[2020高考化学复习江苏]专题一 化学基本概念 第1讲
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结化学是一门重要的自然科学，具有广泛的应用领域，江苏高考化学考试是考生们面临的较为重要的考试之一，考生在备考过程中，需要掌握一些基本的知识点。
本文将总结江苏高考化学考试中的知识点。
一、化学计量化学计量是化学中最基本的内容之一，主要包括化学反应公式、化学方程式、物质平衡等。
1. 化学反应公式化学反应公式是描述化学反应过程中物质转化过程的一种表达形式。
化学反应公式由反应物和生成物组成，其中反应物位于左侧，生成物位于右侧。
化学反应公式的平衡状态可以通过平衡化学方程式来描述。
2. 化学方程式化学方程式描述化学反应反应物和生成物之间的相对分子数。
化学方程式通常包括反应物、生成物、化学反应条件等。
3. 物质平衡化学反应中，需要保证反应物的质量和反应生成物的质量之和相等，这种质量平衡称为物质平衡。
二、化学反应1. 反应类型化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等多种类型，这些反应类型在江苏高考中都有可能涉及到。
2. 热效应江苏高考化学考试中常涉及到反应热效应的计算。
反应的热效应是指在给定的环境中，化学反应所释放或吸收的热量。
三、化学物质的性质与反应1.分子结构江苏高考中常考察分子结构的三维构造，对于考生，需要掌握分子结构的基本规律，如路易斯结构、分子的极性等。
2. 物质性质江苏高考化学考试中常考察物质的物理和化学性质，包括物质的颜色、气味、密度、熔点、沸点、电导率等。
3. 反应类型不同的化学物质，通过不同的反应可以实现不同的转化，江苏高考中考生常需要根据反应描述物质变化过程，以及反应过程中需要遵循的规律和特性。
四、化学平衡与化学动力学1. 化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物本量比例固定不变。
江苏高考中会考查学生对于酸碱强度、酸碱中和平衡、酸碱溶液浓度等的基础知识，同时需要理解物质的动态平衡和平衡常数。
2. 化学动力学化学动力学是指在一定条件下，化学反应速率的变化情况。
苏教版2020高考化学 精品资料 知识点精讲与精品习题汇总：专题1 第1讲
1第1讲 物质的组成、性质及分类【2020·备考】最新考纲：1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能够对物质进行分类，能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
2.科学精神与社会责任：要注意胶体的知识与生产生活实际的联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
考点一物质的组成与分类 (频数：★☆☆ 难度：★☆☆)名师课堂导语 物质的组成与分类属于初中与高中的衔接知识，要求较低，重点掌握物质分类特点，抓住有关反例进行反驳，另外随着对传统文化考查力度的加大，古诗词中有关物质的组成与分类的题目在考题中逐渐增多，复习时应加以关注。
1.辨析：物质组成的相关概念(1)元素与核素元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
(2)单质与化合物(3)游离态与化合态(4)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
23由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2和O3组成的物质为混合物。
2.理解：元素、微粒及物质间的关系原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒；离子是带电荷的原子或原子团。
3.掌握：物质两大简单分类法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
把握物质分类的2个“误区”(1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
2020版高考化学新增分大一轮苏教江苏讲义：专题1 化学家眼中的物质世界第3讲含解析
第3讲 溶液的配制与分析考纲要求 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。
2.理解物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为 mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3 Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
江苏高考化学知识点总结
江苏高考化学知识点总结江苏高考化学知识点总结江苏地区的高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!高考化学实验知识1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的.硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
苏教版高考化学知识点总结
苏教版高考化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，涉及的知识点繁多且复杂。
在高考中，化学作为一门重要的科目之一，对于考生来说需付出不少的学习和掌握的努力。
本文将对苏教版高考化学知识点进行总结，帮助考生理清知识体系，为高考做充分准备。
一、基础概念篇化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
在学习化学的过程中，首先需要掌握一些基础概念。
1. 物质的分类：化学中的物质可分为元素和化合物两大类，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子则环绕在原子核外。
3. 元素周期表：元素周期表是化学中最为重要的工具之一，通过元素的周期和族别划分，可以方便地了解元素的性质和周期趋势。
二、化学反应篇化学反应是化学学科的核心内容之一，学习化学反应的原理和方法有助于我们理解物质的变化过程。
1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在反应过程中转化为生成物。
化学方程式中需要注意化学符号的书写、质量守恒以及反应前后元素的数目变化。
2. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，可以根据反应物浓度的变化情况来确定。
3. 平衡反应：在某些条件下，反应物与生成物之间会达到一种动态的平衡状态，这种反应称为平衡反应。
平衡反应中的反应物和生成物浓度之间符合一定的比例关系，可以通过平衡常数表达。
三、化学键篇化学键是物质形成的基础，了解不同类型的化学键有助于我们理解物质的性质和反应。
1. 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键，常见于无机物质的化合物中，如盐类。
离子键的形成伴随着电子的转移和离子的生成。
2. 共价键：共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键中电子被一个原子吸引得更多，而非极性共价键中电子平均分布。
(教师)高中化学高考复习(第一讲).
