制取氧气导学案(学生用)
人教版化学九年级上册《制取氧气》导学案
九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：1、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。
二、学习重难点：1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法2、催化剂的概念的理解和催化作用。
三、预习感知1．在实验室里，常采用、或的方法来制取氧气。
2．工业常以为原料，采用的方法来制取氧气，属于是变化。
3．在化学变化中能其他物质的化学反应速率，而本身和在化学前后都没有发生变化的物质叫做（又叫触媒）。
4．由的反应，叫做分解反应。
四、合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
第1页共3页第2页 共3页探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用探究点二 分解过氧化氢制取氧气提出问题 如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结1．反应原理：2．实验装置：3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。
①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞； ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。
4．注意事项：⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
《依据特定需求制取氧气》 导学案
《依据特定需求制取氧气》导学案一、学习目标1、了解制取氧气的各种方法及原理。
2、掌握根据不同需求选择合适的制取氧气方法。
3、学会制取氧气的实验操作及注意事项。
二、学习重难点1、重点（1）氧气的实验室制取方法（包括药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验和验满方法）。
（2）理解根据特定需求选择制取氧气方法的依据。
2、难点（1）实验装置的选择及组装。
（2）对制取氧气实验中的误差分析及问题解决。
三、知识讲解（一）氧气的性质1、物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃；氧气还能与许多金属和非金属单质发生反应，如与碳、硫、磷、铁等的反应。
（二）制取氧气的方法1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾制取氧气药品：高锰酸钾（暗紫色固体）反应原理：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：“固体加热型”装置，包括铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶等。
收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满。
注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
②加热时要先预热，再集中加热。
③实验结束时，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色固体）反应原理：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑（在二氧化锰的催化作用下）实验装置：同加热高锰酸钾制取氧气的装置。
九年级化学上册 课题3《制取氧气》导学案 人教新课标版
课题3 《制取氧气》导学案【学习目标】1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.记住实验室制取氧气的原理和装置。
3.知道收集氧气的方法。
4.理解分解反应的概念。
5.知道催化剂和催化作用。
【学习重、难点】1、重点：氧气制法的探究2、难点：催化剂的概念的理解【课前预习1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？2、氧气的制取：⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。
具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
这一变化是__________反应。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。
3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____；⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________；⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？【课内探究】一、自主学习在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，它是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？【精讲点拨】催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。
2.3 制取氧气 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。
2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。
2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。
当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。
可巧记为茶庄定点收利息。
4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。
人教版九年级化学第二单元课题3—制取氧气导学案
人教版九年级化学第二单元课题3—制取氧气导学案一、课前导入•让学生回忆制火棒时，利用火从鲁宾棒上升的现象。
引导学生思考火需要什么才能燃烧，以及氧气的重要性。
二、学习目标•了解氧气的制取方法•掌握氧气的性质和用途三、学习内容1. 氧气的制取方法•制烧杯制取氧气的实验操作步骤•过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤2. 氧气的性质和用途•氧气的物理性质•氧气的化学性质•氧气的用途及其重要性四、学习过程1. 氧气的制取方法a) 制烧杯制取氧气的实验操作步骤1.准备一个烧杯和一支有长吸管的过滤瓶。
2.将一小块高锰酸钾放入烧杯中。
3.倒入适量的稀硫酸，观察反应。
4.将烧杯口与吸管相连，并将吸管放入一杯水中。
5.观察水的变化。
b) 过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤1.准备一只棕色药瓶和一根有长吸管的玻璃棒。
2.在药瓶中加入过氧化氢液体。
3.点燃一只长火柴，将其靠近吸管口。
4.观察过氧化氢的分解反应，并收集氧气。
2. 氧气的性质和用途a) 氧气的物理性质•氧气是无色、无味、无臭的气体。
•氧气在常温、常压下是一种不可溶于水的气体。
b) 氧气的化学性质•氧气是一种能使物质燃烧的气体。
•氧气能与许多物质发生反应，例如与金属、非金属、酸等。
c) 氧气的用途及其重要性•氧气在生活中的主要用途是维持生命活动。
例如，人们呼吸时需要氧气参与呼吸作用。
•氧气在工业生产中也起着重要的作用。
例如，在冶金工业中用氧气代替空气用于炼钢等。
五、小结本节课我们学习了氧气的制取方法，包括制烧杯制取氧气和过氧化氢分解制取氧气。
我们还了解了氧气的性质和用途，包括氧气的物理性质、化学性质及其在生活和工业中的重要性。
六、课后练习1.用制烧杯制取氧气的实验操作步骤是什么？2.过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤是什么？3.氧气有哪些重要的用途？七、拓展延伸请同学们自行研究其他制取氧气的实验方法，并分享给同学们。
制取氧气导学案
课题3 制取氧气（1）【教学目标】知识与技能1. 了解催化剂和催化作用。
2. 了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
3.了解工业制取氧气的原理。
4.知道分解反应。
过程与方法在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程。
