2018高三一轮复习《氧化还原反应一》课件

小结：
1．强氧化剂与强还原剂相遇时，一般会发生氧化还原反应，但也 不是都必须反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋
等。Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、
SO2、 H2SO3等。
HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、SO2、
1.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是
( B)
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
例2：在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋ 2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说
得6e-
四、中学常见的氧化剂和还原剂 • 1．常见的氧化剂
• (1)非金属单质：如 Cl2 、O2、O3、Br2等。 • (2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO、4 HNO3、 KMnO4、 • MnO2 、 KClO3 、 K2Cr2O7 、 另 HClO 、 NaClO 等。
• (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
三、氧化还原反应各概念间的关系
升-------失-------氧--------还 降—-----得-------还--------氧
化合价升高、失电子、被氧化
•氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物
化合价降低、得电子、被还原
法中正确的组合是( B )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③
失6e-
+2
+3
0 +4
3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M
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⑵单线桥法—— “谁给谁”
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物
ne-
注意： (1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电
子的元素。 (2) 箭头方向表示电子转移的方向。 (3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
【例】 用单线桥法表示下列反应的电子转移 方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
四、常见氧化还原反应类型 1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（自身反应） 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
3.同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（歧化反应） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
4.相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应） 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O
• Fe3＋、 Ag＋、 Pb4＋ 、 Cu2＋ 等。
(4)过氧化物：Na2O2 、H2O2 • 2．常见的还原剂
等。
•
(1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
•
(2)低价离子及低价态化合物：
• S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 、Fe2＋、Cu＋、H-等 。
•
(3)非金属单质及其氢化物： H2、C、CO、NH3
∆
3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
6e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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二、氧化剂、还原剂强弱的判断
（一）根据方程式判断氧化、还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应 第一课时
2020/11/11
一、氧化还原反应的概念：
在反应中有元素化合价变化的化学反应 （1）实质：电子的转移（得失或偏移） （2）特征：元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化电子转移 方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去6e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到6e-
化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
H2SO3、
等。
2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；
元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；
元素处于中间价时，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又
可作还原性。
【知识归纳】 元素化合价的判定方法
(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说 变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和 为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝ 0，则 x＝0。 (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 C＋u2 F＋e2 S－22、K2F＋e6 O4、Li2－N3H、Al－N3、Na2＋S22O3、＋C32O24－、H＋C2＋N3、C＋u1 －H1。
五、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 (3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。