自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。
2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。
3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。
4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。
这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。
讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。
首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。
其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。
针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。
首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。
其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。
此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。
结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。
我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。
希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
自来水总硬度的测定
指示剂的作用原理
铬黑T（EBT）
滴定前：M+EBT（蓝色）=M-EBT（紫红色） 溶液呈紫红色 滴定中：M+EDTA（无色）=M-EDTA （无色） 溶液呈紫红色 滴定终点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT（蓝色） 溶液呈蓝色－指示剂本身的颜色
二、实验步骤
1.EDTA溶液的标定：
CaCO3(ml) NH3-NH4Cl(ml) 1 2 20 20 20 20 K-B EDTA(ml)
3
20
20
2. 水样分析：
水样(ml) 三乙醇胺(ml)
NH3-NH4Cl(ml)
铬黑T
EDTA(ml)
1
ห้องสมุดไป่ตู้2 3
150
150 150
5 5 5
5
5 5
计算：
水的硬度的表示方法
度（°） 1硬度单位表示十万份水中含有一份CaO，即 1L水中含有10mgCaO为1° 0-4°很软的水 4-8°软水 8-16°中等硬水 16-30°硬水 30°以上 很硬的水
EDTA溶液： CaCl2溶液： 三乙醇胺： NH3-NH4Cl缓冲液：pH=10 铬黑T指示剂 K-B指示剂
自来水总硬度的测定
一、原理 测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的 总量，采用EDTA络合滴定法。 用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络 合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成 EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消 耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中 钙和镁的含量。
EDTA
最常用的氨羧配位剂
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
自来水总硬度的测定计算公式
自来水总硬度的测定计算公式自来水总硬度是指水中钙镁离子的含量。
了解自来水总硬度的测定方法和计算公式对于提高自来水的质量和保障用户健康至关重要。
自来水总硬度的测定可以采用滴定法或复合指示剂法。
其中，滴定法是通过加入EDTA试剂并与水中的钙镁离子形成络合物，再用指示剂盐酸甲基橙指示反应终点，确定从试剂加入开始到反应结束消耗的试剂体积，最终计算出水中钙镁离子的含量。
复合指示剂法是将专门的复合指示剂加入水样中，根据颜色变化判断水中钙镁离子的含量。
根据滴定法测定的结果，可以通过以下公式计算水中钙镁离子的含量：总硬度（mg/L）=（每升消耗EDTA的体积×0.01M EDTA对应的钙镁离子的质量×1000）/样品体积。
其中，0.01M EDTA对应的钙镁离子的质量为0.0106克，样品体积为1升。
通过上述测定和计算，可以了解水中钙镁离子的含量及自来水总硬度，为水的净化、消毒和调节提供科学依据，可有效保障用户健康和安全。
同时，加强自来水的治理和检测，提高水的质量，也是市民公共卫生意识的体现。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定《自来水总硬度的测定》自来水总硬度是衡量自来水中溶解水中钙和镁离子含量的指标。
高硬度的水在很多方面会产生不良影响，例如在洗涤、饮用水的供应和工业用途方面都有潜在的问题。
因此，对自来水中总硬度进行准确可靠的测定非常重要。
要测定自来水的总硬度，可以使用三种常见的方法：EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法。