高中化学学考复习（第一讲）一、物质的组成知识梳理1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)_ 同种元素形成的不同单质__叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学 变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质 。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 。
深度思考1．下列元素①Na ②Mg ③Al ④Cu ⑤C ⑥Si ⑦O ⑧S ⑨N ⑩P ⑪Cl ⑫He 在自然界中，(1)只以化合态存在的是_①②③⑥⑩⑪_。
(2)只以游离态存在的是__⑫__。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_④⑤⑦⑧⑨____。
2．判断下列说法是否正确，若不正确，说明理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子①正确；②错误，在化学变化中复合离子，如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如单质Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
2020高考化学专题复习：化学基本概念(80张ppt)
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )。 A.100 g 46%的乙醇水溶液中,含O—H键的数目大于NA B.2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应,生成的HCl数目为0.1NA
C.常温下,5.6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数
目均为0.3NA D.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NA
>3,B项错误;无论是
生成MgO还是Mg3N2,镁元素的化合价均由0价升高到+2价,1 mol Mg失2
mol 电子,转移的电子数目为N2A,C项正确;1 mol CnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)
mol 碳碳单键和(2n+2) mol 碳氢键,总共含有(3n+1) mol共价键,含有的共
价键数目为(3n+1)NA,D项正确。
S4O62-+2I-。平行滴定三次,平均
消耗硫代硫酸钠标准液V mL。则铁红产品的纯度为 含有c、V、m的式子表示)。
(用 答案
解析
解析 铁红的主要成分是 Fe2O3,与硫酸反应生成硫酸铁,反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;又知 2Fe3++2I- 2Fe2++I2,I2+2S2O32- S4O62-+2I-,可得出
3.化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应,如NO2和N2O4之间存在相互转化,合 成氨反应属于可逆反应,定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。
4.电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学方程 式,其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应 ,是否要进行过量计算。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
2020年高考江苏版高考化学第1讲 物质的分类 分散系
解析 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,具有 丁达尔效应,胶体能够透过滤纸不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系, B项正确。
反思归纳 胶体知识七提醒
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 (1～100 nm),而不是其具有丁达尔效应。 2.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应,有丁达尔效 应的是胶体,常用渗析的方法净化胶体。 3.胶体不能透过半透膜,但可以透过滤纸,故不能用过滤的方法分离胶体 与溶液。
答案 以物质所含阳离子的不同进行分类 以物质所含阴离子的不同 进行分类
氧化物的分类与关系 (1)氧化物的分类 ①按与氧元素化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。 ②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。 离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物,如Na2O、CaO等。 共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物,如SO2、ClO2等。
题组 物质的组成和分类
1.常温下,不可能与 NaHCO3溶液反应生成气体的物质是 ( B ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 解析 A项,盐酸、硫酸均能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;B项,碱 如氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠与水,无气体生成;C项,强 酸的酸式盐如硫酸氢钠可与碳酸氢钠溶液反应生成气体;D项,氧化物如 SO3、SO2均能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。
A.②④
B.①⑤⑥
C.①②③⑤ D.②④⑤
答案 A ①棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,错
误;②淀粉可水解生成葡萄糖,油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白
质在一定条件下能水解生成氨基酸,正确;③有机物往往易溶于有机溶
剂,有些单质或无机化合物也可能易溶于有机溶剂,错误;④乙酸乙酯不
2020年苏教版高考化学知识点汇编
2020高考化学知识点集合手册（苏教版）目录必修一 (1)专题一化学家眼中的物质世界 (1)专题二从海水中获得的化学物质 (10)专题三从矿物到基础材料 (21)专题四硫、氮和可持续发展 (33)必修二 (43)专题一微观结构与物质的多样性 (43)专题二化学反应与能量转化 (45)专题三有机化合物的获取与应用 (52)必修一专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4> MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
苏教版化学必修一专题一知识点
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界物质的分类物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）化学反应种类的分类物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目-122KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e×注意：a.“e -”表示电子。
b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）还原剂 氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数物质的量的概念1.物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol ）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
第01讲物质的组成性质和变化年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
考点三
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物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
[2020高考化学复习江苏]专题一 化学基本概念 第3讲
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第3讲氧化还原反应【2020·备考】最新考纲:1.理解氧化还原反应的本质.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用.新课标要求:认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,知道常见的氧化剂和还原剂.能认识氧化还原反应的本质,能结合实例书写氧化还原反应化学方程式.最新考情:氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现,主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念,如2017年12D、2015年3A,4C,11A、2014年6D等；二是填空题某空中出现,主要考查电子守恒的应用,如2015年18题、2014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写,涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断,这是高考命题的重点,每年均有考查.考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系实例:反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol,被氧化的HCl的物质的量是2__mol.提醒:氧化还原反应概念间的关系:熟记六个字:“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应].3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法实例:请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(2)单线桥法实例:请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒:①一定属于氧化还原反应的是置换反应.②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应.③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加.④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成.5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等.如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等.如:(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O提醒:近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2 Mn ＋4O(OH)2 Fe ＋3PO 4 LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4 CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1Cl Cu ＋22(OH)2Cl 2 Cu ＋1H －1 As ＋32S 3 H 3As ＋5O 4 H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3 Cl ＋4O 2N ＋12O N －22H 4 N 2＋4O 4Li N －3H 2 Al N －3K C ＋2N －3H 2C ＋32O 4 Na 2S 2＋2O 3Na B ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7K 2Cr ＋6O 4[题组诊断]氧化还原反应基本概念1.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,下列有关说法正确的是( ) A.黑火药属于纯净物B.黑火药爆炸时,KNO 3作还原剂C.利用焰色反应区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)D.硫磺只能作氧化剂解析 黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,A 错误；KNO 3在反应中生成氮气,N 元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,B 错误；钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,C正确；硫磺在化学反应中化合价可以降低为－2价,可以升高到＋4价,既能作氧化剂,也能作还原剂, D错误.答案 C2.已知O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂C.若生成3.2 g O2,则转移0.4 mol e－D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4解析S由－2→＋6价,H2S为还原剂,SF6为氧化产物；O2F2中F显－1价,O显＋1价,O由＋1→0,O2F2为氧化剂,转移电子数为8e－.答案 D3.下列说法错误的是()A.