情感、态度与价值观通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
【教学重难点】重点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2.催化剂和催化作用的概念。
难点：催化剂和催化作用【导学过程】【创设情景，引入新课】氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。
我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？【自主探究】1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
2、什么是催化剂？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、什么是分解反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【合作探究】一、实验室制取氧气讨论：过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？猜想：（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；（2）二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。
哪种猜想是正确的？【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。
概念：催化剂：催化作用：强调说明：（1）催化剂只能改变化学反应速率。
②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。
③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。
④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。
⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。
）3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
制取氧气导学案(学生用)
制取氧气导学案(学生用)
注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：
①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
试管口要放一小团棉花
④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精
灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集
⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯
⑧整理仪器
可简单归纳为：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)。
《课题3 制取氧气》教学设计(附导学案)
《课题3 制取氧气》教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。
2．能说出工业上制氧气的方法和原理。
3．了解催化剂、催化作用的概念。
4．建立分解反应的概念并能应用。
过程与方法1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。
情感态度与价值观树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神【重点难点】1.实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。
2.催化剂和催化作用的概念。
【教学准备】1、多媒体课件2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等【教学过程】导入新课在上一节课中，我们学习了氧气的性质，你能说出氧气有哪些用途吗？既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。
实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？探究新知1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置（1）（2）（3）引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。
【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。
中考化学：《制取氧气》第1课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时1工业制氧气、实验室用高锰酸钾制氧气一、学习目标1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等，初步了解实验室制取气体的一般思路。
2.知道氧气的工业制法。
二、学习重难点实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置和基本操作。
三、学习过程【知识回顾】1.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化2.氧气的化学性质（1）氧气能支持燃烧；（2）在加热或点燃条件下，氧气能与很多物质反应：①与硫反应的文字表达式：____________________________。
注：硫和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，_____溶于水，是主要大气污染物，可造成_____。
②与碳反应的文字表达式：____________________________。
注：碳和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，可使澄清水_____，空气中含量过高会造成__________。
③与铁反应的物质表达式：____________________________。
注：铁和氧气生成的产物_______________是_____色_____体。
【答案】1.颜色气味状态密度溶解性三态变化无色无味气态 1.429g/L不易溶于水2.（2）①硫+氧气二氧化硫；二氧化硫、没有、没有、气、易、酸雨；②碳+氧气二氧化碳；二氧化碳、没有、没有、气、变浑浊、温室效应；③铁+氧气四氧化三铁；四氧化三铁、黑、固。
【课前预习】1.氧气的实验室制法在实验室里常采用分解_______________、_______________或_______________的方法制取氧气，反应文字表达式分别是：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
3.2制取氧气导学案
第三章维持生命之气——氧气 3.2制取氧气导学案【知识链接】氧气是一种化学性质的气体，具有。
氧气的用途：、；化合反应：；【教学目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。
知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。
【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【自主学习】一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水），（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气3. 过氧化氢制氧的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。
三、高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（一）.原理（高锰酸钾受热分解表达式）；（二）.步骤：1.检查装置气密性的方法：；2.试管内要放棉的原因： ；3.固定装置（同时集气瓶装满水 在水槽中，瓶底不能有 ）①试管口要稍向 倾斜（原因是 ）；②铁夹夹在距试管口 处；先对试管进行 （防止试管），然后对准有 的部分集中加热5.6.为什么要先将导气管从槽移出再熄灭酒精灯？ ；四、分解反应（基本反应类型）1.实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：2.分解反应定义： ； 特点： 变 通式： AB →五、工业上制氧气（ 变化）方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；【当堂训练】1．检验氧气的方法是（ ）。
