦尼乌斯发现!电解质溶液的浓度对导电性有明显的影响$'浓溶液和稀溶液之间的差别是什么+(阿伦尼乌斯反复思考着这个简单的问题$'浓溶液加了水就变成稀溶液了!可见水在这里起了很大的作用$(阿伦尼乌斯静静地躺在床上!沿着这个思路往下想%'纯净的水不导电!纯净的固体食盐"氯化钠#也不导电!把食盐溶解到水里!盐水就导电了$水在这里起了什么作用+(阿伦尼乌斯坐起来!决定把这个问题搞清楚$他想起英国科学家法拉第!",%年提出的一个观点%'只有在通电的条件下!电解质才会分解为带电的离子$('是不是食盐溶解在水里就电离成为氯离子和钠离子了呢+(这是一个非常大胆的设想$因为法拉第认为'只有电流才能产生离子(!可是阿伦尼乌斯认为'食盐溶解在水里就能产生离子(!这与法拉第的观点不一样$不要小看法拉第这个人!他的一些观点在当时还是金科玉律$另外!还有一个问题要想清楚%氯是一种有毒的黄绿色气体!盐水里有氯!但并没有哪个人因为喝了盐水而中毒!看来氯离子和氯原子在性质上是有区别的$因为离子带电!原子不带电$那时候!人们还不清楚原子的构造!也不清楚分子的结构$阿伦尼乌斯有这样的想象能力已经是很不简单的了$当溶液被稀释时!由于水的作用!溶液的导电性增加!为什么呢+他指出%'要解释电解质水溶液在稀释时导电性的增强!必须假定电解质在溶液中具有两种不同的形态!非活性的 分子形态!活性的 离子形态$实际上!稀释时电解质的部分分子就分解为离子!这是活性的形态&而另一部分则不变!这是非活性的形态 ('当溶液稀释时!活性形态的数量增加!所以溶液导电性增强$(伟大的发现1阿伦尼乌斯的这些想法!终于突破了法拉第的传统观念!提出了电解质自动电离的新观点%电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质&这些物质在水溶液中时!一部分分子离解成离子&溶液越稀!离解度就越大$这一学说是物理化学发展初期的重大发现!对溶液性质的解释起过重要的作用$它是物理和化学之间的一座桥梁$阿伦尼乌斯因此获得了!$&,年诺贝尔化学奖$;<=>!-在初中!我们已经知道酸,碱在水溶液中能分别解离出1@,01=!那么其他物质能不能解离出带电的粒子呢+*-电器安全操作规程中有一条%手上有水!未擦干者不可触动电源开关!这是为什么+!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%电解质溶液的导电性$实验目的%!-复习初中学过的酸,碱在水溶液中解离出离子的过程$*-了解电解质在水溶液中的电离$实验仪器和用品%烧杯!石墨电极!电线!学生电源!小灯泡!玻璃棒!7825固体!A 70,固体!蒸馏水等$实验过程%实验步骤实验图实验现象实验结论!-取三个烧杯!分别加入干燥的7825固体,A 70,固体和蒸馏水!如图所示连接装置!将石墨电极放入盛干燥7825固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象*-将石墨电极放入盛有A 70,固体的烧杯中!接通电源!观察并记录现象,-将石墨电极放入盛有蒸馏水的烧杯中!接通电源!观察并记录现象%-取上述烧杯中的7825固体,A 70,固体各少许!加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中!用玻璃棒搅拌!使固体完全溶解形成溶液$如图所示!将石墨电极放入7825溶液中!接通电源!观察并记录现象+-将石墨电极放入A 70,溶液中!接通电源!观察并记录现象+ , 6 7 8 + , 9 :交流心得%!实验结论%!!-7825固体在水分子的作用下!发生的变化是%!$ *-A70,固体在水中电离需要通电这个外界条件吗+,-是不是所有物质的水溶液都能导电+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!如图所示!向装置中分别加入%"干燥的7825固体ṹ固体&'稀盐酸&(7801溶液&)酒精溶液&*蔗糖溶液&+7825溶液&,蔗糖固体&-熔化的7801$连接低压直流电源后!能使灯泡发光的是$上述物质中属于电解质的是$"填序号#.解析/电解质在水溶液里或熔融状态下能导电!故125,7801,7825的水溶液能导电!熔化的7801也能导电$酒精,蔗糖不是电解质!它们的溶液不能导电$电解质是纯净物!不是混合物!