2021年高二化学9月月考试题(A卷)(答案不全)
2021年高二9月月考 化学 含答案
2021年高二9月月考化学含答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是（）A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-14．下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是（）A．0.2s B．1s C．2s D．1.2s6．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强②升高温度③增大O2的浓度④使用催化剂（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2 )·c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
2021年高二9月月考 化学试题
2021年高二9月月考化学试题一、单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有25小题，每小题2分，共50分。
）1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2．设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大3．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（）A．减压 B．增压C．升温D．加催化剂4．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④6．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（）A.0.3 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-17．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量8．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：（）A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH－)减小9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A．2△H和2K B．-2△H和 K2C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K10．水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为K W(25 ℃)=1.0×10-14，K W(35 ℃)=2.1×10-14。
2021年高二9月月考化学试题
2021年高二9月月考化学试题化学试题一、单选题（3×16=48分）1. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S 和∆S的变化情况是（）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<02. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)3．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率4．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 SO3 D．3 mol SO2＋1 SO35．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．46. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少n/3 mol·L－1,Z增加2n/3 mol·L－1。
2021年高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高二上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧ C．④⑤D．全部都是3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D ．断裂1 mol A ﹣A 和2 mol B ﹣B 放出E 1 kJ 能量4．某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.0mol A 和1.0mol B ，反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 5 15 25 35n （A ）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A ．反应在前5 s 的平均速率v （A ）=0.17 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）=0.41 mol •L ﹣1，则反应的△H ＞0C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）＜v （逆）5．对于制氢气原理CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H=+206.4kJ •mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）A ．降低压强B ．增大水蒸气浓度C ．加入催化剂D ．升高温度6．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2XY 3（g ）△H=﹣92.6kJ ．mol ﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化Y2XY3X2①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．O2浓度增加 C．O2压强不变 D．BaO量不变12．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）16．如图1、2为常温下用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.10mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．图1是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）二、非选择题：（本大题共6小题，52分．）17．某学生用0.xxmol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 2.0024.10第三次20.00 4.0024.0018．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）．如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（3）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H ＞0，其中SO3的变化如图2示：①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为．A．a B．b C．c D．d．19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．20．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系．21．常温下，取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L﹣1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c（H+）﹣c（MOH）=，c（Cl﹣）﹣c（M+）=．（3）若常温下取0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl 的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．22．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L﹣1、0.0010mol•L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L﹣1）的用量均为2mL．（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式．（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K催化酸性实验目的编号 剂的用量/g KMnO 4溶液的浓度/mol•L ﹣1① 298 0.5 0.010a ．实验①和②探究酸性KMnO 4溶液的浓度对该反应速率的影响；b ．实验①和 探究温度对反应速率的影响；c ．实验①和 探究催化剂对反应速率的影响．②③0.010 ④ （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号 溶液褪色所需时间 t/min第1次 第2次 第3次Ⅰ14.0 13.0 11.0 Ⅱ 6.5 6.7 6.8①实验Ⅱ中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）．②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO 4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ．（4）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4并简述选择的理由：（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO 2对H 2O 2分解的催化效果．将50mL H 2O 2一次性加入盛有0.10mol MnO 2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V （量气管）/mL ]和时间（t/min ）的关系如图3所示．①实验时放出气体的总体积是 mL ．②b （填“大于”“小于”或“等于”）90mL ．xx学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确．故选：C．2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．【解答】解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误．③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．故选A．3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A ﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A﹣A和2mol B﹣B放出E1kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C．4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B （g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H ＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．5．