统编鲁教版九年级化学下册优质课件 第2课时 碱的化学性质
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鲁教版九年级化学下册2《碱及其性质》课件
3．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ 4、实验室中下列物质不需要密封保存的是
（ Ａ ） A、石灰石 B、生石灰
C、氢氧化钠 D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小
2020/10/9
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的 水冲洗
②再涂上硼酸溶液
2020/10/9
氢氧化钠 （NaOH）的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
1、氢氧化钠（NaOH）
颜状 色态
露置在空气 在水中的 俗称 中的变化 溶解情况
烧碱表面潮湿。
氢 氧
白色 固体 潮解，具有吸
化
水性
钠
密封
2020/10/9
固体氢氧化钠
利用吸水性，固体氢氧化钠可做
气体干燥剂，如H2、O2、NH3等。
所以称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中。
鲁教版化学九年级碱及其性质 化学教学课件
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？
方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合
物，这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗？
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
.
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
通过观察， 你发现了哪些规律？
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质： 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液， 观察现象。
性质3：
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备：CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1：
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们，再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教学课件
氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等都具有腐蚀作用。
熟石灰可由氧化钙和水反应生成，反应的方程式为：
CaO+H2O Ca(OH)2
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
1.在白色点滴板上进行实验，并观察实验现象。
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
现象分析
瓶子变瘪
瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与CO2气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压
方案一
有气泡产生
方案二
鼓起程度大
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应。
为什么碱具有相似的化学性质？
NaOH → Na+ + OH-
重点
难点
人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？
各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中和蒸发皿中，完成下列实验。
1.观察它们的颜色和状态。2.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们溶解情况，触摸烧杯外壁。3.把一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发的变化。4.观察蒸发皿中的氢氧化钠和氢氧化钙颜色和状态的变化。
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。通过观察、实验等方法收集信息。4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鲁教版初中化学九年级下册《7第2节 碱及其性质》PPT课件 (2)
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中
②……
③将注射器2中的溶 液推入瓶中
④向外拉注射器3
气球鼓起
无明显现象 溶液中有 气泡产生, 气球变瘪 澄清石灰 水变浑浊
最新初中化学精品课件设计
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
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答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸 收 (3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应
最新初中化学精品课件设计
【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反 应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验 反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加 稀盐酸,有气泡产生。
NaOH具有以下性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸
收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二
氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存的主要原因是为了防止吸
收水分而潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
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2.碱的通性: (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有__氢__氧__根__离__子_。
(2)碱的通性。
变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。
碱及其性质 课件(共21张 内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生
成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
新知学习
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无 色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色 石蕊试液和无色酚酞试液。视察并记录现象。
新知学习
2.碱在水中的解离情况
视察碱解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
NaOH＝Na+ ＋OH－ KOH＝K+＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物
新知学习
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有 类似的化学性质，称作碱的通性。
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改进酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
当堂检测
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事 实不相符的是（ B ） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
新知学习
4.常见碱的主要用途
名称 氢氧化钙
俗称 熟石灰或消石灰
鲁教版九年级下册化学《第二节 碱及其性质》
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质发生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指示剂反应
火碱
易
在空气中易吸水，发生 _潮_解__；溶于水时_放__热
熟石灰
消石灰
微
越小 石灰水
特别提醒：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼 睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立 即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
1.2015年8月，天津一集装箱码头发生危险品大爆炸，再次敲 响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危 化品，你认为其包装箱上应贴上的标志是（ ）
化钠溶液，只需选用一种药品就能方便地将它们加以鉴别，
该药品是( )
A.紫色石蕊溶液
B.无色酚酞溶液
C.稀盐酸
D.二氧化碳
三.中和反应及其应用
1._酸___和_碱___作用生成__盐__和__水__的反应，叫做中和 反应；中和反应的实质是酸中的__H__+ _和碱中__O_H_-_的 结合生成了水。 2.应用：
紫色石蕊溶液
NaOH溶液 ___变_蓝____
Ca(OH)2溶液 __变__蓝____
无色酚酞溶液