故'(+不是电解质$.答案/'(+-!"#-例"!写出下列物质的电离方程式%125!!7801!!7825!!A70,!!!"#$%&'()*.答案/"""1251@@25=!"""780178@@01="""782578@@25=!A 70""",A @@70=,+,CD ----------------------------!-填空%酸%电离时生成的阳离子的化合物&碱%电离时生成的阴离子的化合物&盐%电离时生成的化合物$*-写出下列物质的电离方程式%1*40%%&!7801%&A 70,%$,-下列物质!既能导电又属于电解质的是"!!#9-氯化镁晶体:-氯化钠溶液2-液态氯化氢;-熔融氢氧化钾%-下列物质在一定条件下能够导电!但不是电解质的是"!!#9-铝:-食盐2-硫酸;-蔗糖+-下列物质中水溶液不能导电的是"!!#9-A 01:-A 70,2-71%120,;-酒精#-下列电离方程式不正确的是"!!#9-1*40"""%*1@@40*=%:-71%70""",71@%@70=,2-78*20""",78*@@20*=,;-:8"01#"""*:8*@@*01='-下列关于电解质的判断中!正确的是"!!#9-在熔融状态下能够导电的物质:-在熔融状态下或溶液中能够导电的物质2-在熔融状态下或溶液中能够导电的化合物;-在熔融状态下和溶液中都能导电的化合物教材实验中是将电解质溶液盛装到烧杯中!把两根电极伸入溶液!以灯泡发亮来证明电解质溶液具有导电性$小乐学完这节课后!想探究这些能导电物质的导电性强弱$他通过查阅资料!与同学讨论后想道%若以音乐芯片替代灯泡!当有电流通过时!音乐芯片会发出声音$电解质溶液导电性强弱不同!电路中的电流大小也不尽相同!音乐芯片发出声音的音量大小也随之变化!因此可借助音乐芯片发出声音的音量大小来判断电解质溶液导电性的强弱$利用手机下载的测声软件对音量进行测定!为实验讨论提供了定量化的参考$+ , 6 7 8 + , 9 :请你和小乐同学一起来探究$实验用品%音乐芯片,,智能手机等$ 7801溶液,2825*溶液,71, 1*0溶液,170,溶液,1*40%溶液,21,2001溶液,7825溶液,78*20,溶液,蔗糖溶液及自来水,蒸馏水和无水乙醇以及等$实验步骤%智能手机联网后!打开'应用宝(软件!在搜索框内输入'分贝计(!搜索结果中有很多免费的小软件可供下载使用$本实验选择'分贝计(软件下载并安装使用$!!!!将手机放置在距离音乐芯片!B)处!打开手机中'分贝计(软件!连接闭合回路!测量三次!记录数据$依次对其他几种溶液,液体按上述步骤进行测定$记录数据!比较各电解质溶液导电性的强弱$实验记录%物质现象实验分析与结果讨论%!!!A @@70,=电解质溶液的导电性!-全部是1@!全部是01=!阳离子"或71%@#和酸根离子*-1*40% """*1@@40*%=!7801"""78@@01=!A 70, """ ,-;!%-9!+-;!#-2!'-2。
高中化学必修一第一章总结
装液、静置 下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
(3)要点：
比水轻
5、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(1)原理：
(3)萃取剂：
(4)步骤：
②、装液
④、放气（开活塞）
⑤、静置
③、振荡
萃取剂
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ (3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶
202X
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第一章 从实验学化学 本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的 分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在 实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
【典例剖析】
【方法归纳】
M=
m总
n总
M=
p×Vm
M=
p×22.4(标准状况下）
相对密度：
=