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断【解答】解：反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol ﹣1，是气体体积增大的吸热反应，A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故D正确．故选D．6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．【解答】解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D 正确．故选C．7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；【解答】解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选D．8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab 段参加反应的物质的量大于bc段；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．【解答】解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；故选A．9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，c 点恰好反应，之后相当于氢氧化钡溶液被稀释．A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH 逐渐增大；B．溶液导电能力与离子浓度成正比；C．a、b点碱不足量，硫酸有剩余；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．【解答】解：A．从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故A正确；B．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故B正确；C．a、b点碱不足量，硫酸没有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正确；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误，故选D．10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O ⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；。
2021年高二化学上学期九月月考考卷(含解析)新人教版
2021年高二化学上学期九月月考考卷（含解析）新人教版一、选择题( 共 16 题 ,共 48 分)1、 2009年3月22日是第17届世界水日（world water day）。
自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是a.酚酞试液b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是a.冰毒、黄连素b.海洛因、青霉素c.大麻、摇头丸d.黄曲霉素、尼古丁3、下列关于水的说法正确的是a.我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内b.所有的天然水都不能饮用c.人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可以d.人类可利用的水只占自然界水的极少量，我们应节约用水4、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在 100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化b.实验是研究问题的一种有效方法c.谷氨酸钠受热不分解d.大量食用味精有利于身体健康5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是a.盐酸克仑特罗（瘦肉精）b.苏丹红c.甲醇d.苯甲酸钠6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是a.三聚氰胺b.苏丹红c.亚硝酸钠d.葡萄糖7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠b.调味剂——亚硝酸钠、味精c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中，正确的是a.用铝锅炒菜比用铁锅好b.为防止身体发胖，炒菜时不放油c.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿9、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是a.食物溶于水后的溶液中ph小于7，则为成酸性食物b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物，习惯称为成酸性食物c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物d.柠檬酸是酸性食物10、2009年5月31日是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
2021年高二9月月考化学试题 含答案
2021年高二9月月考化学试题含答案1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/molC．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol2．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1D．-448.46 kJ·mol-14．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定6．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
2021年高二9月月考化学试题(必修)
2021年高二9月月考化学试题（必修）一、选择题（共24小题，每小题3分，共72分）1．xx 年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B ．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C ．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D ．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 2．生活中处处有化学。
下列说法正确的是A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 3．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B ．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C ．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 4ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐5A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸盐 D ．铝硅合金6．xx年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④ B．①②④ C．②④ D．①③7．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的()。
A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素8．自然界“酸雨”形成的原因主要是( )。
A．未经处理的工业废水的任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼 D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气味9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH）2。
以下说法正确的是（）。
2021年高二上学期第一次月考(9月)化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次月考（9月）化学试题含答案可能用到的相对原子量：Cu-64 Ag- 108 S-32 O-16 pb-207第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题共15个小题，每题3分，共45分。
每题只有一个正确选项符合题意）1．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部2．如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝3．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状况C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜4．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是() A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用5．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合后，在交换膜处SO2－4从右向左移动。
下列分析不正确的是()A．溶液中[A2＋]增大B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失6. 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。
2021年高二化学上学期9月月考试卷 文(含解析)
