水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT科学课件
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水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
水的电离和溶液的酸碱性 ppt课件
B 9 ×10-9
C 1×10-8
D 1×10-8
☆无论在什么样的水溶液中，
c (H+)水= c(OH-) 水
水的电离和溶液的酸碱性
11
计算题：
（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=? , c(H+)水=?
（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水电离出的 c(OH-)水=？ , c(H+)水=?
说明：在没有特别说明的时候，水的
离子积均指的 是25℃时的数值
水的电离和溶液的酸碱性
12
溶液的酸碱性：
＊实质：溶液中c(OH-),c(H+)的相对大
小
＊依据：c (H+)= c(OH-) 溶液显中性 c (H+)> c(OH-) 溶液显酸性 c (H+)< c(OH-) 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
13
在25℃时溶液的酸碱性
＊c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液显中 性 ＊ c (H+)> c(OH-)且 c (H+)> 10-7mol-1 溶液显酸性 ＊c(OH-) > c (H+)且c (OH-)>10-7mol-1 溶液显碱性
水的电离和溶液的酸碱性
14
练习题：
1.在下列溶液中，一定是酸溶液的 为
A 含有H+的溶液
B 常温下KW =1×10-14的溶液
C c (H+)> c(OH-)的溶液
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
A
7
• 3、影响水的电离平衡常数的因素：水的电 离平衡常数是化学平衡常数的一种，所以 影响水的电离平衡常数的因素是——温—度—-
A
8
课堂互动区
• 考点一：水的电离平衡及影响因素
• 【例1】
• 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操 作是 （ D）
• （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水 中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7 ）向水中加NaHSO4固体
• C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个 吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
3、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小 的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ③④①②
• 3. 已知水中的 c(H+)或 c(OH−)并不能确定溶液的酸碱，
它既可以是酸(或酸性)溶液， 也可能是碱(或碱性)溶液
• 4. 什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移 动？
• 5．对于极稀的酸碱溶液，水的电离不可忽视。例如，
c(H+)＝10－8mol / L 的盐酸A，
4
课前预习区 H2O
A、（1）（3）（6）（7） B、（1）（3）（6） C、（5）（7） D、（5）
A
9
迁移应用一
1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子 积为Kw25℃=1×10-14， Kw35℃ =2.1 ×10-14。则下列 叙述正确的是（ D ）
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
可能情况
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 酸 c(OH-) 碱 大小比 性
较
升温
加HCl
加固体 NaOH 加Na
小结
影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温、加活泼金属 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱 3、任何水溶液中都存在水的电离平衡； 4、任何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)， 溶液的酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相 对大小。 5、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
计算：10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
练习：pH＝2的盐酸溶液和pH＝4的硫酸 溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
例、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH 和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计 算混合溶液的pH值 练习：常温下，pH＝12的氢氧化钠溶 液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混 合，试计算混合溶液的pH值
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理
操作及读数 结果 偏高 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 偏低 应滴定管 偏高 用待测液洗涤锥形瓶 无影响 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气 偏高 泡 滴定前无气泡，滴定后有气 偏低 泡
可能情况
3、读数 不正确
4、滴定 时溅落 液体
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 酸 c(OH-) 碱 大小比 性
较
升温
加HCl
加固体 NaOH 加Na
小结
影响水的电离平衡的因素
1、促进水电离的因素：升温、加活泼金属 2、抑制水电离的因素：降温、加酸、加碱 3、任何水溶液中都存在水的电离平衡； 4、任何水溶液中都存在c(H+) 、c(OH-)， 溶液的酸碱性取决于 c(H+) 和c(OH-)的相 对大小。 5、Kw不仅应用于纯水，也适用于任何稀 溶液，如稀酸、稀碱、稀盐溶液等
计算：10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH
练习：pH＝2的盐酸溶液和pH＝4的硫酸 溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值
例、25 ℃时，10mL 0.1mol/L NaOH 和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计 算混合溶液的pH值 练习：常温下，pH＝12的氢氧化钠溶 液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混 合，试计算混合溶液的pH值
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) Kw
水的离子积
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视 为常数。
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件
越大,碱性越强。
11 12
13
1A4
C(H＋) C(OH-)
100
酸
10－1 性
10—2 10—3 10—4
增 强
10—5
中 10—6
