第二届全国大学生化学实验笔试题及答案
化学实验试题及答案大学
化学实验试题及答案大学在进行化学实验时，理解实验原理、掌握实验操作和分析实验结果都是至关重要的。
以下是一份大学化学实验试题及答案的示例，旨在帮助学生更好地准备和理解化学实验。
一、实验目的1. 掌握溶液的配制方法和滴定实验的基本操作。
2. 学习酸碱滴定的原理和方法，了解滴定终点的判断。
3. 通过实验数据计算溶液的浓度，提高数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过测定酸和碱之间的反应来确定未知溶液的浓度。
在滴定过程中，当滴定剂和被滴定剂的摩尔比达到1:1时，反应达到终点。
此时，可以通过已知浓度的滴定剂计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：滴定管、烧杯、量筒、搅拌棒、pH试纸。
2. 试剂：0.1M盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 准确量取50.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于250mL烧杯中。
2. 加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
3. 将0.1M盐酸标准溶液装入滴定管中，记录初始读数。
4. 开始滴定，边滴边搅拌，直至溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不褪色，记录滴定终点的读数。
5. 重复滴定3次，取平均值。
五、实验数据记录与处理1. 记录每次滴定所用盐酸的体积。
2. 计算每次滴定所用盐酸的摩尔数。
3. 根据酸碱中和反应的化学方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。
六、实验结果通过实验，我们可以得到氢氧化钠溶液的浓度。
例如，如果平均消耗的盐酸体积为25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度计算如下：\[ \text{氢氧化钠溶液浓度} = \frac{0.1 \text{ mol/L} \times 25.00 \text{ mL}}{50.00 \text{ mL}} = 0.05 \text{ mol/L} \]七、实验讨论1. 分析实验中可能出现的误差来源，如滴定管的校准、终点判断的准确性等。
2. 讨论如何改进实验方法以提高结果的准确性。
化学二级考试题库及答案
化学二级考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. HClC. KOHD. Ba(OH)2答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特点是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Mg + O2 → MgO2C. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑答案：D4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2.24 L5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O4答案：C6. 在化学反应中，哪种类型的键断裂需要吸收能量？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. CH3COOHB. HClC. H2SO4D. HNO3答案：B8. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B9. 在水溶液中，哪种离子会形成水解反应？B. Cl-C. SO4^2-D. CO3^2-答案：D10. 以下哪种物质是强碱？A. NH3B. KOHC. HClD. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的共同特点是最外层电子数为______。
答案：72. 化学中，质量守恒定律表明，在化学反应前后，______保持不变。
答案：质量3. 化合物H2O的化学式中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为______。
答案：-24. 根据酸碱中和反应的化学方程式，酸和碱反应生成盐和水，反应的一般形式为：酸 + 碱→ 盐 + __________。
化学二级考试题库及答案
化学二级考试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 化学中，哪种化合物是由金属和非金属元素组成的？A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐答案：D3. 以下哪个化学方程式表示了正确的反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO答案：A4. 以下哪个是元素周期表中的过渡金属？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氦（He）答案：A5. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. FeD. Li答案：B6. 以下哪个是酸的共性？A. 都能导电B. 都能和碱反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B7. 以下哪个是碱的共性？A. 都能导电B. 都能和酸反应生成盐和水C. 都是无色的D. 都是固体答案：B8. 以下哪个是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体生成C. 有沉淀生成D. 有颜色变化答案：A9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢硫酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：ABCD12. 以下哪些物质是强电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. 醋酸答案：AB13. 以下哪些反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 中和反应C. 氧化还原反应D. 某些分解反应答案：ABD14. 以下哪些是原子结构的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：ABCD15. 以下哪些是化学平衡的特征？A. 正反应和逆反应速率相等B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的浓度比例保持不变D. 反应速率为零答案：ABC三、填空题（每题2分，共20分）16. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。
全国大学生化学实验竞赛试题
第一页第二页第三页
无机部分（共25题）不能用无水 CaCl2干燥氨气
分析部分（共20题）一. 问答题
二. 选择或填充题
