4-3第四单元课题3离子胡景基
九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘课题3离子课件 人教新课标版
物质构成的奥秘
课题3
离子
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核 不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣 脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐， 虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构 成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电 深深吸引。
核电荷数=质子数=核外电子数
根据右边的结构图回答：
10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___
该原子的符号是____ Ne 。 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ Mg 的阳离子，X值为___ 12 ，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是____ O2- 。 的阴离子，X值为___
5、决定原子相对原子质量的是
B C。
练一练：
1、根据下列原子结构示意图填空。
+9 2 7 +2 2
+10
2 8
+11
2 8
1
A
B
D
C
。 B C B C 。
D
（1）属于金属元素的是
（2）属于稀有气体元素的是
（3）属于稳定结构的是
。
练一练：
2、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图
A 氧(O)
5.离子与原子的区别
原子
结构
离子
1、离子显电性，核电荷数 =质子数≠核外电子数 2、最外层电子结构稳定， 与某一稀有气体结构相同 Na+ O2得电子 失电子
1、原子不显电性，核电 荷数=质子数=核外电子数 2、除稀有气体外、最外 层电子结构不稳定 Na
表示 相互关 系
阳离子
得电子 失电子
新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题3 离子教学案
《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
化学：4.3《离子》教案(2)(人教版九年级上)
课题3 离子【教学思路分析】1. 本课题在教材中的地位和作用本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了基础。
２．教学设计分析离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力。
【教学目标】1．知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。
（3）了解原子结构与元素性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。
九年级化学上册《第四单元课题3离子》课件
第十七页，共二十一页。
拓展 延伸 (tuò zhǎn)
带电荷(diànhè)的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
第十八页，共二十一页。
知识 链接 (zhī shi)
单 同种元
质 素组成
化 不同种元 合
物 素组成
课题 3 (kètí)
离子
第一页，共二十一页。
电子的能量(néngliàng)低，就在离核近的
区域运动;反之，电子的能量高就在离核远 的区域运动.
第二页，共二十一页。
一 .核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子在不同的电子层内运动(yùndòng) 也称为核外电子的分层排布.
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分
子
破裂
得失 离
子
电子
举例(jǔ lì)
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子(lízǐ),分子,物质间的关系图
第十九页，共二十一页。
心灵 沟通 (xīnlíng)
化学世界里,元素的原子是 怎样(zěnyàng)发挥互相帮助的精神的?
同学们在日常生活,学习中有 没有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
第十三页，共二十一页。
课题3____离子导学案
主备：审核
学点二：核外电子的排布规律
、观察上面1-18号元素的原子结构示意图，通过观察、分析、归纳，我们可以发现：
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na＋
离子的分类。
阳离子：带正电的离子阳离子中：质子数
离子
指出下列符号中数字的意义：
, 3Cl－
；“2”
纯净物是由同种或不同种组成的。
大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
金属、稀有气体等)是由原子构成的，如铁、氖气等。
还有少数物质（金属元素和非金属元素组成的化合物）是由
NaCl是由Na＋和Cl－构成……
、右面是某元素的原子结构示意图。
该原子的质子数为＿＿
＿，核外有个＿＿＿＿电子层，最外层上有＿＿＿个电子，
在化学反应中这种原子容易＿＿＿电子。
、根据钠原子结构示意图。
人教版九年级化学上册第四单元课题3离子(第二课时).pptx
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂
得失 离 子
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
化学世界里,元素的原子是怎样 发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没 有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是___N_e。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为__1_，2 符号是___M_。g 2+
3的.阴如离果子该，图X表值示为的_是__带，8 2符个号单是位_负__O_电。2荷_
带电荷的原子团也叫离子
初中化学课件
新人教版九年级化学上册课题三离子
新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。
2.了解原子结构与元素化学性质的关系。
3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。
九年级化学上册 第四单元 课题3 离子课件3
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
课题3：离子。最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态。最外层电子数一般大于4个，在化学变化 容易得到电子。化学反应中的原子总是使自己(zìjǐ)的最外层电子达到稳定结构（8或2）。阴离子：带负电
No 荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-。3、离子的形成：得、失电子。质子数 --- 核外。原子和离子的联系和区别。
稀有气体 金属元素
8(He为2 )
少于4个
稳定(wěndìng) 结易构失电子
非金属元素 4个以上
易得电子
(yǐshàng)
稳定(wěndìng)结构最子：外层层结电构子，数通为常8(不H容e为易2得)的失电电
子化学性质稳定、不活泼。
化学反应中的原子总是使自己的最外层电子
2021/12/10
达到稳定结构（8或2） 第五页，共二十一页。
2、下列符号表示阳离子的是（ ） C
A、
B、
C、
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是（ ）
A、B核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量
4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（
）
A、质子数相同
B、电子层数相同
A
C、最外层电子数相同
D、化学性质相同
2021/12/10
2021/12/10
第七页，共二十一页。
4、离子的表示(biǎoshì)方法：
离子符号：Mg2+
一个镁离子带两个单 位的正电荷
在元素符号的右上角标明电荷数。
常见 的阴离子 1.