p1
p2
M1
M2
D=
【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
人教版高中化学必修一《铝及其氧化物与强酸、强碱的反应》实验报告
!"#$%&'()*+,#$ %~ST !X8 O aJN12345n#op!"*+年!丹麦科学家奥斯特发表文章说!他提炼出一块金属!颜色和光泽有点像锡$他是将氯气通过红热的木炭和铝土"氧化铝#的混合物!制得了氯化铝!然后让钾汞齐与氯化铝作用!得到了铝汞齐$将铝汞齐中的汞在隔绝空气的条件下蒸发!就得到了一种金属$现在看来!他所得到的是一种不纯的金属铝$因刊登文章的杂志不出名!奥斯特又忙于自己的电磁现象研究!这个实验就被忽视了$奥斯特把制备金属铝的实验过程和结果告诉了好朋友维勒!并说不再续做提炼铝的实验$维勒对此很感兴趣!他开始重复奥斯特的实验!发现钾汞齐与氯化铝反应以后!能形成一种灰色的熔渣$当将熔渣中所含的汞蒸去后!得到了一种与铁的颜色一样的金属块$把这种金属块加热时!它还能产生钾燃烧时的烟雾$维勒发现这不是制备金属铝的好方法$于是!维勒从头做起!自己设计提炼铝的方法$他将热的碳酸钾与沸腾的明矾溶液作用!把所得到的氢氧化铝洗涤和干燥以后!与木炭粉,糖,油等混合!并调成糊状!然后放在密闭的坩埚中加热!得到了氧化铝和木炭的烧结物$将这种烧结物加热到红的程度!通入干燥的氯气!就得到了无水氯化铝$然后将少量金属钾放在铂坩埚中!在它的上面覆盖一层过量的无水氯化铝并用坩埚盖将反应物盖住$把坩埚加热到白热的程度!使反应完成!等坩埚冷却!把坩埚放入水中!就发现坩埚中的混合物并不与水发生反应!其水溶液也不显碱性!可见坩埚中的反应物之一 金属钾已经完全作用完了$剩下的混合物是一种灰色粉末!即金属铝$!"*'年末!维勒发表文章介绍了自己提炼铝的方法$当时!他提炼出来的铝是颗粒状的!大小没超过一个针头$但他坚持把实验进行下去!终于提炼出了一块致密的铝块!这个实验花去了他十八年的时间!在实验的过程中维勒发现了铝的许多化学和物理性质$!"+&年1/(U N 48N (U /V 58N T /和;/N 55/等人用金属钠代替钾!以氯化铝作原料!使用钠做还原剂!成功地制得成铸块的金属铝$但由于钠的价格昂贵!用钠做还原剂生产的铝!成本比黄金还高得多$后来得维尔实现了铝的工业化生产!尽管价格+ , 6 7 8 + , 9 :不菲!但他还是铸造了一枚铝质纪念勋章!上面铸有维勒的名字,头像和'!"*'(的字样!以纪念维勒对铝的制备的历史功绩$得维尔将这枚勋章送给了维勒$由于当时铝产量较少!铝的地位也很高$据说在一次宴会上!法国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉!而其他人都用银制的餐具$!"++年的巴黎国际博览会上!展出了一小块铝!标签上写着'来自黏土的白银(!并将它放在最珍贵的珠宝旁边$!""$年!俄国沙皇赐给门捷列夫铝制奖杯!以表彰其编制化学元素周期表的贡献$然而!!""#年!美国的豪尔和法国的海朗特分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝!为以后大规模生产铝奠定了基础!铝的地位也发生了彻底的变化!它被大量生产!不再被视作珍贵金属!在工业和生活中逐渐取代了钢铁,铜等其他金属$;<=>!-铝的化学性质比铁活泼!但它不像铁一样容易被锈蚀!这是为什么呢+*-我们前面学过!活泼金属能和酸反应放出氢气!有没有金属能和碱反应呢+请查阅资料后回答这个问题$合作者%日期%实验名称%铝及其氧化物与强酸,强碱的反应$实验目的%!-掌握铝及其氧化物与强酸,强碱发生反应的现象$*-培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力$实验仪器和用品%酒精灯!火柴!木条!试管!盐酸!7801溶液!铝片!以及其他必要的仪器和物品%$!"#$%&'()*实验过程%实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-在一支试管中加入+)6盐酸!再向试管中放入一小段铝片!观察现象$过一段时间后!将点燃的木条放在试管口!有什么现象*-在两支试管中分别加入少量的7801溶液!然后向其中一支试管中放入一小块铝片!