2021年高二化学上学期9月月考试卷文（含解析）一、选择题（本题30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．（2分）（xx春•雨花区期末）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质2．（2分）（xx春•保定校级期中）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水（）D．③④A．④B．②④C．①③④3．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）工业上热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．乙醛B．葡萄糖C．麦芽糖D．银氨溶液4．（2分）（xx春•雨花区期末）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝5．（2分）（xx春•宁德期末）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液6．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A．加入水中，浮在水面上的为植物油B．尝一尝，能食用的为植物油C．点燃，能燃烧的为矿物油D．加入足量氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油7．（2分）（xx•江苏校级学业考试）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应8．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列物质不经过肠壁吸收直接进入血液的是（）A．淀粉B．高级脂肪酸C．猪油D．甘油9．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列关于油和脂肪的比较错误的是（）A．油的熔点低，脂肪的熔点高B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油10．（2分）（xx春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧11．（2分）（xx秋•肥西县校级期末）误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）A．服大量鸡蛋清B．服用豆浆C．喝大量牛奶D．喝盐开水12．（2分）（xx•乐安县校级模拟）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A．①②B．③④C．②④D．①③13．（2分）（xx秋•武清区校级期末）以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械14．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．患口腔溃疡时可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中B．多吃胡萝卜，可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣15．（2分）（xx秋•太原校级期中）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A．I2B．KI C．KIO3D．NaI16．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们纷纷地给他补充维生素A的食谱．下列食品对补充维生素A没有明显作用的是（）A．鱼肝油B．蛋黄C．绿叶蔬菜D．豆制品17．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）铁是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白（含低价铁）的形式参加氧的转运、交换、和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP．人体正常的血红蛋白应该含Fe2+．若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化18．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列食品中维生素C含量最高的是（）A．水果、蔬菜类B．肉蛋类C．油脂类D．谷类19．（2分）（xx秋•榆中县校级期中）下列说法中错误的是（）A．水在人体内作为反应的介质B．水能调节人体体温C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水在人体内不能参与新陈代谢20．（2分）（xx秋•康乐县校级期中）下列说法正确的是（）A．使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背B．含有食品添加剂的食品尽量少食用，以防中毒C．天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康21．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（）A．O3B．漂白粉C．苯酚D．氯气22．（2分）（xx秋•濉溪县期末）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．用明矾净化水23．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列试剂都能与抗酸药的有效成分反应的是（）A．盐酸B．氢氧化钠C．氯化铝D．碳酸24．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化铝C．碳酸氢钠D．Na3C6H5O7﹒2H2O25．（2分）（2011•天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用26．（2分）（xx•枣庄校级二模）人们把食品分为绿色食品，海洋食品．白色食品．蓝色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵得到的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．菜油27．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．铁合金的硬度和强度均低于铁28．（2分）（xx秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗29．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列关于纺织纤维特点的说法不正确的是（）A．棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适；具有良好的水洗性，不起静电B．毛织物具有独特的保暖性能，不容易虫蛀，缺点是水洗后易收缩C．棉织物和丝织物都有不起静电的特点D．合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差，但织物耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强30．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）由铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将（）A．不变B．逐渐变小C．逐渐变大D．先变小后变大二．填空题（本题5个小题，共40分）31．（7分）（xx春•邗江区校级期中）人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害元素．对下列矿物质元素进行分类．①镉②钾③铁④钙⑤汞⑥碘⑦铅⑧镁⑨硒⑩锌（1）人体中必需的微量元素；（2）对人体有害的微量元素．32．（9分）（xx秋•龙井市校级月考）（1）蛋白质中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人体中代谢为酸性物质的元素是．在人体中代谢为碱性物质的元素是．（2）关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是①食物溶于水后的溶液PH＜7，则为酸性食物②菠菜、海带、胡萝卜是酸性食物③柠檬酸是酸性食物④肉类属于酸性食物．33．（7分）（xx秋•龙井市校级月考）将下列家庭常用药物与相应作用连线34．（12分）（xx秋•龙井市校级月考）为了提高食品质量，在生产过程中往往加入一些食品添加剂，常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、疏松剂、和防腐剂．（1）以下物质中属于着色剂的是，调味剂的是，疏松剂的是，防腐剂的是．①味精②苯甲酸钠③辣椒粉④食盐⑤碳酸氢铵⑥蔗糖⑦小苏打⑧食醋⑨胭脂红⑩山梨酸钾（2）烹制红烧鱼时通常要放黄酒和食醋．请写出相关的化学方程式．35．（5分）（xx秋•龙井市校级月考）某药品标签上贴有OTC它表示，若是R 标记则表示，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于．xx学年吉林省延边州龙井三中高二（上）月考化学试卷（文科）（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．（2分）（xx春•雨花区期末）某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．矿物质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：根据糖类的生理功能、缺乏症以及淀粉的代谢过程判断．乏力、头晕，甚至休克等症状是体内有机物释放的能量不足所致，生物学上可知，体内主要供能物质为糖类．解答：解：糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充糖类．A．糖类能水解生成葡萄糖，故A正确；B．蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的原料，少量蛋白质在体内还能氧化分解放出能量，供给生命活动需要，且需要消化变成氨基酸才能被吸收，故B错误；C．油脂不能被人体直接吸收，故C错误；D．矿物质属于无机盐，不能放出能量，故D错误．故选A．点评：本题考查糖类在人体中的作用，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）（xx春•保定校级期中）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水（）A．④B．②④C．①③④D．③④考点：蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸．解答：解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，其中碘水可检验淀粉是否完全水解，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故在加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液之前必须先加碱中和，所以需要的试剂有①③④或①②④．故选：C．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，难度不大，注意葡萄糖的特征反应以及要在碱性环境下检验葡萄糖．3．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）工业上热水瓶胆镀银常用的还原剂是（）A．乙醛B．葡萄糖C．麦芽糖D．银氨溶液考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，据此解答．解答：解：A．乙醛虽然含有醛基能够发生银镜反应，但是乙醛有毒、易挥发，且活泼性高，生产中不易控制，故A错误；B．葡萄糖含有醛基能够发生银镜反应，反应温和，生产中易控制，所以工业上热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂，故B正确；C．麦芽糖还原性弱于葡萄糖，故C错误；D．银氨溶液在热水瓶胆镀银中做氧化剂，故D错误；故选B．点评：本题考查了葡萄糖的性质和用途，属于对基础知识的考查，题目难度不大．4．（2分）（xx春•雨花区期末）生活中的一些问题常常涉及到化学知识．下列叙述中不正确的是（）A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．淀粉水解的产物是葡萄糖；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖；C．棉花的主要成分是纤维素；D．碘遇到淀粉变蓝．解答：解：A．淀粉水解的产物是葡萄糖，葡萄糖经过发酵分解才能转化成乙醇，故A错误；B．馒头中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正确；C．棉花的主要成分是纤维素，故C正确；D．未成熟的苹果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故D正确；故选：A．