首先，EDTA滴定法是最常用的测定方法之一。
该方法利用了EDTA（酸性二硫代乙二胺四乙酸）与钙镁离子之间的络合反应。
首先，需要加入指示剂，通常使用酞菁蓝作为指示剂，其会在溶液中形成蓝色络合物。
然后，使用EDTA溶液滴定样品，直到蓝色指示剂溶液由蓝色变为红色。
通过记录滴定液的用量，就可以计算出样品中钙镁离子的浓度，从而得出总硬度。
第二种测定方法是络合滴定法，该方法也利用了EDTA与钙镁离子之间的络合反应。
相比于EDTA滴定法，该方法在指示剂选择上更为灵活。
常用的指示剂有田纳姆黄、黑F和酞菁蓝等。
选择合适的指示剂可以提高测定的准确性和灵敏度。
最后，艾琳酸法是另一种测定自来水总硬度的方法。
在该方法中，使用艾琳酸与钙、镁离子进行反应，形成可观测的络合物。
这种方法的优势是可以同时测定水中的钙和镁离子含量。
无论使用哪种方法测定自来水的总硬度，都需要严格的实验操作和仪器校准以确保结果的准确性。
此外，为了确保可靠的测定结果，还应该进行多次实验并取平均值。
总之，自来水总硬度的测定对于确保饮用水和工业水的质量至关重要。
EDTA滴定法、络合滴度法和艾琳酸法都是常用的测定方法，它们都有各自的优点和应用范围。
通过正确使用这些方法，我们可以准确测定自来水中的总硬度，并且合理地控制和调节水质。
04 实验四 自来水总硬度的测定
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽
Mg2+ -EBT
Mg2+ -Y
条件：pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
+
Ca2+ -EBT
完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
Ca2+标准溶液 25.00mL
10mLNH3-NH4Cl溶液
3滴EBT
EDTA溶液滴定至 紫红色变为纯兰色
2、自来水总硬度的测定
自来水 100.0 mL
3 mL三乙醇胺 10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液 1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲 溶液、指示剂 的加入顺序
分析化学实验
实验三 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件 和方法
二、实验原理
自来水：含Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Pb2+等 总硬度：测定钙镁的总含量
水的硬度
钙镁硬度： 分别测定钙、镁的含量 我国将Ca2+、Mg2+的总含量折合成CaO的量表示水的硬度 规定：1升水中含有10 mg CaO时水的硬度为1° 即1°=10 mg L-1 CaO
5滴EBT
EDTA滴至由紫红色 变为纯蓝色，Ｖ总
EBT在空气中放置 不稳定应现用现加
自来水中总硬度测定
EBT + Mg２＋= Mg-EBT Mg-EBT (蓝色) 蓝色) (酒红色) 酒红色) 滴定时： EDTA + Ca2+= Ca-EDTA Ca-EDTA (无色) 无色) EDTA + Mg2+= Mg-EDTA Mg-EDTA (无色) 无色) 终点时： 终点时： EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA MgMg+ EBT EBT (酒红色) 酒红色) (蓝色) 蓝色) 滴定前：
四、数据记录与处理
1．EDTA溶液浓度的标定
1 VEDTA初读数，mL VEDTA终读数，mL VEDTA，mL CCa，mol/L CEDTA，mol/L
C
EDTA，
2
3
mol/L
相对平均偏差，%
2．水样中总硬度的测定 ．
1 V，mL 水的总硬度，/LCao 平均水的总硬度，mg/LCao 相对平均偏差，% 2 3
2．水样总硬度的测定 ．水样总硬度的测定
取水样100mL于250mL锥形瓶中，加入 取水样100mL于250mL锥形瓶中，加入 5mL1∶ 三乙醇胺( 5mL1∶1三乙醇胺(若水样中含有重金属离 子，则加入1mL2%Na 溶液掩蔽) 5mL氨 子，则加入1mL2%Na2S溶液掩蔽)，5mL氨 性缓冲溶液，少量铬黑T(EBT)指示剂， 性缓冲溶液，少量铬黑T(EBT)指示剂， 0.02molL-1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒 EDTA标准溶液滴定至溶液由酒 红色变为纯蓝色，即为终点。注意接近终 点时应慢滴多摇。平行测定三次，计算水 的总硬度，以度( 的总硬度，以度(°)和mgL-1 CaO两种方法 CaO两种方法 表示分析结果。 表示分析结果。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。 各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示 方法有两种： 一种以度( 计，1硬度单位表示十万份水中含1 一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1 份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即 CaO(即每升水中含10mgCaO)，即 1°=10mg.L-1CaO； CaO； 另一种以CaOmmol.L 另一种以CaOmmol.L-1表示。经过计算，每升水 中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°，硬度( 中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°，硬度(°) 计算公式为： 硬度( 硬度(°)= CEDTA×VEDTA×MCaOV水×100 100
