二氧化碳的性质和用途
二氧化碳资料
知识整合：二氧化碳的性质、用途及制法1.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态：白色，俗称“干冰”（2）化学性质①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反应生成碳酸：CO2+H2O一→ H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红H2CO3一→ H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2一→CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。
2.二氧化碳的用途：①灭火（利用性质：二氧化碳密度大于空气，不可燃，不助燃）阶梯蜡烛实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。
②干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾效果③温室肥料④制碳酸饮料3.二氧化碳对环境的影响：过多排放加剧温室效应。
4.二氧化碳的制法（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（2）二氧化碳的实验室制法：①原理：石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+ HCl一→ CaCl2+ H2O+ CO2不用碳酸钙粉末的原因：反应速率过快，不易控制与收集气体不用稀硫酸：反应生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯②发生装置：固液不加热型③收集方法：向上排空气法④验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。
5．气体制取装置优缺点利用分液漏斗：可以控制反应速率。
长颈漏斗加止水夹：控制反应的发生和停止多功能瓶：（排空气法）密度大的长导管进气，密度小的短导管进气。
（排水法）短导管进气。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质和用途-化学课件
3
森林砍伐和土地利用变化
森林砍伐和土地利用变化会导致二氧化碳的释放和增加。
二氧化碳的主要应用
饮料和食品行业
消防灭火 ❄️
二氧化碳广泛用于饮料和食品行业制造气泡饮料和
二氧化碳作为灭火剂，常用于灭火器和消防系统，
提供保鲜效果。
有效扑灭火灾。
二氧化碳的性质和用途-化学课
件
二氧化碳的性质
1
非燃性气体
二氧化碳是一种非燃性气体，不支持燃烧，可以用于灭火。
2
无色无味
二氧化碳无色无味，在常温下呈气体状态，不易被察觉。
3
化学稳定性高 Байду номын сангаас️
二氧化碳具有较高的化学稳定性，不容易与其他物质发生反应。
二氧化碳的结构
线性分子结构
双键结构
极性
二氧化碳由一个碳原子和两个
二氧化碳中的碳原子与氧原子
由于氧原子的电负性高于碳原
氧原子组成，呈线性分子结
之间有双键结构。
子，二氧化碳是极性分子。
构。
二氧化碳的物理性质
高溶解性 ️
低沸点 ❄️
与空气混合 ️
二氧化碳在水中具有高溶解度，
二氧化碳的沸点极低，-78.5°C，
二氧化碳与空气混合均匀，在大
可以形成碳酸。
可以在常温下转变为固态或液态。
气中常见。
二氧化碳的化学性质
1
不支持燃烧
由于二氧化碳是非燃性气体，不支持燃烧反应。
2
与碱反应
二氧化碳可以与碱反应，产生相应的盐和水。
3
酸性氧化物
二氧化碳是一种酸性氧化物，可与水反应生成碳酸溶液。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳性质和用途
CO2 + H2O == H2CO3
H2CO3 == CO2 + H2O
3、二氧化碳旳用途
1）用于灭火
2）干冰做制冷剂、人工降雨
3）增进植物光合作用 4）做气体肥料
5）做化工原料、制肥料
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气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一 点性质呢？
答：气体是二氧化碳，在一般情况下，1体积旳水大约能 溶解1体积旳二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。 生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳旳 这一性质。
第三节 二氧化碳旳性质 文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。
一、CO2旳物理性质
1、一般情况下是无色、无气味旳气体。 2、能溶于水（1:1）
二、二氧化碳旳用途。
可做致冷剂，保存食品和人工降雨 可做灭火剂 可做气体肥料，增进光合作用 可做化工原料，制纯碱、汽水
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三、课外拓展：
1、CO2旳用途虽然不少，但是空气中旳CO2 是否越多越好？太多会造成什么后果？
答：不是越多越好，太多会造成“温室效应”增 强 2、什么叫“温室效应”？什么气体能
太阳能
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地热能
Back
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1、CO2在下列变化中只发生物理变化旳是（ D ）
A、溶于水中
B、溶于石灰水中
C、进行光合作用 D、制成干冰
2、鉴别氢气、氧气和二氧化碳三种气体最
简便旳措施是（ C ）
A、分别通入澄清石灰水 B、测定三种气体旳密度 C、用燃着旳木条放在集气瓶口 D、试验三种气体旳溶解性
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二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的用途及物理性质
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
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二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
4.23二氧化碳的性质和用途
二 氧 化 碳
可 溶 于 水
二氧化碳的化学性质： 二、二氧化碳的化学性质：
[学生实验 学生实验1]: 学生实验
1、向澄清石灰水中吹入CO2气体。 、向澄清石灰水中吹入CO 气体。 吹入
现象： 现象：
澄清变浑浊
化学方程式：
CO2+Ca(OH)2→CaCO↓ +H2O 3
2、向石蕊试液中吹入CO2气体，再加热。 向石蕊试液中吹入CO 气体，再加热。 吹入
现象： 现象：
试液由紫色变红色， 加热后又变回紫色 试液由紫色变红色，
化学方程式：
CO2 + H2O → H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 ↑
学生实验2: 学生实验2:
在烧杯内放入一只阶梯型的 铁皮架, 铁皮架,在铁皮架的上下分别 放一只燃着的蜡烛, 放一只燃着的蜡烛,沿内壁倒 入一瓶气体,观察发生的现象. 入一瓶气体,观察发生的现象.
