统编鲁教版九年级化学下册优质课件 第2课时 碱的化学性质

课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题； 2.完成练习册本课时的习题.
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是 为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化 学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷 墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应， 生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程 式为 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
观察上述实验并记录现象：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入紫色石蕊 试液后的现象
变蓝
变蓝
滴入无色酚酞 试液后的现象
变红
变红
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能 使酚酞溶液变红。
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液
氢氧化钠滴加氯化铜
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与 二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离 子——氢氧根离子（OH-），因此它们 具有相似的化学性质。
写出上述实验发生反 应的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + 2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2 ↓ + CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 ↓
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
现象：
澄清石灰
点
水变浑浊。
击
播
放
向盛有CO2气体的矿泉水氢氧瓶化里钠加与入二N氧aOH
溶液，观察现象。
化碳反应了吗？
现象：
点
矿泉水瓶变瘪了。
击
播
放
思 考 有的同学认为：“上述
中发生的现象不足以证明二 氧化碳和氢氧化钠溶液发生 了化学反应，因为二氧化碳 溶解在水中也会产生类似的 现象。”怎样改进上述实验？
点 击 播 放
碳酸钠与氢氧化钙的反应
点 击 播 放
生锈 氯化铜 碳酸钠
铁钉
溶液
溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
无明显 变化
蓝色沉淀
无明显 变化
加入氢氧化钙 无明显 溶液后的现象 变化 蓝色沉淀 白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
实验结论
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能 与某些盐溶液反应。
A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（ AB ）
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A.Na2CO3 B.CO2
C.Fe D.盐酸
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中 通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水， 没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离 子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶 液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
是（B ）
第2课时 碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
思 酸考溶液中都有氢离子，由于它的存在使
酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙 溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下， 碱的化学性质有哪些？
探索新知
在2支试管中各 加入少量氢氧化钠 溶液，然后分别滴 入几滴紫色石蕊试 液和无色酚酞试液。
另取2支试管， 各加入少量氢氧化 钙溶液，然后分别 滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试 液。