高中化学《分子结构与性质 归纳与整理》同步练习4 新人教版选修3
人教版高中化学选修四同步练习3章小结Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2007·上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。
C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。
【答案】 B2．(2007·上海)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。
故选BD。
【答案】BD3．(2007·广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。
D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。
故选B。
【答案】 B4．(2008·全国Ⅱ)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。
新人教版选修3高中化学第二章 分子结构与性质 综合练习
第二章分子结构与性质综合练习1．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子是：A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C．由1个不带电荷的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成2．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是：A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋184．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是：A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第三周期ⅥA族元素 D．X的最高化合价为＋45．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是：A．[Ne]3s23p2→[Ne]3s23p1 B．[Ne]3s23p3→[Ne]3s23p2 C．[Ne]3s23p4→[Ne]3s23p3 D．[Ar] 3d104s24p2→[Ar] 3d104s24p1 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键8．下列说法中不正确的是：A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类B．共价键可分为极性键和非极性键两类C．共价键可分为σ键和π键两类D．共价键可分为单键、双键和叁键三类9．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 同步训练
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F22．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA.①②B．①②③C.①②④D．①②③④⑤3．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。
其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是()A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称4．若AB n分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确5．对于X—O—H型化合物，当X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是() A．当X是活泼的金属元素时，它可能是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性D．X—O—H的分子构型一定是直线形6．下列说法正确的是A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键7．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
该规律性是()O—O键O2－2O－2O2O＋2数据键长/10－12 m149128121112键能/kJ·mol－1X Y Z＝494W＝628AB．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大8．某化合物的分子式为AB2，A属于ⅥA族元素，B属于ⅦA 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
第二章 分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；
人教版高中化学选修四同步练习3-3-2Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章 第三节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，欲使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1，则应向溶液中加( )A ．HClB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．KOH【解析】 在Na 2CO 3溶液中存在水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －；向溶液中加入KOH 可以抑制CO 2－3的水解，使CO 2－3的浓度尽量接近0.1 mol ·L －1 【答案】 D2．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。
加入NH 3·H 2O 或NaOH 或Na 2CO 3时，均能引入杂质离子NH ＋4或Na ＋，不符合题意。
因为原溶液中Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，当加入MgCO 3后，有MgCO 3＋3H ＋＝Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 反应，消耗了H ＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3＋除去。
加入MgO 、Mg(OH)2、MgS 也能达到同样的效果。
【答案】 D3．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)B ．c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)D ．c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)【解析】 在CH 3COONa 溶液中由于CH 3COO －的水解，使得c (Na ＋)>c (CH 3COO －)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c (OH －)>c (H ＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c (CH 3COO －)>c (OH －)，即A 项正确。
人教版高中化学选修四同步练习3-4Word版含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第四节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是() A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D 项正确。
【答案】BD2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是() A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为() A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Q c＝c(Ag＋)·c(I－)>K sp(AgI)，先生成沉淀AgI。
故B项正确。
【答案】 B4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．1 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1H2SO4溶液C ．纯水D ．0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液【解析】 因为在BaSO 4饱和溶液中，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp 是一个定值，则c (SO 2－4)越大，BaSO 4的溶解度越小。
2019-2020学年高中化学 第二章 分子结构与性质练习新人教版选修3【共5套26页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论练习含解析新人教版选修32019_2020学年高中化学第二章分子结构与性质第二节第2课时杂化轨道理论与配合物理论练习含解析新人教版选修3共价键1．下列模型分别表示C 2H 2、S 8、SP 6的结构，下列说法错误的是( )A ．32 g S 8分子中含有0.125 mol σ键B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子C ．1 mol C 2 H 2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D ．1 mol S 8中有8 mol S —S 键解析：A.1 mol S 8中有8 mol σ键，因此32 g S 8即0.125 mol S 8中含σ键为8×18mol ＝1 mol ，故说法错误；B.根据SF 6的结构式，是由S —F 极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个σ键，三键只有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故说法正确；D.根据选项A 分析，故说法正确。
答案：A2．N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A ．N 2与CO 的化学性质相同B ．CO 分子与N 2分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 互为等电子体D ．N 2分子与CO 分子中都含有三键解析：N 2与CO 的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C 项正确，A 项错误；N 2中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p 轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO 中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的，B 项正确；从题图可以看出，N 2与CO 中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，D 项正确。
2021年高中化学 2.3分子的性质同步训练 新人教版选修3
2021年高中化学 2.3分子的性质同步训练新人教版选修3考查点一键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是（）。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。
A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
答案 A2.下列描述中正确的是（）。
A.CS2为V形的极性分子B.ClO3－的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化解析类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3－的空间构型不是平面三角形而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与O形成共价键。
答案 C考查点二 范德华力及氢键3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）。
A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键解析 雪花――――――→冰变成水氢键被破坏水――――――――――――→分子间距离增大范德华力、氢键被破坏答案 A4.如图中每条折线表示周期表ⅣA 族～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是（ ）。
高二化学人教版选修三第2章 分子结构与性质(习题)含答案