向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过"除去表面的氧化膜#的一小块铝片!观察现象$过一段时间后!将点燃的木条分别放在两支试管口!有什么现象交流心得 !实验结论 !!-铝与强酸,强碱发生反应时为什么开始冒出气泡的速率慢!随后逐渐加快+反应的生成物是什么+*-金属是否都能形成氧化膜+不同金属其氧化膜有无差异+铝为活泼金属!它的氧化膜有什么特点+学生自我评价 !教师评价 !!!+,678+,9:@AB----------------------------例!!长期食用铝含量过高的膨化食品!会干扰人的思维,意识与记忆功能!引起神经系统病变$摄入过量的铝!还能引发软骨症等$下列有关说法正确的是"!!#9-因为铝对人体有害!所以应禁止使用铝锅等炊具:-某种治疗胃酸过多的药物的主要成分是95"01#,!因此铝元素超标对人体无影响2-膨化食品中超标的铝元素可能来自添加剂明矾;-土壤的主要成分是95*0,0*4N0*0*1*0!因此粮食中含有较多的铝元素!人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响.解析/人体通过铝质炊具,药物摄入的铝元素很少!而土壤中的95*0,不溶于水$故选2项$.答案/2例"!*&&'年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德0埃特尔!以表彰他在表面化学对工业生产运作的至关重要的作用$同时!表面化学的研究有助于我们理解各种不同反应的过程$以下事实或现象与表面化学无密切关系的是"!!#9-熔化的铝不易滴落下来:-利用铁的表面积大的特点使用铁作催化剂使氮气和氢气合成氨2-常温下!可以用铁,铝质容器来盛装冷的浓硫酸;-2340%溶液中加入:825*溶液!产生白色沉淀.解析/熔化的铝不易滴落下来是因为在铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜&./的表面积较大!使两种气体充分接触!利于反应的进行&铁,铝质容器的表面有致密的氧化物薄膜!起了保护作用$以上均与表面化学有关!故选;项$.答案/;+,CD----------------------------!-人类第一次获得金属铝是在!"*+年由丹麦化学家用无水9525,与钾作用制得的!当时由于价格非常昂贵!被称为'银色的金子($直到!$世纪后期发明了电解法生产铝!才使铝的价格大大下降!使铝成为当今广泛应用的一种金属材料$下列关于铝的叙述!不正确的是"!!#9-铝是地壳中含量最多的金属元素:-在常温下!铝不能与浓硫酸反应2-铝是一种比较活泼的金属!"#$%&'()*;-在化学反应中!铝容易失去电子!是还原剂*-铝不易被腐蚀!其主要原因是"!!#9-铝是一种轻金属:-铝的金属活动性比镁弱2-铝具有较高熔点;-铝易形成致密的氧化物薄膜,-能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为"!!#9-铝的密度小!熔点较低:-铝在空气中燃烧!放出大量的热2-铝在金属活动性顺序中排在较前面;-铝具有还原性!发生氧化还原反应时放出大量的热%-常温下把铝粉加入下列物质中!能产生氢气的是"!!#9-硫酸钠溶液:-稀硝酸2-浓硫酸;-7801溶液+-有两份铝屑!第一份与过量的盐酸反应!第二份与过量的7801溶液反应!产生氢气的体积比为!W !!则第一份与第二份铝屑的质量比为"!!#9-!W ,:-!W *2-!W !;-!W%小乐同学发现家里有一块废弃的铝合金"其中含有镁,铁等其他金属#!他想从这块废铝合金中提炼出铝!你能和小乐同学一起!设计方案并通过实验得到纯铝吗+试一试$查阅资料%!设计方案%实验仪器和用品%!实验步骤%实验记录%!实验反思%!铝及其氧化物与强酸 强碱的反应!-:!*-;!,-;!%-;+-.解析/铝与盐酸反应的化学方程式为*95@#125"""*9525,@,1*#!与烧碱溶液反应的化学方程式为*95@*7801@*1*0"""*78950*@,1*#!由方程式可以看出!反应关系式都为*95*,1*!相同状况下产生氢气的体积比为!W!!则需要铝的物质的量相等,质量相等$故选2项$.答案/2。
人教版高中化学必修一《钠的重要化合物,焰色试验》实验报告
.解析/将
混
合
物
加
热
至
无
气
体
产
生!
