初中化学学生分组实验教案 配制一定质量分数的溶液
实验14配制溶质质量分数的溶液 初中化学实验教案
实验14配制溶质质量分数的溶液
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐
水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、
托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。
在此之前，请同学
们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）
师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：
1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。
（投影显示解题格式与要求）学生：独立完成计算并进行展示和交流。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
4．考误差分析
例7.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操
作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
• 要注重操作的规范性 • 边做边思考有哪些因素会影响配制得到
的溶液的质量分数。
你发现了吗
• 1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？
• 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠 固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数 6%；
• 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时， 不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的 质量分数 6%；
答案： B
5．综合应用
例8.（09海南）下面是配制溶质质量分数一定的氯化 钠溶液的有关操作示意图。
A
B
C
D
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称 ⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是 ①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE ⑶指出并纠正图中一处错误：
E ；
（填序号）；
。
解析：该题重点考查了试管、试管夹、酒精灯、烧 杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气 瓶、水槽、蒸发皿的用途、用法和使用的注意事项。 重点考查实验的操作能力。应掌握各实验的操作步 骤，才能灵活选出所需仪器及操作顺序。
仰视，读数偏低，液体的 实际体积＞读数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
二.实验仪器
思考： 配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液3.练习称量、量取、溶解等操作4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、情境引入（展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。
二、投影目标学生体会、理解目标。
三、检查课前预习【投影答案，学生个人解决预习中的问题】1.溶质的质量分数= --------- ×100%2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
3.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。
合作探究（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液.利用提供的药品如何配制呢？药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液【学生讨论交流,设计实验方案】方案一:用固体氯化钠溶解配制方案二:20%的氯化钠溶液稀释我们采用方案一配制溶液。
初中九年级化学教案-实验活动：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-全国获奖
实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标：知识与技能1．初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2．练习称量、量取、溶解等操作。
3．加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析。
教学过程：板书设计：实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液计算、称量和量取、溶解、保存二、配制50g质量分数为%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、保存附：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（学案）学习目标：1．初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2．练习称量、量取、溶解等操作。
3．加深对溶质的质量分数概念的理解。
课前预习：1．溶液中溶质的质量分数= ×100%。
2．用托盘天平称量时，药品不能直接放在托盘上，必须；称量易潮解的药品，必须放在里称量。