(chánɡ jiàn)
a.常见的阴离子
人教版化学-九年级上册-人教九上第四单元第3节离子教案
【同步教育信息】本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘人教九上第四单元第3节离子教案课题4. 化学式与化合价主要内容：课题3. 离子教学目标：1. 初步了解核外电子是分层排布的2. 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学过程：跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
为了搞清楚离子的构成，先来研究原子的核外电子排布。
一. 核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。
实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。
所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。
这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。
电子层数一二三四五六七电子排布规律：1. 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；3. 最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。
注意：（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。
二. 原子结构示意图1. 画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。
2. 原子结构示意图的涵义弧线表示电子层弧线上的数字表示Na +11 2 8 1 该层容纳的电子数表示原子核及核内质子数如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
3. 分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
九年级化学上册 第四单元 课题3离子教案 人教新课标版
【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化（介绍）离子教学内容及问题情境（补充）带电的原子团也叫离子【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？（介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。
【课件演示]动画：氯化钠的形成（提问）你从中可获得什么信息？(介绍)离子化合物（不带电）[议一议]原子和离子的比较[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
阅读P79关系图【巩固练习】1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是；④表示阳离子的粒子是；⑤表示相对稳定结构的粒子是；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。
3．画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：(1)由于它们的原子核内思考口答：钠原子失一个电子，氯原子得一个电子画图观看答：电子数变了、带电了…叙述定义学生活动准确理解定义讨论交流写钠离子、氯离子的符号口答观看答：离子可以构成物质[小结]1．区别：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定；②原子不显电性，离子带电；③原子在化学反应中不变，离子可能变；④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2.联系①都能构成物质，保持物质化学性质；②用图示表示它们之间的关系阅读练习练习作、分析、归纳、表达能力，设计意图使思维上升学会归纳整理学会归纳整理加深对稳定结构的认识学会通过结构示意图区分原子和离子相同；所以它们都属于钠元素。
人教版初中九年级化学上《课题4.3离子》精品教案
课题3 离子教课设计教课目的知识与技术1. 初步认识原子核外电子的分层排布；认识原子构造的表示方法；会认1—18 号元素的原子构造表示图。
2.认识原子构造与元素化学性质的关系。
3.认识离子的形成过程，认识离子是组成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的差别与联系。
过程与方法1.经过互相议论、沟通，提升概括和获守信息的能力。
2.运用多媒体、课文插图等协助手段，察看核外电子的排布状况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，加强认识水平。
b5E2RGbCAP感情态度价值观1.初步领会物质组成的神秘，培育想象力和剖析推理能力。
2.初步形成“物质的粒子性”。
教课要点1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
2.离子的形成及离子符号的书写。
教课难点1.核外电子分层运动想象表象的形成。
2.离子符号的书写。
教课方法：解说法，议论法教课器具：多媒体教课过程一、引入：问题激疑我们每日喝的水由什么粒子组成？温度计里的金属汞如何组成？那么食盐的主要成分氯化钠又由什么粒子组成呢？我们今日学习完课题 3《离子》就能回答这个问题。
那么，离子那是如何的一种粒子呢？其实，离子和我们前方学习的原子的关系特别亲密。
回想一下，原子的构造是如何的？ p1EanqFDPw学生回答原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子组成。
问题激疑一个原子只有一个原子核，但电子数可就不必定了。
如氢原子核外只有一个电子，但如钠原子核外就有 11 个电子，这 11 个电子在很大的空间内绕着原子核在做高速的运动，这么多的电子绕核运动有什么规律吗？ DXDiTa9E3d二、新授：投影：行星环绕太阳运行图片视频：核外电子的分层运动问题：行星环绕太阳运动与核外电子的运动有何不一样？学生：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。
师解说：行星绕太阳旋转有固定的轨道，而核外电子的运动没有固定的轨道。
但核外电子的运动也有自己的特色，即有常常出现的地区，科学家把电子常常出现的地区称为电子层。
九年级化学上册 4.3《离子》教案 人教新课标版
第四单元课题3 离子教案【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。
(内容见“资料链接”。
)评价学生所画内容。
欣赏作品；发挥想象力、画图。
(两个同学在黑板上画。
)创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。
第四单元课题三离子(教学设计)
课题3 离子学习目标： 1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义2、了解核外电子的排布和元素性质的关系3、了解离子的定义和形成的过程学习重点：1、核外电子的排布2、离子的形成过程学习难点：离子的形成过程【课前延伸】课前预习:1、核外电子的运动经常出现的区域称为，核外电子是在不同的电子层内运动，人们又把这种现象叫做。