反
应
的
化
学
方
程
式
为%*78120,
%
Hale Waihona Puke """!
78*20,@20*#@1*0$
往 78120, 溶 液 中 通 入 20*!可 除 去 少 量 78*20,!反 应 的 化 学 方 程 式 为%
78*20,@1*0@20*"""*78120,$
.答案/将混合物加热至无气体产生&往 78120, 溶液中通入20*$
"$
!
;<=>
"
#
!-为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在+ 自然界中有没有游离态
$ %
的钠+ 为什么+ 同学们知道哪些钠的化合物+
& '
(
)
*
*-大部分金属氧化物不溶于水!和水不反应$有哪些常见的金属氧化物可和
水作用!生成对应的碱+
,-焰色反应是物理变化还是化学变化+ 焰色试验是检验物质的性质还是元素 的性质+ 所有元素都有焰色反应吗+
它能将红色物质氧化而褪色!故滴入酚酞溶液先变红!振荡后褪色$故选 .答案/:
项: $
,-9
%-.解析/焰色反应是金属元素的性质!所以只要含有该元素!不论该物质是单
质!还是化合物!在灼烧时均呈现特殊的颜色$
.答案/9
+-方法一%分别取少量两种固体配成溶液!然后分别向两种溶液中滴入氯化钙或
人教版高中化学必修一《碱金属化学性质的比较》实验报告
硝石,金刚石!发现碘元素!发明弧光灯等方面都作出了出色
的贡献$
!戴维
淡紫色火焰的秘密
在戴维生活的时代!化学家们热衷于寻找这样一个问题的答案%我们这个千变万 化的物质世界!究竟由多少种最简单的成分构成+
这时!意大利科学家伏打发明了一种电池!用两种不同的金属!比如铜和锌!通 过一定的装置!可以产生电流$戴维对新鲜事物特别敏感!马上联想到%既然电流能 使死去的青蛙大腿抽搐起来!能将水分解成氢和氧两种气体!那么!电流是不是也可 以用来分解物质!从中发现新元素呢+
;<=>
!-实验室如何保存钠+ 如何取用金属钠+
*-一小块钠长期露置在空气中可能发生哪些变化+ 最终产物是什么+ 钠在空 气中加热!有什么现象+ 写出该反应的化学方程式$
,-经分析发现!元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关$例如! 稀有气体元素原子最外层电子数为""氦为*#!结构稳定!性质不活泼$根据上述 原则!结合锂,钠,钾的原子结构特点!你能预测锂,钾可能具有哪些与钠相似 的化学性质吗+
)
"!!# *
9-锂与水反应不如钠与水反应剧烈 :-氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱
2-锂的化学性质不如钠活泼
;-锂在空气中燃烧生成过氧化锂
*-下列有关碱金属铷"XS#的叙述中!不正确的是
"!!#易溶 易电离 Nhomakorabea-XS*20,
,
:-XS位于元素周期表第五周期第$9 族
2-在钠,钾,铷三种单质中!铷的熔点最高
之后!他又夜以继日地不停试验!陆续从石灰里得到了钙!从苦土里得到了镁!