点评：本题考查了淀粉、纤维素的性质，题目难度不大，熟悉淀粉、纤维素的结构和性质是解题的关键，注意淀粉和纤维素都属于多糖，水解的共同产物为葡萄糖．5．（2分）（xx春•宁德期末）酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠B．新制的氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气；B、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，可以和醛类反应生成砖红色沉淀；C、只有酸可以使紫色的石蕊试液显示红色；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体．解答：解：A、酒精、乙酸均能和金属钠反应产生氢气，这样不能鉴别二者，故A错误；B、氢氧化铜悬浊液可以和乙酸发生中和反应生成铜盐，显示蓝色，可以和葡萄糖（其中含有醛基）反应生成砖红色沉淀，和乙醇不反应，现象不同，故B正确；C、只有乙酸可以使紫色的石蕊试液显示红色，无法鉴别乙醇和葡萄糖，故C错误；D、乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，但是乙醇和葡萄糖均不和碳酸氢钠反应，故D错误．故选B．点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．6．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A．加入水中，浮在水面上的为植物油B．尝一尝，能食用的为植物油C．点燃，能燃烧的为矿物油D．加入足量氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油考点：油脂的性质、组成与结构；石油的分馏产品和用途．专题：有机化学基础．分析：植物油和矿物油都是有机物，密度都小于水，都能够燃烧，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油成分为小分子的烃，据此解答．解答：解：A．植物油和矿物油，密度都小于水，加入水中，都浮在水面上，故A错误；B．化学中含有很多有毒物质，不能用品尝的方法判断物质，故B错误；C．植物油和矿物油都能够燃烧，故C错误；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，故D正确；故选D．点评：本题考查了植物油和矿物油的区别，明确二者的成分和性质是解题关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•江苏校级学业考试）变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．解答：解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．故选A．点评：本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．8．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列物质不经过肠壁吸收直接进入血液的是（）A．淀粉B．高级脂肪酸C．猪油D．甘油考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：有机化学基础．分析：食物中含有的维生素、水和无机盐等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，而蛋白质、糖类、脂肪这些大分子的营养物质是不溶于水的，必须在消化道内变成小分子的能溶于水的物质后，才能被消化道壁吸收．解答：解：A、淀粉在小肠内被消化为葡萄糖才能被吸收，故A不选；B、高级脂肪酸在小肠内产生并吸收，故B不选；C、猪油的主要成分为脂肪，在小肠内被消化为甘油和脂肪酸才能被吸收，故C不选；D、维生素、水、无机盐、甘油等小分子的营养物质人体可以直接吸收利用，故D选．故选D．点评：本题考查了营养物质在人体中的代谢，难度不大，大分子的营养物质必需在消化道内在消化酶的参与下分解成小分子的、溶于水的物质后才能被人体吸收利用．9．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列关于油和脂肪的比较错误的是（）A．油的熔点低，脂肪的熔点高B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：A．植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪；B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪多；C．依据相似相溶的原理解释；D．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．植物油含有不饱和键，熔点低于脂肪，故A正确；B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪多，故B错误；C．油和脂肪都是有机物，易溶于有机溶剂，故C正确；D．油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能够与氢气发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的性质，注意油和脂虽然都是高级脂肪酸甘油酯，但是形成酯的高级脂肪酸不同，形成油的属于不饱和高级脂肪酸，形成酯的是饱和高级脂肪酸，题目难度不大．10．（2分）（xx春•辽宁校级期末）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A．滴加水B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；合成材料．专题：有机物的化学性质及推断．分析：利用蚕丝与人造丝的成分不同且燃烧后气味不同解决．解答：解：蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟．故选D．点评：此题是对天然纤维与人造纤维区别的考查，解题的关键是对两者燃烧后气味不同的知识有所了解．11．（2分）（xx秋•肥西县校级期末）误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）A．服大量鸡蛋清B．服用豆浆C．喝大量牛奶D．喝盐开水考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．解答：解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质．鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而食盐水不能用于解毒．故选D．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．12．（2分）（xx•乐安县校级模拟）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A．①②B．③④C．②④D．①③考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里的细菌能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用．鸡蛋在石灰水中，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖；同时石灰水具有碱性，杀菌能力强起到保鲜的作用进行分析．解答：解：①石灰水具有碱性，具有杀菌作用，故①正确；②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，阻止细菌继续繁殖，故②正确；③蛋白质凝聚说明蛋白质变性，故③错误④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质，也能导致蛋白质变性，故④错误．所以①②正确．故选A．点评：本题考查运用化学知识解决实际问题，难度较小，本题明白鸡蛋易变质的原因即可解答．13．（2分）（xx秋•武清区校级期末）以下现象中，不属于蛋白质变性的是（）A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．解答：解：A．波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故A错误；B．福尔马林的主要成分是甲醛，能使蛋白质变性，故B错误；C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊是盐析，不是变性，故C正确；D．氯化汞是重金属盐，能使蛋白质变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．14．（2分）（xx秋•龙井市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．患口腔溃疡时可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中B．多吃胡萝卜，可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素AC．维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸D．维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学应用．分析：A．口腔溃疡需服用维生素B2和核黄素等；B．植物性食物里不含维生素A；C．维生素C没有止血功能；D．维生素K是维生素家庭中的止血“功臣”．解答：解：A．口腔溃疡需服用维生素B2和核黄素等，维生素B2和核黄素存在于牛奶和蛋黄等食物中，故A正确；B．植物性食物里不含维生素A，但是在胡萝卜和黄色玉米等植物性食物里含有大量的胡萝卜素，它在人体内能够转换为维生素A，故B错误；C．维生素C没有止血功能，不能止血，故C错误；D．维生素K是凝血酶元的主要成分，是维生素家庭中的止血“功臣”，故D正确．故选BC．点评：本题考查人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径，难度较小，旨在考查学生对基。
2021年高二上学期9月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期9月月考试题化学含答案化学试题满分：100 时量：90分钟制卷：高二化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－14、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －16、已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH >0，m ＋n >q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A ．反应速率v (Y)＝mn v (X)逆 B ．加入X ，反应的ΔH 增大 C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大 D ．降低温度，c (Y)c (Z)的值变小8、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g) ΔH 在密闭容器中发生如下反应：mA （气）+nB （气）pC （气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A ．m + n ＞ pB ．A 的转化率降低C ．平衡向逆反应方向移动D ．C 的体积百分含量增加<0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