第四页分析部分答案问答题：
选择或填充题：
第四页无机部分答案
第二页第三页第四页
第一题单项选择题（共25题）
①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
第一页答案
第一页第三页第四页
第二题单项选择题（共23题）
第二页答案本站材料仅为本院教师与学生教学所用，请勿它用！
第一页第二页第四页
第三题填空题（共23题）
第三页答案。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理的是（）DA、水洗后干燥B、用被滴定的溶液洗几次C、用被滴定溶液洗几次后干燥D、用蒸馏水洗几次2、溶液表面张力测定，为了减少实验误差，操作不正确是（）。
A、毛细管垂直插入液体内部，每次浸入深度大约相同B、仪器系统不能漏气C、所用毛细管必须干净、干燥，应保持垂直，其管口刚好与液面相切D、读取压力计的压差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差3、下列关于实验室安全问题说法不正确的是（）A、用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器内。
B、使用药品不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，不得品尝任何药品味道。
C、强氧化剂和强还原剂必须分开存放，使用时轻拿轻放，远离热源。
D、使用气瓶时，不一定要留一定残余压力，可用完用尽。
4、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）（）_____。
A、慢速定量滤纸B、快速定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、中速定量滤纸5、某学生做完实验后,采用以下方法洗涤所用仪器:①用稀硝酸清洗做过银镜反应试管;②用酒精清洗做过碘升华烧杯;③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验试管;④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁试剂瓶;⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚试管。
其中操作正确的是（）A、①②⑤B、①③④⑤C、全部正确D、①②③6、重量分析中沉淀的溶解损失所属误差的是（）CA、过失误差B、操作误差C、系统误差D、随机误差7、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火,此时应迅速（）A、切断电源后,用泡沫灭火器灭火B、首先切断电源,并用任意一种灭火器灭火C、切断电源后,用CO2灭火器灭火D、切断电源后,用水灭火8、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的为（）。
A、M(PbSO4)/M(Pb3O4)B、3M(PbSO4)/M(Pb3O4)C、3M(Pb)/M(Pb3O4)D、M(Pb3O4)/3M(PbSO4)9、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液的是（）CA、冷水B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液D、热水10、凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，是因为（）。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、测定HAc解离常数实验表明，当稀释HAc，其（）A、电导率不变B、解离度增大C、以上都正确D、pH降低2、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的为（）。
A、氢氧化钠+醋酸B、氨水+醋酸C、六次甲基四胺+盐酸D、氢氧化钠+盐酸3、燃烧热测定实验中点火及停止读数关闭电源后，打开氧弹若发现有黑色残渣说明样品燃烧不完全，其可能原因不正确是（）。
A、氧弹漏气B、氧气压力不足C、样品量太多凝固点降低法测定摩尔质量D、氧弹中加水过多4、影响活性炭比表面测定结果因素有许多，以下操作不正确是（）。
A、活性炭易吸潮引起称量误差，故称量时动作要快。
B、活性炭要预先灼烧处理，除去被吸附的物质。
C、振荡需达到饱和吸附时间。
D、用台称称取0.1g左右已活化的活性炭并加入锥形瓶的原始溶液中。
5、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理的是（）DA、水洗后干燥B、用被滴定的溶液洗几次C、用被滴定溶液洗几次后干燥D、用蒸馏水洗几次6、有色配合物的摩尔吸光系数（e）与下列因素有关的为（）（）____。
A、入射光波长B、吸收池厚度C、有色配合物的稳定性D、有色配合物的浓度7、下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（）DA、溴水B、HgCl2C、（NH4）2SD、NaOH8、用pH试纸测定某无色溶液pH时,规范操作的是（）A、将待测溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出,半分钟内跟标准比色卡比较C、将pH试纸剪成小块,放在干燥清洁表面皿上,再用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,半分钟内跟标准比色卡比较D、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,立即跟标准比色卡比较9、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的为（）。
A、EDTA滴定Ca2+B、HCl滴定弱碱C、AgNO3滴定NaClD、Ce4+滴定Fe2+10、25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（）DA、Ag2SO4B、SC、Ag2S2O3D、AgCl11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁B、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管尖嘴与锥形瓶内壁C、转移液体时，玻璃棒和烧杯口D、向容量瓶中注入溶液时，移液用玻棒与容量瓶颈内壁12、将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）AA、Ni（OH）2B、Fe（OH）2C、Co（OH）2D、Mn（OH）213、实验绘制水-醋酸-氯仿三元液系相图,采用方法是（）。
全国大学生化学试验邀请赛笔试试卷广州200607
智浪教育---普惠英才文库题 型一、选择题二、填空题总 分得分评卷人可能用到的原子量数据: 元素 HC N O Na S Cl Cu Fe Z n 原子量 1121416233235.563.55665.4一、选择题（选择题为单项选择，每题1分，共70分），请将答案填入答题卡中1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。