从铝矿里得到了锶!从重晶石里得到了钡$这四种元素都是从碱性矿土里发现的!是
人教版高中化学必修一《钠及其反应》实验报告
+,678+,9:+,"!"OPQRSTN12345据报道!某日广州市珠江河段上惊现神秘'水雷(!前后共飘着#个白色的来历不明的金属桶$其中,个发生剧烈爆炸!另外,个被成功打捞$据现场一位群众讲!早上!&时多!河面上飘着的一个金属桶内冒出一股白烟!并窜出黄色的火苗!紧接着一声巨响!蘑菇状的水柱冲天而起!这个铁桶接着又连续爆炸了多次$'没想到水里的东西也能着火爆炸$(一名妇女惊讶地说$爆炸腾起的白色烟雾有近!&)高!还有许多白烟飘到了江边的某公司里面$飘进公司的白烟内的灰白色物质一遇到水就不停地冒泡!有的甚至还会突然着火$为了防止火灾!公司的员工们只好在烟尘降落的地方喷许多水!以便消耗掉这些灰白色的物质$'平常我们都是用水灭火!今天却要用水引火$(一名员工笑着说$铁桶中究竟装有什么神秘物质+化学品专家们初步认定!铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠$钠的威力有多大+金属钠是国家有关部门认定的一类危险品!它的储存和运输都有特别的要求$由于金属钠的化学性质非常活泼!与自然界的很多物质都会发生反应!尤其是当它遇到水的时候!会释放出氢气!氢气的着火点相当低!大量的金属钠与水迅速反应就会产生剧烈的爆炸!所以必须用煤油在钠的储存罐里做隔离层$在珠江水面上发生的爆炸就是因为装金属钠的铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏!导致金属钠与空气和水接触造成的$飘在珠江水面上的金属桶!每一个桶里都装有$"H E 纯金属钠$北京化工大学的杨教授说!从理论上讲!每一个这样的金属桶发生爆炸的威力!比八九个煤气罐同时爆炸的威力还要大$所以将这些装满钠的金属桶喻为'水雷(也不算过分$如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近!其危险是可想而知的$金属钠十分危险!所以我们在实验室使用金属钠时也要小心$!"#$%&'()*;<=>!-请观察你的生活周围的金属制品!它们各有什么特点+*-对于较为激烈的反应!观察现象时可采取什么保护措施+要注意哪些方面+合作者%日期%实验名称%钠与氧气,水的反应$实验目的%!-学会钠的取用$*-掌握钠与氧气,水的反应$实验仪器和用品%钠!表面皿"或玻璃片#!小刀!镊子!滤纸!坩埚!坩埚钳!三脚架!泥三角!酒精灯!烧杯!酚酞溶液!水等$实验过程%实验"!,""!钠与氧气的反应实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-取钠%用镊子从盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油*-切割%将钠放在表面皿"或玻璃片#上!用小刀切去一端的外皮!感觉钠的硬度!观察钠的光泽和颜色!并注意新切开的钠的表面所发生的变化新切开的钠表面呈色!具有金属光泽!在空气中表面很快+ , 6 7 8 + ,9 :续表实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式,-钠在空气中燃烧%将一个干燥的坩埚加热!同时切取一块绿豆大的钠!迅速投到热坩埚中$继续加热坩埚片刻!待钠熔化后立即撤掉酒精灯!观察现象"不要近距离俯视坩埚#钠先熔化为小球!然后燃烧!火焰呈色!最后生成固体%-把剩余的钠块用镊子放回原试剂瓶中交流心得 !实验结论 !探究!钠与水的反应.预测/从物质组成及氧化还原反应的角度!预测钠与水反应的生成物%!$实验步骤实验图实验现象分析及结论!-水的准备%在烧杯中加入一些水!滴入几滴酚酞溶液*-钠的取用%用镊子从试剂瓶中取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油!用小刀切下绿豆大小的一块钠,-钠与水反应%把切好的钠放入水中!观察发生的现象"不要近距离俯视烧杯#交流心得 !实验结论 !!"#$%&'()*!-钠是固体!可以直接用手取出吗+剩余的钠应该放入废物缸!以免引起污染!这种说法正确吗+*-如果现在你左边有!&H E 金属钠!右边是不断蔓延的火焰!你会怎么做+学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!实验室里将钠保存在下列哪种液体中"!!#9-煤油:-水2-汽油;-四氯化碳.解析/选择保存物质的方法时!要熟悉该物质的主要物理性质"如密度,溶解性,挥发性等#和化学性质"如见光,受热是否稳定!是否容易被氧化或易燃等#$保存物质的方法通常有密封,放在阴凉处,放在煤油里,放在水里,放在棕色试剂瓶里等$钠的化学性质很活泼!与水,氧气均能发生反应!所以保存时要隔绝空气和水$汽油易挥发,易燃$四氯化碳的密度较大!钠会浮在四氯化碳液面$水,汽油,四氯化碳都不能对钠起保护作用!所以正确答案为9项$.答案/9例"!向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油!片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆大小的金属钠!可能观察到的现象是下图中的"!!#.解析/钠的密度比煤油大!比水小!故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气!从而可看到气泡!所以正确答案为9项$.答案/9+ , 6 7 8 + , 9 :+,CD----------------------------!-下列金属中!放在空气中表面形成氧化层的速率最快的是"!!# 9-23:-782-./;-95*-下列关于钠的叙述中!正确的是"!!# 9-钠是银白色金属!硬度很大:-将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热!钠熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体2-金属钠在空气中燃烧!生成氧化钠;-金属钠的熔点很高,-由金属钠生成氧化钠有多种方法!如%"%78@0"""**78*0#%78@20"""**78*0@2'*7870*"""@#78%78*0@7*#在上述三种方法中最好的是"填序号#!原因是!!!$%-为防止药品变质!实验室通常采用密封的方法保存药品$少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中!而不是直接存放在密封的广口瓶中$"!#请解释原因%!!$ "*#若金属钠直接露置在空气中!有下列现象%"变成白色粉末&#变暗&'变成白色固体&(固体表面变潮湿$上述现象出现的先后顺序是!$>?@AB#CD/0提出问题%小乐同学在做钠燃烧的实验时发现效果很不理想!