《离子反应》(1)教学设计

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高一化学离子反应教学设计3篇

高一化学离子反应教学设计3篇

高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点氯气的化学性质。

●课时安排第一课时:氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时:氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具第一课时:投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时:投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。

本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。

[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,并能与NaOH溶液反应。

实验室制氯气的反应方程式如下:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂,设计实验室制取氯气的装置。

仪器:烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

《离子反应》教学设计最新3篇

《离子反应》教学设计最新3篇

《离子反应》教学设计最新3篇离子反应篇一教学目标概览(一)知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

(二)能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

(三)情感目标1、培养学生实事求是,努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般,又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点:离子反应方程式的书写。

教学难点:离子能否大量共存。

教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程:[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应,这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例:(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 (2)生成气态物质,如:H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑(3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时,离子浓度如何变化?[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生,说明理由。

(1)、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合(2)、碳酸钙和硝酸银溶液(3)、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag+ +Cl— =AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中:BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中:2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH— =H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式,关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质,现将有关规律总结如下:离子方程式中如有H+存在,应选择强酸,但要注意同时有还原性离子存在,不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-,应选择可溶性强碱;如有酸根离子,一般应选择钾、钠、铵盐;如有金属阳离子,一般选择强酸盐。

离子反应第一课时教学设计

离子反应第一课时教学设计

教学设计
离子反应
——第1课时
教学目标
通过探究NaCl电离的过程,建立电离模型和电解质概念,能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。

通过对溶液导电性的分析,从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识。

教学重点
用电离方程式表示物质的电离过程。

教学难点
从微观视角理解电离及相关概念。

教学环节一、引入新课
教学环节二、电解质概念的形成与应用
教学环节三、NaCl电离过程的描述
教学环节四、电离及相关概念的形成及应用
教学环节五、小结
板书设计。

《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

《离子反应 第1课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】

四节离子反应第1课时离子反应发生的条件一、教学目标变化观念与平衡思想:知道离子反应的实质和离子反应发生的条件,会判断离子反应能否发生。

宏观辨识与微观探析:能通过离子反应的学习,从离子浓度降低的角度再认识溶液体系中的相互作用,能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来;二、教学重难点离子反应发生的条件三、教学过程【课程引入】【联想·质疑】当向水中加入一种电解质时,所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡;当向水中加入两种或两种以上电解质时,溶液中的各种离子之间可能发生反应;当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时,电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。

这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?【新知讲解】【交流·研讨】以下两种物质混合时,溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液;(2)石灰乳与Na2CO3溶液;(3)Na2CO3溶液与盐酸;(4)盐酸与锌粒;(5)CH3COONa溶液与盐酸;(6)KI溶液与溴水。

这些反应的共同点:都有离子参加,都属于离子反应。

你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?【归纳总结】对离子反应的概括性认识概念:离子反应是指溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。

发生条件:生成沉淀、弱电解质或气体(挥发性物质),或离子参与氧化还原反应等。

实质:溶液中某种或某些离子浓度降低。

表示方法:我们可用离子方程式表示这一变化过程。

【过渡】下面,我们来逐一深入分析离子反应发生的各类条件。

(一)离子反应发生的条件1. 生成沉淀➢向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,观察到有白色沉淀生成。

结合离子方程式解释该反应发生的本质原因是什么?【讲解】反应发生的本质原因:SO42−+Ba2+=BaSO4↓,从而使溶液中SO42−和Ba2+浓度显著降低。

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇

2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路:学生在学习本节课之前,对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识,知道了电解质在溶液中能电离出离子,知道复分解反应发生的条件。

在此基础上,引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨,在进行--时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、思考与交流等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

这样做,一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,从而使学生的认识有了一个飞跃,同时,又可以提高学生的实验意识。

二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念,掌握复分解型离子反应发生的条件。

2、培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程与方法通过组织学生实验探究的方法,掌握复分解型离子反应发生的条件。

情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识,让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法,体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器:试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2、实验药品:0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备:2人为一组,用最优化组合配置。