实验7 自来水总硬度的测定
实验7 自来水总硬度的测定实验六：自来水总硬度的测定实验目的：1.研究络合滴定的原理及其应用。
2.初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释。
3.掌握络合滴定法中的直接滴定法。
4.掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。
实验原理：水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
滴定前：EBT + Mg2+ = Mg-EBT (蓝色)(紫红色)滴定时：EDTA + Ca2+ = Ca-EDTA (紫红色)EDTA + Mg2+ = Mg-EDTA (紫红色)终点时：EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT (紫红色)(蓝色)到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu+、Pb+、Zn+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即1°=10mg/lCaO；另一种以___表示。
经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°，硬度(°)计算公式为：硬度(°)= CEDTA·VEDTA·M CaO×100/V水。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定一、实验目的1、学习掌握络合滴定法的原理及其应用。
2、掌握络合滴定法中的直接滴定法。
二、实验原理水硬度的测定分为水的总硬度以及钙－镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者是分别测定Ca、Mg含量。
三、注意事项1、按实验十四实验步骤1、2和4（1），配制0.01mol ∙L-1EDTA500mL（用剩留作实验十八用），并以CaCO3为基准物质标定（称CaCO30.2~0.3g,以便滴定时消耗20~30Mledta）.2、铬黑T配成溶液以方便使用。
加Mg−EDTA可用量筒。
1、准备室为每组准备一只干净的5L塑料桶作采水样用，并适当增加公用移液管和烧杯，避免吸液排长队。
50 mL水样一般要消耗3~5mL EDTA。
2、本实验终点不够敏锐，特别是滴定钙。
强调近终点要慢滴，每滴1抵后都要充分摇匀，直至纯蓝色为止，可作示范。
3、总硬度（CaCO3mg.L-1）=——————————四、思考题1. 本节所使用的EDTA，应该采用何种指示剂标定?最适当的基准物质是什么?要点: 铬黑T 指示剂。
选用CaCO3基准物质较好,标定和测定的条件一样，可抵消误差。
还可采用K—B指示剂（酸性铬蓝K—萘酚绿B，见理论书）；钙指示剂只能在pH12～13滴定Ca2+,不能在pH10测Ca2++Mg2+。
2.在测定水总硬度是，先于三个锥瓶中加水样，再加NH3-NH4+缓冲溶液，加…….，然后再一份一份地滴定，这样好不好？为什么？要点：不好。
因为，在NH4+存在时，Mg2+与CO32-生成沉淀影响测定。
3.写出以 CaCO 3（单位为mg/L ）表示水的总硬度计算公式，并计算本实验中水样的总硬度。
要点：总硬度=3)L (CaCO EDTA EDTA M V C ⨯⨯水样体积 （mmol/L CaCO 3）五、关于文献（英文）实验2（P208），鼓励学生课外阅读，重点是方法2和方法3，即P210~212。
将在实验室公布译文，让学生检查自己的翻译能力。
自来水总硬度的测定计算公式
自来水总硬度的测定计算公式自来水的总硬度是指水中溶解的钙和镁离子的总量，通常以钙和镁的溶解度浓度来表示。
总硬度是评估水质的重要指标之一，对于饮用水和工业用水都有一定的要求。
测定自来水的总硬度可以使用不同的方法，其中一种常用的方法是采用复合指示剂法，也称EDTA配合物法。
下面是测定自来水总硬度的计算公式：总硬度（mg/L）= 镁离子硬度（mg/L）+ 钙离子硬度（mg/L）镁离子硬度（mg/L）= (标准EDTA滴定液消耗量 - 白色指示剂滴定液消耗量) × 50钙离子硬度（mg/L）= (白色指示剂滴定液消耗量 - 红色指示剂滴定液消耗量) × 50其中，标准EDTA滴定液是一种已知浓度的乙二胺四乙酸，它能与镁和钙形成稳定的配合物。
白色指示剂和红色指示剂则是用于指示溶液中镁和钙的滴定终点。
测定自来水总硬度的步骤如下：1.准备标准EDTA滴定液：将一定量的乙二胺四乙酸固体称量后，溶解于一定量的去离子水中，摇匀并过滤，得到已知浓度的EDTA滴定液。
2.准备指示剂：将适量的白色指示剂和红色指示剂分别溶解于适量的去离子水中，制备成白色指示剂滴定液和红色指示剂滴定液。
3.取一定量的自来水样本，将其转移到滴定瓶中。
4.加入适量的白色指示剂滴定液，颜色变为浅蓝色。
5.开始滴定，滴定过程中要轻轻的摇晃瓶子。
6.当颜色从浅蓝色转变为粉红色时，记录下滴定液的消耗量V17.继续滴定，加入红色指示剂滴定液，颜色变为红色。
8.当红色变为完全消失时，记录下滴定液的消耗量V29.根据上述计算公式，计算出镁离子硬度和钙离子硬度。
10.根据镁离子硬度和钙离子硬度的求和，得到总硬度。
