第四讲离子反应离子方程式

第四讲 离子反应 离子方程式

【命题趋向】

一、考试大纲对本专题内容的基本要求

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧

化还原反应、络合反应等。

3．能进行离子方程式的书写及正误判断。

4．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向

离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很

广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要

掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也

就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反

应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。

本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误

及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待

确保这部分内容在高考中一分不丢。

命题趋向：离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几

年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查

同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。

【考点透视】

一、离子反应

1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应

必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件

①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、

弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。

其中(NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。

②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能

发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以

下几方面考虑：

（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag +、Pb 2+

与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能

大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、

HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、

F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。

（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。

（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－等因生成水而不能大量共存。

（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。

（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应而不能大量共存。

（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。

2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应

S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。

（三）审题时应注意题中给出的附加条件

1．介质。酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加入铝粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。

2．颜色。如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。

3．要求。注意选项要求，是“能大量共存的离子组”，还是“不能大量共存的离子组”，是“一定能大量共存的离子组”，还是“可能大量共存的离子组”。

三、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。

2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）。

3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。

4．正误判断

离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。

5．常见错误及原因分析

（1）离子反应误判