A 、用大量水冲洗即可B 、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C 、直接在烫伤处涂上碘酒D 、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。
4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是（ ）。
5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（第五届全国大学生化学实验邀请赛笔试试卷选手编号： ____________总成绩： ________________A 、用大量水冲洗即可B 、直接用3%~5% NaHCO 3溶液冲洗C 、先用大量水冲洗，再用 3%~5% NaHCO 3溶液冲洗即可D 、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO 3溶液冲洗，然后立即去医院治疗3、被碱灼伤时的处理方法是 （ ）。
A 、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗B 、用大量水冲洗后，用酒精擦洗C 、用大量水冲洗后，用 1%碳酸氢钠溶液冲洗D 、涂上红花油，然后擦烫伤膏A 、通大气、关泵后停止加热B 、边通大气、边关泵后停止加热C 、边通大气、边关泵、边停止加热D 、停止加热后再通大气、最后关泵2006.7中山大2006.?中山立*6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火,（共时应迅速（）。
A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火D、切断电源后，用CO2灭火器灭火7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。
A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险B、各种压力表可通用C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止C、减小系统真空度的波动范围D、便于实验操作8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用pH试纸测定某无色溶液pH值时，规范操作的是（）A、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较B、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较C、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较D、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较2、铬酸洗液的是由下列哪种酸配成溶液（）A、浓硝酸B、浓硫酸C、高氯酸D、浓盐酸3、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）（）_____。
A、慢速定量滤纸B、快速定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、中速定量滤纸4、测量电解质溶液电导时,所使用电极是（）_。
A、铂黑电极B、甘汞电极C、玻璃电极沉降分析D、银—氯化银电极5、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。
能用酒精灯加热的是（）A、①②④⑤B、①②⑤⑦C、①②④⑦D、②③⑤⑥6、将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）AA、Ni（OH）2B、Fe（OH）2C、Co（OH）2D、Mn（OH）27、下列物质在受热、摩擦或撞击时不会发生爆炸的是（）A、浓硫酸-KMnO4（A）Mg粉-K2Cr2O7C、Zn粉-硫磺D、MgSO4-NaCl8、使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是（）DA、②①③④⑤B、①②③④⑤C、③②①④⑤D、②③①④⑤9、洗涤不洁比色皿时，最合适洗涤剂为（）A、铬酸洗液B、去污粉＋水C、肥皂水D、自来水10、通过实验测量化学反应速率常数，往往要测定不同时刻反应体系中物质浓度，有几种不同方法，乙酸乙酯皂化反应速率常数测定所采用方法是（）。
A、旋光法B、电导法C、折光率法D、化学滴定法11、用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响的是（）AA、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断12、标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸的是（）BA、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAc13、下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（）AA、Co（NH3）62+B、Cu（NH3）42+C、Co（SCN）42-D、Ni（NH3）62+14、实验桌上点燃酒精灯被打翻而着火，最佳处理方法的是（）A、吹灭B、用湿布盖灭C、用灭火器扑灭D、用水冲淋15、用硅胶薄层层析鉴别化合物时,下列化合物中Rf值最大的是（）A、对-硝基甲苯B、对-硝基苯甲酸C、对-氨基苯甲酸乙酯D、对-氨基苯甲酸16、凝固点降低实验中，说法不正确是（）。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学化学实验试题及答案
大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。
2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。
3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。
5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。
2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。
2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。
2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。
答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）_。