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B.4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C.3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5D.2FeS＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3解析在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中,H2S是还原剂,氧化为氧化产物,SO2是氧化剂,还原为还原产物,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1,A正确；在反应4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,Zn作还原剂,硝酸作氧化剂,每10 mol硝酸参加反应,只有1 mol作氧化剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4,B错误；在反应3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中,I2既作氧化剂,又作还原剂,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5,C正确；在反应2FeS＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中,FeS中的Fe、S 元素被氧化,发生氧化反应,硫酸中的硫元素发生还原反应,被还原.6 mol的硫酸参加反应,只有3 mol被还原,所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3,D正确.答案 B【易错警示】解答氧化还原概念辨析“三步曲”第一步:依据题意分析概念“升失氧,降得还；剂性一致,其他相反.”第二步:依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系:“高价氧、低价还,中间价态两面转”.第三步:利用电子守恒进行定量判断新型氧化还原反应分析4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑,对此反应下列说法中正确的是()A.Na2O2只作氧化剂B.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有10 mol电子转移C.每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物解析2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中,Fe元素的化合价升高,由＋2价升高到＋6价,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低.反应中既是氧化剂又是还原剂,A错误；反应中化合价升高的元素有Fe,由＋2价→＋6价,化合价升高的元素还有O元素,由－1价→0价,2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol×4＋1 mol×2＝10 mol电子转移,B正确；16 g氧气的物质的量为0.5 mol,根据B的分析,生成0.5 mol O2,有1 mol Fe2＋被氧化,C错误；FeSO4→Na2FeO4,Fe 的化合价升高,Na2FeO4是氧化产物,Na2O2→Na2FeO4,O元素化合价降低,Na2FeO4是还原产物,D正确.答案BD5.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑,下列关于该反应的说法中,正确的是()A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子解析Cu2S、Cu2O中Cu均显＋1价,S、O均显－2价,利用双线桥分析有:Cu2S既是氧化剂又是还原剂,Cu2O只作氧化剂.Cu 是还原产物,SO2是氧化产物.每生成0.3 mol Cu,反应中转移0.3 mol 电子.答案 B【技巧点拨】要明确解题的方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他.其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况.考点二 氧化性、还原性相对强弱的比较[知识梳理]1.氧化性、还原性的判断2.氧化性、还原性的强弱比较 (1)通过氧化还原反应方程式判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化性:MnO 2>Cl 2,还原性:HCl>MnCl 2 (2)根据元素周期表判断(3)依据金属活动性顺序――――――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱――――――――――――――――――――――→K ＋Ca 2＋ Na ＋Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋ Sn 2＋ Pb 2＋（H ＋）Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋阳离子氧化性逐渐增强注意:是Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋,不是Fe 3＋、Sn 4＋、Pb 4＋. (4)依据非金属活动性顺序―――――――――――――――――――――――――――――――→F 2 O 2 Cl 2 Br 2（Fe 3＋）I 2 S P 得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――→F － Cl － Br －（Fe 2＋）I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强还原性逐渐增强(5)根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F 2＋H 2=====冷暗处2HF Cl 2＋H 2=====光照2HCl 氧化性F 2>Cl 2(6)根据原电池电极反应判断还原性Zn>Fe(7)根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性:浓HNO 3>稀HNO 3 还原性:浓盐酸>稀盐酸提醒:①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性,但不能判断氧化性或还原性的强弱.元素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性,如Na＋、SO 2－4；同理,元素处于最低价态时也不一定具有强还原性. ②H 2O 2中氧元素尽管处于中间价态,但H 2O 2主要表现为氧化性,其还原产物是H 2O,故H 2O 2又被称为绿色氧化剂. ③常见的物质氧化性、还原性强弱顺序为氧化性:MnO －4>Cl 2>Br 2>Fe3＋>I 2, 还原性:S 2－>SO 2－3(或H 2SO 3)>I －>Fe2＋>Br －>Cl －. [题组诊断]氧化性、还原性强弱比较1.根据反应式:(1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2,(2)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br－、Fe2＋、I－B.I－、Fe2＋、Br－C.Br－、I－、Fe2＋D.Fe2＋、I－、Br－解析反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中,I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,还原性:I－>Fe2＋,反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中,Fe元素的化合价升高,则还原性:Fe2＋>Br－,所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－,故选B.答案 B2.已知:2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应,MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应.根据以上信息,下列结论中不正确的是()A.上述反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应B.生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C.氧化性:KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D.盐酸的浓度越大,Cl－的还原性越强解析审题时观察方程式,发现三个反应中均有盐酸参与,且都有Cl2生成,再结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2,C错误.以上三个反应均为溶液中的离子反应,A正确；Cl－被氧化生成Cl2,B正确.答案 C氧化性、还原性强弱比较的应用3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可判断B中氧化性:Cl2>I2；C中氧化性:Co2O3>Cl2；D中氧化性:Fe3＋>I2,这些结论与题给信息一致.对于A,由于I－的还原性强于Fe2＋,所以Cl2应先氧化I－,而不应先氧化Fe2＋.答案 A4.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为＋3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析由①中现象可知,NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO－4,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知,KMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2＋,则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看,高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知:碘离子被H2O2氧化成单质碘,则H2O2(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2.答案 C5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________.(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________.(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________.解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀HNO3反应,HNO3被还原成NO.⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化,加热继续反应,Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2.答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1.浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强.如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3,还原性:浓HCl>稀HCl.2.温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.3.酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强.拓展为了提高KMnO4的氧化性,需酸化处理,所加入的酸为稀硫酸.考点三氧化还原反应规律[知识梳理]1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等.(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”,而不会出现交叉现象.简记为“两相靠,不相交”. 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注:⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况.(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”.具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O.2.强弱规律自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由强制弱”.3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应.如:在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时,因为还原性Fe 2＋＞Br －,所以Fe 2＋先与Cl 2反应.(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋,所以铁粉先与Fe 3＋反应,然后依次为Cu 2＋、H ＋.4.电子守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.[题组诊断]先后规律的应用1.现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,可以加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2,选项D 不具备氧化I－的能力,而A、B项中两物质除能氧化I－外,还能氧化Fe2＋,不符合题意,故选C.答案 C2.向含有SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为:SO2－＞I－＞Fe2＋＞Br－,四种离3子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后,反应按先强后弱的顺序依次反应,即先与SO2－3反应,待SO2－3消耗完后,再与I－发生反应,并依次类推.所以发生反应的顺序:①Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋,②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－,③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－,④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－.答案 C价态归中、歧化规律的应用3.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1解析NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O,该反应中NaNO2是氧化剂,A项错误；氯化铵中氮元素被氧化,B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子,C项错误；D项正确.答案 D4.