需要注意的是，以上公式和方法是一种常用的测定总硬度的方法，不同地方可能会有些许差异。
同时，为了准确测定总硬度，还需要进行实验室的质量控制和标准化操作。
自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定一、引言自来水是我们日常生活中不可或缺的重要水源之一。
然而，自来水中的硬度对我们的生活和使用却有着一定的影响。
因此，了解自来水中的总硬度是非常重要的。
二、什么是总硬度总硬度是指自来水中钙离子和镁离子的总含量。
这两种离子是导致水硬度的主要成分。
总硬度的测定可以帮助我们了解自来水中的矿物质含量，从而判断水质的好坏。
三、测定总硬度的方法1. 硬度滴定法硬度滴定法是常用的测定总硬度的方法之一。
它利用了乙二胺四乙酸（EDTA）与钙、镁离子形成稳定的络合物的反应。
通过滴定EDTA 溶液到自来水样品中，当溶液中的钙、镁离子被EDTA完全络合后，溶液的颜色会发生明显的变化，从而可以确定总硬度。
2. 硬度试纸法硬度试纸法是一种简便快速的测定总硬度的方法。
它利用了试纸上特殊成分与水中的钙、镁离子反应，通过试纸上颜色的变化来判断总硬度的含量。
这种方法操作简单，不需要复杂的仪器设备。
四、测定总硬度的意义1. 判断水质通过测定自来水的总硬度，可以初步判断水质的好坏。
总硬度的高低与水质的硬度直接相关，硬度越高，水质越硬。
2. 影响水的使用水的硬度会影响我们日常生活中的许多方面。
例如，硬水不易起泡，影响洗衣、洗涤等清洁工作的效果；同时，硬水在煮茶、咖啡等使用过程中，会影响口感和风味。
3. 设备保养硬水在使用家电设备时容易产生水垢，对设备的寿命和性能造成影响。
因此，了解自来水中的总硬度对设备的保养和维护非常重要。
五、总结自来水总硬度的测定是了解水质、保护设备以及影响生活质量的重要手段。
通过合适的测定方法，我们可以准确地判断自来水中总硬度的含量，并根据结果采取相应的措施，以保证我们生活中的水质和使用质量。
注：本文所述测定方法仅为常见方法之一，实际测定请参考专业方法和仪器的使用说明。
自来水中总硬度测定
自来水中总硬度测定一、实验原理1.总硬度所谓总硬度，是指水中钙、镁离子的总量与溶液中的碳酸根离子结合而成的钙、镁碳酸盐所占的当量的总和。
水中的硬度分为临时硬度（也称碳酸盐硬度）和永久硬度（也称非碳酸盐硬度）。
临时硬度是指由于呈碳酸盐存在而引起的硬度，该硬度可以经过加热水使之沉淀而去除（如煮沸就可以将碳酸盐硬度除尽）。
永久硬度是指由于其他非碳酸盐物质引起的硬度，该硬度在水经过周期性的加热处理（如加酸等）也无法去除。
自来水中的硬度主要是具有永久硬度的。
总硬度的计算式为：Total Hardness（mg/L）= Ca2+× 2.5 + Mg2+×4.1其中，Ca2+和Mg2+是分别测定出来的钙和镁离子浓度，单位均为mg/L。
2.测定原理在自来水中，无机离子主要是钙、镁、铁、钠、铝和铜。
测定自来水中的总硬度需要先用试剂和知名量的氢氧化钠溶液进行络合沉淀反应，使得自来水中的钙、镁离子与染液中的EDTA生成一种稳定络合物，并随后对稳定络合物进行指示剂（EBT）滴定测定。
EDTA为乙二胺四乙酸，能与许多金属离子形成络合物。
这些络合物具有很好的稳定性，能极大地降低金属离子的浓度，从而保证比较准确地测定样品中的金属离子浓度。
稳定络合物只发生在若干特定金属离子的存在下，而且一般金属离子的比例必须满足一定的绿席德规律。
3.指示剂EBT的作用原理EBT指示剂的分子式为C32H34N2O10S2，是一种指示剂。
在Ca2+和Mg2+完全配合后，在EDTA指示下，在pH≈10左右，将EBT作为指示剂使用，可以以蓝色到蓝紫色的过渡范围测量配合物的终点。
EBT指示剂能与钙离子中的2个硫辛烯的π电子形成复合物，发生颜色变化，标志着滴定过程的结束。
二、实验仪器与试剂仪器：（1）pH计（2）定容瓶（3）分析天平试剂：（1）氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）（2）EDTA四钠盐（Na4·EDTA·H2O）（4）去离子水三、实验步骤1.制备氢氧化钠溶液取0.4g氢氧化钠颗粒，加开水溶解，转移至1000mL定容瓶中，摇匀，称量。
自来水总硬度的测定
实验八自来水总硬度的测定一、实验目的1．掌握EDTA溶液的配制及浓度的标定方法2．了解水硬度的表示方法3．掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。
4．掌握铬黑T指示剂的使用条件。
二、实验原理水的总硬度的测定是指测定水中Ca、Mg总量。
各国采用的硬度单位有所不同，目前我国常用的表示方法是以度（°）计，即1L水中含有10mgCaO 称为1°。
本实验用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子。
三、主要仪器及试剂滴定管移液管EDTA溶液 0.005mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液：称54gNH4Cl溶于水中，加入浓氨水410mL，用蒸馏水稀释到1L)三乙醇胺 1:2铬黑T指示剂四、实验步骤1．0.005mol/L EDTA溶液的配制及标定称取2g EDTA置于烧杯中，加水微热溶解后，稀释到1L转入试剂瓶中，摇匀，待用。
本实验用CaCO3作基准物标定EDTA浓度：差减法称取CaCO30.5～0.6g于烧杯中，用1:1HCl溶液加热溶解，待冷却后定量转入250mL容量瓶中，稀释到刻度摇匀。
计算Ca2+的准确浓度。