元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过2个）。
2、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
小圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
3、在化学反应中，金属元素原子最外层电子，非金属元素原子电子，从而使参加反应的原子带上。
带电荷的原子叫做。
【课内探究】自主学习1、某元素的原子结构示意图为：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中该原子易电子。
2、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易电子；稀有气体元素的原子最外层电子数目通常为个（氦为个）。
通常把最外层电子数为8个的结构称为。
在化学反应中元素的原子都有使自己变成的趋向。
合作交流1、核外电子的分层运动又叫分层排布，排布规律是第一层最多个，第二层最多个，最外层最多不超过个。
2、在原子结构中，原子的种类由决定，相对原子质量主要由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
3、元素的分类，一般把元素分为（最外层电子数），（最外层电子数），（最外层电子数）。
精讲点拨金属元素最外层电子数少于4个元素非金属元素最外层电子数多余或等于4个分类稀有气体元素最外层电子数为8个（He为2个）在原子结构中，原子的种类由决定，元素的种类主要由决定，元素的化学性质主要由决定。
自主学习1、（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。
带的原子叫做阴离子。
（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
(新课标)九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3离子优秀教案新人教版.docx
课题3离子课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原了、分了构成的，木课题介绍离了是构成物质的另一种微粒。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。
为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺热。
因此教材编写了第一段“核外电了的排布”。
第一•段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的主活经验，因此学生对电了层的理解有一定困难，这是教学的难点，但不是教学的重点。
此处只要求学生对核外电子分层排布冇一个初步了解就可以了。
至于原了结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不耍求会画。
教学建议如下：1•教学力求直观。
方法是采用电教手段和牛动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学牛仔细观察，细心体会所学概念的含义。
2.学握分寸。
课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。
课时分配：1课时整体设计三维目标1.知识与技能(1)知道原子核外电子是分层排布的；(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元索性质的关系。
2.过程与方法(1)通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布；(2)观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数为元素性质的关系；(3)探究分析N&C1的形成过程，了解离了的形成，初步认识离了是构成物质的一种粒了。
3.情感态度与价值观(1)逐步培养学纶的微观想象能力和推导思维的方法；(2)唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点核外电了运动的特点，离了的形成过程，初步认识离了是构成物质的一种粒了。
教具准备一些元素的原子结构示意图教学过程知识回顾分了、原了的概念及特征。
九年级化学《物质构成的奥秘离子》说课稿
九年级化学《物质构成的奥秘离子》说课稿九年级化学《物质构成的奥秘离子》说课稿课题3离子一、说教材1、教材的地位与作用本课选自人教版九年级化学上册第四课单元《物质构成的奥秘》课题3离子第一课时。
第四单元教材是“双基”的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，学习离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，是初中能否学好化学的第一道“分水岭”。
2、教学目标（结合学生实际，我设置如下教学目标）知识与技能——知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法——通过想像，猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。
情感、态度与价值观——培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
3、教学重点：知道原子核外电子是分层排布的。
4、教学难点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、学情分析核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难。
三、说教法探究教学法、讲解法、指导阅读法、启发式教学法等。
四、说学法自主学习法、探究学习法、合作学习、阅读法、列表法、归纳法等。
五、说教学程序情境导入：教师朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
（欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“核外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然引入了本课的学习。
）（教师）引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（请学生画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引力呢？（为下节课作辅垫）（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？（引导学生查找）探究证明：请学生阅读课本78页图文。
《课题3离子》（第一课时）课件-2020-2021学年九年级化学人教版上册
1-18号元素的原子结构示意图
同一横行：电子层数相同， 最外层电子数由1递增至8。
同一纵列：最外层电子数相同，电子层数依次递增。
金属观元素察：三非类金元属素元素原子的稀最有外气层体元素
原子最外层电子 数一般少于4个
电原数子一子最般数外多目层于电4有个子什么原数特子是点最8（外？氦层2电个子）
金属元素
第四单元 物质构成的奥秘
襄阳市四十二中 化学组
一、核外电子排布
1、核外电子是分层排布的
氢原子核外只有一个电 子，比较简单。
如果有多个电子，则情 况比较复杂。
一、核外电子排布
1、核外电子是分层排布的