称量质量一定的药品时，先把砝码放在盘，游码移至预定示数，再用药匙向盘添加药品，直至天平平衡。
3．实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成后用量筒量取，选用量程大小合适的量筒。
量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用逐滴滴加。
读数时，量筒必须放，视线。
4若用固体药品配制溶液，步骤为：、、、；若用液体配制溶液，其步骤为：、、、。
5．本次实验活动中，所需的实验用品有。
6．把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
标签中应包括和。
课堂学习：实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液步骤：计算→称量、量取→溶解→保存计算：所需氯化钠固体的质量为g；水的质量为g（体积为mL）。
（水的密度约为1g/mL）思考：在整个配制过程中，若出现所配制溶液的氯化钠的质量分数小于9%，可能有哪些情况实验活动二：配制50g质量分数为%的氯化钠溶液步骤：计算→量取→混匀→保存计算：所需9%的氯化钠溶液的质量为g（体积为mL）；水的质量为g（体积为mL）。
初中化学溶液的质量分数教案
初中化学溶液的质量分数教案一、教学目标1.理解溶液和质量分数的概念；2.掌握计算质量分数的方法；3.能够应用质量分数的概念进行实际问题的解答；4.培养学生的实际操作能力和团队合作精神。
二、教学重难点1.质量分数的概念和计算方法；2.质量分数在实际应用中的运用。
三、教学准备1. 教师准备：ppt课件、实验器材；2.学生准备：化学实验服、安全护目镜。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师用盐和水作为例子来讲解溶液的概念，引导学生了解溶液的定义。
2.理论授课（30分钟）通过ppt讲解质量分数的定义，即溶质的质量与溶液的质量之比。
讲解计算质量分数的方法，即质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
引导学生了解质量分数的意义，以及一些常用的浓度单位（如百分数浓度和摩尔浓度）。
3.实验演示（30分钟）教师演示实验：将5g的食盐溶解在100g的水中，然后用计算器计算质量分数，并让学生观察溶液的视觉效果。
4.实验操作（60分钟）学生分组进行实验操作：每个小组自行选择一种溶质和溶剂进行溶解实验，并计算溶液的质量分数。
学生需要按照实验操作规范进行操作，并记录实验数据和观察结果。
5.实验报告（20分钟）每个小组准备实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验数据、计算质量分数的过程以及对观察结果的解释。
6.总结归纳（10分钟）通过小组讨论和展示实验报告的方式，学生总结归纳质量分数的概念和计算方法，并分析质量分数在实际应用中的重要性。
五、作业布置1.完成实验报告，并进行批改；2.预习下一课的内容。
六、教学反思通过实验演示和实验操作的方式，能够增强学生对质量分数概念的理解，并培养学生的实际操作能力和团队合作精神。
同时，巩固学生的计算能力，提高他们解决实际问题的能力。
人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案
人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案实验目的通过本次实验活动，学生将能够：1.了解溶液的质量分数的概念；2.学会计算一定质量分数的溶液的配制方法；3.理解不同质量分数的溶液对溶质的溶解程度的影响。
实验器材和试剂•氯化钠 (NaCl)•纯净水•量筒•称量瓶或称量纸•搅拌棒•实验杯或烧杯实验原理溶质的质量分数是指溶液中溶质所占质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数 (w) = 溶质质量 (m) / 溶液总质量 (M)实验步骤步骤一：准备工作1.将所需的器材和试剂准备齐全；2.清洗实验杯或烧杯，并用纯净水冲洗干净。
步骤二：制备一定质量分数的氯化钠溶液1.使用称量瓶或称量纸称取一定质量的氯化钠 (例如5g)；2.将称取好的氯化钠溶解在一定量的纯净水中；3.使用搅拌棒搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解；4.添加足够的纯净水，使得溶液总质量为一定值 (例如100g)。
步骤三：质量分数的计算1.计算氯化钠的质量分数，使用以下公式：质量分数 (w) = 氯化钠质量 (m) / 溶液总质量 (M)其中，氯化钠质量为步骤二中称取的质量，溶液总质量为步骤二中添加纯净水的质量。
2.将计算结果以百分比的形式表示，即将质量分数乘以100。
实验注意事项1.在称取氯化钠时要精确称取指定的质量，避免误差；2.在配制溶液时要使用纯净水，避免杂质的影响；3.搅拌溶液时要充分搅拌，以保证溶质充分溶解；4.操作过程中要注意安全，如避免溶液溅到皮肤上。
实验记录使用实验日志记录以下信息：1.氯化钠的质量 (g)；2.溶液总质量 (g)；3.计算得到的溶质质量分数。
实验思考题1.在本次实验中，我们制备了一定质量分数的氯化钠溶液。
根据你的观察，溶液中的氯化钠是否完全溶解？请解释原因。
2.如果我们在制备溶液的过程中没有充分搅拌，会对最终的溶液质量分数有什么影响？3.在制备溶液过程中，是否可以根据需要调整溶液的总质量？请解释原因。
初中化学配制一定质量分数的溶液误差
初中化学配制一定质量分数的溶液误差1. 引言1.1 背景介绍在化学实验中，配制一定质量分数的溶液是非常常见的操作。
质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
在实验室中，我们经常需要根据实验需求配制具有特定质量分数的溶液，以便进行后续实验操作。
正确配制质量分数溶液是实验的基础，而随之而来的误差却是无法避免的。
这些误差可能来自于多个方面，例如称量仪器的精度、操作者技术水平、环境条件等。