A、大于25.00毫升B、等于25.00毫升C、小于35.00毫升D、小于25.00毫升2、下列对控制酸式滴定管操作描述不正确的是（）A、左手手心必须保持中空不要碰到玻璃活塞B、滴定管尖嘴从左手无名指和中指中间通过C、要防止滴定管尖嘴处溶液滴到瓶口外D、右手食指、拇指和中指控制活塞开关3、下列溶液中,在空气里既不易被氧化、也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A、H2SO3B、H2CO3C、HAcD、HF4、以下表述正确的的是（）DA、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用5、基准物质硼砂（Na2B4O7•10H2O）长期置于装有硅胶干燥剂干燥器中，如果失去部分结晶水，若用它标定HCl溶液，测得HCl溶液浓度将（）A、偏低B、偏高C、无法预测D、准确6、用已知浓度KMnO4溶液滴定未知浓度H2O2溶液时,下列操作中正确的是（）A、锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接移取一定体积未知浓度H2O2溶液B、酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度KMnO4溶液C、滴定时需加入其他指示剂D、滴定时,不用排出滴定管下口气泡7、标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸的是（）BA、HClB、H2SO4C、HNO3D、HAc8、电桥法测定弱电解质电离常数实验直接测定物理量是（）。
A、电离常数B、电离度C、电导电动势的测定D、电阻9、氧弹热量计是较为精密实验仪器，燃烧热测定是在环境温度恒定条件下进行测定（以室温水夹套作为环境），同时用到雷诺温度校正，原因是（）。
A、校正燃烧后体系的温度。
B、校正燃烧前体系的温度。
大学生化学实验课考试题库
大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。
一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。
2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。
3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。
4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。
二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。
2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。
3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。
4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。
5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。
三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。
2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。
3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。
4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。
5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。
四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。
2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。
3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。
4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。
5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。
五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。
2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。
3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。
4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。
5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。
历届全国大学生化学竞赛试题集(笔试部分)
历届全国大学生化学竞赛试题集(赛前培训资料)第一届全国大学生化学竞赛笔试题一、无机部分1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？6．若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？8．某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确？为什么？9．用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？10．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？11．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？12．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?13．一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？14．实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？15．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂）16．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？17．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？18．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？19．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？20．水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？21．应如何配制和保存Fe2+水溶液？22．在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。
然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相同？为什么？23．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？24．怎样配制和保存SnCl2水溶液？25．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？二、分析部分1．体积比为1：2的H2SO4溶液浓度为（）2．用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？3．测定钴中微量的锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。
