高二上学期月考化学试卷(12月份)套真题
江西省吉安县立中学-学年高二第一学期12月月考化学（Ａ）试卷 含答案
2020-2021学年度高中化学12月月考试题（A）第I卷（选择题）一、单选题1．从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。
下列关于有机物A的说法正确的是( )A．有机物A分子中共有四种含氧官能团B．其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应2．实现转变为的方法是( )A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入HClC．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D．与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液3．阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( ) A．分子中含有两种含氧官能团B．阿司匹林与互为同分异构体C．阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D．1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应4．下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )A．C2H4Cl2存在同分异构体B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C．乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2D．C2H4Cl2属于烃5．下列方程式符合表述的是（）A．泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑B．NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C．酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8 H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体6．下列实验方案合理的是()A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液D．检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液7．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图：下列说法错误的是（）A．反应①的原子利用率为100%B．CIEC中含有一个手性碳原子C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面8．下列有机物命名正确的是（）A．1，2，3—三甲苯B．2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔9．下列说法全部正确的一组是( )①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色A．①②③④⑦B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥10．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A．丙烷的2氯代物有3种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃11．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．12．下列物质中存在顺反异构体的是A．丙烯 B．2-甲基-2-丁烯 C．1－丁烯 D．2－戊烯13．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B．检验C2H5Cl 中氯原子时，将C2H5Cl 和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤14．下列物质的分离方法正确的是①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④15．某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷一、单选题1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应ΔH>0D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段2. 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。
下列说法中正确的是（）A . x一定大于3B . v=0.2 mol·L－1·s－1C . 增加B的量，反应速率加快D . A的转化率降低4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大压强C . 升高温度D . 保持容器体积不变，冲入He气5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H12H2O2=2H2O+O2 △H22H2+O2=2H2O △H3则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H39. 下列有关实验操作中，合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。
高二上学期月考化学试卷(12月份)
高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这个过程为可逆反应4. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+5. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
江西省高二上学期月考化学试卷(12月份)
江西省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A .B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）2. （2分） (2017高二上·河北期中) 欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Fe和AgNO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液3. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4. （2分） (2015高二上·临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（）A . 外电路中的电流方向为：X→外电路→YB . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应5. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分）(2016·银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D . a极上发生了氧化反应8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： : Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-9. （2分）如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（）A . c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C . Z中溶液的pH先减小，后增大D . a为电源正极，b为电源负极10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：下列选项正确的是（）。
2021年高二上学期12月月考化学试题 含答案
2021年高二上学期12月月考化学试题含答案题号一二三总分得分评卷人得分一、单选题（共53分）D.在充电时，阳极发生的反应是8.（2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2====2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe－2e－====Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－====4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9.（2分）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是A.NiOOHB.Ni（OH）2C.CdD.Cd（OH）210.（2分）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的是A.溶液中的OH-向负极移动B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-====2Ag+S2-C.在铝表面的反应为:Al-3e-====Al3+D.在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-====11.（2分）有关如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是A.铜棒上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜棒质量不改变12.（2分）xx北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)气体。
以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。
下列说法正确的是A.每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-B.负极通入C3H8，发生还原反应C.正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-====D.移向电池的正极13.（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜014.（2分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子15.（2分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（ ）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电 放电的是（ ）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（ ）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是 （ ） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
高二上学期12月份月考化学试卷
高二12月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1、C 12、S 32、O 16、N 14、Na 23、Fe 56 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共60分，每个小题3分）1. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A. CO2B. C2H6C. HCHOD. CH3OH2. 自然界中化合物的种类最多的是（）A. 无机化合物B. 有机化合物C. 铁的化合物D. 碳水化合物3. 下列关于有机化学发展史的说法错误的是( )A.中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代开始B. 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程C. 瑞典贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支D. 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限4．用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。