移取25.00mL Ca2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水、10mL10% NaOH溶液和适量钙指示剂，摇匀后用EDTA溶液滴定，滴至溶液由酒红色恰变为纯蓝色即为终点。
平行测定三份，计算EDTA溶液的准确浓度。
2．自来水总硬度的测定取水样50mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺3mL，摇匀后加入NH3-NH4Cl缓冲溶液5mL及少许铬黑T指示剂，摇匀，立即用EDTA标准溶液滴定，当溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
根据EDTA溶液的用量计算水的总硬度，计算结果时把Ca、Mg总量折算成CaO计（1°＝10mg/L CaO）。
实验十_自来水总硬度的测定)
实验五 自来水总硬度的测定 （EDTA 的标定）一、实验目的1. 掌握EDTA 测定水的硬度的原理和方法；2. 了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法；3. 掌握铬黑T 和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二、测定原理测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH ＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA 标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋ Me （Ca 2+、Mg 2+）＝ Me －EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H + 计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT + 2H + （紫蓝色） （蓝色）滴定时，Fe 3+、Al 3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu 2+、Pb 2+、Zn 2+等重金属离子可用KCN 、Na 2S 或巯基乙酸掩蔽。
常用两种方法表示水的硬度：1. 以度表示，１o ＝10 ppm CaO ，相当于1L 水中含有10mg CaO 。
（1ppm=1mg/kg=1mg/L=1×10-6，ppm 是英文parts permillion 的缩写，每百万分中的一部分，即表示百万分之（几））2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3多少毫克。
M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
三、主要试剂0.02mol/L EDTA NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 铬黑Ｔ:0.5％ 三乙醇胺（1:2） Na 2S 溶液 2％ HCl 溶液 1:1 CaCO 3固体四、实验步骤3()1000EDTA CaCO CV M V =⨯水样水总硬度()1100010EDTA CaO CV M V =⨯⨯水样水总硬度取水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1~2D 酸化水样。
(十)自来水总硬度的测定
实验十六 配位滴定 （一）自来水总硬度的测定【目的要求】1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。
【实验原理】1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。
用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，转换为CaO 的浓度，即可得到以CaO 为指标测定的自来水的总硬度。
2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为K-B 指示剂。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。
滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-KB 的稳定性大于Ca-KB ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-KB 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。
3、计算公式：1EDTA CaO 1000mg L cV M V -⨯⨯=⋅水（）水的总硬度（）【实验步骤】1、CaCO 3标准溶液的配制。
①在电子天平上准确称取0.08~0.09g CaCO 3，置于小烧杯中。
②先用适量水润湿，盖上表面皿，缓缓滴加HCl （1：1，6.0mol ·L -1）20mL 。
③溶解后，定容于200mL 容量瓶，，计算其准确浓度。
2、EDTA 标准溶液的配制与标定。
①用台秤称取0.5g EDTA 于小烧杯中，再用加重法在分析天平上向小烧杯中加入0.025g MgCl 2·6H 2O 。
②向小烧杯中加入去离子水50mL ，加热搅拌至固体溶解，冷却，稀释至300mL ，转入试剂瓶中。
③用移液管移取25.00mLCaCO 3标准溶液至250mL 锥形瓶中，加入20mL 氨性缓冲溶液和两滴K-B 指示剂，用EDTA 溶液滴定至由紫红色变为蓝紫色，即为终点，平行滴定三份取平均值。