___变_红____
__变__红____
结论: 碱能使紫色石蕊试液变成蓝色，能使 酚酞试液变成红色。
探究2：碱与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2溶液
2.2碱及其性质课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
第二节 碱及其性质
基础 主干落实 重点 案例探析 素养 分层评价
基础 主干落实
一、常见的碱
1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——____氢__氧__根__离__子__(_O_H__-)__的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、____火__碱___或 ___苛__性__钠_____
重点 案例探析
考点 碱的化学性质 【典例1】如图是学习《常见的碱》课题后,某同学总结的Ca(OH)2的化学性质思 维导图。下列说法错误的是 ( A ) A.甲一定是碳酸盐 B.碱的通性是因为碱溶液中含有氢氧根离子 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液, 试液由紫色变为蓝色
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的 化学方程式:____2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_=_=_N_a_2_C__O_3_+_H_2_O___。 (4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质____④___(填“①”“②”“③” 或“④”)。
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液 能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)熟石灰和生石灰均属于碱。 ( × ) (2)固体烧碱在空气中易吸收水蒸气而溶解。 ( √ ) (3)氢氧化钙显碱性,可用作补钙剂。( × ) (4)氢氧化钠和氢氧化铜都属于碱,都能使酚酞试液变红色。 ( × ) (5)浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都可以作干燥剂,都是利用了其物理性质。( × )
【导·思】 为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液? 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石 灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰 水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同 质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳 就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
基础 主干落实 重点 案例探析 素养 分层评价
基础 主干落实
一、常见的碱
1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——____氢__氧__根__离__子__(_O_H__-)__的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、____火__碱___或 ___苛__性__钠_____
重点 案例探析
考点 碱的化学性质 【典例1】如图是学习《常见的碱》课题后,某同学总结的Ca(OH)2的化学性质思 维导图。下列说法错误的是 ( A ) A.甲一定是碳酸盐 B.碱的通性是因为碱溶液中含有氢氧根离子 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液, 试液由紫色变为蓝色
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质,必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的 化学方程式:____2_N__a_O_H__+_C_O__2_=_=_=_N_a_2_C__O_3_+_H_2_O___。 (4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质____④___(填“①”“②”“③” 或“④”)。
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。例如:氢氧化钙溶液 能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)熟石灰和生石灰均属于碱。 ( × ) (2)固体烧碱在空气中易吸收水蒸气而溶解。 ( √ ) (3)氢氧化钙显碱性,可用作补钙剂。( × ) (4)氢氧化钠和氢氧化铜都属于碱,都能使酚酞试液变红色。 ( × ) (5)浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都可以作干燥剂,都是利用了其物理性质。( × )
【导·思】 为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液? 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石 灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰 水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,通常氢氧化钠溶液的浓度大,相同 质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳 就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
鲁教版九年级化学第三单元 第三节 第2课时 纯碱的性质课件
随堂练习
2．检验碳酸盐化合物最好的试剂是( ) A．稀盐酸、澄清石灰水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．稀盐酸、带火星的木条
随堂练习
3．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中 的( ) A．加入稀盐酸搅拌，过滤 B．加入足量水搅拌，过滤 C．高温加热固体 D．加入过量的石灰水，蒸发
随堂练习
变式1 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描 述错误的是( )
典例分析
盐的性质 典例2 [吉林中考]结合某校师生线上“互动探究”活动，回答 有关问题。 【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞试液、 CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品：洁厕灵(主要成分稀盐酸，不考虑其他成分)、
知识讲授
常见沉淀的记忆方法
(1)结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪； 盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 (2)按“五白一蓝一红褐”记忆，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫 酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化 铁。
典例分析
碳酸钠的性质 典例1 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨 结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列法不正确的是( A ) A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2CO3)溶液、小苏 打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料气泡
碱
Ca(OH)2＋
Na2CO3===CaCO3↓＋
鲁教版九年级化学下册7.2《碱及其性质》第二课时碱的化学性质和用途课件
染等工业
砌砖、抹墙；降低土壤酸 性；制波尔多液、制石硫
合剂农药
2
根据前面的学习我们知道，酸溶液中都含有H+， 所以酸具有相似的化学性质，那么碱溶液中都含有 OH-，是不是碱也具有相似的化学性质呢？
氢氧化钠
氢氧化钙
任务二 碱的化学性质
实验探究7-2
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、碳酸钠、 氯化铜溶液、石蕊试液、酚酞试液等。
第七单元 第二节（2）
碱的化学性质和用途
学习目标
1、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙与物质的 反应，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙的实验现 象，认识碱的通性的实质是OH-的性质。
3、通过探究活动，了解碱的用途，并培养 分工协助，严谨求实的科学素养。
任务一 知识回顾
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途总结
印染
石油
造纸
纺织
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
建筑材料
氢氧化钙 溶液
由红色逐渐 变为无色
Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O
结论： 碱+酸→盐+水
碱具有相似的化学性质：
（1）碱使紫色石蕊试液_变__蓝__，无色酚酞__变__红_ （2）碱+盐→新盐+新碱 （3）碱+非金属氧化物→盐+水 （4）碱+酸→盐+水 思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的离子—— ___O_H_-，正是由于它的存在，才导致这些碱具有相 似的化学性质，我们称为碱的通性。
砌砖、抹墙；降低土壤酸 性；制波尔多液、制石硫
