自主招生化学讲义
华师大二附中自主招生化学应试辅导第10讲：电化学
第十讲 电化学————————————————————————————————————————一、知识补充：1．原电池和电解池 原电池的负极是电极材料较活泼的金属，正极是电极材料较不活泼的金属。
注意：这里的“活泼或不活泼”是相对的，判断时要与电解质溶液联系起来。
同时，要注意的是：正极材料不一定要是金属，有是其他材料也可以。
如酸性解质中，Mg 比Al 活泼，因此Mg 为负极，Al 为正极；而在碱性介质中，Al 比Mg 活泼，因此Al 为负极，Mg 为正极。
电解池要注意阳极材料。
若阳极材料是石墨或Pt ，则为惰性电极，因此阳极反应肯定是电解质溶液中的阴离子迁移到阳极放电。
若阳极材料为石墨和Pt 以外的金属，则该金属一定失去电子，发生氧化反应。
我们不必理会该金属是排在氢元素前的金属还是排在氢元素后的金属。
若阳极是铁，失去电子得Fe 2+。
注意：书写电极反应时，最好是正极和负极得失电子数相等。
2．燃料电池燃料电池的能量转化率（化学能转化为电能）较高。
在燃料电池中，电解质可以是固体电解质，也可以是液体电解质。
在通常的情况下，电解质为碱性溶液，且参与负极反应。
一般情况下，燃料电池的电池反应与该燃料燃烧的化学反应有时相同，有时不同。
如： ①氢氧燃料电池（电解质为KOH 溶液）负极反应：正极反应：电池反应：②甲烷燃料电池（电解质KOH 溶液）负极反应：正极反应：电池反应：③熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气，制得在6500C 下工作的燃料电池。
负极反应：正极反应：电池反应：3．法拉第电解定律 法拉第电解定律反映了通电电量与电解析出物质的质量的相互关系。
其公式为：Q F M m n =⨯⨯，变形得：nF M Q m ⋅=。
其中，n 为金属的化合价，m 为电解时溶解或析出的质量；M 为金属的摩尔质量；F 为法拉第常数（即1mol 电子电量）；Q 为电解过程中所通的电量，即Q=It （I 为电路的电流强度，t 为通电时间）。
自主招生高三化学辅导第讲 化学
虾对市爱抚阳光实验学校第十一讲化学〔教师〕————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．物质的别离和提纯试样在进行测〔或检出〕以前，常常需要使待测〔或检出〕物质与干扰物质彼此别离。
样品中待测物质的含量极少，以致其在试液中的浓度仅接近或甚至低于分析方法的测〔检出〕下限，此时就需要进行富集。
富集可认为是提高浓度的别离方法；而提纯那么可视为主体物质与所含杂质的别离。
〔1〕结晶和沉淀法〔2〕蒸馏法〔3〕过滤法〔4〕升华法〔5〕萃取法〔6〕溶解法〔7〕转化法〔8〕吸收法〔9〕离子交换法〔10〕电渗析法2．常见阴离子、阳离子的检验〔1〕常见阳离子可通过焰色反检验〔2〕NH4+可通过气室法检验：〔3〕Al3+可通过其进行检验：〔4〕Fe3+、Fe2+检验：〔5〕Cu2+检验：〔6〕SO42-、X-、S2-、S2O32-检验：3．酸碱滴〔1〕熟记酸碱指示剂的在不同pH值时的颜色变化〔2〕酸碱指示剂的选择：酸滴碱用甲基橙；碱滴酸用酚酞；强酸强碱互滴用甲基橙或酚酞均可。
〔3〕掌握双指示剂法。
如在NaOH、Na2CO3混合物中，假设参加甲基橙，用酸滴可得NaCl+CO2；假设用酚酞作指示剂，可得NaCl、NaHCO3。
先加甲基橙，后加酚酞或者是先加酚酞，后加甲基橙，其滴过程完全不同。
4．沉淀滴法和氧化复原滴法掌握其反原理，如：MnO4-+Fe2++H+I2+S2O32-Cu2++I-Cr2O72-+I-+H+BrO3-+I-+H+MnO4-+C2O42-+H+BrO3-+Br-+H+5．物质的制备物质的制备所选取的仪器取决于反物的状态和反条件。
所谓反状态就是三态变化，反条件就是看反是否加热。
如气体的制备中，固体反物一般放在圆底烧瓶中，液体一般放在分液漏斗；但假设固体直接加热，那么直接放在试管中加热即可。
制备中最重要的就是有关气体的制备。
要掌握H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、NO、NO2、CH2=CH2的室制法，所以在复习中不仅要明确这些气体制备的试剂、仪器、反原理和收集方法，而且还要能够运用这些原理设计一些气体的制备方法和方案。
第二讲 化学键与分子结构(自主招生)
第二讲 化学键与分子结构基本要求：化学键原子能结合成分子，是因为原子之间存在着一种相互结合的作用，这种分子中相邻原子之间的强烈相互作用，称为化学键（chemical bond ）。
它是决定分子性质的主要因素。
原子相互结合生成分子时，原子核没有变化，只不过核外电子（主要是最外层电子）的排布发生改变。
按照原子之间相互作用的方式和强度的不同，化学键可分类如下：离子键非极性共价键化学键 共价健极性共价键（包括配位键）金属键一、离子键（一）离子键的形成过程活泼金属原子（电负性小）与活泼非金属原子（电负性大）结合时，所形成的化合物较稳定。
例如：金属钠和氯气反应生成NaCl 。
由于钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，而使最外层都成为8电子稳定结构。
因此原子间容易发生电子转移，形成带相反电荷的阳离子和阴离子（Na +、Cl -）。
这种带相反电荷的离子之间有静电相互吸引的作用，借静电引力而相互靠拢，当它们充分接近时，两种离子还存在外层电子与电子之间，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，带相反电荷的两种离子之间便形成了稳定的化学键，生成氯化钠。