2021-2022年高二上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期9月月考化学试题含答案A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
2021年高二化学9月联考试卷
2021年高二化学9月联考试卷一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s)NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断8．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H2（g）＋I2（g）②2NO2（g） N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
2021-2022年高二上学期9月第二次月考化学试卷 含答案
2021年高二上学期9月第二次月考化学试卷含答案1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（1—15每小题2分，16—25每小题3分，共60分）1．下列物质的方程式正确的是( )A．H2CO32H＋＋CO2－3 B．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－C．NaHCO3Na＋＋HCO－3 D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－2．已知25℃时，下列酸的电离常数：物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸电离常数K-1＋A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸3．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度4．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋Cl－ NO－3H＋ B．Na＋Cu2＋ Cl－ S2－C．K＋ SO2－3Fe3＋NO－3 D．K＋ Al3+ HCO3－SO2－45．25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度6．已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中正确的是( )A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③7．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
2021年高二上学期九月月考(化学)
2021年高二上学期九月月考（化学）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35．5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、单项选择题（共20分）1、下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2、下列有关化学用语能确定为丙烯的是3、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水， 101.5℃熔化， 150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）4、下列说法不正确的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。
工业上常用此反应来制肥皂。
5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：X＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞ZD．Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价6、下列实验推理中，正确的是A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化选项X Y ZA 2mL 5%H2O2溶液1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液B 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液C 钠块10mL乙醇10mL水D 经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水8、下列叙述正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al (OH)3↓ + 3NH4+B．常温常压下， 22.4L乙烯中含C—H键的数目为4N A (N A表示阿伏加德罗常数的值)C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、Cl－、I－可以大量共存D．标准状况下2.24 LNH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－19、甲醛的水溶液称为福尔马林，具有杀菌防腐性能等。
2021-2022年高二上学期9月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期9月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1．下列说法正确的是() A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是( ) A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3．xx年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是() A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率4．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。
下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)D．升高温度正逆反应速率均增大5．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。
下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是()编号金属(块状) 酸的浓度及体积反应温度/℃A 0.4 mol Mg 6 mol·L－1硝酸10 mL 60B 0.3 mol Mg 3 mol·L－1盐酸40 mL 60C 0.4 mol Fe 3 mol·L－1盐酸50 mL 60D 0.1 mol Mg 3 mol·L－1硫酸10 mL 60案：编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃0Ⅱ 2.0 g 10.0 mL t℃0Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 gA．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。
2021年高二9月月考化学A层试题 含答案
2021年高二9月月考化学A层试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 H1 O 16 Na23 Fe 56第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，B．纯碳和氧气反应生成C．H2O(g)变成液态水，D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+3．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：B．常温下的溶液中：C．含有大量Al3+的溶液中：D．常温下pH为7的溶液中：5．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c(OH－)增大②溶液的pH＜7③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．HS-的电离：D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O7．下列说法正确的是( )A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：110．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次12．可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。
2021年高二化学9月质量检测试题(A卷)新人教版
2021年高二化学9月质量检测试题（A卷）新人教版本试卷满分100分考试时间50 分钟可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共12个小题，4分/小题，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意。
）1、下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是（）A．ΔH > 0的反应使体系能量升高，不能自发进行B．ΔH < 0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D．熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行2、下列物质中属于电解质并能导电的是【】A．液态氢氧化钾 B．液态氯化氢 C．氯化钠溶液 D．碳棒3、下列方程式书写正确的是【】A．H2CO3的电离方程式H2CO32H＋＋CO32－B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．NaOH的电离方程式：NaOHNa＋＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－4、含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是【】A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH= +28.7kJ/molB．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－28.7kJ/molC．NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.4kJ/mol5、已知 SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ/mol，2molSO2和1molO2在容器充分反应，最终放出热量为【】A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ6、已知：C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol ；CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol。
2021年高二化学9月月考试题新人教版