4、本节课设置在化学实验室中上,分组提供实验仪器和药品。

5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)

离子反应第一课时教学设计(通用3篇)(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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离子反应(第一课时)教学设计

离子反应(第一课时)教学设计

“离子反应”(第一课时)教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。

本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。

本节课完成第一部分,主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念;物质的导电性;电离方程式的书写等内容。

《化学新课程标准》明确指出:“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件,了解常见离子的检验方法。

”同时离子反应又是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基本理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于整个高中化学教材的始终,是中学化学教学的重、难点之一。

在中学化学中,许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。

所以学好本节课,必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。

学习电解质、非电解质的概念,学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。

学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。

所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断;离子方程式书写的前提是电解质的电离,电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。

由于学生对物质结构知识的欠缺,对于哪些物质中含有离子,哪些物质能电离出离子都比较难以理解,因此,对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。

本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学:实验探究一些化合物水溶液的导电性,从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的;探究化合物在水溶液中导电性不同的本质,引出电离的概念;根据化合物在水溶液(或在熔融状态下)中能否电离(即能否导电),人们将化合物分为电解质和非电解质;根据电解质电离出离子的共性,建立酸碱盐的概念。

按照这样的逻辑顺序设计教学,不仅能够有效地突破教学的重难点,使学生有效地理解和掌握知识,更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去,引导学生能够体会到概念的建立过程,体会到人类知识是如何建构的,从而对知识的本质有清楚地认识和体会。

《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册

《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册

《离子反应》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 理解离子反应的概念和离子方程式的含义。

2. 掌握离子反应在实际应用中的意义。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点:离子反应的基本概念,离子方程式的书写。

2. 教学难点:离子方程式的含义理解,离子反应的复杂性。

三、教学准备1. 准备教学用具:黑板、白板、投影仪、实验器材等。

2. 准备实验试剂:常见酸碱盐溶液,指示剂,离子交换剂等。

3. 准备相关视频、图片和案例,用于解释离子反应和离子方程式的实际应用。

4. 设计教案,安排教学流程,确保知识点讲解的逻辑性和连贯性。

四、教学过程:本节课是《离子反应》第一课时,教学过程如下:1. 导入新课:通过演示实验,让学生观察实验现象,引导学生思考实验中的反应类型,引出离子反应的概念。

设计意图:通过实验引入离子反应的概念,激发学生的学习兴趣和探究欲望。

2. 讲授新课:(1)离子反应的概念和条件:让学生通过阅读教材,理解离子反应的概念和发生的条件,并举例说明。

设计意图:通过阅读和举例,帮助学生理解离子反应的基本概念和发生的条件。

(2)离子反应的分类:介绍离子反应的几种类型,如复分解反应、中和反应等,并分析不同类型的离子反应的实质。

设计意图:帮助学生了解离子反应的分类和实质,加深对离子反应的理解。

(3)离子方程式的书写:介绍离子方程式的概念和书写方法,并通过练习题让学生掌握离子方程式的书写技巧。

设计意图:通过练习题,帮助学生掌握离子方程式的书写方法,提高学生对离子反应的运用能力。

3. 课堂活动:设计一些与离子反应相关的课堂活动,如小组讨论、问题抢答等,让学生积极参与课堂,加深对离子反应的理解。

设计意图:通过课堂活动,增强学生的参与感和互动性,提高学生的学习效果。

4. 课堂小结:对本节课的内容进行总结,强调离子反应的重要性和应用,并鼓励学生举出生活中的离子反应实例。

设计意图:帮助学生梳理本节课的知识点,加深学生对离子反应的认识和应用。

《离子反应》教学设计_1

《离子反应》教学设计_1

《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计1一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。

1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析学生刚刚进入高中,自觉学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为:【知识与技能】1、了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,会写电离方程式。