(完整版)第二届全国大学生化学实验邀请赛
第二届全国大学生化学实验邀请赛试题汇总2000 年7 月20日实验操作试题（二）有机化学3,3-二甲基-2-丁酮的制备与纯度测定选手编号注意事项:1. 实验竞赛时间为5.5小时，每超时10分钟扣10分，6小时内必须完成，请合理安排时间。
2. 详细阅读实验内容和步骤，规范操作。
若制备失败，可向监考老师索取原料重做，但要扣20分。
3. 需监考老师签字的，考生务必主动配合，未签字者无效。
伪造数据者以零分计。
4. 实验结束将产品及实验报告(包括试题)交给监考老师，并清洗所用的仪器和整理台面，经监考老师签字后方可离开考场。
5. 废弃物应投放于指定的容器内。
6. 实验过程中请注意安全（本实验使用的HgCl2有毒，勿用手接触，接触后立即用大量水冲洗，并报告监考教师）。
一.实验内容:1. 产品的合成：以丙酮为原料，在金属镁作用下生成频呐醇，经重排反应制得粗产品，再经蒸馏得到3,3-二甲基-2-丁酮纯产品，计算产率。
2. 产品纯度测定：测量产品的折光率，并采用气相色谱法测定产品的纯度。
3. 在竞赛时间内完成实验报告。
二.主要仪器，试剂及材料1. 主要仪器:标准磨口仪器 2套煤气灯 2个升降台 2 个铁架台 3个水浴锅 1个烧瓶夹 3个机械搅拌器 1台分液漏斗（125mL） 1个滴液漏斗（125mL） 1个温度计（100，250）各一支橡胶管 5米无水氯化钙干燥管 1个抽滤瓶（布氏漏斗） 1套烧杯400mL,250mL,150mL 各一个锥形瓶50mL,100mL,250mL 各一个量筒10mL,100mL 各一个玻璃棒 1个药匙 1个水泵 2台（公用）气流烘干机 2台（公用）台秤 2台（公用）阿贝尔折光仪 1台（公用）不锈钢药匙 1把气相色谱(在328，404房间) 2台（公用）2. 试剂及原料金属镁化学纯苯分析纯丙酮分析纯氯化汞分析纯无水氯化钙分析纯浓硫酸分析纯沸石3.原料及产品的主要性质三.实验步骤:1．频呐醇的制备:向安装有机械搅拌器，回流冷凝管（顶端带有无水CaCl2干燥管）及滴液漏斗的干燥的250mL三口瓶中，加入4g镁粉(由教师定量供给)和50mL干燥苯。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）AA、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂B、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂C、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂D、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂2、测量液体饱和蒸汽压实验中，说法不正确是（）。
A、等压计U型管中的液体起着密封样品和平衡压力的作用。
B、测量液体饱和蒸汽压的方法有静态法、动态法和饱和气流法。
C、用等压计测液体蒸汽压所需试样少，方法简便，可用试样本身作封闭液而不影响测定结果。
D、饱和蒸汽压与温度的关系符合Clausius－Clapeyron方程式，由实验所测数据进行拟合可求得一定温度下的摩尔汽化热。
3、用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响的是（）AA、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断4、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）_。
A、大于25.00毫升B、等于25.00毫升C、小于35.00毫升D、小于25.00毫升5、下列叙述正确的是（）A、双氧水含量测定实验，标定高锰酸钾操作需要加热，目的是加快反应速度。
B、滴定实验中，指示剂用量越多，终点指示效果就越好C、滴定实验中，移液管和锥形瓶一般都要进行润洗，否则就会影响滴定效果D、分光光度测定实验中，吸光度A和透光率T二者无关系6、对于两组分凝聚体系步冷曲线形状，判断正确是（）_。
A、一条步冷曲线上有“平台”就一定有“拐点”B、一条步冷曲线上，一定有“拐点”C、一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”。
D、一条步冷曲线上有“拐点”就一定有“平台”7、基准物质硼砂（Na2B4O7•10H2O）长期置于装有硅胶干燥剂干燥器中，如果失去部分结晶水，若用它标定HCl溶液，测得HCl溶液浓度将（）A、偏低B、偏高C、无法预测D、准确8、向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是（）DA、紫色B、蓝色C、黄色D、绿色9、下列对水泥具有强烈腐蚀作用药品的是（）A、H2SO4B、HF酸C、冰HAcD、NaOH10、将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）AA、Ni（OH）2B、Fe（OH）2C、Co（OH）2D、Mn（OH）211、测量电解质溶液电导时,所使用电极是（）_。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）CA、Cu（OH）2B、Zn（OH）2C、Fe（OH）2D、Co（OH）22、容量瓶的是用来（）A、量取液体B、收集气体C、配制溶液D、做反应器3、超级恒温槽中，电接点温度计作用是（）。
A、作为控温的部件之一B、测定恒温介质的温度C、测定恒温介质与环境之间的温差D、即可测温又可控温4、铬酸洗液的是由下列哪种酸配成溶液（）A、浓硝酸B、浓硫酸C、高氯酸D、浓盐酸5、下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）BA、Ag2CrO4B、PbCrO4C、CaCrO4D、BaCrO46、在电极制备过程中，说法不正确是（）。
A、制备锌电极时，需要进行汞齐化处理B、制备铜电极时，需要进行电镀，电镀时以该电极作阳极C、测量铜锌电池的电动势时，要用盐桥降低液接电势D、使用饱和甘汞电极时，电极内的溶液中一定要保持有KCl晶体存在7、下列溶液中,在空气里既不易被氧化、也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）A、H2SO3B、H2CO3C、HAcD、HF8、被碱灼伤时处理方法的是（）A、用大量水冲洗后,用酒精擦洗B、用大量水冲洗后,用1%硼酸溶液冲洗C、涂上红花油,然后擦烫伤膏D、用大量水冲洗后,用1%碳酸氢钠溶液冲洗9、重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸的是（）AA、慢速定量滤纸B、快速定性滤纸C、慢速定性滤纸D、快速定量滤纸10、能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是（）AA、NH3•H2OB、NaOHC、NaHCO3D、Na2CO311、以HCl标准液滴定碱液中总碱量时，如果滴定管内壁挂液珠，对结果影响的是（）A、偏低B、无法判断C、无影响D、偏高12、将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是（）DA、H2SO3B、SO2C、I2D、H2S13、酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不用考虑因素的是（）A、指示剂变色范围B、pH突跃范围C、要求误差范围D、指示剂摩尔质量14、用环境恒温法测定物质燃烧焓实验中，为减少测量实验误差，说法不正确是（）。
