2020年高三精准培优专练十九 Ksp的计算 化学 学生版
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)溶度积( Ksp)的相关计算 (附答案解析)
常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。
试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。
工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。
加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。
流程题有关Ksp的计算
流程题有关Ksp 的计算[内容框架][增分攻略]1. 溶度积及其应用 (1)表达式 A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)(2)意义：一定温度下，K sp 的大小反映了物质在水中的溶解能力。
对于同类型的难溶电解质，K sp 越大，其溶解能力越强。
提醒．．：K sp 是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
(3)溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积Q c 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c ＞K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③Q c ＜K sp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
2. M(OH)n 悬浊液中Ksp 、Kw 、pH 间的关系 M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)1pH 1n 101)OH ()OH ()OH ()OH ()M (+--+---+⎪⎭⎫ ⎝⎛==⋅=⋅=n W n n n sp K n n c c n c c c K3. 高考命题方向（1）已知pH 值判断是否析出沉淀：解题思路：判断是否析出沉淀求出值已知大小与比较−−−−−→−→−−−−−−→−=−−−−→−-⋅=-+=-++sp K )OH ()H (pH)H (-lg pH )OH (10)H (pH c W Q c c c K c Q c c（2）求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)解题思路：)H (lg pH )H ()OH ()M ()OH ()H ()OH ()M (n n ++⋅=-⋅=+-=→−−−−−−→−−−−−−−→−-+-+c c c c c c K c c K W n sp 求出求出已知[抢分专练]考点01 求离子浓度或pH 值1. (2020届合肥第二次质量检测)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
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【答案】（ 1 ） Fe 3+ 恰好沉淀完全时， c(PO 34－ )= 1.3 ⨯10 4c (Fe)4 4典例 2． 1）在 Ca(NO 3)2 溶液中加入(NH 4)2CO 3 溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO 32−)=10−34 3 培优点十九 Ksp 的计算一．Ksp 的计算及应用1．判断能否沉淀典例 1．Li 4Ti 5O 12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量 MgO 、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中 c(Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe 3+)=1.0×10-5mol/L ，此时是否有 Mg 3(PO 4)2 沉淀生成______________（列式计算） FePO 4、Mg 3(PO 4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10−22、1.0×10−24。
-221.0 ⨯10-5mol· L −1=1.3×10–17mol·L −1 ，c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成 Mg 3(PO 4)2沉淀【 解 析 】（ 1 ） Ksp[FePO 4]=c(Fe 3+)×c(PO 3－ )=1.3×10−2 ， 则 c(PO 3－ ) ＝Ksp 3+＝1.3×10−17mol/L ， Qc[Mg 3(PO 4)2] ＝ c 3(Mg 2+)×c 2(PO 3－ )＝ (0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40 ＜ 1.0×10—34，则无沉淀。
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1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=m olLL−1=1.3×10–17molLL−1，c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】（1）sp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO3－4)=1.3×10−2，则c(PO3－4)＝＝1.3×10−17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 molLL−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5molLL−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]【答案】是【解析】(1)根据sp(CaCO3)＝c(Ca2+)Lc(CO2−3)＝4.96×10−9，得c(Ca2+)＝4.96×10−910−3molLL−1＝4.96×10−6molLL−1<10−5molLL−1，可视为沉淀完全。
2019高考化学计算专题 Ksp的计算讲与练
李仕才
计算专题四、——“Ksp的计算”
Ksp的五大应用
1．判断能否沉淀
[示例1]等体积混合0.2 mol·L－1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10－3)
2．判断能否沉淀完全
[示例2]取5 mL 0.002 mol·L－1BaCl2与等体积的0.02 mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10)
[已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
(2)离子的分离与提纯分步沉淀常应用于离子的分离，现以Fe3＋和Mg2＋的分离为例说明如何控制条件。
[示例8]常温下，如果溶液中Fe3＋和Mg2＋的浓度都为0.10 mol·L－1，使Fe3＋沉淀完全而使Mg2＋不沉淀需要控制溶液pH的范围是________。
(2)25℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.5＝0.9)。
(3)已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为________ mol·L－1。
12．(1)利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
①溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为__________________________________________。
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1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=m olLL−1=1.3×10–17molLL−1，c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】（1）sp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO3－4)=1.3×10−2，则c(PO3－4)＝＝1.3×10−17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 molLL−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5molLL−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]【答案】是【解析】(1)根据sp(CaCO3)＝c(Ca2+)Lc(CO2−3)＝4.96×10−9，得c(Ca2+)＝4.96×10−910−3molLL−1＝4.96×10−6molLL−1<10−5molLL−1，可视为沉淀完全。
2020届高考化学微专题复习《溶度积( Ksp)的相关计算》
溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。
