弱电解质的电离练习题(带答案)
高二化学弱电解质电离及计算练习题(附答案)
2020年07月11日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列各组物质中都是强电解质的是( )A.HF、HCl、BaSO4B.NH4F、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)22.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等3、下列事实不能证明CH 3COOH是弱酸的是( )A.CH 3COOH溶液能使石蕊试液变红B.0.1mol·L -1 CH 3COOH溶液中H +浓度小于0.01mol·L -1C.物质的量浓度相同的CH 3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.01mol·L -1 CH 3COOH溶液中有两种分子存在4.将0.1mol·L-1 HF溶液不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.K a(HF)C.() () c H c HF+D.() ()+ c F c H-5.已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:()()()3531.7510ac H c CH COOKc CH COOH+--⋅==⨯，其中aK的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关aK的下列说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K a的值增大B.升高温度,K a的值增大C.向醋酸溶液中加水,K a的值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,K a的值增大6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多7.从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物,在其水溶液中因存在电离平衡:HIn(aq,红色)H++In-(aq,黄色),故可用作酸碱指示剂。
化学弱电解质的电离试题
化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。
弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。
【考点】考查电解质溶液原理。
2.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】BC【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。
根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。
溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。
离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。
弱电解质都是共价化合物。
强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。
离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。
因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
【考点】考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。
3.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3） a、b、c三点中电离程度最大的是电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。
弱电解质的电离 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
《弱电解质的电离》习题精练(含解析)
《弱电解质的电离》习题精练（含解析）弱电解质的电离一、选择题1．某液态化合物a不导电，但熔融状态或溶水都能够全然电离。
以下关于物质a的观点中，恰当的就是()a．a是非电解质b．a是强电解质c．a是离子化合物d．a是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是()－－－a．nh3h2onh4++ohb．kclo3==k++cl+3o2－－c．h2s==2h++s2d．naohna++oh3．khso4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()－－a．k+b．h+c．so42d．hso44．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a．水溶液的导电能力较弱b．叶唇柱溶液中已电离的离子和未电离的分子并存c．在水溶液中，存有分子d．熔融状态时不导电5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是()a．a＞b＞cb．a=b=cc．c＞a＞bd．b＞a＞c6．以下离子方程式恰当的就是()a．向醋酸中加入少量锌粒：zn+2h+==zn2++h2↑－－b．氯气通入水中：cl2+h2o==2h++cl+clo－c．向稀h2so4中滴加稀氨水：h++oh==h2o－－d．向naoh溶液中通人足量co2气体：oh+co2==hco37．能说明醋酸是弱电解质的事实是()a．醋酸溶液的导电性比盐酸强b．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢释出二氧化碳c．醋酸溶液用水吸收后，h+浓度上升－－d．0.1moll1的醋酸溶液中，c(h+)约为0.001moll18．以下观点中恰当的就是()a．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电d．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是()a．0.01mol／l的蔗糖溶液b．0.01mol／l的cacl2溶液c．0.02mol／l的nacl溶液d．0.02mol／l的ch3cooh溶液10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()a．电解质在溶液中达至电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度成正比b．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡c．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bh2so4baso4cs2ccaco3hcloc2h5ohdhno3ch3coohso212．如图所示，烧杯中的溶液为2mollch3cooh溶液，接通直流电源。
弱电解质的电离检测题(带答案)
弱电解质的电离平衡检测题一、选择题1．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大4．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中所有粒子的浓度都减小B ．溶液中c 3COO －c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝76．25 ℃时，向盛有50 mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
(完整版)弱电解质的电离练习题及答案解析
3-1《弱电解质的电离》课时练双基练习1．下列状态时，不能导电的电解质是()A．液态氯化氢 B．熔融食盐C．胆矾晶体D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。
答案：AC2．下列电解方程式书写错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。
答案：B3．下列物质中的分类组合正确的是()A B C D强电解质HI CuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3·H2O非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD4．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。
D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
弱电解质的电离 检测题(答案解析版)
课时跟踪检测（十二） 弱电解质的电离1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是( )A ．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B ．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C ．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强D ．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法解析：选D 电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数的大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。
2．下列电离方程式正确的是( ) A ．CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋B ．Ba(OH)2===Ba ＋2＋2OH － C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 D ．H 3PO 43H ＋＋PO 3－4解析：选A CH 3COOH 属于弱电解质，电离方程式用“”，A 项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba 2＋，B 项错误；NaHCO 3是强电解质，但HCO －3是弱酸氢根离子不能拆开，正确写法应是NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，C 项错误；H 3PO 4是弱电解质，应该分步电离：H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4，D 项错误。
3．室温下向10 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电离子的数目减小B ．溶液中c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．醋酸的电离常数K 随醋酸浓度减小而减小解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c (H ＋)减小，C 错误；电离常数K 只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确。
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析
高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。
【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。
弱电解质的电离平衡练习带答案2018
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D．SO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质 C．非电解质 D．不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A．K+ B．H+ C．SO42— D．HSO4—7、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝 B．变深 C．变浅 D．不变8、在稀氨水中，①加入NH4Cl晶体，②通入NH3，③煮沸，④加入NaOH固体，⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A．①②④ B．②③④ C．②④ D．③④9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42— B．HF ==H+ + F—C．HI===H+ + I— D．Ba(OH)2 = Ba2++2OH—11、浓度相等的①H2SO3，②NaHSO3，③Na2SO3三种溶液中，c(SO32—)的排列顺序是（） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A．1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B．醋酸与Na2CO3反应放出CO2C．锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题 附答案