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择的是（）AA、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）B、草酸（H2C2O4·2H2O）C、苯甲酸（C6H5COOH）D、甲酸（HCOOH）2、对乙酸甲酯水解实验，说法不正确是（）。
A、以ln[CH3COOCH3]对时间t作图，直线斜率的负值即为水解速率常数。
B、水解反应中，若H2O 和H+浓度变化不大，乙酸甲酯水解可视为一级反应。
C、配制反应液时，将已恒温的CH3COOCH3全部放入HCl溶液中，按下秒表开始计时。
D、温度升高，反应速率增大。
3、以下表述正确的的是（）DA、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用4、向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）CA、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色B、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色C、因K2Cr2O7（和/或）H2O2浓度过稀D、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解5、滴加0.1mol•L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）DA、Na2HPO4B、Na3PO4C、以上三种溶液均可D、NaH2PO46、碘量法测定铜时，加入KI的作用的是（）CA、氧化剂配体掩蔽剂B、沉淀剂指示剂催化剂C、还原剂沉淀剂配体D、缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂7、实验中正确配制0.2mol∙L-1Na2CO3溶液方法的是（）A、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解。
B、用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。
C、用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度。
大学理化实验考试题及答案
大学理化实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质在室温下是气态？A. 铁B. 水C. 氧气D. 石蜡答案：C2. 光在真空中的传播速度是多少？A. 299,792,458 m/sB. 299,792,458 km/sC. 299,792,458 cm/sD. 299,792,458 mm/s答案：A3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A4. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B5. 以下哪个是正确的物理量单位？A. 力的单位是牛顿（N）B. 压力的单位是帕斯卡（Pa）C. 能量的单位是焦耳（J）D. 所有以上选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 阿伏伽德罗常数的数值是______。
答案：6.022 x 10^23 mol^-12. 物质的量浓度（M）的计算公式为______。
答案：M = n/V，其中n是物质的摩尔数，V是溶液的体积（升）3. 根据理想气体定律，PV = ______。
答案：nRT4. 光的波长和频率之间的关系是______。
答案：c = λν，其中c是光速，λ是波长，ν是频率5. 1摩尔气体在标准大气压下占据的体积是______。
答案：22.4 L三、计算题（每题5分，共15分）1. 计算100克水在标准大气压下的体积。
（水的密度为1 g/mL）答案：100 mL2. 已知某溶液中溶质的摩尔质量为58.44 g/mol，溶液的密度为1.2 g/mL，求该溶液的物质的量浓度。
答案：0.49 M3. 如果一个物体的动能是50 J，其质量为2 kg，求该物体的速度。
答案：5 m/s四、实验题（每题5分，共20分）1. 描述如何使用天平准确测量10.0克的氯化钠。
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第二届全国大学生化学实验笔试题第一题单项选择题（25分）1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是A(A) PbCrO4 (B) Ag2CrO4(C) BaCrO4 (D) CaCrO42．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是D(A) 未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色(B) 未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色(C) 未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解(D) 因 K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀3．实验室配制洗液，最好的方法是A(A) 向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸(B) 将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸(C) 将K2Cr2O7溶于1:1硫酸 (D) 将K2Cr2O7与浓硫酸共热4．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是C(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaH2PO4 (D) 以上三种溶液均可5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是B(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是D(A) 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气(B) 块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(C) 无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳(D) 块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过A(A) 饱和氯化钠和浓硫酸 (B) 浓硫酸和饱和氯化钠(C) 氢氧化钙固体和浓硫酸 (D) 饱和氯化钠和氢氧化钙固体8．