化学选修4一二章综合试题与答案

2013年下期会同一中高二年级9月份考试化学试卷

命题：何俊良审题：杨郁芬

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下容易反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2. 250o C，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行

的主要原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应

3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是

A．氯化钠B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 )

5．可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

6．在密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应CO+H 2O CO2+H2),当其它条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol

7． 2SO 2(g)+O22SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．使用催化剂V2O5不会改变该反应的逆反应速率

B．往反应体系中通入He气使气体压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1到t2内，SO3(g)生成的速率V=(C1-C2)/(t1-t2)

8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

9．已知下列各组热化学方程式

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

(2) S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

(3) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

(4) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

其中△H1>△H2的是

A.(1)(2)

B.(2)(3)

C. (1)(3)

D. (2)(4)

10．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C(g)反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A．0.025mol/(L.s) B．0.0125mol/)(L.s) C．0.05mol/(L.s) D．0.1mol/(L.s)

11．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为

0.5mol/l；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为

0.28mol/l。下列有关判断正确的是

A.a+b=c

B.该变化使平衡正向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数增大

12．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中

X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲

线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．缩小容器的容积

D．增大容器的体积

13．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g)H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO 2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

14．以下是几位同学在学习了化学速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确

．．．的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

15.下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总量的大小

D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

16. 下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

17．已知295K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量

A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定