了解这些误差的来源和影响因素，探讨改进配制溶液的方法，对于提高实验准确性和可靠性具有重要意义。
本文将重点讨论质量分数溶液配制的方法和误差来源分析，在此基础上探讨影响误差的因素，并提出改进配制溶液的方法。
我们将总结实验操作中需要注意的事项，分析实验结果，并展望未来可能的研究方向。
通过深入研究和探讨，希望能够为实验操作的准确性和可靠性提供一定的参考和指导。
【本段落共211字】1.2 研究目的研究目的是为了探讨在初中化学实验中配制一定质量分数的溶液时可能产生的误差，通过分析误差的来源和影响因素，找到改进配制溶液的方法，从而提高实验的准确性和可靠性。
通过本研究，可以让学生更加深入地理解溶液配制的原理和技术要点，培养他们的实验操作能力和创新思维，为今后的化学学习和研究打下坚实的基础。
通过探讨配制质量分数溶液时可能存在的误差，可以帮助学生更好地理解化学实验中常见的误差来源和解决方法，提高实验技能和科学素养。
在实验操作中，我们也将注意事项，确保实验过程的安全性和准确性，为实验结果的分析和未来的展望提供可靠的数据和基础。
1.3 研究意义化学实验中配制一定质量分数的溶液是基础实验教学的重要内容之一。
本文旨在探讨在配制质量分数溶液过程中可能出现的误差，并提出改进配制溶液的方法，以提高实验准确性和可靠性。
1.提高实验准确性：质量分数溶液的配制是化学实验中常见的操作，但配制过程中可能会受到一些因素的影响，导致实验结果与理论值存在偏差。
初中化学_初中化学《配制一定溶质质质量分数的溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思
《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计点拨。
）学生实验：通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。
动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。
（教师抽查几组准备情况）★【学生分组实施实验】【学生完成实验后展示自己的成果】生活拓展（教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生）你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？（播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。
】（播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。
学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。
通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。
结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。
而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。
但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。
因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。
人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 九年级化学教案教学设计
了解配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤和仪器学会配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的过程和方法过程与方法:通过学生实验,学会用固体和蒸馏水、用浓溶液和蒸馏水配制溶液的方法情感、态度、价值观:培养学生从定量的角度学习和研究化学，提高学生节约的意识培养学生认真、严谨的科学态度，提高学生的安全意识2学情分析评论请学生看一则新闻:某地一名男子在家自制生理盐水进行注射,说明正确配制溶液的重要性，引出实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，讨论出配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法、步骤和仪器等;再通过学生们最期待的学生实验,体验感知配制溶液的过程,这是激发他们学习兴趣的最好方法,也是突破口。
学生在实验中会出现一些不规范操作,通过采取教师引导、学生记录、成果展示三种方式进行问题讨论,解决实验中遇到的异常情况,在实验过程中教师要善于培养学生的迁移能力,从”用固体和蒸馏水配制溶液”迁移到“用浓溶液和蒸馏水配制溶液”,避免对知识的死记硬背,实现知识点之间的贯通和转换。
在教学中体现化学与生活的紧密联系,将生活经验融入化学学习的过程中,让学生深刻体会到从生活走进化学,从化学走向社会。
3重点难点评论重点:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法和步骤难点:不规范操作对所配溶液溶质质量分数影响的分析4教学过程4.1 第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】创设情境评论[问题引入]一则新闻:某地一名男子在家自制生理盐水进行注射产生的后果。
[学生讨论]认识正确配制溶液的重要性。
[教师板书]实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制[过渡]回顾溶质质量分数的相关计算公式及变式:溶液的质量×溶质的质量分数＝溶质的质量溶质的质量÷溶质的质量分数＝溶液的质量[引入主题]在我们的现实生活中,根据不同的需要可以配制出各种各样不同溶质质量分数的溶液，让我们共同走进基础实验五:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
化学《配制一定溶质质量分数的溶液》优质教案、教学设计
发表观点
归纳总结
