《溶液的稀释》教学设计(配课件)
溶液稀释后pH的变化规律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
NaOH溶液体积大小关系为__②_＞__①__＝_③___。 C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三
种酸的体积大小关系为__①__＝_③__＞__②__。
环节2、知识精讲
12
练习1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值
依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( B )
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HZ、HX
环节2、知识精讲
13
三、酸碱溶液的稀释后的区别 例3、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则__醋__酸__稀释倍数大。
c(OH-)= n(OH-) V(溶液)
c(H+)=
Kw c(OH-)
例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈____7___。
无限稀释，c(OH-) ≈1×10-7mol/L
环节2、知识精讲
7
二、弱酸和弱碱溶液的稀释
稀释过程中溶质的__质__量__和__物___质__的__量__保持不变，弱酸溶液中，n(H+)__增__大____； 溶液的体积增大。
pH=m时加水稀释至相同的pH， ___醋___酸____加入的水多
例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则__氨__水__稀释倍数大。
环节2、知识精讲
14
三、酸碱溶液的稀释后的区别
例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， 盐酸 pH小。
中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)教学设计
1.导入：通过提问方式引导学生回顾上一节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课内容：讲解溶液的稀释概念，演示实验，让学生观察溶液稀释的过程，理解稀释前后溶质的质量不变。
3.讲解与练习：讲解溶液稀释的计算方法，引导学生运用所学知识进行计算，并进行课堂练习。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，让学生相互交流、解决问题，提高学生的合作能力。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度（第2课时溶液的稀释与综合计算）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.知道溶液的稀释概念，理解稀释前后溶质的质量不变的原理。
2.学会使用浓度计算公式进行溶液的稀释计算。
3.能够运用所学的知识，解决实际生活中的溶液浓度问题。
（二）过程与方法
1.培养学生观察实验现象的能力，通过实验了解溶液稀释的过程。
2.引导学生运用数学方法，解决化学计算问题，提高学生的逻辑思维和计算能力。
3.通过小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学知识充满好奇心，增强学生的求知欲。
2.培养学生关注生活，将所学知识应用于实际生活中的能力，提高学生的实践能力。
3.增强学生的环保意识，让学生明白溶液浓度对环境的影响，从而养成爱护环境的良好习惯。
5.准备一个小型实验报告，设计一个简单的溶液稀释实验，记录实验过程、观察到的现象以及实验结论。
-在完成作业时，务必注重计算的准确性和步骤的清晰性，这是提高解决问题能力的基础。
-尝试将所学知识应用到不同的生活场景中，增强理论与实践的联系。
-实验报告要注重实验操作的规范性和数据的真实性，体现出实验的探究过程。
5.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调溶液浓度计算在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
【高中化学】溶液混合或稀释时pH的变化规律课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
c．NaCl
回答下列问题：
①三种溶液的pH分别是：a．
解析
2 ，b．
12 ，c．
7 。
a．HCl === H＋ + Cl－， pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2
b．NaOH === Na＋ + OH－，c(OH－)＝0.01 mol/L
－14
10
K
w
－
－12
c(H＋)＝
mol/L，pH＝－lg(1×10 12)＝12
a＋n
pH＝b 的碱
弱酸
__<pH<_____
a
a＋n
无限接近于7且pH<7
强碱
pH＝_______
无限接近于7且pH>7
溶液pH的计算
3．混合溶液pH的计算
酸溶液混合： 先计算c(H＋)混合 →求pH
解
题
模
板
碱溶液混合：
先计算c(OH－)
w
混合
c(H＋) →求pH
mol/L
c(OH )混合＝
=8×10 mol/L
3
8×10 3
(9+1)×10
pH＝11 +lg8=11.9
生活常识
正确使用洗发剂和护发素
课堂小结
1．用pH试纸测定常见溶液的酸碱性
2．溶液pH的计算
单
一
溶
液
酸性溶液： 找出c(H＋) →求pH
碱性溶液：
先找出c(OH－)
w
c(H＋) →求pH
解析
(1) HCl === H＋ + Cl－
pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L
pH＝4，c(H＋)＝1×10-4 mol/L
【化学】1.2.3《溶液的配制及分析》课件(苏教版必修1)
２：计 算
金太阳新课标资源网 老师都说好!
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算
３．质量分数与物质的量浓度的换算
４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算
3
１．基本量的换算 金太阳新课标资源网 老师都说好!
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
9
金太阳新课标资源网 老师都说好!
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C 2V2 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
10
金太阳新课标资源网 老师都说好! 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
金太阳新课标资源网 老师都说好!
第二单元
1
金太阳新课标资源网 老师都说好!