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作顺序正确的是C(A) ①②③④⑤ (B) ②①③④⑤ (C) ②③①④⑤ (D) ③②①④⑤9．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是B(A) NaOH (B) NH3∙H2O (C) Na2CO3 (D) NaHCO310．下列配制溶液的方法中，不正确的是C(A) SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒(B) FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉(C) Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg(D) FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是D(A) 王水 + KCl (B) Cl2 + KCl(C) 浓H2SO4 + KClO3 (D) KOH + KClO312．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是C(A) 氢氧化钠溶液 (B) 碘化钾溶液 (C) 稀硝酸 (D) 次氯酸钠溶液13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是C(A) 粉红 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是B(A) Fe(OH)2 (B) Ni(OH)2 (C) Mn(OH)2 (D) Co(OH)215．与浓盐酸作用有氯气生成的是B(A) Fe2O3 (B) Pb2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O316．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为B(A) 棕色 (B) 灰黑色 (C) 白色 (D) 黄色17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是B(A) Cu(NH3)42+ (B) Co(NH3)62+ (C) Ni(NH3)62+ (D) Co(SCN)42-18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为C(A) 蓝色 (B) 紫色 (C) 绿色 (D) 黄色19．下列化合物中，在6mol∙dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是D(A) Mg(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Fe(OH)2(D) Cu(OH)220．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是B(A) Na2S2 (B) S (C) Na2S3 (D) SCl421．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是B(A) KNO3 + Na2CO3 (B) KNO3 + CuSO4(C) KNO3 + Cr2O3(D) KNO3 + ZnSO422．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是C(A) SO2 (B) H2SO3 (C) H2S (D) I223．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是D(A) Zn(OH)2 (B) Cu(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Fe(OH)224．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是C(A) HgCl2 (B) 溴水 (C) NaOH (D) (NH4)2S25．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是C(A) S (B) Ag2SO4 (C) AgCl (D) Ag 2S2O3第二题单项选择题（25分）1．体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为C(A) 2 mol/L (B) 6 mol/L (C) 4 mol/L (D) 3 mol/L2．Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是C(A) 放置过夜 (B) 热沉化后 (C) 趁热 (D) 冷却后3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是C(A ) 冷水 (B) 含沉淀剂的稀溶液 (C) 热的电解质溶液 (D) 热水4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是A(A) 慢速定量滤纸 (B) 快速定性滤纸(C) 慢速定性滤纸 (D) 快速定量滤纸5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是C(A) 混晶共沉淀杂质 (B) 包藏共沉淀杂质(C) 吸附共沉淀杂质 (D) 后沉淀杂质6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择A(A) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) (B) 草酸（H2C2O4•2H2O）(C) 苯甲酸（C6H5COOH） (D) 甲酸 (HCOOH)7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250 ml 容量瓶中，量取25 ml 用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是B(A)容量瓶绝对校准 (B) 容量瓶和移液管相对校准(C) 移液管绝对校准 (D) 不用校准8．碘量法测定铜主要误差来源是A（A）I- 的氧化和I2的挥发（B）淀粉强烈吸附I2（C）I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察（D）KSCN加入过早9．定量分析中，基准物质是D(A) 纯物质 (B) 标准参考物质 (C) 组成恒定的物质(D) 组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是B(A)称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中。
