乙醇的管理制度

灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。就医。
误食：饮足量温水，催吐，就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
实验室使用及灭火?
232 + O2→23 + 2H2O（条件是在催化剂或的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇分子是由是由C H O三种元素组成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
相对分子量：46.07
理化常数
密度：0.789 ^3; (液)
熔点：-114.3°C (158.8 K)
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
232 + 2→232 + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
1、应使用火柴点燃，否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
2、使用完毕后，应用灯帽将火盖灭。
3、如不慎将酒精洒出并引燃，则应用湿抹布将其盖灭。
编码信息
编号：64-17-5
号：200-578-6
编码：12H61-2-33H，2H2，1H3
危规编号：32061
分子结构
C、键O原子均以3杂化轨道成、极性分子。
组成/成分
临界压力()：6.38
辛醇/水分配系数的对数值：0.32
闪点(℃)：12
引燃温Leabharlann Baidu(℃)：363
爆炸上限%()：19.0
爆炸下限%()：3.3
溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
储存
密封阴凉干燥保存。
用途
溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
沸点：78.4°C (351.6 K)
在水中溶解时：p =15.9
黏度：1.200·s ()，20.0°C
分子偶极矩：5.64·(1.69 D) (气)
折光率：1.3614
相对密度(水=1)：0.79
相对蒸气密度(空气=1)：1.59
饱和蒸气压()：5.33(19℃)
燃烧热()：1365.5
临界温度(℃)：243.1
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：易燃
闪点（℃）：12爆炸下限（%）：3.3最大爆炸压力（）：0.735
引燃温度（℃）：363爆炸上限（%）：19.0
酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）
乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
32→（可逆）3 +
乙醇的15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
322O→（可逆）32
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
46.07
化学品类别：
有机溶剂
是否管制：
是
来源
工业上乙醇主要来自石油（乙烯水化法），也常用含糖的物质发酵来生产乙醇（主要是酿酒）。
管制信息
乙醇（*）（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。
名称
中文名称：乙醇
英文别名：
性状
无色透明液体。有愉快的气味和灼烧味。易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。相对密度(d15.56)0.816。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇的管理制度
乙醇的结构简式为32，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
中文名称：
乙醇
化学式：
C2H5
相对分子质量：
乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。