氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算
2024年同步备课高中化学3.2.4生成氢氧化铝图像分析课件新人教版必修第一册
D
向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol) 滴加稀盐酸
图像
5、向盛有10mL 01.m0o1lm/oLl NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)写出m点反应的离子方程式：_N_H__4＋__＋__O_H_－__=_N_H_3_·H__2O____ (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.20m.0o2l4·Lm－o1l BBaa((OOHH))22溶液，充分 反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__0_.0_2_2___mol
① H+ + OH— = H2O
解析 反应原理： ②Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ ③Al(OH)3+ OH— = [Al(OH)4]-
➢ 用图像法求解
n沉淀
ab
根据图像可知:
xc
x—b
c —x
=
3 1
x
=
3c+b
4
V[NaOH(aq)]
与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
➢ 有关反应： ①Al3+ 3
+
4OH—=[Al(O3H)4]-
知识精讲
铝盐 (Al3＋)
➢ 图像:
②Al3++ 1
3[Al(OH)4]-= 3
4Al(OH)3↓
NaOH
n沉淀
B
可以通过互滴现象不同来
②
鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液
① 0 1 2 A3 4 n(Al3+ )
➢ 现象：先无明显现象→产生白色↓→沉淀渐多→最多→沉淀不消失
氢氧化铝沉淀图像讲解
先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。
①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
B
AlCl3是 0.01 mol，
MgCl2是0.01 mol。
（2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
A 0.58
O 10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
生成白色沉淀 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
重难点十 有关氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算
重难点十 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算【要点解读】x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)①当0＜x ＜3时，随着x 淀的量逐渐增多 ②当x ＝3时，沉淀的量最多③当3＜x≤4时，随着x ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)①当0＜x ＜1时，随着淀的量逐渐增多②当x ＝1时，沉淀的量最多2、滴加过程中铝元素存在形式的分析（1）向1 L 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：【重难点指数】★★★【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)【趁热打铁】1．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g4．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是( )A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液5．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示；（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
人教版高一化学 氢氧化铝沉淀图像分析
有关Al（OH）3的图象探究
河北省秦皇岛市青龙一中
董利
066500
有关图象
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶液
0
1 2 3 4 滴加NaOH的体积(V)
5
有关图象
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3 +3NH4+
1）制法： 常用铝盐＋氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素，可 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强 碱溶液，而用氨水？
V1120 V2 160
V1 0.015 = V1=90ml 120 0.02 V 0.005 V=10 160-V2 = 0.015 160-120 = 0.02 V2=130 160-120 0.02 NaOH(mL) V2=120+10=130
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3(足量)
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
Al3+ 与OH-不能共存！
AlO2-与H+、Al3+不能共存！
考点突破：用数形结合思想分析氢氧化铝图像
考点三:用数形结合思想分析氢氧化铝图像1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量向NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓2.拓展图像(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 2溶液至过量，图像如图1所示。
(2)向NaAlO 2溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图像如图2所示。
(3)向含MgCl 2、AlCl 3、盐酸、NH 4Cl 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，沉淀图像如图3所示，若反应的先后顺序与图像关系为①H ＋――→OH －H2O ②Mg 2＋、Al 3＋――→OH －Mg(OH)2、Al(OH)3③NH ＋4――→OH －NH 3·H 2O ④Al(OH)3――→OH －AlO －2[题组训练]1．向物质的量浓度均为1mol·L －1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量，V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()解析：选D 向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH －＋H ＋===H 2O ，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH 物质的量之比为1∶3∶1。
氢氧化铝沉淀图像分析
0
1
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滴加NaAlO 的体积(V) 滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO 液中通入CO2气体
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 存在碱溶液中， 存在酸溶液中。
为什么Al(OH) 会具有两性—既与酸反应， 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应? 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
2、氢氧化铝 、
1）制法： 常用铝盐＋氨水 ）制法： 常用铝盐＋
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 ） 是一种白色胶状物， （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 ） 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素， 溶水，能凝聚水中的悬浮物 吸附色素，可 净化水。 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用 时为什么不用NaOH等强 制备 等强 碱溶液，而用氨水？ 碱溶液，而用氨水？
现象：开始无沉淀， 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
科学探究3： 科学探究 ：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓32操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4O→A：H＋＋OH－===H O5(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把Ba(OH)2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
氢氧化铝沉淀的图像问题
或K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。然而明矾不只用 作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次， 我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸 里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候， 农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法， 立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水 缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。