(B)称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中(C)称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中(D)称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是D(A) 水洗后干燥 (B) 用被滴定的溶液洗几次(C) 用被滴定溶液洗几次后干燥 (D) 用蒸馏水洗几次12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是C(A) 过失误差 (B) 操作误差 (C) 系统误差 (D) 随机误差13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂耗去V2 ml，已知V1<V2，其组成可能是D(A) NaOH—Na2CO3 (B) Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) NaHCO3—Na2CO3 14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸—磷酸混合酸的主要目的是C(A) 提高酸度，使滴定反应趋于完全(B) 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是C(A) 滴定开始时加入 (B) 滴定一半时加入(C) 滴定至近终点时加入 (D) 滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16．碘量法测定铜时，加入KI的作用是C(A) 氧化剂络合剂掩蔽剂 (B) 沉淀剂指示剂催化剂(C) 还原剂沉淀剂络合剂 (D) 缓冲剂络合掩蔽剂预处理剂17．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采用的方法是D(A) 将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒(B) 将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中(C) 将SnCl2溶于HAC，并加入少许Zn粉(D) 将SnCl2溶于HCl中，并加入少量的锡粒18．标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是B(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HAc19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是A(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 无法判断20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是B(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 无影响 (D) 无法判断21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是C(A) 一般选蒸馏水 (B) 一般选择除显色剂外的其它试剂(C) 根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择(D) 一般选含显色剂的溶液22．国产732强酸性树脂的活性交换基团是C(A) –COOH (B) –OH (C) –SO3H (D) –NH223．符合比移值R f的定义是B(A) 起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值(B) 起始点到斑点的中心距离与起始点到溶剂前沿距离的比值(C) 起始点到斑点的中心距离与斑点中心到溶剂前沿距离的比值(D) 斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心的距离的比值24．以下表述正确的是D(A) 二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用(B) 二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用(C) 铬黑T只适用于酸性溶液中使用(D) 铬黑T适用于弱碱性溶液中使用25．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是B(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法第三题单项选择题（25分）1．为使反应体系温度控制在-10—-15℃应采用：B(A) 冰/水浴 (B) 冰/氯化钙浴 (C) 丙酮/干冰浴 (D) 乙醇/液氮浴2．水汽蒸馏时，被蒸馏的化合物一般要求在100℃时的饱和蒸汽压不小于：B (A) 1000Pa (B) 1330Pa (C) 133Pa (D) 266Pa3．用毛细管法测量化合物的熔点时，熔点管的内径约为：B(A) 0.1mm (B) 1mm (C) 2mm (D) 3mm4．通过简单蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物，要求这两种化合物的沸点相差应不小于：C(A) 10℃ (B) 20℃ (C) 30℃ (D) 40℃5．采用常规干燥剂干燥50mL待干燥液体，应使用干燥剂B(A) 1-2g (B) 2-5g (C) 6-9g (D) 10-16g6．为提纯含有有色杂质的萘，一般一次应加活性炭是粗萘重量的：A(A) 1-5% (B)6-10% (C) 11-15 % (D) ≥20%7．干燥2-甲基-2己醇粗产品时，应使用下列哪一种干燥剂：B(A) CaCl2(无水) (B) Na2SO4(无水) (C) Na (D) CaH28．用毛细管法测量化合物熔点时，在接近熔点时应控制升温速度为A：(A) 1-2℃/min (B) 2-3℃/min (C) 3-4℃/min (D) 5-6℃/min9．用12.2g苯甲酸及25ml 95%乙醇，20ml苯采用水分离器分水制备苯甲酸乙酯时，反应完成后，理论上应分出水层约为:C(A) 5mL (B) 7mL (C) 9mL (D) 12mL10．一般从库房中领到的苯甲醛，其瓶口有少量的白色固体，此白色固体为：B(A) 多聚苯甲醛 (B) 苯甲酸 (C) 水合苯甲醛 (D) 苯甲酸钠11．在蒸馏操作中，下列温度计位置正确的是：A12．使用70%乙醇重结晶萘粗产物时，加入溶剂至恰好溶解后，为使热过滤顺利进行，溶剂还应过量：D(A) 1% (B) 5% (C) 10% (D) 20% 13．在制备正溴丁烷时，正确的加料顺序是:C(A)NaBr + H2SO4 + CH3CH2CH2CH2OH + H2O(B)NaBr + H2O + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH(C) H2O+ H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH+ NaBr(D) H2SO4+ H2O+ NaBr+ CH3CH2CH2CH2OH14．在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中少量的噻吩，其原理是：B(A)噻吩可溶于浓硫酸，而苯则不溶;(B)噻吩易与浓硫酸反应生成2-噻吩磺酸而溶于浓硫酸;(C)噻吩可在浓硫酸存在下发生分解反应，从而达到提纯目的;(D)噻吩易与浓硫酸反应生成3-噻吩磺酸而溶于浓硫酸。