A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A ．加快化学反应速率B ．生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率4.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属。
课题3制取氧气(第2课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题3 制取氧气课时2 过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的方法。
二、学习重难点教学重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。
教学难点：催化剂和催化作用。
三、学习过程【课前任务】1.回顾分析高锰酸钾制氧气选择发生装置和收集装置原理。
【答案】实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
2.分别用文字表达式写出实验室制氧气的三种方法。
【答案】高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气；过氧化氢水+ 氧气；氯酸钾氯化钾+ 氧气。
【课堂探究】任务一：分析二氧化锰在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中的作用。
【答案】二氧化锰在反应中作催化剂，对反应起催化作用。
任务二：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？【答案】特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。
催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢化学反应速率。
任务三：分析过氧化氢制取氧气选择的发生装置和收集装置。
过氧化氢水+ 氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）【答案】发生装置：固液常温型；选择依据：实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热。
收集装置：排水法或向上排空气法；选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
任务四：观看教师演示实验，总结用过氧化氢制取氧气的操作步骤。
【答案】①连接仪器，检查装置的气密性；②向试管中加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液；③待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；⑤整理仪器。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
《制取氧气》导学案
《制取氧气》 学案【学习目标】1.了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置和实验操作。
2.初步了解常见的分解反应并能用于解释与日常生活相关的一些现象，了解工业制氧气是物理变化。
【重点难点】重点：了解实验室制取氧气的主要方法。
难点：实验操作注意事项。
【自主学习】知识点一（学生阅读课本40页资料卡片） 氧气的工业制法 原理：利用氧气和氮气的 不同，从空气中分离出氧气。
属于 知识点二 加热高锰酸钾制取氧气1.反应原理：2.实验装置3.实验步骤(小组讨论，将实验步骤补充完整，再在实验步骤前按顺序编号) （ ）查—-—— 组装仪器， ； （ ）定— ——将试管固定在铁架台上； （ ）装——— 向试管中装入药品； （ ）收———收集氧气； （ ）点—----点燃酒精灯，进行加热；（ ）熄— --- ，冷却后拆除装置 （ ）离—----【合作交流】①. 试管口为何略向下倾斜？ ②试管口放一团棉花？③排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集？ ④实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯？ ⑤药品平铺在试管的底部？① ② ③ ④ ⑤ ⑥①②③④⑤⑥⑥铁夹夹在离管口约？⑦导气管伸入发生装置内要稍露出橡胶塞？⑧制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？4.氧气的收集方法适用范围5.氧气的检验及验满检验：排水法：当说明集气瓶已收集满。
向上排空气法：则集气瓶收集满氧气。
知识点三分解反应1.定义：由生成的反应，叫做分解反应2.特点：一变多典例1 根据下列化学反应的文字表达式填空：碳酸钙氧化钙二氧化碳；硫氧气二氧化硫；二氧化碳水碳酸；甲烷氧气二氧化碳水。
上述反应属于分解反应的是______填序号，下同，属于化合反应的是______，既属于化合反应又属于氧化反应的是______。
【测评】1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，试管破裂了，其可能原因是①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁夹夹得太紧A.①③④B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤⑥2.分类观是化学学科的重要观念。
制取氧气导学案
制取氧气导学案一、概述制取氧气是化学实验中常见的实验之一，也是学习化学反应原理和实验操作技能的重要环节。
本导学案将介绍制取氧气的实验原理、装置和实验操作步骤。
二、实验原理氧气的制取主要基于加热过氧化氢（H2O2）产生氧气和水的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)三、实验装置1. 倒置试管2. 水槽3. 实验草图四、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂a. 准备倒置试管，放在水槽中备用。
b. 准备一定量的过氧化氢溶液。
2. 进行实验a. 将倒置试管倒置放入水槽中。
b. 使用滴管向试管中加入过氧化氢溶液。
c. 观察试管中氧气产生的情况。
3. 确认实验结果a. 观察试管中出现气泡，并记录产生氧气的时间。
b. 确认氧气气体的性质：味道无色、无味。
五、实验注意事项1. 在进行实验前，做好实验室安全防护工作，如戴上实验手套和护目镜。
2. 小心操作化学试剂，避免接触皮肤和吸入有毒气体。
3. 实验结束后，及时清理试管和工作台，避免化学试剂残留。
六、实验结果分析通过实验，我们可以观察到加热过氧化氢溶液后产生大量氧气气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水。
氧气是一种无色、无味的气体，具有促进燃烧的性质。
七、实验应用制取氧气的实验不仅可以帮助学生理解化学反应的原理，还可以培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
此外，氧气的应用领域广泛，包括用于燃烧、呼吸等方面，因此了解制取氧气的实验方法也有助于学生对化学的应用理解。
八、实验延伸学生可以尝试其他方法制取氧气，比如使用金属和酸反应、分解金属氧化物等。
通过尝试不同的方法，可以加深对氧气制取过程和氧气性质的理解。
九、实验问题探究1. 过氧化氢在加热的过程中，为什么会产生氧气和水？2. 如何通过实验观察氧气的性质和特点？3. 制取氧气的实验条件有哪些要求？十、实验拓展可以通过实验比较不同浓度的过氧化氢溶液对氧气产生速率的影响，进一步研究过氧化氢分解反应的速率规律。
制取氧气导学案
制取氧气导学案
课题：制取氧气
课型：展示引领课授课时间：2019年9月 24日
【定向示标】
1、知识与技能：掌握实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法;
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3、情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
【学习重点】实验室制取氧气的原理
【学习难点】实验室制取氧气
【温故链接】
1、如何检验一瓶无色气体是不是氧气?
2、氧气有哪些性质和用途?
【自学指导，自学督查】
阅读教材第37页，完成下列问题：
1、实验室通常用什么方法制取氧气?
2、用高锰酸钾制取氧气的反应原理是什么?