下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是( ) A．碳元素转化为NaCN B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠D．硫元素转化为硫酸钠5. CH3CH2OH+CH3CH2OH →CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是( )A．取代反应B．酯化反应C．分解反应D．水解反应6．下列化合物中的所有原子都在同一平面上．．．．．．．．．的是 ( )A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH37. 某烃的结构简式为CH 3CH 2CH C C CH CH 2CH 3，分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一条直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别是 （ ）A. 4、3、5B. 2、5、4C. 4、3、6D. 4、6、48．仔细分析 表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是( ) A ．C 6H 12 B ．C 6H 14 C ．C 7H 12 D ．C 7H 141 2 3 4 5 6 7 8 9 ……C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……9. 下列有机物在H-NMR 上只给出一组峰的是 ( )A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3CH 2CH 310.下列物质中，碳的质量分数相同的是 （ )A. CH 4、C 2H 6B. HCHO 、C 6H 12O 6C. CH 3CH 2OH 、CH 3COOHD. 、CH 311．对氟里昂－12（结构如下图）的叙述正确的是( ) A ．有两种同分异构体B ．是平面型分子C ．只有一种结构D ．有四种同分异构体12. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C ＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成C CCl Cl HH 和C C Cl Cl H H 两种不同的空间异构体。
青海省西宁市青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高二化学一、单选题：本题16小题，共48分。
1．下列叙述及解释正确的是A ．2242N O(g)(红棕色)N O(g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C ．22C(s)+O (g)2CO(g) ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g) ，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/( mol·L -1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K 1K 2K 3K 4K 5提示：电离度：n ()n ()电离总弱电解质弱电解质A ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K 1＞K 2＞K 3B ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则+-(H )(Z )c c 的值不变C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X -)逐渐减小D ．在相同温度下，电离常数：K 5＞K 4＞K 33．“天朗气清，惠风和畅。
”研究表明，利用Ir +可催化消除大气污染物N 2O 和CO ，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。
已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol -1，则2N 2O(g)=2N 2(g) + O 2(g)的反应热∆H (kJ·mol -1)为A ．-152B ．-76C ．+76D ．+1524．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。
以酚酞为指示剂，用0.1500mol/L NaOH 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管盛装待测液B ．装液之前需润洗碱式滴定管C ．指示剂多加不影响测定结果D ．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色5．常温下，K a (HCOOH)=1.77 ×10-4， K a (CH 3COOH)=1.75 × 10-5。
2021-2022年高二(上)月考化学试卷(12月份) 含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E12．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解B．C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14．（4分）（2011春•杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（）①正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④15．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中．它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H2O（g）=H2O （l）的△H=．（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为．17．（6分）（xx秋•泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NO x最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．18．（16分）（xx•西藏模拟）[有机化学基础]已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是．（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）．a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是，该反应类型是反应．（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：．（5）A转化为B和F的化学方程式是．19．（12分）（xx秋•泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是．（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2，50mL0.5mol/L 的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是．（用“＞”“＜”或“=”连接）20．（16分）（2011秋•下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是．（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品，为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1﹣丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为．21．（10分）（xx秋•泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位﹣﹣“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应．A．加成B．消去C．氧化D．水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5﹣三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：．（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌﹣盐酸还原水解而得．合成过程表示如下：请写出②、⑤两步的化学方程式：②：⑤：．22．（14分）（2011•东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系．请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为．（2）反应①的反应类型是，C→D的反应类型是．（3）C可能的结构简式有．（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有种．a．与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c．苯环上只有两个取代基．（5）反应③的化学方程式是．xx学年江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol ﹣1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，a=E1﹣E3B．该反应为放热反应，a=E2﹣E1C．该反应为放热反应，a=△E1﹣△E2D．该反应为吸热反应，a=△E2﹣△E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，据此分析．解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ•mol﹣1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，所以a=△E1﹣△E2，故选：C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单．2．（2分）（xx•南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）．下列说法中，正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B．聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D．聚酯纤维属于合成高分子．解答：解：A．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）．而聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误；B．聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解．羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C．链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D．聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误．故选B．点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点．3．（2分）（xx春•西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．鸡蛋清的成分是蛋白质；B．苯能萃取溴水中的溴；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确；B．苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C．蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅．4．（2分）（xx•东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣；B．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应；D．最后收集的气体为氢气和甲烷．解答：解：A．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH（CH3）﹣，故A错误；B．加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累．5．（2分）（xx秋•宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．C H3COOCH3B．H COOC2H5C．C H3CH（OH）CHO D．C H3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C．点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．6．（2分）（xx秋•泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R﹣14CH═CH﹣R′R﹣14CH═CH﹣R+R′﹣14CH═CH﹣R′可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）A．①④B．①③C．②D．②③考点：探究化学反应机理．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答．解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是①③，故选B．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣．8．（2分）（xx秋•秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则化合物中碳元素质量分数=（1﹣a）×=，故选A．点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．9．（2分）（xx春•肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关说法错误的是（）A．P enguinone分子式为C10H14OB．P enguinone是一种芳香族化合物C．P enguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．P enguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B．不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C．含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．10．（2分）（xx秋•柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．C O（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ•mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol ﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分．）11．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9N AB．常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 N AD．常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9N A；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9N A，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1N A，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点．12．（4分）（xx秋•泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D．检验溶液中是否有SO42﹣：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B．盐酸能被高锰酸钾氧化；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰．解答：解：A．加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B．盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42﹣存在，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．13．（4分）（xx秋•泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B．中间体X易溶于水C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据苯和甲醛的结构特征判断；B．中间体X属于酯类物质，难溶于水；C．香豆素﹣3﹣羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
高二上册化学12月月考试卷
高二上册化学12月月考试卷高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二上册化学12月月考试卷，希望大家喜欢。
第一卷(选择题每题只要一个正确答案共48分)1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量2.以下命名中正确的选项是A.3甲基丁烷B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷D.4丁烯3.以下说法中，正确的选项是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-aC.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)区分充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D.体积相反、pH相反的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解大批且同等的锌粉，前者用时少4 最简式相反，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.辛烯和3甲基丁烯B.苯和乙炔C.1氯丙烷和2氯丙烷D.甲基环己烷和己炔5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C. ②④⑥⑦D.②④⑥⑧6. 水的电离进程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0 10-14，K(35℃)=2.110-14。
以下表达错误的选项是A.c(H+)随着温度的降低而降低B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)C.向水中参与NaHSO4溶液会抑制水的电离D.向水中参与NaHCO3溶液会抑制水的电离7. 以下各组无机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只需总物质的量一定，那么在完全熄灭时，消耗氧气的量为一定值的是：A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸B. 丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛9.工业上制备纯真的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需求调理溶液的pH，应参与的试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化铜D.氯化铜10.以下关系的表述中，正确的选项是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相反的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如下图的分子，对该分子的描画不正确的选项是A.分子式为C25H20B.分子中一切原子不能够处于同一平面C.该化合物分子中一切原子不能够处于同一平面D.分子中一切原子一定处于同一平面12.以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是(Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.0 10-16)A.常温下，AgCl假定要在NaI溶液中末尾转化为AgI，那么NaI的浓度必需不低于11.810-11 mol/LB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.AgCl不溶于水，不能转化为AgI13. 以下说法正确的选项是A.分子组成相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物B.具有相反通式且相差一个或假定干个CH2原子团的无机物一定是同系物C.互为同系物的无机物分子结构不一定相似D.互为同系物的无机物一定具有相反的通式14. 以下8种无机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A.4类B.5类C.6类D.8类15. 以下说法正确的选项是A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均增加到原来的二分之一B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C 假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍D 强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强16. 无机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全熄灭时，消耗相等物质的量的氧气，那么A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不能够为A.0B.14nC.18nD.44n17 以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的称号是3,3二甲基丁烷C.CS2的结构式为S==C==SD.CH3(甲基)的电子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶219. 以下关于官能团的判别中说法错误的选项是A.醇的官能团是羟基(-OH)B.羧酸的官能团是羟基(-OH)C.酚的官能团是羟基(-OH)D.烯烃的官能团是碳碳双键20. 分子式为C5H7 Cl的无机物，其结构不能够是A.只含有1个双键的链状无机物B.含2个双键的链状无机物C.含1个双键的环状无机物D.含一个三键的链状无机物21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参与一种试剂过滤后，再参与过量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷1.化学处处呈现美。