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生反应:3NaClO2NaCl＋NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析根据氧化还原反应的规律,NaClO2中Cl元素发生歧化反应,化合价一部分升高,一部分降低,对照A、B、C、D四个选项可知,只有B、C符合题意,而在热的碱性条件下:3NaClO2NaCl＋NaClO3,故B正确.答案 B2电子守恒规律的应用1.对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的规律——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒.利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果.2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物.(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数).(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式.n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价).两元素之间得失电子守恒问题1.现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应.已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5解析 题目中指出被还原的物质是K 2Cr 2O 7,则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7,失电子的物质一定是Na 2SO 3,其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n ).根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n ),解得n ＝3. 答案 B2.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16,则x 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算.Na 2S －2/x x ―→x Na 2S ＋6O 4 Na C ＋1lO ―→Na C －1l 得关系式1×⎣⎢⎡⎦⎥⎤6－⎝ ⎛⎭⎪⎫－2x ·x ＝16×2,x ＝5. 答案 D多元素之间得失电子守恒问题3.在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中,若有5 mol H 2O 参加反应,被水还原的溴原子为( )A.1 molB.23 molC.43 molD.2 mol解析设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应,失去电子4 mol,根据电子守恒得:3x＝4 mol,x＝43mol.答案 C4.(1)(2018·江苏,16)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________.(2)(2014·江苏化学,20)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示.①在图示的转化中,化合价不变的元素是________.②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3＋的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为________.(3)(2013·江苏化学,20)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4.60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________.解析(1)设参加反应的FeS2与Fe2O3的物质的量分别为x、y,由电子守恒有(8/3 －2)x＋5×2x＝(3－8/3) ×2y,解得x∶y＝1∶16.(2)①由图示反应原理,溶液里的水中＋1价的H、Cl－、Cu2＋没有参与氧化还原,即H、Cl、Cu化合价没有变化.其他的如O(O2被还原为－2价氧)、Fe(Fe2＋、Fe3＋转化)、S(S2－转化为S)化合价均变化.②1 mol H2S转化为S单质,转移2 mol电子,1 mol O2被还原为－2价的O转移4 mol 电子,需要氧气0.5 mol.(3)Cu3P中Cu 显＋1价,所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子,P4被氧化到H3PO4,每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol,所以60 mol CuSO4能氧化3 mol 白磷.答案(1)1∶16(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5 mol(3)3 mol考点四氧化还原反应方程式的配平[知识梳理]1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤[示例]配平化学方程式:H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O分析配平步骤如下第一步:标变价,H2S－2＋HNO3＋5―→S0↓＋N＋2O↑＋H2O第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数.故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2.第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素.3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证.3.“缺项”配平原则对于化学反应方程式,所缺物质往往是酸、碱或水.补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH－[题组诊断]正向配平1.(1)4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4(2)1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3(3)5C2H6O＋12KMnO4＋18H2SO4===6K2SO4＋12MnSO4＋10CO2↑＋33H2O逆向配平2.(1)3S＋6NaOH2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑(3)1(NH4)2Cr2O7===1N2↑＋1Cr2O3＋4H2O缺项配平3.(1)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO2－4＋5H2O(2)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(3)1ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===1Cl－＋6Fe3＋＋3H2O整体标价4.(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O【技巧点拨】配平的基本技能(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平.(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平.(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷.若反应物这边缺正电荷,一般加H＋,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷,一般加OH－,生成物一边加水.然后进行两边电荷数配平.(4)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.(5)有机配平法:在有机反应中一般先假设H元素化合价为＋1价,O元素化合价为－2价,然后再根据正、负化合价代数和为0确定有机物中C元素的化合价.3信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写信息型氧化还原反应化学方程式的书写1.(1)(2018·江苏化学,19)若温度超过40 ℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________；(2)(2018·江苏化学,12)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应.写出该反应的化学方程式:__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ .(3)(2017·江苏化学,18)45～50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________ .(4)(2017·江苏化学,19)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2,该反应的化学方程式为_________________________________________________ _____________________________________________________________________ .(5)(2013·江苏化学,16)FeCO3用硫酸酸溶后,加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________.(6)(2012·江苏化学,19)铜帽用稀硫酸溶解时加入H2O2的目的是_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _(用化学方程式表示).(7)(2017·苏州一模)如图,写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________.(8)(2017·徐宿连三模)污泥渣(主要成分为Cu)加入氨水后,持续通入空气生成Cu(NH 3)4(OH)2,写出空气中氧气参与反应的化学方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析 (1)Cl 2和OH －歧化生成Cl －和ClO －3,歧化反应逆向配平.(2)(NH 2)2CO 结构为NH 2—CO —NH 2,碳显＋4价,N 显－3价,配平.(3)反应物为CuCl 、O 2和H 2O,生成物为Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O,根据电子守恒和原子守恒配平.(4)由题发生反应: Ag ＋NaClO ＋H 2O ―→AgCl ＋NaOH ＋O 2↑,有Ag 、Cl 、O 三种元素的变化,因Ag 、Cl 原子个数比为1,设Ag 、NaClO 的系数为1,则NaOH 系数为1,Ag 失去1e －,NaClO →NaCl,得到2e －,根据电子守恒O 2的系数为14,根据原子守恒,H 2O 系数为12,相应扩大4倍.(6)铜与稀硫酸不反应,加入H 2O 2可以将铜氧化.答案 (1)3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO －3＋3H 2O(2)2HNO 2＋(NH 2)2CO===2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O(3)4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃2Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O(4)4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O ===4AgCl ＋4NaOH ＋O 2↑(5)2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(6)Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O(7)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(8)2Cu＋O2＋8NH3·H2O===2Cu(NH3)4(OH)2＋6H2O需要补项的离子方程式书写2.(1)(2016·江苏化学,18)向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀.写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式:__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ .(2)(2016·江苏化学,19)工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O.实验过程如下:加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ .(3)(2016·江苏化学,20)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4,其离子方程式为______________________________________________________.(4)(2015·江苏化学,19)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________ .(5)(2015·江苏化学,20)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2,其离子方程式为_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ .(6)(2014·江苏化学,19)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I－,其离子方程式为__________________________________________. (7)(2013·江苏化学,16)淡黄色固体单质与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为＋4,写出该反应的离子方程式:__________________________________. 答案(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH)－4(4)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(5)SO2－3＋2NO2＋2OH－===SO2－4＋2NO－2＋H2O(6) SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋(7)3S＋6OH－2S2－＋SO2－3＋3H2O【知识网络回顾】1.