三、提升小结：
请谈谈这节课你有哪些收获和认识？
回顾反思交流共享
四、达标检测：
完成检测
巩固提高
知识迁移
五、布置作业 ：新课堂P79-80
A组：准备与思考，记录与分析B组：应用与深化
培养学生自主学习和合作学习的习惯，激发学生的探究意识引出开放性的实验设计，培养学生的合作意识及自我反思意识
培养学生的语言表达能力
培养学生动手操作能力，合作意识，观察能力
【小试身手】
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
思考
巩固提升
运用所学知识，解决实际问题，培养学生分析能力
【情景再现】
火眼金睛：其它步骤都正
发表观点
引导学生养成学后反思的习惯，规范实验
操作和严谨治学的科
确，该同学配制的溶液的溶质质量分数将。
学态度
【知识归纳】
所得溶液的溶质质量分数大于16%，可能原因是 所得溶液的溶质质量分数小于16%，可原因是
观看图片
分享成果，分享快乐培养学生归纳能力和语言表达能力
思考，发表观点
。
配制一定溶质质量分数的溶液
【合作讨论】
实验步骤和实验仪器
总结实验步骤和实验仪器
【设计实验方案】
请同学们利用老师提供的药品和仪器，小组讨论， 设计实验方案。
【小组合作，动手实验】巡回指导
质质量分数的溶液？
讨论交流，发表观点
讨论交流
学生展示实验方案
学生分组实验并完成实验报告
学生展示实验报告，交
流共享
的求知欲
如何配制一定溶质质量分数的溶液
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量 在粗盐提纯中， 固体析出后， 固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅 利用余热将余下溶液蒸发至干。 拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等 解析：本题主要考查了天平的使用， 知识， 知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为 标准的。 标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体 体积的量筒为准。 体积的量筒为准。 答案： 答案： （1）10 ① B ② c 停止加热（或熄灭酒精灯） （2）停止加热（或熄灭酒精灯） a
例5．回答下列问题： 回答下列问题： 实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时 的氯化钠溶液时， （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 氯化钠固体。 g氯化钠固体。 称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体， 23.1g的烧杯盛放固体 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码， 30g的砝码 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 （填字母） 填字母） 右图的 下列仪器中， ②下列仪器中，量取水 时需要用到d 仪器（填序号）， ），溶解时需要用 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 仪器（填序号）。 仪器（填序号）。 到e 和 烧杯、 10mL量筒 量筒、 100mL量筒 量筒、 滴管、 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 玻璃棒、 药匙、 蒸发皿。
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
初中化学《实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案基于学科核心素养的教学设计及教学反思
3、情感态度与价值观：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点与难点
配制一定溶质质量分数的溶液
学科核心素养分析
实验探究与创新意识：发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
学生：往浓溶液里加水啊！
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100g×16%＝16g。
（4）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为g。
学生：讨论信息中的0.9%表明的含义有哪些？
学生：一看桌子上的仪器和药品（烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）
学生：阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
学生：复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？
/
第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
溶液配制教案
课题配制必定溶质质量分数的溶液教课目的知识与技术 : ：学会配制必定溶质质量分数的溶液 , 会依据实验需要选择仪器过程与方法 : 培育学生的实验操作着手能力以及偏差剖析的能力感情态度与价值观 : 培育学生的合作能力教课要点配置必定溶质质量分数的溶液的基本操作过程教课难点在实验中发现问题并进行偏差剖析教材剖析从教材的地位和作用来看《配制必定溶质质量分数的溶液》是学生在初中进行的独一一个定量实验操作。
在此以前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。
同时本节课也是由理论转变成实质的桥梁在解决生活实质问题中也起着特别重要的作用。