这种阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，称为离子键（ionic bond ）。
在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化。
为了简便起见，在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
例如：H · ·..Cl ..: ·. C: Na · Ca : 氢原子 氯原子 碳原子 钠原子 钙原子NaCl 的形成过程用电子式表示为：nNa ×+n ·..Cl ..: → nNa +[× ...Cl ..:]- 当活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氟、氯、氧等）化合时，都能形成离子键。
【华师大二附中,施华】重点高校自主招生化学辅导第七讲简单的.
第七讲 简单的配位化合物授课讲师：施华————————————————————————————————————————————一、知识补充：1．熟记常见的配位化合物黄血盐：K 4[Fe(CN)6]赤血盐：K 3[Fe(CN)6]普鲁士蓝：Fe 4[Fe(CN)6]滕士蓝：Fe 3[Fe(CN)6]2普鲁士蓝和滕士蓝是同一种物质。
2．配位化合物的组成由一种离子跟一种分子，或由两种不同的离子所形成的一类复杂离子，叫做配离子．．．。
如硫酸铜氨[Cu(NH 3)4]SO 4这样含有配离子的化合物，就属于配合物。
在[Cu(NH 3)4]SO 4这种配合物里，Cu 2+就是核心，叫做中心离子，4个NH 3分子均匀地分布在它的周围，叫做配合物的配位体。
中心离子和配位体结合在一起就构成配离子。
SO 42-距中心离子比较远，跟中心离子的关系不像配位体那么密切。
人们把中心离子和配位体一起构成的配离子叫做配合物的内界（在化学式里常用方括号把它们括起来）；把其他部分如SO 42-离子叫做配合物的外界。
42-内界外界 内界 外界 配合物的中心离子，一般都是阳离子。
配合物的配位体可以是分子、也可以是阴离子。
如在[Cu(NH 3)4]SO 4里，配位体NH 3是中性分子，在Na 3AIF 6里，配位体F -是阴离子。
配离子是带电荷的，而配合物呈电中性。
因此，组成配合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定为零。
一个中心离子所能结合的配位体的总数，叫做中心离子的配位数。
3．配合物的命名配合物的命名一般服从于无机化合物的命名原则，主要不同点是配离子的特征部分（即配合物的内界）。
在配合物的内界里，既有阴离子，又有中性分子。
那末它的命名顺序应先阴离子、后中性分子，再写“合”字（表示配位结合），然后说明形成体（中心离子）的名称和价态。
如：［Cu(NH 3)4］2+ [Co(NH 3)4Cl 2]+对于整个配合物的命名，则按一般无机物命名原则。
初三化学自招竞赛二合一班 讲义
初三化学自招课程第一章物质结构2第二章物质的分类和变化17第三章溶液基础复习32第四章溶液能力拓展44第五章金属基础复习54第六章金属能力拓展64第七章基础实验72第八章推断92第一章物质结构课程目标1．理解并掌握物质的构成，前18 号元素的原子结构及基本性质。
2．掌握离子的概念及性质，常见离子的书写。
3．熟悉并掌握元素周期表（前18 号元素），知道简单的元素周期律知识。
一、物质的构成1．物质的构成：原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再由分子构成物质。
2．分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒，物理变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒性质差异在化学变化中可分，保持物质的化学性质在化学变化中不可分构成由原子构成由质子、中子和电子构成共同点具有一定质量和大小、相互间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子，质量小、体积小3．原子与元素的比较元素原子概念核电荷数相同的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成用于描述物质的微观结构，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成4．混合物与纯净物的比较混合物纯净物定义由两种或多种物质混合而成的物质由一种物质组成的物质区别（1）由不同种分子（或其他粒子）组成（2）没有固定的组成和性质（1）由同种分子（或其他粒子）组成（2）有固定的组成和性质举例空气、蔗糖水、汽水氯气、氯酸钾、二氧化碳模块一：原子结构联系混合物经分离、提纯得到纯净物，多种纯净物混合得到混合物。
例题解析【例1】已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是；（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是；（3）下列表示的气体物质中，属于单质的是。
举一反三1．下列方框中，符合2N2意义的示图是（）2．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．H D．Au二、原子结构1．原子的构成：2．原子中的两个重要的等量关系：（1）核电荷数（Z）＝＝（2）质量数（A）＝+【练一练】医疗上，用C-14 呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。
