4-3第四单元课题3离子胡景基

惠东县初中教案及单元检测题编写评比

九年级化学（人教版）

第四单元物质构成的奥秘

课题3教案离子

作者：惠东县稔山中学胡景基

学校：稔山中学

[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？

请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。

[挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。

[挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。

仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？

1、原子核外第一层最多有几个电子？

2、原子核外第二层最多有几个电子？

3、原子核外第三层最多有几个电子？

4、元素的种类取决于。

5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它

们的最外层电子有何特点？（列表比较）

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定

非金属元素一般个易电子不稳定

小结

1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。

2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。

3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失

去电子。

相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。

[过渡]

由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？

[板书]

二、离子的形成

探究离子的形成

1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原

子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。

（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参

与的热情，让课堂活跃起来）

3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定

呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电

子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为

4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定

结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳

定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点

拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方

案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠

原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一

个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合

成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，

学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏

笔）

5．师生分析：（一边分析，一边板书）

6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离

子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

小结：

(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

(2)离子的分类。

阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数

离子

阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

[挂出小黑板]原子、离子的比较

4、与元素化学性质最密切的是原子的（）

A、质子数

B、中子数

C、电子层数

D、最外层电子数

5、元素的化学性质主要决定于( )

A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数

6、某粒子结构示意图为，则该粒子( )

A．一定是稀有气体原子B．一定是阳离子

C．一定是阴离子D．以上三种都可能

7、一种元素的原子，变成离子时( )

A．一定失去电子B．一定得到电子

C．电子层一定变化D．得失电子都可能

8、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）

①②③④

A ①②③

B ③④

C ①②

D ①④

9、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）

A B C D D

10、构成物质的粒子有______、_______、________。如：水由________

构成，铜由__________构成，氯化钠由_____________构成。

参考答案：1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+

2-9：C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、离子分子原子离子作业完成课后练习题

板书设计

课题3、离子

一、核外电子的排布

1、核外电子分层排布

2、用原子结构示意图表明原子结构

3、元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系

二、离子的形成

1、定义：带电荷的原子或原子团

2、阳离子：质子数﹥核外电子数

+12 2 8

+9 2 8 +10 2 8 2 8 2

+12

2 8 8

+17 +8 2 6 +11 2 8 2 8 8

+18