1、溶液浓度:
mB ×100% 1.质量分数 ω = m(aq)
2.物质的量浓度
cB = nB V（aq）
溶质的物 CB质的量
溶液的体积
单位：
常用 mol/L(mol·L-1)
14
金太阳新课标资源网 老师都说好!
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
15
金太阳新课标资源网 思考：
老师都说好!
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
溶液的配制ppt课件
4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。
6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量16
瓶。
欲使用98％的浓硫酸（密度：1.84g/cm3）配制 100 mL 浓度 为 1.0mol·L-1 的稀 H2SO4溶液，其操作可分为以下各步：
分或易于挥发的物质时的动作过慢
20
9.用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏 大)，如图1。
21
(2)配制过程误差分析 ①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 (mB偏小，cB偏低) ②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低) ④未洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。(mB偏小，cB偏低)
溶液的配制
1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
而无刻度 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 2
容量瓶—用于配制一定体积、浓度准确的溶液
体积刻度线 温度、容积
3
2、使用容量瓶的注意事项
误差分析
18
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c＝
n v
＝
mB MBV
判断，误差来源的根本原因是：
溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大
或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏 高)
②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，
人教版《一定浓度溶液的配置》教育课件
• (2)使用方法：
• 称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子 向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用 药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量 完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
• (3)称量干燥的药品时:
• 两盘各放一张 量。
的纸，把药品放在纸上称
• 4.量筒的使用：
实验用品
• 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶
• 氯化钠、蒸馏水
• 相关知识链接：
• 1.溶质质量分数的计算：
•
溶质的质量分数 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/
象是
。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想 对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提 供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小 组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完 成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
解析：本题考查了配制10%的盐酸的步骤，要求 学生熟悉溶液的配制操作。此类考题常与物质的鉴别 等一起综合考查。
答案：（1）②④①③；（2）有白雾产生；（3）
实验步骤
实验现象 实验结论
分别取三支洁净的
一支试
变红色的
试管加入等体积的上述 管中溶液呈 试管为10%的
三种溶液，向其中滴加 红色，另两 氢氧化钠溶液。
1～2滴酚酞试液，振荡，支试管中溶 所用滴数多的
观察。
液呈无色。 为10％的盐酸
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
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例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
《专题一 第一节 溶液及稀释定律》学历案-中职化学高教版21医药卫生类
《溶液及稀释定律》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“溶液及稀释定律”。
我们将通过实验和理论学习，使学生掌握溶液的基本概念、性质和制备方法，并理解稀释定律在化学实验和日常生活中的应用。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握溶液的定义、组成及性质，理解溶解过程和溶解度概念，熟悉溶液的分类方法。
2. 技能与操作：通过实验操作，学会配制一定浓度的溶液，观察并记录实验现象。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和严谨的科学态度，理解稀释定律在生活中的应用价值。
三、评价任务1. 知识评价：通过课堂提问和课后作业，评价学生对溶液基本概念的理解程度。
2. 技能评价：通过实验操作考核，评价学生配制溶液的能力及实验记录的准确性。
3. 综合评价：通过课堂表现、实验报告和期末考试等方式，全面评价学生的学习效果和综合素养。
四、学习过程1. 导入新课：通过生活中的实例（如糖水、盐水等）引出溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课学习：讲解溶液的定义、组成及性质，通过图示和实例帮助学生理解溶解过程和溶解度概念。