2、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

3、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

【过程与方法】1、通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学思维方法。

2、通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

(完整版)人教版离子反应第一课时教学设计

(完整版)人教版离子反应第一课时教学设计
写出 HCl 、H2SO4,HNO 3 的电离方程式。
我们以氯化钠溶液为例子。 氯化 钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电 荷的 Cl - ,通过静电按一定规律紧密 地排列所形成的。 晶体中的离子 ( Na+ 和 Cl - )不能自由移动,因此晶体不
能导电。当 NaCl 溶于水时,由于水 分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl -之间的静电作用力,使 Na+
离子的过程。
[ 板书 ] 师:大家请翻开课本 30 页,阅读第二段与第三段,
了解下电解的过程。
抄写笔记,看书 本,思考及理解。
让学生了解电解这 一概念及过程
设问思考: NaCl 固体不导 电,NaCl 溶液如何导电? ( 播 放 动画 演 示电 离过 程。)
[ 提问 ]师:学习完这个电 离的概念,了解了这一过 程,我们可以用一种方法 表示电离过程即电离方程 式请同学们通过所学然后
C.蔗糖
D.Al
,但属 思考并回答问题。
帮助学生学会总结 与推论的能力。
巩固学生知识,扩 大学生知识面。提 高学生推理概括能 力。 引导学生进一步认 识酸、碱的概念, 巩固学生的知识 点。
帮学生理清思考, 总结内容。
巩固学生今天所学 知识点。
板书设计:
5
NaHSO4 在水溶液中能电离出 H+ , NaHSO4 属于酸吗? 书写 NaHSO4 在水溶液或在熔融情 况下的电离方程式
NaHCO 3 在水溶液中的电离方程式
自主思考, 及小组 共同探讨回答问 题。
自主归纳总结本 节知识点
1. 下列物质的水溶液能够导电 于非电解质的是 ( )。
A.NaOH
B.CO 2
[ 练习巩固 ]

高一化学下册《离子反应》教案、教学设计

高一化学下册《离子反应》教案、教学设计
高一化学下册《离子反应》教案、教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解离子反应的概念,知道离子反应在化学实验和日常生活中的应用。
2.掌握离子反应的实质,理解离子反应过程中离子的重新组合和生成新的物质。
3.学会离子反应方程式的书写方法,能正确书写常见离子反应的化学方程式。
4.掌握离子反应的条件,了解影响离子反应速率的因素。
(二)教学设想
1.利用多媒体和实物展示,增强学生对离子反应现象的直观认识。通过视频、动画等形式,展示离子反应的过程,帮助学生形象地理解离子反应的实质。
2.采用问题驱动的教学方法,引导学生主动探究。设计一系列具有启发性的问题,如“为什么离子反应会发生?”“离子反应有哪些特点?”等,激发学生的好奇心和求知欲。
3.教师批改与反馈:教师批改学生的练习,及时给予反馈,帮助学生找出自己的不足,并进行针对性的指导。
(五)总结归纳
1.学生自主总结:鼓励学生用自己的话总结本章所学内容,加深对离子反应的理解。
2.教师点评:教师针对学生的总结进行点评,强调本章的重点和难点,纠正学生的误解。
3.归纳本章知识点:教师带领学生一起梳理本章的知识点,形成完整的知识体系。
2.拓展作业:
-查找生活中与离子反应相关的现象,如电池的工作原理、水的软化等,撰写一篇小报告,阐述离子反应在这些过程中的作用。
-探究离子反应在环境保护中的作用,例如离子反应在污水处理中的应用,并提出自己的见解。
3.小组作业:
-分小组讨论,针对本章学习的难点和重点,整理出一份学习笔记,要求条理清晰、重点突出。
(二)讲授新知
1.离子反应的实质:介绍离子反应的定义,解释离子反应与分子反应的区别,阐述离子反应的实质是离子之间的重新组合。

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇

离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点:离子方程式的书写教学难点:离子方程式的含义教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时)[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。

[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样?3、表示哪一类物质间的反应?[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义:表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式:1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。

《离子反应》教学设计【优秀3篇】

《离子反应》教学设计【优秀3篇】

《离子反应》教学设计【优秀3篇】(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学《离子反应》教学设计