(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,发生反应:2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3:4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,后一过程发生了氧化还原反应,A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO,溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,能将红色物质氧化,溶液红色褪去,该过程发生了氧化还原反应,B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中,发生了沉淀的转化:Na2S＋2AgCl Ag2S＋2NaCl,此过程中不涉及氧化还原反应,C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中,发生反应:3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,生成无色气体NO,但NO能与空气中的氧气发生反应:2NO＋O2===2NO2,这两步反应都是氧化还原反应,D项不符合题意.答案 C2.关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2,下列说法正确的是()A.当有2 mol KI被氧化时,2 mol氧原子被还原B.O2是还原产物C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1解析由O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该反应中转移2e－,则反应中O3是氧化剂,KI是还原剂.根据方程式,当有2 mol KI被氧化时,被还原的氧原子为1 mol,A错误；O2中氧元素的化合价没有变化,不是还原产物,B错误；未告知2.24 L O3所处的状态,无法计算,C错误；根据上述分析,氧化剂是O3,还原产物是KOH,其中KOH只有一半是还原产物,氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1,D正确.答案 D3.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析根据题意知①中生成了氯气,则Cl－被氧化成Cl2,KMnO4作氧化剂,Cl2为氧化产物.②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3,③中I－被FeCl3氧化生成了I2.根据上述氧化还原规律知:氧化性:MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2,A正确；上述三个反应都是氧化还原反应,Cl2也可以氧化KI而生成I2,实验②只能说明Fe2＋有还原性.答案AC4.按要求完成下列方程式.(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬.写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:_______________________________. (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________. (3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_________________________________________________________________. (4)温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________ (5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:。
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题一阶段验收点点清讲义含解析
阶段验收点点清一、辨清易错易混不失分.物质的组成、性质与分类()由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) ()碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物( )()酸性氧化物一定是非金属氧化物( )()胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小( )()利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )()依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( ) ()能完全电离出一个＋，所以它是一元强酸，含个氢原子，所以它是四元酸( )()、、的水溶液都能导电，但它们都是非电解质( )()()、、氨水都是弱电解质( ) ()水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化( )()溶于水或熔融状态下电离方程式都是＋＋＋＋( )()电解质在熔融状态下一定能够导电( )()、等难溶性盐属于强电解质( )()的电离方程式为＋＋( )()是弱酸，所以是弱电解质( )()蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( )答案：()×()√()×()√()√()×()×()√()×()√()×()×()√()×()×()×．离子反应、离子方程式()通入水中的离子方程式：＋＋＋－＋－( )()()与两稀溶液混合：＋＋－＋＋＋↓＋( )()()溶于溶液中：()＋＋＋＋( )()溶于稀中：＋＋＋＋( )()向()溶液中滴加少量溶液：＋＋－＋↓＋＋( )()向()溶液中滴加足量：＋＋＋－↓＋＋( )()醋酸除去水垢：＋＋＋＋↑＋( )()向溶液中加过量溶液并加热：＋－↑＋( )()用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：＋＋＋＋＋↑＋( )()向溶液中通入少量：＋＋＋＋－( )答案：()×()×()×()×()×()√()×()×()×()×．氧化还原反应()氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )()在中元素处于最低价态，所以只有还原性( )() 参加反应转移电子数一定为( )()有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) ()有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( ) ()元素处于最高价态时一定有强氧化性，如；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如＋、( ) ()根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )()元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )()失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )()金属元素被还原，不一定得到金属单质( )()在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )()不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案：()×()×()×()×()√()×()√()√()×()√()×()×．物质的量气体摩尔体积()物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔( )()摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( )()阿伏加德罗常数的数值是碳所含的原子个数( )() 氢原子的质量为 ( )()的摩尔质量是 ( )()在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( )()同种气体的摩尔体积总是相同的( )()不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( ) ()在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( )答案：()√()×()×()√()×()√()×()×()√．阿伏加德罗常数()与物质聚集状态相关①常温常压下，含有的分子数为( )②标准状况下，四氯化碳含有的分子数为( )③标准状况下，含有的核外电子数为( )④标准状况下，中含有个氧原子( )⑤标准状况下，氖气中含有个氖原子( )⑥常温常压下，中含有的原子总数为( )⑦标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为( )⑧标准状况下，水中水分子的数目为( )()与电子转移相关①生成一定转移电子( )② 与足量的稀反应，转移个电子( )③ 和足量的完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为( )④标准状况下，与足量的充分反应，转移电子总数为( )()与化学键、微粒数目相关①中阴、阳离子数目之比为∶()②分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为( )③常温下，含有个—共价键( )④ ＋中含有的中子数为( )⑤ 和的混合物中含有的阴离子总数等于 ( )⑥标准状况下，含有—键数目为 ( )⑦标准状况下，氯气中含有的的数目一定为 ( )⑧ ℃时，＝的氨水中含有－的数目为 ( )⑨ 与足量完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为( )⑩常温常压下，乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为( )⑪·－的溶液中含有的分子数为( )()与电离、水解相关①常温下，·－的溶液中，所含溶质分子数小于( )② ·－的溶液中含＋的数目为 ( )③ ·－溶液中所含的阳离子数大于 ( )④ 的氨水中，含有氨分子数为( )⑤标准状况下，氨溶于水配成溶液，溶液中数目为( )⑥ ·－溶液中含有的数是××()()与反应原理相关①在密闭容器中加入和，充分反应后得到分子数为( )②一定条件下，与混合充分反应，转移的电子数为( )③ ·－浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数目为( )④ ·－浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为( )答案：()①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×⑧×()①×②×③√④√()①×②√③√④×⑤√⑥×⑦×⑧× ⑨×⑩√⑪×()①√②×③√④×⑤×⑥×()①×②×③×④×．物质的量浓度()将固体溶于水中，得到的是·－的溶液( )()质量分数为、密度为·－的浓硫酸的物质的量浓度是·－( ) ()将质量分数的氨水与的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于( )()实验室里需要配制·－的溶液，需称量的质量是 ( ) ()某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液( )答案：()×()×()√()√()×．原子结构()不同的核素，一定具有相同的中子数( )()不同的核素，一定具有不同的质子数( )()通过化学变化可以实现和的相互转化( )()质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )()、、之间互称为同位素，、、之间互称为同素异形体( )()质子数和中子数决定原子的种类( )()质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量( )()原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素( )()原子核都是由质子和中子构成的( )答案：()×()×()×()×()×()√()×()×()×．化学键()所有物质中都存在化学键( )()金属与非金属化合形成的一定是离子键( )()非金属元素之间只能形成共价键( ) ()存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物( ) ()共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键( )()化学键被破坏的变化，一定是化学变化( )()熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物( )()由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )答案：()×()×()×()√()×()×()√()×．元素周期律和元素周期表()最外层电子数是次外层电子数倍的短周期元素一定是元素( )()内层电子总数是最外层电子数倍的短周期元素一定是元素( )()最外层电子数是电子层数倍的短周期元素共有种( )()最外层电子数是的元素一定是第Ⅱ族( )()同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族的原子序数一定相差( )()同主族从上到下，非金属性：>>；酸性：>>( ) ()主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数( )()元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强( )()碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素( )()第三周期元素的简单离子中半径最小的是＋( )()金属元素的最外层电子数不一定小于( )()同主族的两种元素原子序数之差可能为( )()短周期元素形成离子后，最外层都达到电子稳定结构( )答案：()√()×()√()×()×()×()×()×()×()√()√()√()×二、规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式).离子方程式的书写()向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈色，停止加热，即制得()胶体，化学方程式为。
2020高考化学专题复习第1讲：基本概念pdf版本
研习任务2 “分类思想”贯穿于化学学习的始终。根据物质 的组成、性质和变化可进行物质的分类,正确进行物质的分 类是把握物质性质的有效方法。 (1)CO2、CO、NO2、SO3 均为酸性氧化物吗?