化学自主招生讲义(清北学生版)
自主招生讲义一、关于自主招生考试的简要介绍二、近年自主招生化学试题解读与应试策略三、常考化学基础知识：气体和溶液化学反应与能量的变化原子结构、分子结构、晶体结构化学反应速率和化学平衡电解质溶液有机化学四、真题介绍2011北约自主招生化学试题1、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水生成B，B与I2反应生成C和D，C与Na2S反应生成含硫化合物E。
则A、B、C、D、E分别是_____（化学式），E与A、B、C中某种．．物质反应的方程式是_____。
2、解释下列现象。
（1）用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3溶液。
（2）用铁质容器盛放浓H2SO4。
（3）用钢瓶盛放液Cl2。
（4）盛放汽油的容器不能用胶塞。
3、下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极反应式：a b c d e fNa2SO4+酚酞CuSO4溶液SnCl2(熔）a、b;c、d;e、f;4（6分）、在100℃下加热1.25g的CuSO4·5H2O（M=250g/mol），获得0.89g固体。
其化学式为________。
5（10分）、加热H2C2O4·2H2O，释出的气体通入澄清石灰水，出现浑浊，H2C2O4·2H2O受热分解方程式为_____。
由此可知Na2C2O4的热分解方程式为________。
6（10分）、用某浓度的NaOH溶液分别中和相同体积、相同浓度的HCl和CH3COOH溶液，则中和CH3COOH（乙酸）可选用的指示剂是_____。
若中和过程中滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl、还是中和CH3COOH过程中溶液的pH变化较快？简述理由。
7（10分）、（1）等体积（V）混合CH3COOH（乙酸）和C6H6（苯），混合后的体积比2V （2V＝V＋V）增大了1%。
原因是。
（2）等体积（V）混合CH3COOH（乙酸）和H2O，混合后的体积比2V（2V＝V＋V）的97%。
自主招生化学课程-氧化还原反应
一、氧化还原反应方程式的配平根据实验事实配平氧化还原反应的方程式。
配平可按两步讨论，即首先是电子得失总数相等，和而后按物质守恒凑平。
举例如下：【例1】配平22742424243432K Cr O FeSO H SO K SO Cr (SO )Fe(SO )H O ++⎯⎯→+++方程式。
【例2】在中性条件下，24242K MnO H O KMnO MnO KOH +⎯⎯→++反应方程式的配平。
许多在水溶液中的氧化还原反应，在按得失电子总数相等后，可按反应物和生成物比较2O −有余或缺来凑平。
2−*水液中的H 、2H O 能和“O ”结合；水液中2H O 、OH 能提供“O ”。
【例3】配平4233424P CuSO H O Cu P H PO H SO ++⎯⎯→++方程式。
二、氧化还原反应方程式的推断自主招生中氧化还原方程式配平的原理与中学化学的完全相同，但难度较大，这是由于自主招生中的化学方程式经常是“缺胳膊断腿”的——给出的反应物和生成物常常不完整——要求应试人利用试题的信息和中学化学里学到的元素化合物知识“填空补缺”，可见，自主招生方程式配平难就难在：应试者必须很好的掌握中学化学学过的元素化合物的基础知识和有关氧化还原的基本概念及概念体系，还必须能够灵活应用中学化学知识理解试题给出的信息。
氧化还原反应【例4】将高锰酸钾溶液滴入NaOH 溶液微热，得到透明的绿色溶液，可写出怎样的化学方程式？ 【分析与归纳】解此题最好先做实验，观察现象，取得经验。
此题用现象——得到绿色透明溶液来暗示反应产物之一——24MnO −，可见锰酸根呈绿色是本题的必备知识基础。
锰酸根呈绿色在中学化学中是出现过的：初中化学中通过加热高锰酸钾固体制取氧气，产物之一是锰酸根，若读者确实做过该实验，实验后洗涤试管时可看到溶解锰酸根的洗涤水呈绿色。
当然，这只是化学课程中的一个细节，读都不一定记得住。
但此题可以考察读者是否做过实验，对实验中发生的现象是否注意。
2013年自主招生化学讲义+习题解析9
3、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
2 2 2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
4、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。 在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A.①③② 结构的是（ ） B.②③① C.③①② D.②①③
（1）基态铜原子的电子排布式为_____________；铜 图所示，该晶胞实际拥有_________个铜原子。 （2）某+1 价铜的配离子为[Cu(CN)4] ，与其配体互
3－
晶体晶胞如右 为等电子体的
一种微粒是_________________。 （3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C 原子采取的杂化方式有______________________________。 （4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶 液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________________；根据价层电子对互斥模型，预测