合剂农药
2
根据前面的学习我们知道，酸溶液中都含有H+， 所以酸具有相似的化学性质，那么碱溶液中都含有 OH-，是不是碱也具有相似的化学性质呢？
氢氧化钠
氢氧化钙
任务二 碱的化学性质
实验探究7-2
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、碳酸钠、 氯化铜溶液、石蕊试液、酚酞试液等。
第七单元 第二节（2）
碱的化学性质和用途
学习目标
1、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙与物质的 反应，掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙的实验现 象，认识碱的通性的实质是OH-的性质。
3、通过探究活动，了解碱的用途，并培养 分工协助，严谨求实的科学素养。
任务一 知识回顾
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途总结
印染
石油
造纸
纺织
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
建筑材料
氢氧化钙 溶液
由红色逐渐 变为无色
Ca（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O
结论： 碱+酸→盐+水
碱具有相似的化学性质：
（1）碱使紫色石蕊试液_变__蓝__，无色酚酞__变__红_ （2）碱+盐→新盐+新碱 （3）碱+非金属氧化物→盐+水 （4）碱+酸→盐+水 思考：为什么碱具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的离子—— ___O_H_-，正是由于它的存在，才导致这些碱具有相 似的化学性质，我们称为碱的通性。
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写出上述实验发生反 应的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
第2课时 碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
思 酸考溶液中都有氢离子，由于它的存在使
酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙 溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下， 碱的化学性质有哪些？
探索新知
在2支试管中各 加入少量氢氧化钠 溶液，然后分别滴 入几滴紫色石蕊试 液和无色酚酞试液。
另取2支试管， 各加入少量氢氧化 钙溶液，然后分别 滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试 液。
现象：
澄清石灰
点
水变浑浊。
击
播
放
向盛有CO2气体的矿泉水氢氧瓶化里钠加与入二N氧aOH
溶液，观察现象。
化碳反应了吗？
现象：
点
矿泉水瓶变瘪了。
击
播
放
思 考 有的同学认为：“上述
中发生的现象不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，因为二氧化碳 溶解在水中也会产生类似的 现象。”怎样改进上述实验？
A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（ AB ）
A.Na2CO3 B.CO2
C.Fe D.盐酸
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中 通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水， 没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
点 击 播 放
碳酸钠与氢氧化钙的反应
点 击 播 放
生锈 氯化铜 碳酸钠
铁钉
溶液
溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无明显 变化
蓝色沉淀
无明显 变化
加入氢氧化钙 无明显 溶液后的现象 变化 蓝色沉淀 白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能 与某些盐溶液反应。
观察上述实验并记录现象：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入紫色石蕊 试液后的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞 试液后的现象
变红
变红
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能 使酚酞溶液变红。
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
氢氧化钠滴加氯化铜
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是 为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化 学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷 墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应， 生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程 式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2+பைடு நூலகம்2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离 子——氢氧根离子（OH-），因此它们 具有相似的化学性质。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（B ）
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题； 2.完成练习册本课时的习题.
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
第2课时 碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
思 酸考溶液中都有氢离子，由于它的存在使
酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙 溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下， 碱的化学性质有哪些？
探索新知
在2支试管中各 加入少量氢氧化钠 溶液，然后分别滴 入几滴紫色石蕊试 液和无色酚酞试液。
另取2支试管， 各加入少量氢氧化 钙溶液，然后分别 滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试 液。
现象：
澄清石灰
点
水变浑浊。
击
播
放
向盛有CO2气体的矿泉水氢氧瓶化里钠加与入二N氧aOH
溶液，观察现象。
化碳反应了吗？
现象：
点
矿泉水瓶变瘪了。
击
播
放
思 考 有的同学认为：“上述
中发生的现象不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，因为二氧化碳 溶解在水中也会产生类似的 现象。”怎样改进上述实验？
A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（ AB ）
A.Na2CO3 B.CO2
C.Fe D.盐酸
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中 通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水， 没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
点 击 播 放
碳酸钠与氢氧化钙的反应
点 击 播 放
生锈 氯化铜 碳酸钠
铁钉
溶液
溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无明显 变化
蓝色沉淀
无明显 变化
加入氢氧化钙 无明显 溶液后的现象 变化 蓝色沉淀 白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能 与某些盐溶液反应。
观察上述实验并记录现象：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入紫色石蕊 试液后的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞 试液后的现象
变红
变红
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能 使酚酞溶液变红。
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
氢氧化钠滴加氯化铜
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是 为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化 学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷 墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应， 生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程 式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2+பைடு நூலகம்2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离 子——氢氧根离子（OH-），因此它们 具有相似的化学性质。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（B ）
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题； 2.完成练习册本课时的习题.