(2)纯碱(Na2CO3)是碱吗? 干冰是固态水吗? 冰水混合物 是混合物吗? 纯净的盐酸是纯净物吗?
(4)石油的分馏、裂化和裂解,煤的干馏、气化和液化中哪些 是物理变化? 哪些是化学变化?
(2)明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金,蓄藏阳和意最深。 爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的 主要成分是什么?
(3)明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,“凡酸坏之酒,皆 可蒸烧”“以烧 酒 复 烧 二 次 …… 价 值 数 倍 也 ”涉 及 的 操 作 方 法是什么?
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2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅰ卷·T7、Ⅲ卷·T7 2015:Ⅰ卷·T7
热点三:分 散 系 与 胶 体 (5 年 3 考)
2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅲ卷·T7
2015:Ⅱ卷·T7
1.难度:较低。 2.呈现方式:新情境,文字描述,图片素材。 3.考查点:生活中化学问题、现代科技、文言文信 息、经典史籍中的材料等;物质的俗称、性质和用 途、反 应 本 质、物 质 的 变 化、获 取 的 方 法、反 应 的 基本原理等;化学与环境、能源、生命等内容。 4.关注点及素养考查角度: (1)生活、生产中与化学有关的热点(科学探究与 创新意识)。 (2)利用 所 学 化 学 知 识 解 释 生 活 中 化 学 问 题 (科 学探究与创新意识)。 (3)传统 文 化 中 与 化 学 有 关 的 实 验 及 原 理 等 (宏 观辨识与微观探析)。 (4)化学与环境、能源、生命、材料等学科的内容, 特别是新材料、新技术、新成果的化学知识(变化 观念与平衡思想)。
2022版高考化学(江苏专用)总复习课件-第1课时-氧化还原反应概念、规律及应用
关键能力 · 突破
第3讲 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应概念、规律及应用
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
必备知识 · 整合
一、氧化还原反应基本概念
1.本质和特征
必备知识 · 整合
2.相关概念及其关系
关键能力 · 突破
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
[简记] “失升氧,得降还,若说剂,正相反”。 例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是MnO2,还原剂 是HCl,氧化产物是Cl2,生成1 mol Cl2时转移电子数目为 1.204×1024 。
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析 根据反应Ce4++Fe2+
Fe3++Ce3+,可以判断出还原性:Fe2+>Ce3+;根据反
应Sn2++2Fe3+
2Fe2++Sn4+,可以判断出还原性:Sn2+>Fe2+,所以还原性:Sn2+>
Fe2+>Ce3+。
必备知识 · 整合
必备知识 · 整合
关键能力 · 突破
思考 a.有单质参与的化合反应、有单质生成的分解反应 一定 (填“一 定”或“不一定”,下同)是氧化还原反应。 b.有单质参加或生成的化学反应, 不一定 是氧化还原反应,如3O2 2O3。 c.元素由化合态变为游离态时,该元素 不一定 被还原。如:Cu2+→Cu时,铜 元素被还原,Cl-→Cl2时,氯元素被氧化。 d.所有的置换反应都 是 (填“是”或“不是”,下同)氧化还原反应;所有 的复分解反应都 不是 氧化还原反应。
江苏省高三化学学业水平辅导1基本概念新人教版
[知识体系和复习重点]1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2．可以从不同角度对物质进行分类分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置化学方程式换反应、复分解反应氧化还原反应方程式（双线桥法）有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式4．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的丁达尔现象、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)[典型题析][例1]下列各组物质中不易用物理性质区别的是。
A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体[例2]某些化学试剂可用于净水。
净水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·y H2O]x，式中m等于（A）3-n（B）6-n（C）6+n （D）3+n[例3]下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸[巩固提高]1．下列变化不属于化学变化的是A.在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红B.红糖水中加入活性炭溶液变为无色C.SO2通入品红中溶液变为无色D.少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色2．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
你认为该氧分子是A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能是氧气的同分异构体3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质,弱电解质和非电解质顺序排列的是。
2020江苏高考化学二轮讲义：1 专题一 化学与STSE、传统文化 Word版含解析
了解科学、技术、社会、环境的相互关系(如化学与资源、材料、能源、环境、生命过程的关系等)。
认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
了解中华民族丰富的古代化学史，如陶瓷文化、冶金文化、本草医药、炼丹术、酿酒制醋和四大发明(造纸术、印刷术、指南针和火药)等。
化学与STSE1．化学与STSE的常见考点(1)常见的环境污染及成因污染名称主要污染物及成因雾霾SO2、NO x和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物酸雨SO2、NO x是导致酸雨形成的主要原因，过程如下：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4；2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO光化学烟雾机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮氧化合物在光照条件下生成复杂的污染物臭氧空洞NO x、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。
水体富营养化可引起“水华”(淡水中)或“赤潮”(海水中)温室化石燃料的大量使用，使大气中的CO2气体大量增加，最终导致地表温度上升效应的现象白色污染各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构(2)常见材料的组成或性质材料组成或性质天然纤维棉、麻富含多糖纤维素，只含C、H、O三种元素蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解人造纤维将天然纤维(木材、甘蔗渣)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维以石油、煤、天然气和农副产品做原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如“六大纶”硅材料晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质新材料包括新型无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等；新能源包括太阳能、风能、潮汐能、地热能等。
(3)安全与健康：人体必需的营养元素，重金属对人体的危害，食品添加剂，有关化学与健康方面的材料等。
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第1讲物质的组成、分类和胶体【2020·备考】最新考纲:1.理解物理变化与化学变化的区别和联系.2.掌握物质分类的常用方法,理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系.3.知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求).新课标要求:认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化.认识胶体是一种常见的分散系.最新考情:本讲主要包括物质的组成与分类、物质的变化、胶体,在江苏高考中单独考查的机会不多,主要在选择题中某选项中或填空题某空中出现.预测2020高考将延续这一命题特点.考点一物质的组成与分类[知识梳理]1.物质的组成(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒.分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子.离子是带电荷的原子或原子团. (2)元素在物质中的存在形态游离态:元素以单质形式存在的状态.化合态:元素以化合物形式存在的状态.(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体.同素异形体的形成有两种方式:a.原子个数不同,如O2和O3；b.原子排列方式不同,如金刚石和石墨.②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化.(4)混合物和纯净物①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质.②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质.常见混合物:水煤气(CO、H2)、石油、煤、石油气、裂解气(乙烯、丙烯等)、福尔马林(甲醛水溶液)、汽油(C5～C11的烃)、油脂、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碱石灰(CaO、NaOH等)、漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]、铝热剂、玻璃、水泥等.2.