本应看到的明显淡黄色火焰!却由于伴有大量的白烟使之观察起来不太明显!本应得到纯净的淡黄色固体!却在生成物中发现了一些黑色物质!这样就干扰了对实验现象的认知$如何优化实验才能观察到明显的淡黄色火焰!同时产生比较纯净的淡黄色固体+资料查询%"!#钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关!在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠"白烟为氧化钠#$为了避免氧化钠的生成!必须要控制温度在%&&! %#&<之间$!"#$%&'()*"*#生成物中的黑色物质!其来源有以下可能%"附着煤油!煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳$#空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳$'金属钠中存在杂质铁元素!其燃烧时生成铁的氧化物$(酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应$改进措施%为了解决问题!小乐同学针对各种影响因素!对实验进行改进$请你试着做一做!完成以下实验内容$"!#先用滤纸初步吸取钠表面的煤油!再用小刀切去钠块的表层物质!然后取合适大小的钠块置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再进行实验$"*#温度控制在%&&!%#&<之间!这是该实验改进的核心方向$这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分!要把握好火候$",#让反应在一个半封闭的体系中发生!反应所需氧气由外界不断地补给!使反应处于可控制的条件下$实验步骤%取一块绿豆大小的钠!用滤纸吸干表面的煤油!切去表面氧化层!然后置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再将其放入瓷坩埚中加热至熔化!待刚刚燃烧时!在瓷坩埚上扣一个比瓷坩埚口径稍小的漏斗!移开酒精灯!适时把漏斗提上,放下以调节进入空气的量!控制钠燃烧的火焰若明若暗!似燃非燃!似熄非熄!不时移开漏斗观察现象$实验现象%!!$实验结论%!$实验优点%!$钠及其反应!-.解析/题中四种金属都能在空气中形成氧化层!但钠是以肉眼可见的速率在表面形成氧化层$故选:项$.答案/:*-.解析/钠较软!可用刀切割!硬度较小!9说法错误&金属钠在加热条件下!熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体过氧化钠!:说法正确&金属钠在空气中燃烧!生成过氧化钠!不是氧化钠!2说法错误&金属钠的熔点很低!不到!&&<!;说法错误$故选:项$.答案/:,-'!此反应的产物中只有78*0是固体!而另一产物7*可以把周围环境中的氧气排净!使78*0不能继续被氧化成78**%-.解析/78有强还原性!可直接与空气中的0*等反应!因此在保存少量78时!必须禁止78直接与空气接触$若直接放在广口瓶中!78会与瓶内空气中的0*等反应!而放在煤油中!因78的密度大于煤油!且不与煤油反应!所以沉在煤油下面!通过煤油与空气隔绝$若78露置在空气中!发生的主要变化如下%01(78*0)020)(***风化78)(780178*20,0!&1*0)(78*20,银白色变暗潮解吸水白色固体白色粉末.答案/"!#钠的密度比煤油大!沉在煤油下面!煤油起到了隔绝空气的作用!"*# #('"。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl MgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl2 + Na 2CO3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
人教版高中化学必修一《了解纯碱的生产历史》实验报告
!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料 具有广泛的用途 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺 察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。
(完整版)人教版高中化学必修一实验总结
化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。
过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学必修一实验超细总结
高中化学必修一实验超细总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
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化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【P7思考与交流】注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-的干扰，不能用稀盐酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度【P9实验1-4】萃取、分液实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。
（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。
（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出4、分液漏斗使用前应先检漏【P16一定物质的量浓度的溶液的配制】实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙实验药品、NaCl、蒸馏水实验步骤：计算计算出配制LNaCl溶液需要的质量称量称量NaCl的质量溶解在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体冷却冷却至室温移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学反应。
3、使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位，(2) 量取液体后量筒不用洗涤。