2020—2021人教化学选修三第2章分子结构与性质（习题）含答案选修三第2章分子结构与性质一、选择题1、下列物质的分子中，既有sp σ键，又有pp σ键的是()A．H2O B．OF2C．HclO D．N22、下列粒子不属于等电子体的是( )A．SO42－和PO43－B．H2O2和C2H2C．N2和CO D．SO2和NO2－3、硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是() A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形4、下列关于NH4＋、NH3、NH2－三种粒子的说法不正确的是( )A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间构型相同D．键角大小关系：NH4＋>NH3>NH2－5、下列配合物中配位数为2的是( )A．[Ag(NH3)2]＋ B．[PtCl2(NH3)2] C．[Co(NH3)6]3＋ D．[Ni(CN)4]2－6、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键7、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()8、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解9、下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是()A．C2H4B．C2H5OH C．C6H6D．C3H810、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键11、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A．H2O B．BeCl2C．CH4D．PCl312、已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是( )A．X原子一定是sp2杂化B．X原子一定是sp3杂化C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形13、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl214、(双选)NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形的结构，下列关于NCl3的说法中正确的是( )A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与某些离子结合C．其挥发性比PCl大3D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高15、下列含氧酸中酸性最弱的是()A．HclO B．HNO3C．H2SO4D．HIO416、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te二、非选择题1、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
人教版高中化学选修四同步练习3-3-1Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章第三节第一课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH －)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【答案】 C2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液，由于生成了弱电解质NH3·H2O，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
【答案】 C3．(2008·海南高考卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋【解析】选项A、B、D表示的都是电离。
高中化学《分子结构与性质 归纳与整理》同步练习4 新人教版选修3
第二章 分子的结构与性质测试（4）一、选择题 每小题只有一个．．．．选项符合题意 1 σ键可由两个原子的轨道、一个原子的轨道和另一个原子的Y 小于H m X9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D 2O 中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸H 32C268℃60C-107℃12.5℃uir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO 2—互为等电子体的分子有： 、 。
22 （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键（填序号）⑨HNO 3 ⑩NH 3形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有 （2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH ）2 → 2 HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是断开___ _键所需的能量，所以此键的键能为___ 。
OHNO 2（3）氢键一般用X—H···Y表示。
根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。
23 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSE表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥．．．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间．．．．．．．．．．．．．；Ⅱ 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
人教版高中数学选修三化学高二第二章第三节分子性质同步练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修 3 第二章第三节分子的性质同步练习1．以下化合物中，化学键的种类和分子的极性(极性或非极性 )皆相同的是 ()A ．CO2和 SO2B． CH 4和 CH2Cl 2C．BF3和 NH3D． HCl 和 H答案： D解析：解答： A 项， CO2为极性键组成的非极性分子，为直线形结构，SO2为 V 形结构，是极性分子； B 项， CH4为极性键组成的非极性分子，是正周围体结构，CH2Cl 2是由极性键构成的极性分子； C 项， BF 3为极性键组成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH 3为极性键组成的极性分子，是三角锥形结构； D 项， HCl 和 HI 都是极性键组成的直线形结构，都为极性分子。
解析：本题观察极性键和非极性键、极性分子和非极性分子，熟练掌握极性共价键与非极性共价键的形成是解题的要点。
2．以下物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A ．二氧化硫B ．四氯化碳C．双氧水 D ．乙炔答案：D解析：解答：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必定既有同种元素原子间所形成的键，又有不相同种元素原子间所形成的键，而在 A 、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子的空间构型必然是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
应选 D 。
解析：本题观察共价键的极性和分子的极性，熟练掌握同种元素的原子间性非极性键二不相同元素的原子间形成极性键是解题的要点。
3． NH 3、 H 2S 均分子是极性分子，CO2、 BF3、 CCl 4均分子是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A ．分子中不能够含有H 原子B ．在 AB n分子中 A 原子的所有价电子都参加成键C．在 AB n分子中所有的共价键都相同D ．在 AB n分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量答案： B解析：解答：由给定的信息可知，由极性键组成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参加成键。
人教版高中数学选修三高二化学专题4分子空间结构与物质性质.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州中学2006~2007高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质单元测试题2006-10-21可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。
下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A．1：3 B．2：3C．2：1 D．3：22。
S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )A、spB、sp2C、sp3D、sp43．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键5．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A、HgCl2B、H2OC、CCl4D、SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。
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第二章分子的结构与性质测试（4）一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7. 下列说法不正确．．．的是A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X9．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、选择题( 每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
)11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同13.下列配合物的配位数不是6的是A.K2[Co（NCS）4]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu（NH3）4]Cl214.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A.直线形式上B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形15.下列物质不能溶于浓氨水的是A.AgClB.Cu（OH）2C.AgOHD.Fe（OH）316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键18.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2 H2S B． C2H4 CH4C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A. 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20. 关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致三、填空题21. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
22. （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）⑨HNO3⑩NH3形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→ 2 HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开___ _键所需的能量，所以此键的键能为___ _KJ.mol-1。
（3）氢键一般用X—H···Y表示。
根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原OHNO2子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。
23. 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。
其要点可以概括为：Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥．．．．．．．．．．．．．．．；．．．．．．．．．．．．．．．，均匀的分布在中心原子周围的空间Ⅱ. 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ. 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；(3)H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。
请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型24. 氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
⑵NH2－的电子式为。
⑶N3－有个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。
如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。
则“N5”分子碎片所带电荷是。
25. 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色者，棕黄色者；在水中溶解度较大的是。
26、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。
O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。
三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。
请回答：（1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。