简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎨⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎨⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎨⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎨⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎨⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎨⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎨⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎨⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等提醒:(1)同一种物质,按不同的角度进行分类,可得到不同的分类结果,如Na 2CO 3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等.因此,对物质进行分类时,必须指明分类的依据.(2)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO 2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na 2O 2.(3)纯碱不是碱(属于盐),甘油不是油(属于多元醇),石炭酸不是酸(属于酚类).[题组诊断]物质的组成1.(2014·江苏化学)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图.下列关于水的说法正确的是()A.水是弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大解析A项,水能发生部分电离:H2O H＋＋OH－,是弱电解质,正确；B项,可燃冰是甲烷水合物,错误；C项,氢氧两种元素还可以组成H2O2,错误；D项,等质量的冰的体积大,所以密度小,错误.答案 A2.下列说法中正确的是()A.碱石灰、王水、液氨均为混合物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.含金属元素的离子一定都是阳离子D.胆矾是纯净物,水泥是混合物解析A项,液氨是纯净物；C项,如MnO－4、AlO－2含金属元素Mn、Al,但它们是阴离子.答案BD3.下列说法正确的是________.①Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式②含有金属元素的离子不一定是阳离子③氢氧两种元素只能组成水④人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子⑤某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物⑥花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物⑦胆矾属于混合物⑧纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物答案②⑤⑧【归纳总结】常见物质的俗名纯碱、苏打:Na2CO3、小苏打:NaHCO3、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O、绿矾:FeSO4·7H2O、明矾:KAl(SO4)2·12H2O、烧碱、火碱、苛性钠:NaOH.物质的分类4.下列有关物质的分类中正确的是()选项 A B C D名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物解析纳米碳管为碳的单质,不是高分子化合物,A错误；胆矾是CuSO4的结晶水合物,溶于水能完全电离,是强电解质, B错误；“84”消毒液是NaClO的水溶液,为混合物, C错误；聚乙烯塑料为合成高分子化合物,是混合物, D正确.答案 D5.下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种,A错误.氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B错误.钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的,C错误.答案 D6.下列物质的分类正确的是()解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物,错误；B项,NO属于不成盐氧化物,错误；D项,Na2O2不是碱性氧化物,错误.答案 C【易错警示】正确理解“一定”“不一定”,规避概念失分点①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物).②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO).③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3).④酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性,但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液.⑤一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋,在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4).考点二物质的变化[知识梳理]根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化.应注意:升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化,脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化.物理变化和化学变化的重点内容如下图所示.[题组诊断]物质的变化1.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析活性炭除味是利用其具有强吸附性,属物理变化,A项正确；热碱水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应,属化学变化,B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果,属化学变化,C项错误；硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属化学变化,D项错误.答案 A2.(2018·北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用解析由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成,显然属于化学变化,A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子,核聚变过程中原子发生了变化,所以核聚变属于核反应,而不是化学反应,B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料,是利用其还原性,与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应,反应时放出大量的热,把火箭送入太空,C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热,燃烧属于化学变化,D项不符合题意.答案 B3.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法正确的是()A.“水乳交融,火上浇油”两者均为物理变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析A项,火上浇油发生油的燃烧,化学变化,错误；C项,包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程.答案BD【归纳总结】物理变化与化学变化的判断方法考点三分散系胶体[知识梳理]1.分散系(1)概念:把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种(或几种)物质(分散剂)中所得到的体系.(2)分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系.(3)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或高分子或多分子巨大数目的分子离子集合体集合体分散质粒子直径小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀2.胶体的性质:丁达尔效应可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到光亮的通路,这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体.3.Fe(OH)3胶体的制备(1)方法:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.(2)原理:FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl.名师助学:书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“↓”,应注明“胶体”二字.[题组诊断]胶体的性质1.下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象C.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色D.利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析A项,淀粉溶液属于胶体,错误；B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别,胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小；D项,胶粒也能透过滤纸,二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离.2.PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物,下列有关PM 2.5说法不正确的是()A.PM 2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM 2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程,可以有效地防治PM 2.5污染D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,在某种程度上可以减少PM 2.5污染解析胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间,而PM 2.5的颗粒物的直径接近于2 500 nm,B错误.答案 B3.