已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。
(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。
高考化学复习Ksp 的相关计算考前清单与拓展练习(含答案解析)
高考化学复习 ------ K sp 的相关计算考前清单与拓展练习（含答案解析）【考必备·清单】溶度积计算的几种类型类型一判断沉淀的生成与沉淀完全[典题示例 1]取 5 mL 0.002 mol·L－1 BaCl2 溶液与等体积的0.02 mol·L－1 Na2SO4 溶液相混合，通过计算判断有无沉淀产生？若有，计算 Ba2＋是否沉淀完全？(已知该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)[解析] Q c＝c(Ba2＋)·c(SO2－)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，43K sp c（Fe 3＋）4 4 c (SO 2－)变为 9×10－3 m ol·L －1，根据 K sp ＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－ 1.1×10－10)，得 c (Ba 2＋)＝ 9×10－3mol·L－1≈1.2×10－8 mol·L －1<1×10－5 mol·L －1，故可认为 Ba 2＋已经沉淀完全。
[答案] 有 沉淀完全 [拓展训练]1. 等体积混合 0.2 mol·L －1 的 AgNO 3 和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc的 K sp 为 2.3×10－3)0.2解析：c (Ag ＋)＝c (Ac －)＝ 2mol·L －1＝0.1 mol·L －1Q c ＝c (Ag ＋)·c (Ac －)＝1.0×10－2>2.3×10－3，故有 AgAc 沉淀生成。
答案：会生成AgAc 沉淀类型二 计算金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH [典题示例 2] 有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 K sp 近似值10－1710－1710－3942加稀 H 2SO 4 和H 2O 2 溶解，铁变为 Fe 3＋，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol·L －1 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol·L － 1)。
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1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
【答案】（1）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO3－4)=m olLL−1=1.3×10–17molLL−1，c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀【解析】（1）sp[FePO4]=c(Fe3+)×c(PO3－4)=1.3×10−2，则c(PO3－4)＝＝1.3×10−17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)×c2(PO3－4)＝(0.01)3×(1.3×10−17)2=1.69×10-40＜1.0×10—34，则无沉淀。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 molLL−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5molLL−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]【答案】是【解析】(1)根据sp(CaCO3)＝c(Ca2+)Lc(CO2−3)＝4.96×10−9，得c(Ca2+)＝4.96×10−910−3molLL−1＝4.96×10−6molLL−1<10−5molLL−1，可视为沉淀完全。
高三化学计算专题四“Ksp的计算”
第1页/共6页计算专题四、——“K sp 的计算”K sp 的五大应用1．判断能否沉淀[示例1] 等体积混合0.2 mol·L －1的AgNO 3和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc 的K sp 为2.3×10－3)2．判断能否沉淀完全[示例2] 取5 mL 0.002 mol·L －1 BaCl 2与等体积的0.02 mol·L －1 Na 2SO 4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba 2＋是否沉淀完全。
(该温度下BaSO 4的K sp ＝1.1×10－10)3．计算某一离子浓度[示例3] 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp ＝4×10－12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2＋和OH －的物质的量浓度。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH 的计算[示例4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全(使Cu 2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为________。
5．溶度积与溶解度的相互计算 (1)已知K sp ，计算溶解度(S )[示例5] 已知常温下，CaCO 3的K sp ＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO3的溶解度S＝________。
(2)已知溶解度，计算K sp[示例6] 已知某温度下，Ag 2CrO 4(相对分子质量332)的溶解度S ＝4.349 2×10－3 g ，计算Ag 2CrO 4的K sp ＝______。
精选-高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2020届高三化学精准培优专练：十九 Ksp的计算 Word版含答案
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
2019-2020年高三培优(8)化学试题 含答案
海南省农垦中学2017届培优资料2019-2020年高三培优（8）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A ．CaO 能与SO 2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 （ ） A ．放入敞口的容器中 B ．放入密封的容器中C ．放入充有少量乙烯的密封容器中D ．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中。
3．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气（LPG ）。
这两类燃料的主要成份都是 A ．碳水化合物C ．氢气D ．醇类4．一定条件反应N 2+3H 22NH 3 △H ＜0达平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,V 正和V 逆都发生变化,且变化的倍数相等B.增大压强, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数C.降低温度, V 正和V 逆都减少,且V 逆减少倍数大于V 正减少倍数D.通入氩气, V 正和V 逆都增大,且V 正增加倍数大于V 逆增加倍数 5、下列说法正确的是 ( ) A ． 干冰和氨都属于弱电解质 B ． NO 2和SO 2都是形成酸雨的气体C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练 (5)
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的Ksp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝mol·L−1＝0.1mol·L−1；Qc＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的Ksp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Qc＝c(Ba2+)·c(SO)＝1×10－5>Ksp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO浓度变为9×10−3mol·L−1，根据Ksp ＝c(Ba2+)·c(SO)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练
——————————教育资源共享步入知识海洋————————培优点十九 Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc 的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全典例2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10) 【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度典例3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