１、蜡烛熄灭说明什么问题？ ２、为什么下层蜡烛先熄灭？
二氧化碳的化学性质： 二氧化碳的化学性质： 的化学性质
1、能使澄清石灰水变浑浊
CO H2O
2、能跟水反应生成碳酸。 CO2 + H2O → H2CO3 能跟水反应生成碳酸。 3、不可燃，一般也不助燃。 不可燃，一般也不助燃。 4、不能供给呼吸。 、不能供给呼吸 供给呼吸。 5、能跟炽热的碳反应生成一氧化碳 、
CO2 + C
→
高温
2CO
三、二氧化碳的用途： 二氧化碳的用途：
二 氧 化 碳 用 于 灭 火
固体二氧化碳 保存食物
固体二氧化碳 人工降雨
二氧化碳 满足植物的光合作用
固体二氧化碳 制造舞台效果
二氧化碳大量排放引起 温室效应
二氧化碳的性质和用途-化学
二氧化碳的制备方法
1
燃烧石油和煤
石油和煤中的碳燃烧可以产生大量的二氧化碳。
2
化石燃料的氧化
通过氧化燃烧化石燃料，如天然气和石油，可以得到二氧化碳。
3
碳酸盐的分解
将碳酸盐加热分解，可以释放出二氧化碳。
二氧化碳的主要用途
饮料制造
二氧化碳用作饮料中的气泡， 增加口感和爽快感。
灭火器
二氧化碳被用作非导电的灭火 剂，能够扑灭火焰。
二氧化碳的性质和用途化学
二氧化碳是一种无色、无味、可燃性和无毒的气体。它具有许多重要的物理 和化学性质，被广泛应用于各个领域。
二氧化碳的物理性质
高溶解度
二氧化碳在水中具有较高 的溶解度，导致可口可乐 等饮料中的气泡。
密度与空气接近
二氧化碳比空气密度高， 易聚集在低洼地区，有应的主要原因，对 气候变化产生重要影响。
二氧化碳的化学性质
1 不易燃烧
二氧化碳具有较高的燃 点，不易燃烧，可以用 作灭火剂。
2 无毒
3 与水反应生成碳酸
二氧化碳在常温下无毒， 可以安全地用于食品加 工和饮料制造。
二氧化碳与水反应生成 碳酸，对水质和水环境 具有重要影响。
随着人们对可持续发展和环境保护的重视，二氧化碳的减排和利用成为全球 关注的焦点。创新技术和可再生能源的应用将推动二氧化碳减排和利用的发 展。
温室种植
二氧化碳可以提供植物所需的 碳源，促进植物生长。
二氧化碳的环境影响
温室效应
大量释放的二氧化碳导致地球的温度上升，引发全球气候变化。
海洋酸化
大量溶解在海洋中的二氧化碳会导致海水酸化，对海洋生态系统产生负面影响。
空气污染
高浓度的二氧化碳会影响空气质量，对人体健康产生潜在威胁。
二氧化碳的性质和用途
三、二氧化碳的用途
性质
1、CO2既不可燃，也不助燃， 且密度比空气大 2、CO2能与水反应 3、固体二氧化碳易升华
决定 体现
用途
灭火
制碳酸饮料 制冷剂、人工降雨 温室里的肥料
4、CO2通过光和作用转化为能量
结论：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色
回忆：
我们还接触过什么反应？能体现出二氧化碳的 其它化学性质。
高温
C+CO2
2CO
氧化剂 （有氧化性）
小结：二氧化碳的化学性质
◇ 不可燃，一般也不助燃 ◇ 不能供给呼吸 ◇ 能使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
◇ 能与水反应生成碳酸
灯火试验
3、二氧化碳能和石灰水反应 现象：白色沉淀
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
该反应现象可以用来检验一瓶无色 无味的气体是否为二氧化碳气体
4、二氧化碳能和水反应 向紫色石蕊试液中吹气 现象：紫色石蕊试液变红
CO2 + H2O H2CO3 然后把试管放在酒精灯上加热 现象：有气泡产生，红色变为紫色。 H2CO3 H2O + CO2
二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳的物理性质
1、常温下，无色、无味、常温下为气态， 固态CO2俗称干冰。 2、密度比空气大 3、能溶于水
气态CO2
降温、 冷却
无色液体
降温、 压缩
雪花状固体
101KPa，-78.5℃（升华）
制冷剂、人工降雨、制造舞台效果
二、二氧化碳的化学性质
1、观察实验、得出结论：
二氧化碳和氢气
（四种方法）
初中化学-二氧化碳的性质和用途
7．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ） A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－ 56.6 ℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳 是一种极难于液化的气体。 B．二氧化碳在空气中能形成酸雾 C．二氧化碳有毒 D．二氧化碳气不能燃烧
D
8.成“温室效应”，使全球气候升温的气体是 （） A．氮气 B．氧气
A
5． 有关“物质──性质──用途”的叙 述中，用途与性质不相关的是（ ）
A． 氢气─密度小─可用于充灌探空 B． 二氧化碳──与水反应──灭火 C． 氧气─能与许多物质反应并放出热量─冶 炼钢铁 D． 干冰─蒸发时吸收热量─制冷剂
B
6．下列变化中包含化学变化的是（ ） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰 C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了
3． 下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）
A． 木炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．在天然物质里，金刚石的硬度最大 D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜
C
4． 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（ ）
A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙 C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2. 在学生实验时，有一位同学发现实验室 中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，问其 化学成分是什么？如何形成的？