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是()A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D.Z中分散系能产生丁达尔效应解析因胶体可透过滤纸而固体不能透过,A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁,而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙,B项错误；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O,从而促进Fe3＋水解,C项正确；Z中分散系为胶体,能产生丁达尔效应,D项正确.【反思归纳】胶体知识“4”提醒1.利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体,但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间,而不是丁达尔效应.2.胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体.3.在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目.4.掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理.能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体.【知识网络回顾】1.(2017·南京三调)美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种.下列有关物质的说法正确的是()A.物质均由原子或分子构成B.已知的大部分物质属于有机物C.食品加工中应严禁使用人工合成的物质D.干冰、可燃冰属于同种物质解析A项,离子化合物由阴、阳离子构成,错误；C项,人工合成物质能改善食品的口感、外观等,可在许可条件下合理添加,错误；D项,干冰主要成分是CO2,可燃冰主要成分是CH4,错误.答案 B2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解析CaO是离子化合物,不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成.答案 A3.下列关于物质分类的说法正确的是()A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为CuSO4·5H2O,属于纯净物,石膏是CaSO4·2H2O,属于纯净物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物,不符合电解质的概念,B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的,均为化合物,聚苯乙烯属于混合物,C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体,D项正确.答案 D4.下列过程中,不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.石油分馏以获得汽油、煤油等轻质油C.用明矾净化水D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑痕解析A项的甘油能跟水混溶,加水没有起化学变化；C项中明矾溶于水,电离出来的Al3＋发生水解得到吸咐力强的Al(OH)3胶状物,能吸附水中的杂质形成沉淀,包含化学变化.D项由于铁锅中有含盐残留物,潮湿空气中容易在铁锅表面形成无数个微小的原电池,造成铁锅出现红棕色的铁锈,属于化学变化.答案AB5.下列关于胶体的说法不正确的是()A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体解析制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl,制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,D正确.答案 C6.(2017·徐宿连三模)液态或固态氢在超高压下解离成氢原子,氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体,故称为“金属氢”.下列关于“金属氢”的说法不正确的是()A.不能与氧气反应B.储存巨大能量C.是氢的一种同素异形体D.内部存在自由移动的电子解析氢原子原子结构没有变化,能与O2反应生成水.答案 A选择题1.下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2.下列分散系中,分散质微粒直径最小的是()A.硝酸钾溶液B.雾C.蛋白质溶液D.石灰乳解析各物质所属分散系类型以及分散质微粒直径范围.答案 A3.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化；B项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项,转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学反应；D项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程.答案 C4.(2017·南京盐城一模)近日,科学研究发现液态水或存在第二形态,当水被加热到40 ℃～60 ℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变.下列说法正确的是()A.氢氧两种元素只能组成H2OB.导热性等属于水的化学性质C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小D.液态水两种形态间转化需断裂O—H键解析A项,氢氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2,错误；B项,导热性属于水的物理性质,错误；C项,冰浮在水上,说明密度小,正确；D项,液态水两种形态间转化属于物理变化,错误.答案 C5.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()A.豆浆B.蔗糖溶液C.牛奶D.烟、云、雾解析牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体,都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象.答案 B6.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”.蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得.“蜃”的主要成分是()A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3解析牡蛎壳为贝壳,贝壳主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,CaO溶于水得Ca(OH)2.答案 A7.(2018·金陵中学海安中学南京外国语学校联考)2017 年世界十大科技新闻中唯一化学成果:曼彻斯特大学开发出“分子机器人”,由150个碳、氢、氧和氮原子构成,在溶液中通过化学反应来“搭建”分子.下列关于“分子机器人”的说法正确的是()A.它是一种有机高分子B.它与传统机器人一样可以通过电驱动C.它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令D.“搭建”分子只是一种物理变化解析A项,150个原子组成,不是有机高分子,错误；B项,通过化学反应来搭建分子,不是通过电驱动,错误；D项,搭建是化学变化.答案 C8.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫解析选项A、D都是物理变化.选项B,两者均是化学变化,电解质溶液的导电过程就是电解的过程,电解必然会产生新物质,故食盐水导电也是化学变化.蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白,说明胆矾失去结晶水,发生的是化学变化,选项C符合题意.答案 C9.化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析纯净物与混合物、单质与化合物属于并列关系,氧化还原反应与分解反应属于交叉关系.答案 B10.化学与生产和生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析A项,Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO,杀菌消毒,有化学变化；B项,硅胶的内部为纳米级微孔结构,其表面存在大量羟基,通过分子间的相互引力,羟基与空气中的水分子亲和,从而实现吸水,无化学变化；C项,SO2与有色物质化合生成无色物质,达到漂白作用,为化学变化；D项,蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,肥皂水呈碱性,可以和蚁酸反应,能够中和蚁酸,为化学变化.答案 B11.下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析A项,SO2、SiO2是酸性氧化物,而CO为不成盐氧化物,错误；B项,稀豆浆、硅酸溶液属于胶体,氯化铁溶于水得溶液,不是胶体,错误；C项,烧碱和冰醋酸为电解质,四氯化碳为非电解质,错误；D项,福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水的溶液,均为混合物,正确.答案 D12.化学与生活、社会发展息息相关.下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金解析A项,青蒿素的提取采用低温萃取,属于物理变化；B项,雾霾形成气溶胶,能产生丁达尔效应；C项,“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项,剂钢是一种铁的合金.答案 A13.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性.制备时将等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm磁体流体.下列说法中正确的是()A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D.该分散系很不稳定解析由题可知磁流体粒子直径是5.5～36 nm,磁流体属于胶体,A不正确.胶体具有介稳定性,D不正确.具有磁性的铁的化合物是Fe3O4.答案 C14.下列说法中正确的是()A.胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 mB.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的解析A项胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间；C项NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,不能制得胶体.答案BD15.下列说法正确的是()A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、福尔马林均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析B项AlCl3是共价化合物,熔融AlCl3不导电,金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取,错误；D项氯化镁中不含共价键,错误. 答案AC。