高中化学《离子反应》教学设计
能产生自由移动的Na+和Cl-,也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。
【板书】2电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
做笔记
【强调】:理解电解质的概念时要注意的地方。
思考,理解
【多媒体】练习1下列物质哪些能导电?
思考、讨论并得出答案:
培养学生的综合分析能力。
学生活动




、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
环节一:
从已知实验引入增加学生宏观
【实验引入】:初中时我们曾经做过酸、碱、
回忆,观察,描述现象
表征的体验,充分发挥实验教学
盐溶液的导电性实验,我们再做一次NaCI
的价值。
固体溶于水后溶液的导电性实验。
【提问】:为什么NaCl溶液可以导电?
回答:因为有离子。
Ca(OH)2=Ca++2OH
-,Na2CO3=2Na++
CO32-,
NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCI=NH4++CI-。
【讲评】:书与离子方程式时应注意,是
理解
电离出来的离子要与实际水溶液中的存在
形式相符;二是要按照组成比电离。
【多媒体】:⑦NaHCO3⑧NaHSO4
思考,讨论
培养学生用比较、分类等方法对
【引导】:弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的
理解
【多媒体】:练习2:写出下列电解质溶于
培养学生正确使用化学符号来
练习电离方程式的书与
水时的电离方程式。
H2SO4=2H++SO42
表达宏观和微观信息的能力。

《离子反应》教学设计精选8篇

《离子反应》教学设计精选8篇

《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委:晚上好!我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《离子反应》,本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。

教材以电解质溶液的导电性实验为切入点,引入了强、弱电解质的概念。

并以电解质在水溶液中的电离为过渡,提出离子反应的概念,据此介绍离子方程式的书写步骤,揭示离子反应的本质和意义。

本节内容被安排在本专题的最后一个课时,是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。

同时,也是后面学习电解质溶液理论知识的基础,对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。

因此,它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求,我将本节课的教学重点定为,强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

在初中科学中,学生已经做过溶液导电性实验,对电解质以及非电解质有了初步了解,为本课时的学习打下基础。

同时,在上一专题学生已经接触了电离的初步概念,然而对于离子反应相对比较陌生,难以把握其实质。

在电离方程式的书写过程中,对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。

因此,我将本节课的教学难点定为,掌握离子反应及其发生条件,学会离子方程式的书写。

针对以上内容我制定了如下的教学目标:知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别;2、初步掌握离子反应及其发生条件,会书写离子方程式。

过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析,增强解决问题的能力;2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

情感态度与价值观通过对离子反应的分析,树立透过现象看本质,找出事物内在规律的意识。

结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求,本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法,并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分:1.适当复习,引入正题复习电解质和非电解质的概念,明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

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第二章化学物质及其变化
第二节离子反应(第一课时)
教学目标:
知识与技能
1.使学生了解电离、电解质。

2.使学生理解酸、碱、盐的概念。

3.掌握电离方程式的书写。

过程与方法
培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观
通过观看微观动画,培养学生通过现象认识物质本质的能力。

教学重点:
电离、电解质的概念;电离方程式的书写方法。

教学难点
电解质、非电解质的判断。

教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备
多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。

教学过程
[引言]通过第一节内容的学习,我们知道物质可以分为纯净物、混合物;纯净物又分为单质和化合物;
同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电
的实验现象。

[板书]酸碱盐在水溶液中的电离
[过渡]请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验并
根据实验现象完成下表。

[投影](多媒体展示)根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO 3 固体 KNO 3 溶液 NaOH 固体 NaOH 溶液 硫酸溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否导电
硫酸溶液、NaOH 溶液、KNO 3溶液和NaCl 溶液能导电。

蔗糖溶液、酒精溶液不导电。

[提问并小结]为什么有的物质能导电,有的物质在相同的条件下不能导电呢? 这就是我们今天要学的:电解质 [板书]1、电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