3. 实验演示：教师进行配制一定浓度溶液的演示实验，让学生观察并记录实验步骤和现象。
4. 学生操作：学生分组进行配制溶液的实验操作，教师巡视指导，确保学生正确操作。
5. 小组讨论：学生分组讨论稀释定律在生活中的应用，分享实验心得和体会。
6. 总结归纳：教师总结本节课的学习内容，强调重点和难点。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对溶液基本概念的理解程度。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对溶液及稀释定律的掌握。
要求学生撰写实验报告，记录实验过程和结果，并分析讨论稀释定律的应用。
3. 拓展阅读：推荐学生阅读相关化学书籍或网上资源，拓展对溶液及稀释定律的认识。
六、学后反思1. 学生反思：学生在完成学习任务后，应反思自己在知识掌握、实验操作和团队合作等方面的表现，总结经验教训。
2. 教师反思：教师应对本节课的教学过程进行反思，总结教学经验，改进教学方法和手段，提高教学效果。
《主题三 学生实验二 溶液的稀释》作业设计方案-中职化学高教版2021通用类
《溶液的稀释》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 熟练掌握溶液稀释的基本原理和方法；2. 学会运用所学知识解决实际问题；3. 培养良好的实验操作和数据记录分析能力。
二、作业内容1. 实验操作：学生需按照实验室规定，在教师的指导下进行溶液的稀释实验。
具体步骤如下：(1)根据实验要求，准备适量的溶液和溶剂；(2)按照一定的比例（如1:5）将溶剂倒入容器中，搅拌均匀；(3)观察并记录实验现象，如溶液颜色的变化、温度的变化等；(4)分析实验结果，得出结论。
2. 数据记录：学生需将实验过程中涉及的数据（如溶液体积、稀释比例、加入溶剂的体积等）进行详细记录。
3. 问题回答：以下是一些与溶液稀释相关的问题，学生需回答正确：(1)溶液稀释的原理是什么？(2)稀释过程中，溶液的质量、浓度、体积等物理量如何变化？(3)为什么稀释时要遵守一定的比例？(4)如何正确使用天平称量溶液的质量？三、作业要求1. 实验操作部分：学生需严格按照实验室规定进行操作，尊重实验器材，确保安全；2. 数据记录部分：学生需认真观察实验现象，准确记录数据，确保实验结果的真实性；3. 问题回答部分：学生需积极思考，结合所学知识回答问题；4. 作业完成后，学生需提交纸质版作业（包括实验报告和问题回答），以便教师进行评价。
四、作业评价教师将对学生的作业进行评价，主要包括以下几个方面：1. 实验报告和数据记录是否真实、准确；2. 回答问题是否完整、准确；3. 实验操作是否规范、熟练；4. 能否结合所学知识分析实验现象和问题；5. 作业完成质量与上次作业相比是否有进步。
五、作业反馈对于学生提交的作业，教师将及时给予反馈。
反馈内容主要包括：1. 指出作业中的错误和不足，提出改进建议；2. 表扬优秀作业，激励学生学习化学的兴趣和动力。
通过本次作业，学生将能够更好地掌握溶液稀释的基本原理和方法，提高实验操作和数据记录分析能力，为后续化学课程的学习打下坚实的基础。
沪教版九年级化学下册：第6章《(第1课时)溶液》ppt课件
重点梳理
5. 溶液浓度的表示 (1)溶液的浓度：把一定量溶液中所含 溶质 的量 叫做溶液的浓度。 (2)溶质质量分数：溶质 的质量与 溶液 的质量 之比叫做溶液的溶质质量分数。 (3)公式：
重点梳理
6.溶液的配制 (1)由固体配制溶液 ①实验步 骤： 计算、 称量、 溶解 、 装瓶贴标签 。 ②所用的仪器(以固体NaCl为例)： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
重点梳理
3.水溶液的某些性质 (1)导电性：蒸馏水 不能导电，若在蒸馏水中加入食 盐固体后，溶液 能 导电，原因是食盐溶于水后能在水 中形成自由移动的 钠离子 和 氯离子 ，但若在蒸馏水中加 入蔗糖固体，溶液 不能 导电，原因是蔗糖是由 分子构 成。 因此，某些水溶液能导电，是因为有 自由移动的离子 。
练习反馈
1.溶液在日常生活中应用广泛。下列有关溶液的说法 正确的是( D ) A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
练习反馈
2.水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能 形成溶液的是( A ) A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高锰酸钾 3.下列物质的水溶液能导电的是( D ) A.蔗糖溶液 B.碘酒 C.酒精溶液
第6章 溶解现象
第1课时 溶液
考点扫描
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数 的简单计算。 5. 能配制一定溶质质量分数的溶液。
重点梳理
1.溶解与乳化
(1)溶解是指物质以 分子或 离子 的形式均匀分散 到另一种物质中的过程。
《溶液的稀释》课件(配教学设计)
×100% =20%
答：、、、、
练习：
现有40g溶质质量分数为5%的 氯化钾溶液，要使其溶质的 质量分数达到20%，可采用的 方法有哪些？
例3 ：将30克60%的
硝酸钾溶液与70克 20%的硝酸钾溶液混 合, 求混合后溶液中溶 质的质量分数？
溶质的质量 溶质质量分数= 溶液的质量 ×100%
人民教育出版社九年级化学（下册）
溶液的稀释
前情：溶质的质量分数是溶质质 量与溶液 质量之比
公式：
溶质的质量分数= =
ห้องสมุดไป่ตู้
溶质的质量
溶液质量
m溶质 m m 溶质+ 溶剂
100% 100%
例1:化学实验室现有９８％的
浓硫酸，但在实验室中常用的是 较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
30g×60%+70g×20% 30g+70g
=32%
（溶液1的质量×溶液1中溶质的质量分数+ 溶液2的质量×2溶液中溶质的质量分数）÷ （溶液1的质量+溶液2的质量）×100%
C%= m液1×C1%+m液2×C2%×100%
m液1+ m液2
讨论： 在温度不变的条件
下，如何使原有溶液的溶质质 量分数增加，有几种方法？
练习 某工厂化验室配5kg20%
的盐酸，需要38%的盐酸多少g？ 水多少 g？ 解：设需38%盐酸质量为X
X× 38%﹦5000g ×20%
X﹦2631.58g
需水质量5000g-631.58=2368.4g
答：………………
强化：向200克30%的
硝酸钾溶液中加入多少 克水, 能使所得溶液中溶 质的质量分数变为10%?