－ － － + + 2+ + 2+
4+ 2+ － － －
____________________________。 （ 5 ） 等 电 子 数 的 微 粒 往 往 具 有 相 似 的 结 构 ， 试 预 测 N3
—
的构型
_____________________________。 （6）据报道，美国科学家卡尔· 克里斯特于1998年11月合成了一种名为―N5‖的物质，由
高中化学自主招生名师讲义
2 23 2第一部分化学反应原理及酸碱平衡4. 有如下反应:A. H 2(g) + I 2(g) ⇌ 2HI(g)，K=54B. 2CO (g) ⇌ 2CO(g) 十 O (g), K=3.1x10-18C. PCl 5(g) ⇌ PCl 3(g) + Cl 2(g), K=97D. 2O (g) ⇌ 3O (g), K= 5.9x1055 上述四个平衡体系中，主要是产物的是:,主要是原料的是:,既有产物又有原料，且它们的量相差不多的是:。
5. 过量Zn 分别和等体积 1mol/L HCl 1mol/L CH 3COOH ，释放氢气的速率 快，最终产生氢气的量多。
请解释原因。
6. CaSO 4 不能完全溶解于水，却能溶解于 1mol/LHCl 1mol/L HNO 3，为什么？ BaSO 4 和 PbSO 4 都不能溶于上述两种酸，但可溶于 3mol/L HNO 3，为什么？7. 解释：金不能溶于盐酸，但可以溶于 HCN 溶液中Ag 活动顺序位于 H 之后，但它可从 HI 中置换出 H 2.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸8. 同浓度、同体积的 NaOH 、NH 3·H 2O 分别和 FeCl 3、MgCl 2 溶液反应。
FeCl 3 溶液和NaOH 、NH 3·H 2O 分别反应生成 Fe(OH)3 的量相同，而 MgCl 2 溶液和 NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2 的量显著少于和 NaOH 的反应。
Fe(OH)3、Mg(OH)2 中更难溶的 是。
请简述生成 Mg(OH)2 量少的原因。
9.往同浓度的 Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2 溶液中通入 CO2，后者可以得到 PbCO3 沉淀，请解释原理。
10.CaCl2 和NaHCO3 溶液混合产生气体和沉淀，请用有关化学用语解释原因。
11.向Na2HPO4 溶液中滴加 AgNO3，生成黄色沉淀。
华师大二附中自主招生化学应试辅导第2讲：化学反应
第二讲：化学反应————————————————————————————————————————一、知识补充：1．化学反应的本质[来源:学科网]2．氧化还原方程式的配平方法及其产物预测3．热化学反应[来源:学科网ZXXK]二、考试真题：162．（2006复旦）KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O。
配平后方程式左边系数应该是_______。
A、2，3，6B、2，5，6C、2，7，6D、2，9，6144．（2007复旦）臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2→O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_______________。
A、1，5，4，5B、1，3，3，3C、3，1，5，1D、1，1，2，1（2004交大）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：______________________。
（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是_________________。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：__________________________。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
[来源:学&科&网Z&X&X&K]（2007年北大）制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反应方程式为_______________________________________；K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是①通入Cl2；②电解。
请写出反应式。
（2007年北大）称取16g CuSO4（160g·mol-1）、25g CuSO4·5H2O（250g·mol-1）各一份，分别溶于相同量水时，一种是溶解吸热，另一种是溶解放热。
初中化学自主招生1
1 2 ，不大于酒精灯容量的 。 4 3
用火柴点燃酒精灯。（严禁用燃着的酒精灯引燃）。 用完酒精灯必须用灯帽盖灭。（严禁吹灭）。 3. 过滤 （1）准备好漏斗，折好滤纸。 （2）过滤的“三靠两低一贴”： 玻璃棒的下端轻轻地靠在三层滤纸的那一侧；