学情剖析因为以前没有做实验，在课上我们已经依照教材的要求对这一实验活动进行了简单的解说，在当时我只是是用小时候自己在家或许父亲母亲配制红糖水的例子进行了简单的说明，也让学生阅读了教材P47 页的内容，在以后做题的时候学生赐予的反应是特别不认识“溶解”的这一重要的步骤，所以这节课既是对以前学过的溶液配制，以及基本实验操作的一个复习，其实更是一节真切着手操作的新课。
教课器具托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒教课方法好多学生希望教师能创建便于他们自主学习的环境给他们发布自己看法和表现自己才干的时机。
所以本节课在教课过程中主假如经过发现问题--- 提出问题---议论问题 --- 解决问题 --- 总结问题等活动过程师生两方互相配合互相认识协作达成教课任务。
这样充足调换学生的学习踊跃性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，使学生学会“自主学习、合作学习。
学生已经认识了溶液配制的相关计算，在实验中要修业生能够正确使用托盘天平易量筒等学生简单忽视的仪器操作问题，所以本节课我主要采纳合作学习法让学生疏组准备实验分组议论使学生在沟通中扬长避短培育学生的合作意识。
教课过程教师活动一、引入：播放“盐水选种”视频发问：我们观看的视频中的人们在做什么他们使用干什么原理分别饱满的种子和枯瘠的种子的解说观点：盐水选种，就是把种子放在必定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来。
配置一定质量分数的氯化钠溶液教学设计
《实验活动5 配置一定质量分数的氯化钠溶液》教学设计银川市第四中学王冰一、教材内容分析：本节课是人教版九年级《化学》（下册）第九单元的实验活动课，是学生在初中化学课程中重要的定量实验活动。
它设计了以氯化钠固体配制溶液再稀释的两项实验。
目的是让学生通过本实验活动（包括实验的预习准备、实验操作、问题讨论等）加深理解溶质的质量分数的概念，大致了解一定质量分数的溶液配制过程及其操作步骤，初步学习或学会相关的化学实验基本操作，培养科学素养，提高实践能力。
二、学习者特征分析学生已经初步掌握了基本实验操作，以及溶质质量分数的相关计算，进行本实验活动已经有了操作和理论上的基础。
三、教学目标：知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法：1、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤2、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
情感、态度与价值观：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务四、重点与难点重点: 了解配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和所需的仪器。
难点：通过实验操作，掌握配制溶液的步骤。
五、教学策略选择与设计：本节课是一个综合实验，所涉及的具体操作以前就已经学过，所以不必要花太多的时间讲解操作的细节，教学上主要采用引导的方法，引导学生通过自主学习、合作互助的方式完成实验内容。
在学生实验时，要注意来回巡视，以便及时纠正同学们的错误操作，关注学生操作的规范性，最后学生通过交流讨论进行实验的误差分析。
六、教学环境及资源准备多媒体教学环境资源：课件（PPT）、电子白板软件（汇冠电子白板）工具、视频素材、实验报告单、实验用品。
人教版初中化学学生分组实验报告
人教版初中化学学生分组实验报告2346、移：先将导管移出水面。
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是。
7、熄：最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
木炭在O2中燃烧，发光，放出，滴入的石灰水。
文字表达式：2、把细铁丝弯成螺旋状，在末端系一根火柴梗，点燃，等火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。
细铁丝在氧气中燃烧，，放出，文字表达式：集气瓶底预先放一层水或沙子的目的是5生成。
问题讨论可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质的气体。
江大附中化学实验报告班级姓名同组人实验名称：实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质日期：年月日实验目的：练习在实验室里制取CO2，加深对二氧化碳性质的认识。
实验器材：大试管、小试管、单孔塞、胶皮管、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、烧杯、量筒、试管夹、稀盐酸、石灰石（或大理石）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
实验内容和步骤实验记录1、制取二氧化碳（1）连接装置：取一试管，用一带有导管的橡皮塞塞紧。
（2）检查装置气密性。
现象：结论：（3）在试管里放入现象：63小块大理石，然后小心倒入15mL的稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象以及反应中产生气体的颜色。
化学方程式：（4）用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。
用向上排空气法收集CO2的原因是（5）用燃着的木条检查集气瓶中是否已集满二氧化碳。
（备用）现象：结论：2、二氧化碳的性质（1）在一支试管中装入石灰水，通入二氧化碳，观察现象。
现象：化学方程式：7（2）向二支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，向其中一支试管中通入二氧化碳，对比观察现象。
将通入二氧化碳的试管用酒精灯加热，观察现象。
现象：化学方程式：现象：化学方程式：（3）把一支蜡烛放入烧杯中，点燃，向烧杯内慢慢倾倒一瓶二氧化碳，观察现象。