2020年高三精准培优专练十九 Ksp的计算 化学 学生版
1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的sp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L−1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
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1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，sp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的sp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L−1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
培优点十九Ksp的计算一．Ksp的计算及应用5．判断沉淀的顺序典例5．已知sp(AgCl)＝1.56×10－10，sp(AgBr)＝7.7×10－13，sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．Br－、Cl－、CrO2－4C．CrO2－4、Br－、Cl－D．Br－、CrO2－4、Cl－6．离子的分离与提纯典例6．已知常温下sp[Fe(OH)3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+，可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去【答案】CuO或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以；2.7【解析】根据sp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH−)＝1×10−39，若使溶液中的c（Fe3+）=10−5 mol/L，得c3(OH−)=1×10−39=1×10−34，c(OH−)=10−11.3mol/L，则c(H+)=10−2.7mol/L，pH=2.7；为了不引10−5入杂质可加入CuO 或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的pH，二．对点增分集训1．已知CaCO3的sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．2.8×10－2mol·L－1 B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1 D．5.6×10－5mol·L－12．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、n2+、Mg2+等离子，已知：sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；sp[n(OH)2]＝1.0×10－17；sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3+ B．Cr3+ C．n2+ D．Mg2+3．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到溶解平衡。
已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3/25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38sp完全沉淀时的pH≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()A．向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀4．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，某溶液含0.02mol·L−1 Mn2+、0.1mol·L−1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为（）(已知：H2S两级电离常数分别为a1＝1.3×10－7，a2＝7.0×10−15)A．1.3×10－7B．7.0×10−15C．9.1×10−14D．1.82×10−145．常温下sp(AgCl)=1.8×10-10，sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( ) A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，sp(AgI)也增大D．若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl−)为0.01 mol·L-1 6．常温时，sp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，sp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，sp(Ag2CrO4)＝1.9×10−12，(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是()spA．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1 Cl和0.001mol·L－1 2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，sp(AgCl)不变7．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)−4(绿色)、Cr2O2−7(橙红色)、CrO2−4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）在化学分析中采用2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO2−4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO2−4)等于__________mol·L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
8．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag +(aq)+Cl －(aq)，Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)+ CrO 2−4(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用sp 表示，已知：sp (AgCl)＝c (Ag +)·c (Cl －)＝1.8×10－10，sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag +)·c (CrO 2−4)＝1.9×10－12。
现用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定0.01mol·L －1Cl 和0.001mol·L －12CrO 4混合溶液，通过计算完成下列问题：(1)Cl －、CrO 2−4谁先沉淀？(2)当刚出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中Cl －浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 9．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。
回答下列问题：（1）向含有BaSO 4固体的溶液中滴加Na 2CO 3溶液，当有BaCO 3沉淀生成时溶液中 =_____________。
已知sp (BaCO 3)=2.6×10−9，sp (BaSO 4)=1.1×10−10。
10．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到分离金属离子的目的。
一些难溶的金属氢氧化物在不同pH 下的溶解度曲线(S ，mol·L −1)如图所示：(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(填化学式)。
(2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3+，应该控制溶液的pH 为___(填字母)。
A ．小于1B ．4左右C ．大于6(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法除去，理由是______________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：2324CO SO c c --（）（）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的___以除去这些离子。