初三化学中考试卷及答案
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4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反 应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示 物质之间的转化关系)。下列推论不．正．确．的是( )
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放 热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项 A 正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反 应，因此丁可以是单质碳，选项 B 正确； C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反 应，则丁不可以是氯化钡，选项 C 错误； D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠 反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙 是复分解反应，选项 D 正确。故选 C。
3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓 NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的 同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B 氢 氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C 氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选 B
初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正 确的是（ ） A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础 B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一 C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法” D．波义耳发现了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽 德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成 的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目 的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新 的分子．B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量 实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C. 我国著名实业家侯德榜成 功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏 制碱法)。D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反 应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是 在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反 应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选 A 点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献
5．不能正确反映对应变化关系的图像是（
）
A．在一定量的 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 B．等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C．向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 D．等质量 CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A. 在一定量的 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量 等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，盐酸溶液的 pH 小于 7，向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的 pH 应逐渐减小；D. 等 质量 CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触 更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的 质量相同。选 C 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确
用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分 数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时Leabharlann Baidu所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放 热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项 A 正确；
B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反 应，因此丁可以是单质碳，选项 B 正确； C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反 应，则丁不可以是氯化钡，选项 C 错误； D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠 反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙 是复分解反应，选项 D 正确。故选 C。
3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓 NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的 同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B 氢 氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C 氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选 B
初三化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法正 确的是（ ） A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础 B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一 C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法” D．波义耳发现了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽 德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成 的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目 的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新 的分子．B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量 实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C. 我国著名实业家侯德榜成 功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏 制碱法)。D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反 应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是 在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反 应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选 A 点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献
5．不能正确反映对应变化关系的图像是（
）
A．在一定量的 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 B．等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C．向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 D．等质量 CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A. 在一定量的 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量 等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，盐酸溶液的 pH 小于 7，向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的 pH 应逐渐减小；D. 等 质量 CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触 更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的 质量相同。选 C 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确
用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分 数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时Leabharlann Baidu所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采