白膜的主要成分是CaCO3。石灰水的主要 成分是Ca(OH)2。当长期放置时，表面 的溶液与空气接触，发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。生 成的CaCO3是难溶于水的白色固体物质， 故飘浮在溶液表面形成白膜。
──CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。
二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。
以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。
在常温和常压下，它是无色无味的。
它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。
同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。
它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。
它在标准条件下几乎不与其他物质反应。
但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。
通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。
它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。
3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。
它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。
它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。
（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。
它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。
（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。
二氧化碳的性质和用途
一、二氧化碳旳性质
• 1、倾倒二氧化碳试验
• 现象：下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后 熄灭。
• 结论：①二氧化碳密度比空气大
•
②不能燃烧也不支持燃烧
• 想一想 你能设计一种试验证明二氧 化碳 旳密度比空气大吗？
• 用途：Leabharlann 于灭火思索• 能不能随便进入久未开启旳菜窖或干 涸旳深井？为何？若想进去，进去之 前应做怎样旳试验才可放心？
• 原来是这么：二氧化碳和水反应旳产物使 石蕊溶液变红，加热后这种产物又分解了， 溶液又变为原来旳紫色。
• 思索：这种产物究竟是什么样旳物质呢？
我们一起来探究
• 石蕊小花试验
• 第一步：在石蕊小花上喷稀醋酸
•
结论（石蕊遇酸变红)
• 第二步：在石蕊小花上喷水
•
结论（石蕊遇水不变红)
• 第三步：将石蕊小花直接放入二氧化 碳中
• 二氧化碳旳“过” • 造成“温室效应” • 思索：怎样预防“温室效应”加剧？
练习
• 1、下列有关二氧化碳旳说法正确旳是（A）
• A、二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃 烧产生
• B、二氧化碳可用燃着旳木条鉴定 • C、二氧化碳在试验室可用块状石灰石和农
硫酸制取
• D、干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳 能溶于水
• 取②中小明滴加
石蕊溶液后旳汽 红色不消失
水，再（
• 加热至沸腾 •）
• 汽水中具有柠 檬酸
• 写出本题中涉及旳化学方程式：
• ①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
• ②H2CO3=CO2↑+H2O
• ③ CO2+H2O=H2CO3
高中化学 二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的性质和用途-一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法-二氧化碳与一氧化碳的除二氧化碳的性质概述：物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的二氧化碳叫做干冰。
化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2+ CO2====CaCO3↓+ H2O(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2有可燃性2CO+O22CO2有还原性：CuO+COCu+CO2C+O2CO2C+CO22CO干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。
如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。
二氧化碳性质和用途.ppt
化碳
气密度大 于水 燃烧
气
现象 虫子很快不动了 虫子一直在动
结论 二氧化碳不能供给呼吸
1.一般情况下二氧化碳不能燃烧，也 不支持燃烧，不能供给呼吸。
什么能使紫色的石蕊试剂变红？
酸
（1）喷稀醋酸 （2）喷水
（ 1） （2）
（3）直接放 入CO2中
4.具有弱氧化性
高温
C+CO2 == 2CO 吸热反应 反应中CO2为氧化剂，C为还原剂
（1）不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）能与水反应
CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2↑ + H2O （碳酸不稳定易分解） （3）能与澄清石灰水反应（检验二氧化碳）
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 白色
二氧化碳的性质与用途
一、二氧化碳的物理性质：
1.通常是无色、无味的气体。
2.在标准状况下:密度比空气大。
3.能溶于水。（1：1）
4.三态变化：
CO2 （气）
CO2 （液）无色
CO2 （固）无色
固体CO2 俗称干冰，具升华现象。(升华 吸热，所以可以做制冷剂)
干冰
• 在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体 二氧化碳叫“干冰”。
气味
无味 无味 无味
状态
气体 气体 气体
溶解性 密度与空 气比
不易溶于水 比空气略大 难溶于水 比空气小 能溶于水 比空气大
2、写出下列物质的化学式:
(1) 碳 酸 _H_2_C__O_3 , (2) 干 冰 _C__O_2_ , (3) 石灰水中 主要成分 _C_a__(O__H_)_2 , (4) 碳酸钙 __C_a_C__O_3_ 。
《二氧化碳的性质和用途》 知识清单
《二氧化碳的性质和用途》知识清单一、二氧化碳的性质（一）物理性质1、通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。
2、二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。
3、二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳。
4、二氧化碳在加压和降温的条件下，会变成无色液体，甚至变成雪花状固体，通常称为“干冰”。
干冰升华时会吸收大量的热。
（二）化学性质1、一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将一根燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭，这表明二氧化碳不支持燃烧。
2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸能使紫色石蕊试液变红。
但碳酸不稳定，容易分解。
H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑当加热时，红色石蕊试液又会变回紫色，因为碳酸分解，二氧化碳逸出。
3、二氧化碳能与碱溶液反应。
（1）与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙和水。
CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
（2）与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水。
CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应常用于吸收二氧化碳。
4、二氧化碳在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳。
CO₂＋ C ＝ 2CO二、二氧化碳的用途（一）灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，而且密度比空气大，所以可以用二氧化碳来灭火。
灭火器中常用二氧化碳来灭火，比如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等。
（二）人工降雨和舞台效果干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴，从而实现人工降雨。
在舞台上，干冰升华产生的白雾能营造出如梦如幻的效果。
（三）光合作用植物进行光合作用时需要二氧化碳。
在温室大棚中，可以适当增加二氧化碳的浓度，提高农作物的产量。
（四）化工原料二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、尿素、纯碱等化工产品。
（五）食品保鲜二氧化碳可以用于食品的保鲜，如在包装食品中充入二氧化碳，可以延长食品的保质期。
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第八章碳的世界
第二节二氧化碳的性质和用途
第一课时
【任务一】谈谈你对二氧化碳的认识
实验操作现象二氧化碳的性质
【问题】为什么被称为“天然粉刷匠”？
【应用】生活中可以用石灰水对鸡蛋进行保鲜，你知道原因吗？
【应用】久置的石灰水上面会出现一层白膜，形成的原因？
【任务三实验】探究二氧化碳灭火的原理
实验注意事项现象二氧化碳的性质
倾倒二氧化碳灭火1.玻璃片盖住集气瓶口的2/3
2.倾倒时二氧化碳沿着烧杯壁倒入
3.蜡烛燃烧时间不能太长
【问题】为什么被称为“灭火先锋”？任务四阅读小知识
【任务五】阅读小资料
【问题】如何进入久未开启的菜窖？
1.进入菜窖为什么晕倒？
2. 进入菜窖应该注意什么？
3.如何检验菜窖内氧气是否充足?
4.做烛火实验的目的？
【任务六】阅读小资料
【问题】为什么能“呼风唤雨”，冷藏食品，形成云雾缭绕的现象呢？
【问题】为什么被称为“植物粮食”？
练习
1.选择氧气、二氧化碳填空，并写出有关反应的文字表达式。
（1）能使带火星的木条复燃的是。
（2）能用于灭火的是，原因。
（3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是，反应的文字表达式。
（5）干冰是。
2.影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。
产生这种景象可用的物质是。
3.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。
这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？。