漏斗下端的管口要和盛液的烧杯内壁相靠； 盛待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠； 滤纸低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 滤纸紧贴漏斗内壁。 4. 化学实验的仪器连接顺序：先左后右，先下后上。 【经典例题】 例 1. 由我国著名化学实业家吴蕴初创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯 99.6% ， 含水量 0.05% ，在工业生产中这种液氯可看作（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质 例 2. 下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ） A.硝酸钾受热熔化 B.浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C.海水晒盐 D.氢氧化钠暴露在空气中质量增加 例 3. 一瓶气体经化验只有一种元素组成，则该气体（ ） A.可能是一种单质 B.可能是混合物 C.可能是一种化合物 D.一定是一种单质 例 4. 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ） A.氧化钙；澄清的泉水 B.氢氧化钾；含铜质量分数 80% 的氧化铜 C.澄清的石灰水；粗盐 D.红磷；空气 例 5. 镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（ ），其理由是（ ） A.有白色固体生成；镁和氧生成氧化镁 B.看到耀眼的白光；镁是一种活泼的金属 C.放出大量的热；发生化学变化时要放热 D.镁带消失；镁被氧气氧化 例 6. 航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（ ） A.具有导电性、防辐射 B.密度小，减轻机身重量 C.熔点高、化学性质稳定 D.硬度小，有润滑作用 例 7. 化学概念相互间存在如下三种关系,那么以下说法正确的是（ ）
自主招生化学辅导第十三讲 有机化合物
额份市来比阳光实验学校第十三讲 有机化合物授课讲师：施华———————————————————————————————————————————— 一、知识补充：1．有机化合物常见的反类型有机化学反主要有加成反、取代反、缩合反三种反类型．．．．．，其他化学反类型均可以从这三种反类型得到。
比方：水解反、氯代反、硝化反都属于取代反范畴；消去反属于“广义〞上的脱水反。
〔1〕加成反加成反具有如下特点：①只有含不饱和键的物质才能发生加成反；②含不饱和键物质可与某些单质或化合物反；含多个不饱和键的物质加成，条件不同，产物不同，属于竞争反．．．。
③加成产物可能是链状化合物，也可能是环状化合物。
不对称加成具有选择性，加成反的本质为异性电荷相吸：CH 2CH 2CH 2ACH 2A(B)，其中，A 2=H 2、X 2……；A —B=H —OH 、NH 2—H 、C 2H 5O —H 、CH 3CO —OH 。
如：RCHOH CN〔加成反具有选择性〕HN C CH 2CH 2CH 2O C ONH 2CH 2CH 2CH +δ-δ〔加成反具有竞争性〕+H H OH2N C CN N H C C NH OH OHN H 2C C NH 2OH OHOH OH2N H 2C NH 2O O〔含不饱和键的无机物的加成反〕3；C OH H3OCCOOC H HHH H H；3CNNC CN CH 3CH 3CH 3OOO CH 3N C O；3C HNNCCNNCHHH〔2〕取代反取代反就是带正电基团替换另一反物中带正电的基团，反物之间相互交换成分。
我们可以把它写成AB 型式，AB 的水解反就是它和H 2O 发生取代反：AB+H-OHAOH+HB 。
①烷烃的取代反②具有α-H 的烯烃在加热约5000C 左右时发生取代反 ③苯环上的取代反 ④卤代烃的水解反 ⑤醇与氢卤酸的反 ⑥醇与酸的酯化反 ⑦酯的水解反〔3〕缩合反如果把脱去小分子，H 2O ，HCl ，NH 3叫做缩合反，那么酯化、消去、硝化均具有缩合特征。
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精彩片段一：“华约”真题欣赏一．选择题（每小题2分，共6分）1.医生常用“冷冻法”治疗咽喉炎。
冷冻剂应选用下列物质中的（）A．液氧B．液态空气C．液化石油气D．液氮2.某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为a %，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O晶体，下列叙述正确的是A．a可能为40，m＞n B．a可能为40，m＝nC．a可能为30，m＞n D．a可能为30，m＜n3.研究发现，气体分子中的极性键在红外线照射下易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
又知碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，而自由CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则：Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度A．强B．弱C．相等D．无法判断二．填空题4．（6分）⑴已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。
在含有Cu(NO3)2，Fe(NO3)3和AgNO3的酸性溶液中加入少量铁粉，首先被置换的金属是。