2021年高二化学9月月考试题新人教版7.下表中对应关系正确的是( )7.B8．下列叙述错误的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KBrC．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯8．D9. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．7种 B．8种C．9种 D．10种9.C10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是【答案】D11.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体11．A12.下列有机物命名正确的是A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C． 2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔【答案】B13. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。
其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．橙花醇不属于烃，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴13.B26.（13分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）写出与氢氧化钠的水溶液的反应方程式：反应类型属于：。
（4）写出与氢氧化钠的乙醇溶液的生成有机物B 的反应方程式：反应类型属于： 。
并写出由B 制造高分子化合物的反应方程式：反应类型属于： 。
答案：（1） （2）是（3）略（4）(5)略27.(17分) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
2021年高二上学期9月月考(化学)
2021年高二上学期9月月考（化学）可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷( 选择题共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法正确的是（）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>04、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、1/3Q1 kJB、1/3Q2 kJC、1/3(Q1+Q2) kJD、1/2Q2 kJ7）8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
2021年高二上学期9月月考化学试题含解析
2021年高二上学期9月月考化学试题含解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致．下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（）A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物2．（2分）氨气是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A．无色B．无味C．易液化D．极易溶于水3．（2分）下列物质不属于电解质的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．C2H5OH4．（2分）当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体5．（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S6．（2分）（xx•房山区模拟）下列元素中，原子半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I7．（2分）下列物质不属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素C．油脂 D．蛋白质8．（2分）下列物质中，碱性最弱的是（）A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2D．Al（OH）39．（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH10．（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABCD金属钾天然气氢氧化钠乙醇A．A B．B C．C D．D11．（2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al12．（2分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．Cu2++2e﹣═Cu D．Zn﹣2e﹣═Zn2+13．（2分）钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．31 B．67 C．98 D．16514．（2分）下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（）A．H2B．Br2C．HCl D．酸性KMnO4溶液15．（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11 B．核外有三个电子层C．属于金属离子 D．在化学反应中容易失去1个电子16．（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉17．（2分）下列关于铝的说法中，不正确的是（）A．能与盐酸反应 B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．19．（2分）（xx•房山区模拟）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零20．（2分）下列关于苯性质的说法中，正确的是（）A．不溶于水 B．无色、无味的液体C．密度比水大D．能使酸性KMnO4溶液褪色21．（2分）（xx•房山区模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去22．（2分）下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16gB．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.1mol/L BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1mol/L23．（2分）下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（）A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O24．（2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．铁制容器可盛装稀硝酸 B．石英是良好的半导体材料C．氧化钠可用于制耐高温的仪器D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料25．（2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④二、填空题（共30分）26．（3分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO↑．该反应中，还原剂是_________（填化学式），被还原的物质是_________（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成_________mol Si．27．（3分）在3种有机物①乙烯、②乙醇、③淀粉中，遇碘变蓝的是_________（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是_________，有特殊香味的是_________．28．（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NH3、③Na2CO3、④浓H2SO4．其中，遇氯化氢产生白烟的是_________（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是_________；能使品红溶液褪色的是_________；具有脱水性的是_________．29．（4分）某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：（1）装置②中反应的化学方程式是_________．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_________（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_________（填字母）．a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有_________（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色．30．（8分）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其中铁元素的含量，取20.0g样品进行如下实验：已知：向Z中滴加KSCN溶液，无明显现象；H2体积为标准状况下测得．请回答：（1）分离X和Y的实验操作方法是_________．（2）向X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是_________．（3）下列说法正确的是_________（填字母）．a．W能与稀盐酸反应b．铁矿废料中一定含有Al2O3c．向Z中滴加几滴氯水，溶液变黄（4）经测定W为单质，则铁矿废料中铁元素的质量分数为_________．31．（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答：（1）若A为淡黄色固体，C是单质．①组成C的元素在周期表中的位置是_________．②取少量A与水反应，下列叙述正确的是_________（填字母）．a．该反应属于放热反应b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红c．当有1mol A参加反应时，共转移2mol 电子（2）若A为红棕色气体．①A与水反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________．②B的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是_________．32．（4分）某生活栏目向观众推荐一款美味主食﹣﹣香酥牛肉饼，其部分原料如下：①面粉、②牛肉、③食盐、④花生油．请回答：（1）富含淀粉的是_________（填序号，下同）．（2）富含油脂的是_________．（3）富含蛋白质的是_________．（4）属于调味剂的是_________．33．（8分）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）食用水果、蔬菜，可补充人体所需的维生素．_________（2）使用青霉素可能产生过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感试验．_________（3）回收和再利用废旧塑料不仅可以减少污染，而且还能节约石油资源．_________（4）防止水体污染和改善水质最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．_________．34．