【P19归纳与整理】一、混合物的分离提纯二、离子的检验第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台实验试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水【P29习题5、完成下列表格】【P31实验2-1】实验试剂：Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液【P33实验2-3】补充：酸碱指示剂【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46思考与交流】 1.2. 图3—2 （左—右）3.最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性NaMgAl【P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。
切割面暴露在空气中逐渐变暗。
【P47 实验3-2】把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体原理：2Na+O2==Na2O2【P48 科学探究】用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加现象：铝箔融化，但不滴落热，轻轻晃动。
现象：铝箔融化，但不滴落取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，再加热融化。
原理：4Al+3O2==2Al2O3 熔点Al2O3>Al【P49实验3-3】钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色（生成碱性物质）。
原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑P50画出你设计的装置图【P50科学探究】实验3-4】【P51【P55实验3-5】溶液碱性比NaHCO 3的强Na2CO3的弱（2）二者热稳定性比较实验现象发生反应的化学方程式结论Na2CO32试管中澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO31试管中澄清的石灰水变浑浊受热易分解（3）与盐酸反应向碳酸钠中逐滴加入盐酸：CO32-+H+= HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【P58 实验3-7】向试管里加入10mLLAl2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀原理：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al3++6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+补充：氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝【P58 实验3-8】取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀，分装在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶液。
边加边振荡，观察现象。
现象：两支试管中的白色沉淀均溶解原理：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O补充：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3补充：制备氢氧化亚铁的实验要求：1、氢氧化钠溶液事先煮沸，排除氧气2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，隔绝空气。
【P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色原理：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3补充：1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+2、Fe(SCN)3是配合物，溶液为红色，不是沉淀！！！！！方程式中不打沉淀符号！！！！【P61科学探究】【P62实践活动】补充：净水原理：1、明矾溶于水电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－,Al3+水解生成的氢氧化铝胶体起净水作用Al3++3H2O⇋Al(OH)3(胶体)+3H+2、硫酸铁净水原理Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3(胶体)+3H+第四章非金属及其化合物【P76思考与交流】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学稳定性：化学稳定性好SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77实验4-1】在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。
补充：H2SiO3难溶于水【P77实验4-2】取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。
补充：硅的制备：粗硅的制取：由粗硅制纯硅：【P80习题2】【P83实验4-3】在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象。
补充：1、该实验一定是先点燃H2伸入氯气中，而不能先点燃氯气，因为氯气不是可燃气体。
2、燃烧的定义：指发光发热剧烈的氧化还原反应。
（所以不一定有氧气参加）【P84实验4-4】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
原理：Cl2+H2O⇋HClO+H++Cl－【P84实验4-5】将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
观察现象。
【P86实验4-6】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
然后分别再加入少量稀硝酸，观察现象。
【P87习题2】用新制的氯水进行下列实验。
【P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
补充：1、常见具有漂白性物质及其原理：1）、Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。