⑵硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O，当有1 mol电子转移时，有mol 氮被氧化，同时有mol硫被还原。
5．（12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式A 、D 、F ；⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：。
⑶A可能发生的化学反应的类型有。
（写出二种）⑷ 化合物的系统名称是。
⑸D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。
6．（6分）五水合硫代硫酸钠的分子式为Na2S2SO3·5H2O是一种白色块状结晶，俗称“摄影师的海波”，可通过向多硫化钠（Na2S5）的乙醇水溶液中通入氧气来合成，SO2是该反应仅有的另一生成物。
多硫化钠（Na2S5）通过硫化氢（H2S）与硫化钠（Na2S）在乙醇溶液中反应来制备。
Na2S是H2S中和NaOH的产物。
（1）请写出由硫化氢和NaOH为起始物制备海波的3个化学反应方程式：（2）若上述反应中多硫化钠的化学式为Na2S x，生成物中SO2与Na2S2O3·5H2O的物质的量之比是。
精彩片段二：“北约”真题欣赏一、（10 分）硫在空气中燃烧生成A，A 溶于水得B，B 和I2反应得C 和D，C 和Na2S 反应得含硫化合物E，则A ，B ，C ，D ，E 。
E 和A、B、C 中某种物质反应的方程式为：。
二、（12 分）请说出下列事实的原因：1.用棕色瓶盛AgNO3；2.用铁质容器盛浓H2SO4；3.液Cl2盛于钢瓶；4.盛汽油的容器不能用胶塞。
三、（12 分）下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b 电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。
a：；b：；c：；d：；e：；f：。
四、（6 分）100℃下加热1.25g CuSO4·5H2O(250g/mol)得0.89g 固体，其化学式为。
五、（10 分）加热H2C2O4·2H2O，释出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
H2C2O4·2H2O 热分解反应方程式为：。
由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：。
六、（10 分）用某浓度NaOH 溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH 溶液。
中和CH3COOH 所用的指示剂可选。
若中和过程滴加NaOH 溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH 过程中溶液的PH 改变更快？请简述原因。
七、（10 分）1.等体积（V）混合CH3COOH 和C6H6，混合溶液体积比2V（V+V=2V）大1%，原因是：。
2.等体积（V）混合H2O 和CH3COOH，混合溶液体积比2V（V+V=2V）的97%，原因是：。
3.等体积（V）混合CH3OH 和CH3COOH，混合溶液体积比2V（填入＞、≈、＜）。
八、（10 分）1mol 有机物A、B、C、D、E 分别燃烧，都生成2molCO2，其中A 和浓H2SO4反应得E，E 和H2反应生成C，B 还原得A，B 氧化得D，则A：；B：；C：；D：；E：。
九、（10 分）分子式为C3H8O3的有机物A，能与水混溶，形成的无色水溶液不显现酸、碱性。
A 和KHSO4（S）混合加热得一种醛B（C3H4O）。
A 经硝化反应得C，C 能发生爆炸反应。
B 的结构和化学名称为：；生成C 的反应式：；C 爆炸的反应式为：。
十、（10 分）在较浓强碱溶液中紫色（MnO4-）转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：4 MnO4- + OH-＝ 4 MnO42- + + ；以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。
1.通入CO2降低强碱的浓度：3 MnO42- + H2O ＝MnO4- + MnO2+ OH-；2.电解。
阳极反应式：；阴极反应式：。
实验中发现，若电解事件过长，溶液颜色又转变成绿色。
为什么？主题一：物质结构与性质相关真题欣赏1.写出H3PO2和五氧化铬的分子结构式2.为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低？3.为何卤素能形成＋1、＋5、＋7 价化合物？4.臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之5．从分子结构分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合6．为何Na 与水的反应比Li 剧烈？模拟练习1.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道。
试根据电子填入轨道的顺序原则预测：⑴．第8 周期共有种元素；⑵．原子核外出现第一个6f 电子的元素的原子序数是；⑶．根据“稳定岛”假说，第114 号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。
试推测114 号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。