（8分）大气污染物NO x、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理．请回答：（1）NO x可导致的环境问题有_________（填字母）．a．酸雨b．臭氧层受损（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是_________（填字母）．a．CaCl2溶液b．Ca（OH）2溶液（3）为降低NO x的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NO x还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：_________．（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：离子H+Na+HN4+NO3﹣SO42﹣浓度（mol/L）1×10﹣52×10﹣53×10﹣54×10﹣5试样中c（H+）=_________mol/L．xx学年北京市大兴区魏善庄中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致．下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（）A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的倾倒物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相似，常归为无机物．解答：解：A、臭氧不是含碳的化合物，属于无机物，故A错误；B、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；C、氮氧化物不含有碳元素为无机物，故C错误；D、碳氢化合物属于烃，是一种含碳的化合物，为有机物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查有机物和无机物的定义，理解了两个基本定义的内涵，能注意到区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，问题可顺利解决．2．（2分）氨气是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（）A．无色B．无味C．易液化D．极易溶于水考点：氨的物理性质．专题：氮族元素．分析：氨气是一种无色有刺激性气味的密度小于空气的气体，极易溶于水，易液化．根据氨气的物理性质解答．解答：解：氨气是一种无色有刺激性气味的极易溶于水的易液化的气体，故选B．点评：本题考查了氨气的物理性质，题目简单，注意对基础知识的积累．3．（2分）下列物质不属于电解质的是（）A．HClB．NaOHC．K2SO4D．C2H5OH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质电解质，均必须首先是化合物．解答：解：A、HCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B、NaOH在水溶液里能电离出自由移动的离子，是电解质，故B错误；C、K2SO4在水溶液里能电离出自由移动的离子，K2SO4的水溶液能导电，所以K2SO4是电解质，故C错误；D、乙醇在水溶液里不能电离出自由移动的离子，不能导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意概念的理解与掌握．4．（2分）当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）A．豆浆B．FeCl3溶液C．Fe（OH）3胶体D．H2SiO3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：FeCl3溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应；豆浆、Fe（OH）3胶体、H2SiO3胶体分散质大小介于1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选：B．点评：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大．5．（2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、NaB．N、ClC．Mg、SiD．F、S考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．解答：解：A．H、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C．Mg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；D．F、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大．6．（2分）（xx•房山区模拟）下列元素中，原子半径最大的是（）A．FB．ClC．BrD．I考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期律，同主族元素的原子半径随着电子层数的增大而增大．解答：解：F、Cl、Br、I是同一主族的元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是I．故选D．点评：本题考查学生原子半径的比较方法，注意同住族元素的递变规律是关键，难度不大．7．（2分）下列物质不属于高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选C．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．8．（2分）下列物质中，碱性最弱的是（）A．NaOHB．KOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．解答：解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：氢氧化钾＞氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝，故D正确；故选D．点评：本题考查了碱性的强弱比较，根据根据金属活动顺序表分析即可，题目难度不大．9．（2分）下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2OB．CO2C．MgCl2D．KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．10．（2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）ABC金属钾天然气氢氧化钠乙醇A．AB．BC．CD．D考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化剂化合价降低；B．天然气易燃；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．乙醇易燃．解答：解：A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确．故选A．点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．（2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．AgB．C．FeD．Al考点：金属冶炼的一般原理．分析：根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．解答：解：A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确．故选D．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，难度不大．12．（2分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．Cu2++2e﹣═CuD．Zn﹣2e﹣═Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．该装置属于原电池，Zn作负极、Cu作正极，负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应为2H++2e ﹣═H2↑，据此分析解答．解答：解：该装置属于原电池，Zn作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成，氢气电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故选A．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．13．（2分）钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．31B．67C．98D．165考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数，核内质子数=核外电子数来解答．解答：解：钬16567Ho的质子数为67，质量数为165，中子数=165﹣67=98，核外电子数=核内质子数=67，中子数与核外电子数之差是98﹣67=31，故选A．点评：本题考查学生对原子构成的理解，难度不大，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．14．（2分）下列物质在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（）A．H2B．Br2C．HClD．酸性KMnO4溶液有机物的结构和性质；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯中含碳碳双键，可与氢气、卤素单质、HCl等发生加成反应，以此来解答．解答：解：A．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B不选；C．乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故C不选；D．乙烯中含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意加成与氧化反应的区别，题目难度不大．15．（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11B．核外有三个电子层C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：中，核电荷数为11，核外电子层数为3，核外电子总数为11，说明该粒子为钠原子，然后根据金属钠的结构与性质进行判断．解答：解：A．根据可知，该粒子的核电荷数为11，为钠元素，故A正确；B．中核外电子层数为3，故B正确；C．的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；D．含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易失去1个电子，具有较强的还原性，故D 正确；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．16．（2分）实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．