水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT科学课件
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③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
的NaOH溶液中的c(H+) 。
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
wk.baidu.com2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
如： 25℃ KW=10-14 注：常数无单位
100℃ KW=10-12
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1× 10-14， KW35℃ =2.1 × 10-14。则下
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；
则水的电离平衡向______移动，水的电离
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
的NaOH溶液中的c(H+) 。
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
wk.baidu.com2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
如： 25℃ KW=10-14 注：常数无单位
100℃ KW=10-12
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1× 10-14， KW35℃ =2.1 × 10-14。则下
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；
则水的电离平衡向______移动，水的电离
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L