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定自来水样品的总硬度，了解自来水中的硬度成分，为自来水的水质评价提供数据支持。
实验原理，自来水中的总硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的，硬度是水中碱性离子的总和。
本实验采用滴定法测定自来水的总硬度，滴定时使用EDTA 溶液与自来水中的钙镁离子发生络合反应，从而确定水样的总硬度。
实验仪器和试剂，滴定管、容量瓶、酚酞指示剂、EDTA标准溶液、自来水样品。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，加入少量的酚酞指示剂，使水样呈现淡红色。
2. 用EDTA标准溶液进行滴定，直至水样由淡红色变为蓝紫色。
3. 记录滴定所耗用的EDTA标准溶液的体积。
4. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。
实验数据记录：样品编号滴定前体积（mL）滴定后体积（mL）滴定所耗用的EDTA标准溶液体积（mL）总硬度（mg/L）。
1 0 12.512.5 。
2 0 12.812.8 。
3 0 12.312.3 。
4 0 12.612.6 。
5 0 12.712.7 。
实验结果分析，根据实验数据记录，通过计算自来水样品中的总硬度，得出样品1的总硬度为12.5 mg/L，样品2的总硬度为12.8 mg/L，样品3的总硬度为12.3 mg/L，样品4的总硬度为12.6 mg/L，样品5的总硬度为12.7 mg/L。
可以得出自来水的总硬度在12.3-12.8 mg/L之间。
实验结论，通过本次实验，成功测定了自来水样品的总硬度，了解了自来水中的硬度成分。
总硬度的测定结果为12.3-12.8 mg/L，符合国家标准GB5749-2006中规定的自来水总硬度的限值要求（不超过100 mg/L）。
因此，该自来水样品的总硬度处于安全范围内，可以正常饮用和使用。
实验注意事项：1. 实验中使用的仪器和试剂要保持干净和干燥，避免杂质的影响。
2. 滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确可靠。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验台面整洁。
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一．实验目的
1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；
2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理
水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定++22Mg
Ca ，总量时，一般在10pH =的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前++22Mg
Ca ，与EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽+
++433Ti Ae Fe ，，，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以3CaCO 计，不得超过1L •450mg -。
三．主要试剂
EDTA 二钠盐，Cl NH NH 43-缓冲溶液（10pH =），三乙醇胺溶液，铬黑T 指示剂，1L •6mol -盐酸，
3CaCO
四．实验步骤
1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的配制
称取0.32g 左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
准确称取1g 左右3CaCO 粉末于小烧杯中，逐滴加入1L •6mol -盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
3．自来水总硬度的测定
准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用1
L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
五．数据记录与处理
1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定
2．自来水总硬度的测定
六．实验总结
经标定，EDTA 标准溶液的浓度为1L •0.01035mol -，自来水的总硬度为1L •55.08mg -。
七．分析讨论
1．溶解3CaCO 粉末时，加入过量的盐酸，可能导致溶液pH 不到10，影响1L •0.01mol -EDTA 标准溶
液浓度的准确性。
2．南方的水普遍硬度普遍不高，所以自来水中++22Mg Ca ，含量比较低，因此不能滴定时不能达到消耗
滴定剂20-30mL 的要求，导致测定自来水总硬度一步中的数据之间的相对偏差比较大。
3．由于实验中没用使用S Na 2或巯基乙酸对++++2222Cd
Zn Pb Cu ，，，等离子进行掩蔽，造成一定的
系统误差。
八．思考题
1．络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？
答：调节溶液酸碱度，使滴定剂与待测离子形成的络合物的稳定常数最大，增加实验结果的准确性。