解答：解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故错误；B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（2分）下列关于铝的说法中，不正确的是（）A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、活泼金属和盐酸反应会产生氢气；B、金属铝易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜；C、金属铝可以和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气；D、地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al．解答：解：A、活泼金属铝可以和盐酸反应会产生氢气，故A正确；B、金属铝性质活泼，常温下易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜，故B错误；C、金属铝可以和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，故C正确；D、地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al，Al是含量最高的金属元素，故D正确．故选B．点评：本题考查学生金属铝的性质：可以和强酸、强碱、氧气反应，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．分析：A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子；B、氮气中氮原子形成3对共用电子对，每个原子还剩余2个电子；C、钠离子与氯离子通过离子键结合；D、氯化氢属于共价化合物．解答：解：A、水属于共价化合物，O原子外层有8个电子，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，电子式为，故C错误；D、氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为，故D错误，故选B．点评：本题考查电子式的正误判断，题目难度不大，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度，明确物质中化学键的类型是解题的关键．19．（2分）（xx•房山区模拟）一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．20．（2分）下列关于苯性质的说法中，正确的是（）A．不溶于水B．无色、无味的液体C．密度比水大D．能使酸性KMnO4溶液褪色考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯是一种无色、有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水小，不与酸性KMnO4溶液反应．解答：解：苯是一种无色、有芳香气味的液体，难溶于水，密度比水小；苯分子中含有介于单键与双键之间的特殊的键，不与酸性KMnO4溶液反应；故选A．点评：本题考查了苯的物理性质和化学性质，侧重于基础知识的考查，题目较简单．21．（2分）（xx•房山区模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．废液中可能含有大量氢离子或者重金属离子，直接排放会污染地下水、腐蚀地下管道；B．可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸，所以点燃前需要检查纯度；C．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓倒入水中，并且不断搅拌，顺序不能颠倒，否则会造成酸液飞溅；D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，所以低处空气中含有较多的氯气．解答：。
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2021年高二化学9月月考试题（A卷）（答案不全）一、选择题：本题共有18个小题，每小题3分。
在每小给出的四个选项中，只有一项符号题目要求的。
1.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减反应 D．是熵增效应大于能量效应2．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．石灰石烧制石灰 D．在生石灰中加水3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断4．下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系加压后颜色变深；B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅；C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率；D．在含有Fe(SCN)2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH-(aq) =H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH27．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L8．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，下列条件能表明该可逆反应达到平衡状态的是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥9．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A．ν（A）=0.5mol/（L·s） B．ν（B）=0.3 mol/（L·s）C．ν（C）=0.8 mol/（L·s） D．ν（D）=1 mol/（L·s）10.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b11. 已知 (1) Zn(s)+1/2O2 (g) ＝＝ZnO(S) ; △H＝-348.3kJ/mol(2) 2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) ; △H＝-31.0kJ/mol则Zn(s) + Ag2O(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于 ( )A . -317.3 kJ/mol B. -379.3 kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3 B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动；B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 ；C.再达平衡时，C的体积分数增大；D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小。
13. 已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H＝－571.6kJ/molCO(g)+1/2 O2 (g) ＝CO2(g) △H＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:3 14. 将固体NH 4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. NH 4I(s) NH 3(g)＋ HI(g)，2HI(g) H 2(g) ＋ I 2(g)。
当反应达到平衡时，ｃ（H 2）＝0.5 mol/L ，ｃ（H Ｉ）＝4 mol/L ，则NH 3的浓度为（ ）A ．3.5 mol/LB ．4 mol/LC ．4.5 mol/LD ．5 mol/L15. 下图为某化学反应速率—时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H ＜0B ．4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 16. 将H 2（g ）和Br 2(g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ）2 HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2转化率为b ，则a 、b 的关系是( )A.a ＞bB.a ＝bC.a ＜bD.无法确定二、非选择题17．（8分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol -1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E 1、E 2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(g) △H=－241.8kJ•mol -1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol -1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
18.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH 2SO 4、2mol/LH 2SO 4、、18.4mol/LH 2SO 4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L 的硫酸于试管中，② 反应速率：镁>铁，而 铜不反应 金属的性质越活泼， 反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为： 。
v t 1v (正)(逆)v（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。
19. （8分）①在101Kpa时，H2（g）在1.00molO2（g）中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6KJ的热量，H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为②1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6KJ 热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
20.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）反应化学平衡常数的表达式：K= ；（2）该反应为（选填“吸热”或“放热”）反应；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。
（4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：气体CO2H2CO H2O浓度（mol/L）0.1 0.9 0.3 0.3则此时刻，v(正) v(逆)（选填“大于”、“等于”或“小于”）21.（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：2NO + 2 CO 2CO2 + N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5C（NO）/mol·L-11.00×10-3 4.50×10-42.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的0（填写“>”、“<”、“=”。
）（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）计算4s时NO的转化率。
（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。