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《溶液的稀释》教学设计
[教材分析]：
1、溶液的稀释这一知识点从属于溶液中溶质的质量分数这一块。
《课程标准》上对这一知识点的要求为知识与技能是：概念B级即理解、学会、计算要求；C级即掌握；过程与方法为A级，即感受。
情感态度与价值观A级即体验。
在《化学基本要求》溶液学习要求上是要学会用水稀释改变浓度的方法。
2、在新教材中降低了对溶液计算的要求，而主要是和社会生活的联系上加强了要求，体现了实用价值。
溶液的稀释在工农业生产中都有广泛的应用，所以有必要让学生掌握这一技能。
[学情分析及教学策略与方法]：
1、虽然新教材对溶液的计算要求略有降低，但我校的学生还是对这一块知识点存在畏难心理。
中下同学甚至抱有放弃的心态。
所以我对教材的处理是从生活中常见的消毒液入手，激发学生兴趣，让学生感觉到今天学习的主题不仅仅是计算，而是重在掌握一种有用的生活技能，这样能适度消除学生的抵触心理，更主动去学。
2、我对整节课的设想是以消毒酒精配制的角度出发分为四步：（1）、计算（2）、量取（3）、配制（4）、贴标签。
详讲计算。
计算选择两道例题，由浅至深，第一题主要用于分析讨论推导出稀释公式；利用例题分析溶液稀释前后各个量的变化情况，让学生自己发现稀释公式，充分体验成功的乐趣，同时由于学生自己参与了公式的推导，印象比较深刻，比死记硬背套搬公式的学习效果要好得多。
第二题是知识的运用反馈，它是书上p76的例题，但是书上原题难度太大，它是直接去求了体积，根据我校学生实际我把题目进行了改动，先求质量，再求体积，让学生有个循序渐进的过程。
并且因为学生在求体积时常会选错密度，所以这里设置了表格形式选择密度的方式。
第二个改动是把其中一个条件隐藏在标签中，让学生自己去获取信息。
第三个改动是把已知条件中的质量换成体积，是针对于学生做题时暴露出来的3种典型错误而设置的，比如学生在求体积时会选错密度，求加入水的质量时会用质量减体积，求加入水的体积时会用稀溶液体积减浓溶液体积。
由学生自己归纳注意点是希望学生抓住生成的错误资源自己发现在计算时应注意的问题。
量筒的使用这一部分内容视课堂时间而定，作为机动内容。
这一步骤主要解决两个问题。
第一是复习量筒使用时视线的问题。
第二是针对量筒的最小精确度问题，抓住书上P76页学生使用量筒这一资源，让学生明确我们选用的量筒应该是无法量出45.42mL这一精确体积的。
最后体积比浓度这一知识拓展虽不作要求，但是能与引入相呼应，让学生再一次体验化学与生活的紧密联系。
3、作业分为两部分，基础作业是巩固稀释计算，基础较差的学生可选做1、2题。
弹性作业是制作一个稀释瓶，让学生感受学有所用。
[教学目标]：
知识与技能
1）知道溶液稀释的一般方法；
2）初步掌握溶液稀释计算的技能。
过程与方法
1）从消毒液的使用推导出溶液稀释计算公式，培养学生演绎推理能力。
2）通过对有关例题的解析，培养学生获取有用信息、处理信息的能力。
情感态度与价值观
让学生体验溶液稀释与生活的联系，理解溶液稀释的必要性，让学生感受学有所用。
[教学重点与难点]：
重点：溶液稀释公式的运用
难点：溶液稀释公式的导出，使学生真正理解稀释过程中的不变量与变量。
[教学方法]：
启发讨论，讲练结合的方法
[教学准备]：
1、对学生练习所需的时间把握不准，所以准备了拓展题目。
2、课件制作PPT.
教学过程：
板书设计
溶液的稀释
加水
m浓溶液中溶质======m稀溶液中溶质m浓溶液中水+m加水===m稀溶液中水m浓溶液+m加水=========m稀溶液
稀释公式
（1）m浓*C%浓= m稀*C%稀（2）m加水= m稀—m浓。