这里各位同学要注意,定义里面的“或”字和“化合物”!电解质是要什么情况下能够导电呢?(1)水溶液状态或者熔融状态。

(2)一定要是化合物。

(2)电解质导电须有外界条件:水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

[课堂练习]
那么电解质又为什么能导电呢?物质导电要何条件呢? [提问]金属为什么能导电呢?
[回答]因为其中有能自由移动的电子存在。

[提问]为什么NaCl 溶液能导电,NaCl 固体不能导电呢?又能说明什么? [投影分析]了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

[Flash 演示]:NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候,水分子在不停地做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化钠电离出钠离子和氯离子,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]2、电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式:用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] -
++=Cl H HCl -
++=33NO H HNO -
++=24
422SO H SO H
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。

(从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的认识。


[投影练习]已知NaHSO
4=Na++H++SO
4
2- NaHSO
4
是电解质吗?
请同学上来完成以下电离方程式NaOH、Ca(OH)2、KOH;
Na
2CO
3
、K
2
SO
4、
NH
4
Cl、
[集体归纳回答]
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子(或NH
4
+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电,NaCl是电解质。

而蔗糖溶液、酒精溶液不导电,那么它们是哪一类物质呢?
[板书] 4、非电解质:
非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

[分析]电解质、非电解质都应是化合物,混合物、单质就不属于这两者的范畴。

比如石墨、铜能导电,但是它是单质,所以不属于电解质,也不属于非电解质。

[练习] 已知:CO
2
的水溶液能导电,那么它是电解质吗?
[分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。

怎么理解这个本
身电离?某些化合物,像SO
2、CO
2
、NH
3
,它们的水溶液虽能导电,但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸发生电离导电,并非二氧化碳本身电离导电。

[分析]某些难溶于水的化合物,如BaSO
4
、AgCl等,由于它们溶解度太小,难测其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,另外,这些难溶于水的化合物和金属的氧化物,他们在熔融状态都是能够导电的,所以是电解质。

[小结] 电解质要注意以下几点:
1、在水溶液里或熔融状态下能导电
2、电解质是化合物
3、电解质必须是本身电离出离子
[巩固练习]1、现有以下物质:
① CH
3COOH ② HNO
3
③NaHCO
3
④Na
2
CO
3
⑤BaSO
4⑥Ba(OH)
2
⑦CuSO
4
⑧ Cu(OH)
2
⑨乙醇(CH
3CH
2
OH) ⑩干冰(CO
2
)
请用序号回答下列问题;
⑴以上物质中属于酸的是_______________;
属于碱的是_______________;
属于盐的是_______________;
⑵以上物质中属于电解质的是______________;
属于非电解质的是______________;
[总结]
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
3、电离方程式:用来表示电解质电离的式子
4、非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

布置作业:
P33第3题、P34第4、8题
讨论:NaHCO
3、NaHSO
4
电离方程式的书写
板书设计:
酸碱盐在水溶液中的电离
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程
3、电离方程式:用来表示电解质电离的式子
4、非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

《酸碱盐在水溶液中的电离》学案
1、 回顾物质的分类:
2、请同学们按右图所示的装置连接好,并进行实验
(多媒体展示)根据实验现象完成下表
2、 电解质:在 下能导电的 。

注意(1)
(2)
物质 NaCl 固体 NaOH 固体 硫酸溶液
能否导电 物质 NaCl 溶液 NaOH 溶液 蔗糖溶液
酒精溶液
能否导电
金属能导电
因为有 存在
NaCl 溶液能导电
因为有 存在
原因
金属能导电是因为有 物质导电的条件是
NaCl 溶液能导电是因为有
归纳
本质
2、电离:
3、电离方程式: 例:-
+
+=Cl Na NaCl 完成下列离子方程式:
结论:酸是电离时生成的 全部是 的 。

完成下列离子方程式:
归纳:碱是 。

完成下列离子方程式:
归纳:盐是 。

知识扩展:
非电解质是 思考:
(1)CO 2的水溶液能导电,那么它是电解质吗?
(2)BaSO 4、AgCl 等难溶于水且其水溶液的几乎不导电,那么它们是电解质吗?为什么?
=
42SO H =
HCl =
3HNO =
==2)(OH Ca KOH NaOH =
==Cl NH SO K CO Na 44232。

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