2.无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。
组成甲、乙化合物的元素的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c。
甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于水溶液。
由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液化学方程式为。
3.图1-1-11 表示元素X 的头五级电离能的对数值，试推测X 可能是哪些元素？4.请根据下列数据，估计43 号元素锝（Tc）的原子半径。
四周期元素原子半径/pmTi V Cr Mn Fe Co Ni147 134 127 126 126 125 124五周期元素原子半径/pmZr Nb Mo Tc Ru Rh Pd160 146 139 134 134 137六周期元素原子半径/pmHf Ta W Re Os Ir Pt159 146 140 137 135 136 1395.33⑵．比较这两个分子极性大小并说明原因。
6.1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。
此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。
对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。
有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。
不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。
像CHe x x+不仅存在而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33+、CHe44+的键长分别为：0.1209nm，0.12113nm。
如果CHe33+、CHe44+果真存在的话，请你写出它们的立体结构式，并完成下列化学方程式：CHe44++H2O→CHe44++HCl→7.在有机溶剂里令nmol 五氯化磷与nmol 氯化铵定量的发生完全反应，释放出4nmol 的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。
A 的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa 下测得的A 的蒸气密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。
⑴．通过计算给出A 的分子式⑵．分子结构测定实验的结论表明，同种元素的原子在A 分子所处的环境毫无区别，试画出A 的分子结构简图（即用单键-和双键=等把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。
8.P Cl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/l，极性为零，P-Cl 键长为204pm 和211pm 两种。
继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。
PCl5 在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl 键长为198pm 和206pm 两种。
（P、Cl 相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：⑴．180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
⑵．250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。
⑶．PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式做出解释。
⑷．PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br 键长。
PBr5熔体为什么能导电？用最简洁的方式做出解释。
9.用价层电子对互斥模型预测ICl5、ICl3、SO42-的立体结构。
10.(BN)n是一种新的无机合成材料，它与某常见单质互为等电子体。
工业上制造(BN)n的方法之一是用硼砂和尿素在1073K～1273K 时反应,得到α-(BN)n及其它元素的氧化物。
α-(BN)n可做高温润滑剂，电器材料和耐热的涂层材料等。
β-(BN)n的硬度特别高，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材料。
试问：（1）它与什么单质互为等电子体？（2）写出硼砂和尿素反应的方程式；（3）根据等电子原理画出α-(BN)n和β-(BN)n的构型。
11.解释下列的实验事实：⑴．HNO3的稳定性比NO3-离子差⑵．卤化硼的酸性是BF3〈〈BCl3〈BBr3⑶．在100℃、0．1 气压下，测得乙酸蒸气的分子量为80⑷．SiCl4遇潮湿空气冒“烟”，而CCl4却很稳定⑸．取等摩尔乙醇与水，丙酮与氯仿分别混合，发现后者升温比前者高⑹．O3在水中的溶解度比O2大12.PtCl2（NH2）2为平面正方结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
⑴其中淡黄色固体对应的结构为。
⑵黄绿色固体在水中溶解度大的原因是。