高二化学弱电解质电离及计算、选择练习题附答案1. 在0.1mol/L的甲酸溶液中，甲酸的电离度为0.4%，求甲酸的电离常数。
答案：Ka=1.6×10^-42. 在0.1mol/L的乙酸溶液中，乙酸的电离度为1.5%，求乙酸的电离常数。
答案：Ka=6×10^-53. 在0.05mol/L的苯酚溶液中，苯酚的电离度为0.8%，求苯酚的电离常数。
答案：Ka=1.3×10^-104. 在0.02mol/L的氨水溶液中，氨的电离度为0.1%，求氨的电离常数。
答案：Kb=5×10^-65. 在0.1mol/L的乙醇溶液中，乙醇的电离度为0.1%，求乙醇的电离常数。
答案：Kb=1.8×10^-166. 在0.05mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.2×10^-7mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=2.3×10^-107. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.3×10^-6mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=2.9×10^-58. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.2×10^-8mol/L时，求该碱的电离常数。
答案：Kb=2.5×10^-69. 在0.1mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为2.5×10^-6mol/L时，求该碱的电离常数。
答案：Kb=6.4×10^-610. 在0.02mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为2.5×10^-9mol/L时，求该酸的电离常数。
答案：Ka=1×10^-1111. 在0.1mol/L的弱酸溶液中，当[H+]为1.8×10^-5mol/L时，求该酸的电离常数。
12. 在0.05mol/L的弱碱溶液中，当[OH-]为1.8×10^-7mol/L时，求该碱的电离常数。
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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用 作酸碱指示剂。
弱电解质的电离测试题及答案
弱电解质的电离测试题及答案集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#弱电解质的电离练习一1、下列物质是电解质的是（）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3-C、H2S ≒ 2H++S2- D、KClO3== K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A、H+B、HSO4- C、SO42- D、K+弱电解质的电离练习二1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。
弱电解质的电离平衡检测题及解析
弱电解质的电离平衡检测题及答案一、选择题1．(2020·菏泽期末)在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤解析：选C加水稀释促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①符合题意；加NaOH 溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②不符合题意；通入HCl或加CH3COOH，均有H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④符合题意；加NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤不符合题意。
2．(2020·上海闵行区调研)室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。
关于该溶液叙述正确的是()A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HA H＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
3．(2020·怀化质检)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以解析：选A氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B不符合题意；0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D 不符合题意。
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弱电解质的电离一、选择题1.下列说法下列正确的是 （ ）A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b 5.下列电离方程式中正确的是（ ）A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO C 、HF 溶于少量水中：HF=H + + F－D 、(NH 4)2SO 4溶于水： (NH 4)2SO 42NH 4+ + -24SO6. 下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是（ ）①常温下NaNO 2 溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2溶液的PH=2.1 A 、①③ B 、②③ C 、①④ D 、②④7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是（ ）A 、HIO 是强酸B 、HIO 3是强酸C 、HMnO 4是强电解质D 、HIO 是弱酸导电能力加水体积Oab c8.下列说法正确的是 （ ）A. 纯水的pH 值一定等于7B. [H +]大于10-7mol/L 的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H +]是pH=1的溶液的两倍D. [H +]=2×10-7mol/L 的溶液可能是中性溶液 9. 下列叙述中，正确的是 （ ）A. 中和10ml 0.1 mol·L -1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L -1醋酸所需同种碱溶液的量不同B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量不相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7D. 250C 时，将0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 10.下列关于等体积、等pH 的NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中OH —浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同11. 25℃时有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的c(H +)大小关系正确的是 （ ） A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2，则V 1和V 2关系正确的是（ ） A. V 1=V 2 B. V 1＜V 2 C. V 1＞V 2 D. V 1≤V 213. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 BC ．若a=5，则A 是弱酸，B 是强酸D ．若A 、B 都是弱酸，则2＜a ＜514.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。
据图判断正确的是（ ）A ．ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 42-)与c(H +)的比值约为（ ） A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:116．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）0 a pH 2 1 1000 V/mL酸 HClO 4H 2SO 4HClHNO 3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不．正确的是( ) A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时，将 xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )A. 若x=y ，且 a+b=14 ，则 pH>7B. 若10x=y ，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若ax=by ，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y ，且a+b=14，则pH>718.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 19. 向CH 3COOHCH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 （ ）A .H 2O B. CH 3COONa C. NH 3·H 2O D. H 2SO 420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A ．生成一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液C ．弱酸与弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a 、b 、c 来回答）。
（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 （3）当［H +］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _________。
（4）当［H +］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当［H +］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。
若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_ __。
（6）将［H +］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为（7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。
则开始时反应速率的大小关系是___ __ ，产生气体体积由大到小的顺序为。
22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。
（已知：10-5.60=2.5×10-6）23． (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。
请说明理由(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。
①[NH3·H2O]原[NH3·H2O]后_____10(用“>、<或＝”号填写)。
②[OH－]原[OH－]后_______10(用“>、<或＝”号填写)。
③pH值范围是_______ _。
24．25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。
(1)若向水中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？(2)若向水中加入NaOH 晶体能达到要求，则加入NaOH 的质量是多少？25．(10分)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。
求该温度下的电离常数和电离度。
答案21、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c>a=b （7）b>a>c ，b>a=c22、5、4.17×10—7mol/L 23、（1）设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分 别为α1和α2，则有[OH －]甲[OH －]乙＝1 mol·L －1·α10.1 mol·L －1·α2＝10α1α2，由于α1<α2，所以[OH －]甲[OH －]乙<10___。