10—7 10—8
性
10—9
碱 10—10
性 10—11
10—12 10—13 10—14
增 强
10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100 12
解、①∵ c (H+) ＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2
②∵ c(OH－) ＝0.01mol/L
c(H ) K w 1 0 14 1 0 12 c(O H ) 0 .01
∴ pH ＝ － lg 10－12 ＝ 12
A
22
2、强酸与强酸混合求pH
20
关键：抓住氢离子A进行计算！
23
练习：pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH值
解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L
c
(H+)混合＝
0 .0 1 V0 .00 V 0 1 0 .00 m5 /o Ll 2 V
强碱：c(碱) 电离
c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH
A
21
例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值 解、∵ c (H+) ＝0.1mol/L ∴pH ＝ － lg 0.1 ＝ 1
3-2-1水的电离和溶液的酸碱性PPT69张
(4)对于水的电离的有关计算应注意： 25 ℃时 1 L 纯水中只有 1×10－7 mol 的水分子电离。 25 ℃时水的电离平衡常数为：K＝cHc＋H·c2OOH－＝10－57×5.610－7 ≈1.8×10－16。 由水分子电离出的 H＋和 OH－的数目在任何情况下总是相等 的，25 ℃时纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L。
Kw/10－14 0.114 0.292 0.681 1.01
t/℃
40 50 90 100
Kw/10－14 2.92 5.47 38.0 55.0
(2)Kw 揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共 存，只是相对含量不同。
(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适 用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw 不随溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的 改变而改变。
3．溶液酸碱性的表示方法： (1) 当 c(H ＋ ) 或 c(OH － ) 大 于 1 mol·L － 1 时 ， 通 常 用 ______________直接表示。 (2)当 c(H＋)或 c(OH－)小于或等于 1 mol·L －1 时，通常用 ________表示。
三、溶液的 pH 1．pH： (1)定义：用________________________表示溶液酸碱性的强 弱。 (2)表达式：pH＝__________。 (3)意义：pH 越大，溶液碱性越强；pH 越小，酸性越________。
二、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是______________。 2．溶液酸碱性与溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的关系： c(H＋)______c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)______c(OH－)，溶液呈酸性，且 c(H＋)越大，酸性______； c(H＋)______c(OH－)，溶液呈碱性，且 c(OH－)越大，碱性 ______。
水的电离和溶液的酸碱性ppt课件演示文稿
❖ 效果评价 ❖ 患者体温维持正常 ❖ 患者营养状况有所改善 ❖ 患者没有出现并发症
❖ 出院指导
❖ 做好患儿和家长的心理护理，向家长提供日常生活 护理的一般知识，在病情恢复过程中患儿体温如再 度升高，并伴有并发症的相应表现时，应立即到医 院就诊。
❖ 居室要定时通风换气，保持空气流通。
❖ 患者要注意休息，调节饮食。由于腮腺肿大会引起 进食困难，因此要吃一些富有营养、易于消化的半 流食或软食，如稀饭、面汤、鸡蛋羹等。
❖ 5.病情观察 观察患儿的精神状况和生命体征 的变化。及时发现并发症先兆通知医生处理。 协助医生做好腰穿并告知患者去枕平卧6H。
❖ 6.健康教育 向患儿及家长介绍病情，减轻其 焦虑与不安，提供心理支持，使其树立战胜 疾病的信心。
❖ 流行性腮腺炎病因
❖ 流行性腮腺炎的发病原因有以下几个方面：1、传染源：早 期病人和隐性感染者。病毒存在于患者唾液中的时间较长， 腮肿前6天至腮肿后9天均可自病人唾液中分离出病毒，因此 在这两周内有高度传染性。感染腮腺炎病毒后，无腮腺炎表 现，而有其它器官如脑或睾丸等症状者，则唾液及尿亦可检 出病毒。在大流行时约30～40%患者仅有上呼吸道感染的亚 临床感染，是重要传染源。
❖ 姓名：肖凯
❖ 性别：男
❖ 年龄：11岁 ❖ 主诉：双侧耳垂下肿大伴间断发热5天，头痛，呕吐1天 ❖ 现病史：患儿与入院前5天无明显诱因出现双侧耳垂肿大，
伴压痛，口腔内无明显脓性分泌物，伴间断发热，体温波动 在38-39度之间，就诊当地医院治疗，具体用药不详。1天前 出现头痛，呕吐，呕吐胃内容2-3次。呈非喷射性。遂到我 院就诊，门诊拟“流行性腮腺炎性脑炎”收入院。
❖ 4.促进肢体功能恢复 ①卧床期间协助患儿日常生活护理及 个人卫生。②协助患儿翻身，做好皮肤护理，防止压疮③保 持瘫痪肢体的功能位，及早督促患儿进行肢体的被动和主动 功能锻炼，循序渐进，防止受伤。④昏迷患儿取平卧位，一 侧背部稍垫高，头偏向一侧。上半身可太高20-30度，利于 静脉回流，降低颅内压。
pH(水的电离和溶液的pH)ppt课件演示文稿
水的电离和溶液的pH值
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
的NaOH溶液中的c(H+) 。
7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱 性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14 100℃时，Kw =1×10-12
1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 注： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界 条件影响？
一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
如： 25℃ KW=10-14 注：常数无单位
100℃ KW=10-12
1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1× 10-14， KW35℃ =2.1 × 10-14。则下
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；
则水的电离平衡向______移动，水的电离
被___，Kw__________，c(H+) ________。
6、已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该 温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L
人教版选修4 ·化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为
定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ 、 c（OH-）＝？、
由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体， 仍能保持不变的是 （ ）
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）= Kw
例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L