电子层是电子经常出现 的区域。
一、核外电子排布
原子核外最多有七个电 子层。
离核最近的是第一 层，能量最低。
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密
切关系。
决定
结构
性质
课堂小结
本节课有什么收获、体 会……
一、原子核外电子是分层排布的； 二、元素的化学性质与原子的最外层电子 数关系最密切；
结构决定性质
Hale Waihona Puke 非金属元素稀有气体元 素
金属元素
非金属元素 稀有气体元素
原子最外层电子 数一般少于4个
原子最外层电子 数一般多于4个
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定结构
不稳定结构 相对稳定结构
最外层具有8电子（只有一个
趋向达到相对稳定结构 电子层的具有2个电子）的结
构
金属元素
非金属元素 稀有气体元素
原子最外层电子 数一般少于4个
第二层 第三层 第四层
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惠东县初中教案及单元检测题编写评比
九年级化学（人教版）
第四单元物质构成的奥秘
课题3教案离子
作者：惠东县稔山中学胡景基
学校：稔山中学
[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？
请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。
[挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。
[挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？
1、原子核外第一层最多有几个电子？
2、原子核外第二层最多有几个电子？
3、原子核外第三层最多有几个电子？
4、元素的种类取决于。
5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它
们的最外层电子有何特点？（列表比较）
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质
稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定
非金属元素一般个易电子不稳定
小结
1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。
2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。
3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失
去电子。
相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。
[过渡]
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
[板书]
二、离子的形成
探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原
子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。
（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参
与的热情，让课堂活跃起来）
3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定
呢？设计一个方案。
（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电
子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为
4。
②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定
结构。
③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳
定结构。
这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点
拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方
案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠
原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。
“钠原子” 因失去一
个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合
成化合物NaCl。
（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，
学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏
笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离
子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
小结：
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数
离子
阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
[挂出小黑板]原子、离子的比较
4、与元素化学性质最密切的是原子的（）
A、质子数
B、中子数
C、电子层数
D、最外层电子数
5、元素的化学性质主要决定于( )
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数
6、某粒子结构示意图为，则该粒子( )
A．一定是稀有气体原子B．一定是阳离子
C．一定是阴离子D．以上三种都可能
7、一种元素的原子，变成离子时( )
A．一定失去电子B．一定得到电子
C．电子层一定变化D．得失电子都可能
8、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）
①②③④
A ①②③
B ③④
C ①②
D ①④
9、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）
A B C D D
10、构成物质的粒子有______、_______、________。
如：水由________
构成，铜由__________构成，氯化钠由_____________构成。
参考答案：1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+
2-9：C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、离子分子原子离子作业完成课后练习题
板书设计
课题3、离子
一、核外电子的排布
1、核外电子分层排布
2、用原子结构示意图表明原子结构
3、元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系
二、离子的形成
1、定义：带电荷的原子或原子团
2、阳离子：质子数﹥核外电子数
+12 2 8
+9 2 8 +10 2 8 2 8 2
+12
2 8 8
+17 +8 2 6 +11 2 8 2 8 8
+18。