3、实验室用高锰酸钾制取氧气需要用到哪些仪器和药品?
4、收集氧气的方法有几种，我们用什么方法收集氧气?为什么选择这种方法?
【展示对抗，导学解疑】
在用高锰酸钾制取氧气之前，各小组同学先探究制取氧气的实验步骤。
观察实验装置图，各小组分任务探究下列问题：
探究1、试管口为什么略向下倾斜?
探究2、使用酒精灯给物质加热需注意什么问题?
探究3、是不是刚有气泡产生就能收集，为什么?
探究4、收集满的氧气，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，为什么?怎么验满? (提示：从密度的大小去考虑)
注意事项：1.药品平铺在试管底部;(使药品受热均匀)
2.铁夹夹在距试管口1/3处;
3.导管伸入试管不宜太长;(不利于气体的导出)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元课题3制取氧气 知识点1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二）二氧化碳 + 水 素叶绿光照葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 ( ) A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭 知识点2：氧气的实验室制法 实验室制取氧气的反应原理：1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。
过氧化氢分解只产生氧气、水 俗称双氧水带火星的木条没有复燃。
2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。
催化剂所起的作用叫催化作用。
“一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；改变——加快或减慢。
不变：化学性质和质量。
3、反应原理：（1）过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O + O2（2）氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3KCl＋O2（3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2如何选择实验室制气装置？4、装置选择：*以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。
以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。
且不与空气中的成分反应向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
【典型例题】例1：一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。
实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（）A、用排水法B、用向上排空气法C、用排水法或向上排空气法D、用向下排空气法例2：将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热暗紫色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃。
将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：A_______________ B_________________ C__________________D________________ E_________________ F__________________解析：这是一道推断题，解推断题的关键就是找准突破口。
突破口可以是反应条件、特殊的颜色、特殊的反应现象、特殊的结构、用途等。
此题中根据“无色气体C能使带火星木条复燃。
”可确定C为氧气，在氧气中燃烧产生“火星四射”现象的物质是铁丝，生成的黑色固体是四氧化三铁。
根据制氧气的方法可知：能得到氧气的暗紫色固体E是高锰酸钾，能制得氧气的另一种方法是过氧化氢无色溶液和黑色的二氧化锰粉末。
例3：下图是收集某气体的装置。
由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（）制液体的滴加速度。
回答下列制取氧气的问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。
其原因可能是。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项（填编号）。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热锥形瓶例5：质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象如下，其中正确的是例6：甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。
他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。
说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
说明_____________________________________。
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。
说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
写出该反应的文字表达式____________________________________________。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。
该实验是__________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，概括为“一变多”。
AB=A+B【典型例题】例1：下列反应中，其中一种反应类型与另外三种不同的是A、硫+ 氧气点燃二氧化硫B、镁+ 氧气点燃氧化镁C、水通电氢气+ 氧气D、氧化钠+水==氢氧化钠例2：下列变化属于分解反应的是（）A、从空气中分离出氧气和氮气B、加热高锰酸钾制取氧气C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水四、应考锦囊考点1：氧气的工业制法，常见题型为选择题。
考点2：全面认识氧气的实验室制法，常见题型为选择题、实验探究题。
考点3：理解催化剂的概念。
“一变二不变”。
常见题型为选择题或实验探究题。
考点4：会判断基本反应中的化合反应、分解反应，常见题型为选择题。
五、本讲小结1、主要学习了氧气的工业制法（物理变化）2、实验室制法（记住药品、原理、反应装置的选择、收集装置的选择）反应装置：（1）若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；（2）若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
收集装置：3、催化剂的概念4、基本反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
特点“多变一”（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应。
特点“一变多”【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题：1、与二氧化锰颜色相同的物质是A. 氧化镁B. 四氧化三铁C. 高锰酸钾D. 红磷2、下列物质里含有氧气的是A. 二氧化锰B. 氯酸钾C. 空气D. 氧化镁3、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是A. 不放出氧气B. 放出氧气速率慢C. 放出氧气总量会减少D. 放出的氧气不纯4、工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了A. 分解反应B. 化合反应C. 氧化反应D. 液态氧和液态氮的沸点不同5、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）A. 硫在空气中燃烧B. 石蜡在空气中燃烧C. 过氧化氢分解生成水和氧气D. 铁丝在空气中燃烧6、在化学反应中，催化剂A. 质量减小B. 在反应后化学性质发生了变化7、检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（）A. 插入集气瓶中B. 插入集气瓶底C. 放在集气瓶口D. 都可以8、下列有关氧气的说法错误的是A. 用带火星的木条可以检验氧气B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是A、②①③④⑤⑥B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D、②③①④⑥⑤11、用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A. ①②③④⑤B. ②④⑤C. ①②D. ①②③12、在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n％）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是13、某无毒气体的密度约是空气的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所有的方法是①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。