中和滴定PPT教学课件
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酸碱中和滴定法3.ppt
NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中 和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未 被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变 成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 容量瓶 滴定管夹 铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸 馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释 待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中 混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等 质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的 量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反 应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱 中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多， 测出酸浓度偏高
中和滴定PPT课件
V待测＝20.00ml, c待测＝
c标准V标准 V待测
第34页/共70页
练１：某学生中和滴定实验的过程如下：
（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③ 加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤ 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于 用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边 滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴 到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记 录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出 NaOH的体积21ml。
偏小
偏大
第40页/共70页
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
滴定管调 “0”后， 未将尖嘴 部挂着的 余液除去：
装待测液 装标准液
引起待测液氢氧化钠浓度 值的变化情况
偏高
偏低
第41页/共70页
•滴定过程中产生的误差：
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
V（加入 NaOH）
被滴定 HCl的百 分含量
V（剩余 HCl）
ml
%
ml
V(过量 NaOH)
ml
0
0
20.00
19.00 90.00 2.00
19.80 99.00 0.20
19.98 99.90 0.02
20.00 100.00 0.00
20.02 100.1
0.02
20.20 101.0
0.20
写出下列两个反应的化学方程式和 离子方程式。
①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应
第1页/共70页
1、中和反应的实质
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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读
13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定法第1课时.ppt
碱性
(如NaOH、Na2CO3等)
碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃， （带橡皮管） 致使玻璃塞无法打开
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• （2）滴定管操作方法 ① 检漏：检查滴定管是否漏水。
② 润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2 －3遍。
③ 装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2－3mL.
注意： 1、温度：20℃ 2、体积：25mL或50mL 3、刻度：0刻度在上
最小刻度0.1 4、精确度：0.01mL
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• 2、酸碱式滴定管的使用方法 • （1）滴定管的选择
溶液性质
酸性、氧化性
(如酸、KMnO4等)
滴定管
原因
酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 （带玻璃活塞）
• （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶 液注入 乙 （选填“甲”或“乙”）中。
• （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)=____a(_V_2_-V_1_)/_V_____mol·L-1。
课后作业
• 1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。 • 2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？ • 3、完成《金版学案》对应课时练习。
[问题情境]
• 实验室有一瓶盐酸 溶液，标签已被腐 蚀，浓度未知，你 能通过实验的方法 测出它的物质的量 浓度吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为： H+ + OH- = H2O
《酸碱中和滴定》课件ppt
学习目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH()
0.00
5.00
10.00
15.00
18.00
19.00
19.50
19.98
pH
1.00
1.22
1.48
1.84
3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
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预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
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• 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂 选择
2020/12/09
2
1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
2020/12/09
3
2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶 液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加23滴指示剂。 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。 滴定终点判断：
第四节
中和滴定
（第二课时）
2020/12/09
1
• 复习回顾：
• （1）中和反应的本质是什么？ • （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ • （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么
选择？
• （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？
• 二、酸碱中和滴定实验操作
• 1、滴定前的准备
锥形瓶中的颜色变化。 溶液颜色发生变
眼睛： 2020/12/09
滴定的速度。
化且在半分钟内 不褪色。 4
计算：根据c(H+)V酸=c(OH-)V碱进行计 算。
问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液
滴定某浓度的HAc溶液。
1、指示剂的选择————————。
设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴
定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明
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理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结
果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液
的浓度。 2020/12/09
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实验编号 1
待测醋酸 的体积 （mL）
25.00
滴定前读 数 （mL）
0.00终点读Biblioteka （mL）24.302
25.00
12.00
36.36
3
25.00
14.00
38.32
2020/12/09
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1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
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2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶 液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加23滴指示剂。 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。 滴定终点判断：
第四节
中和滴定
（第二课时）
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• 复习回顾：
• （1）中和反应的本质是什么？ • （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ • （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么
选择？
• （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？
• 二、酸碱中和滴定实验操作
• 1、滴定前的准备
锥形瓶中的颜色变化。 溶液颜色发生变
眼睛： 2020/12/09
滴定的速度。
化且在半分钟内 不褪色。 4
计算：根据c(H+)V酸=c(OH-)V碱进行计 算。
问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液
滴定某浓度的HAc溶液。
1、指示剂的选择————————。
设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴
定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明
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理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结
果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液
的浓度。 2020/12/09
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实验编号 1
待测醋酸 的体积 （mL）
25.00
滴定前读 数 （mL）
0.00终点读Biblioteka （mL）24.302
25.00
12.00
36.36
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14.00
38.32
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