下列说法不正确的是A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D．云、雾、有色玻璃都属于胶体2.制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A．NH 3分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．N 2 H 4的结构式：D．Cl原子价电子轨道表示式为：3.下列有关原子轨道的说法正确的是A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子C．基态原子电子能量的高低顺序为：D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素4.下列说法错误的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成分子数为6.下列推理正确的是7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．基态原子未成对电子数：C．简单离子半径：D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：8.反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．是由极性键构成的非极性分子C．的空间结构为三角锥形D．中子数为18的Cl原子：9. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。
高二上学期月考化学试卷(12月份)
高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. （2分） (2016高二上·上饶期末) 用石墨作电极电解4mol•L﹣1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L ﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . Cu（OH）2B . CuSO4•5H2OC . CuSO4D . CuO3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）7. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
高二12月份月考(化学)试卷含答案
高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
高二化学上学期12月月考试题(有答案)
一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g )＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s )＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋+ S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
高二上学期化学12月月考试卷
高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应4. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2,2二甲基丙烷和新戊烷B . 间二甲苯和1,3二甲苯C . 2甲基1丁烯和3甲基1丁炔D . 1丁醇和2丁醇5. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化9. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高10. （2分）下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）A . 金刚石和硫的熔化B . 晶体硅和石蜡的熔化C . 碘和干冰的升华D . 二氧化硅和氧化钠的熔化11. （2分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
辽宁省高二上学期月考化学试卷(12月份)
辽宁省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A . 蒸馏水B . 0.5mol/L的CH3COOHC . 0.5mol/L的HClD . 0.5mol/L的氨水2. （2分）(2017·宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成3. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同4. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2OB . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5. （2分）(2017·大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）A . 在自行车的钢圈表面镀镍B . 在地下钢铁管道上连接铜块C . 改变金属内部结构制成不锈钢D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c （H+）﹣2c（OH﹣）7. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC . 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD . 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2N O↑＋4H2O9. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性10. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③11. （2分） (2016高二上·福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuCl2溶液]B . AgNO3[Ag2O]C . NaCl[HCl溶液]D . CuSO4[CuSO4]12. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥cNH4+/cNH3•H2O 增大A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥13. （2分） (2017高一下·赣州期中) 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子从b极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO214. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极15. （2分） (2016高三上·武清期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A . ②⑥B . ②③C . ④⑤D . ①⑥16. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。
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高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题1. 下列溶液肯定是酸性的是（）A . 含H+的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c （H+）的溶液2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A . 升温B . 降温C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . KI淀粉试纸D . pH试纸5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO46. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量8. 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣B . CO 、PO、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . a＞c＞bD . c＞a＞b11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a m LB . （50﹣a）mLC . 大于（50﹣a）mLD . 大于a mL12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色．A . ②④⑥⑧B . ③④⑥⑦C . ④⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑧14. 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH ﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣15. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NOB . c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NOC . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO16. 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HC O3（）A . ②④⑤⑥B . ④⑤⑥⑦C . ①②③D . ②④⑤⑥⑦19. 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .20. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）21. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c （NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）22. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题.23. 溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性．（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）=________．（5）在图中画出用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L﹣1盐酸的滴定曲线示意图________．24. 根据所学知识，回答问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．25. 25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________②________③________．（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．三、实验题26. 完成下面实验：（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是________．（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是________．（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒（3）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．就此完成下列问题：①正确操作步骤是（用编号字母填空）________→________→________→D→________；②观察滴定管里液面的高度时应注意：________．③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．④D步骤的操作中液面应调整到________，尖嘴部分应该________．⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；⑥该烧碱样品纯度的计算公式是________．。