氢氧化铝沉淀图像分析
回忆
用硫酸铝和氢氧化钠来制备氢氧化铝的实验 （1）实验现象是怎么样的？
立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增加至最 大值，之后沉淀逐渐消失。
（2）滴加的顺序是怎么样的？
往硫酸铝中滴加氢氧化钠
（3）产生沉淀和沉淀消失的方程式分别怎么 写呢？
产生沉淀： Al 2 (SO 4 ) 3 +6 NaOH=2Al(OH) 3↓ +3 Na 2 SO 4 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓
无沉淀 AlCl 3 +4 NaOH=NaAlO 2 +3 NaCl +2H 2 O Al 3+ +4 OH - =AlO 2 - +2 H 2 O 生成白色沉淀 3NaAlO 2 + AlCl 3 +6 H 2 O =3NaCl +4 Al(OH) 3↓ 3AlO 2 - + Al 3+ +6 H 2 O=4Al(OH) 3↓
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合 物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得 的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体 积和生成沉淀的质量如图所示： (1)混合物中NaOH的质量是 (g)； AlCl3的质量是______(g)； MgCl2的质量是______(g)。 (2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。
12.17氢氧化铝铝的图像及计算
Al(OH)3有关的图象和计算1、Al(OH)3有关的图象（1）如下图所示，向A lCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
（重点掌握）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
（2）如下图所示，向A lCl3溶液中，滴加氨水直至过量。
（掌握）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加NH3·H2O ，沉淀量不变。
（3）如图所示，向NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量。
（了解）AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。
（4）如图所示，向NaAlO2溶液中通入足量CO2 。
（了解）2AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-2AlO2- + 2CO2 + 3H2O=2H CO3-现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续通入CO2，沉淀量不增减。
（5）如图所示，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量。
（重点掌握）H++OH-=H2OMg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。
【例1】下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。
溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②A lCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量,④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量,⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量答案：B C AE F2、Al(OH)3有关的计算（1）铝盐和强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：①Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓(生成沉淀)②Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀溶解)③Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O(沉淀生成，又恰好完全溶解)（2）分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当，所得Al(OH)3沉淀的物质的量n[Al(OH)3] =【例2】在n mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液：(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为mol。
关于氢氧化铝沉淀图像分析课件
Al3++3OH－=Al(OH)3↓； 当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O， 铝离子会转化为AlO2-。
科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
科学探究3：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓ +NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlO2－ +H+ +H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O
思考与交流3：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？
工业冶炼铝的流程图
铝 NaOH溶液 土 矿 过滤 （主要成分为Al2O3 ）
残渣
滤液
通CO2 过滤
Al 电解
滤液
Al(OH)3 灼 烧 Al2O3
大家知道滤液的 主要成分吗？
铝 NaOH溶液 土 矿 过滤 （主要成分为Al2O3 ）
残渣
滤液
通CO2 过滤
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al 电解
Al(OH)3 ——两性
思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医 生，你用什么药物治疗胃酸过多？
用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。
思考与交流2：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝 溶液反应制备氢氧化铝？ 因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：
有关氢氧化铝的图像分析PPT.
有关氢氧化铝的图像分析
知识网络
AlO2
Al
O2
电 解
Al2O3
加 热
Al(OH)3
Al3+ 4H+
有关图象
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+
n[Al(OH)3](mol)
向AlCl3溶液中 滴加氨水溶液
01 2 3 4 5 n[NH3.H2O](mol)
向AlCl3溶液中 滴加NaOH溶
向稀盐酸溶液 中滴加NaAlO2
n[Al(OH)3](mol) 4
01 2
3 45 n[NaAlO2](mol)
知识应用
绘制沉淀物质的量变化的函数图象
3.4.7 浸取流场的运动： 干燥的目的在于使物料便于进一步加工、运输、贮存和使用，提高药物的稳定性，保证药物质量。
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铝沉淀图像
0
1
2
3
4
n(NaOH)
单位：mol
思考题 现象：有沉淀产生。
离子方程式：
AI3+ + 3NH3· 2O = AI(OH)3 ↓+ 3NH4+ H
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol 1
0
1
2
3
n(NH3· 2O) H
AI3+
2、OH例2
AIO2-
AI3+
AI(OH)3
现象：开始无现象，后来有沉淀产生。
1
n(CO2)
离子方程式：
AI3+ + 4OH- = AIO2- + 2H2O
AI3+ + 3AIO2- + 6H2O = 4AI(OH)3 ↓
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol
4
3 2
1
0
1
2
3
4
n(AI3+)
单位：mol
3、 AIO2例3
H+
AI(OH)3
H+
AI3+
现象：先有沉淀产生，后来沉淀溶解。
离子方程式：
H+ + AIO2- + H2O = AI(OH)3 ↓
AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol 1
0
1
2
3
4
n(H+)
单位：mol
4、H+
例4
AIO2-
AI3+
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氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算【要点解读】
1、有关Al(OH)3沉淀图像
2、滴加过程中铝元素存在形式的分析
（1）向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：
（2）向1 L 1 mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸：
【重难点点睛】
有关Al(OH)3图像的解题关键
（1）“一看”(图像)
①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最高点、最低点等。
④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解Al(OH)3，多种沉淀产生时，仔细分析相关量。
⑤看是否要作辅助线。
（2）“二想”：联想所涉及的化学方程式。
（3）“三判”：通过分析，巧用规律(定量反应关系)，作出正确判断。