《离子反应》(1)教学设计

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应（第一课时）

教学目标：

知识与技能

1.使学生了解电离、电解质。

2.使学生理解酸、碱、盐的概念。

3.掌握电离方程式的书写。

过程与方法

培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

情感、态度与价值观

通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。

教学重点：

电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。

教学难点

电解质、非电解质的判断。

教学方法

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。

教具准备

多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。

教学过程

[引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物；

同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电

的实验现象。

[板书］酸碱盐在水溶液中的电离

[过渡]请同学们按右图所示的装置连接好，并进行实验并

根据实验现象完成下表。

[投影］（多媒体展示）根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO 3 固体 KNO 3 溶液 NaOH 固体 NaOH 溶液 硫酸溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 能否导电

硫酸溶液、NaOH 溶液、KNO 3溶液和NaCl 溶液能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。

[提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。

（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [课堂练习]

那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？

[回答］因为其中有能自由移动的电子存在。

[提问］为什么NaCl 溶液能导电，NaCl 固体不能导电呢？又能说明什么？ [投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 [Flash 演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] -

++=Cl H HCl -

++=33NO H HNO -

++=24

422SO H SO H

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。（从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。）

[投影练习]已知NaHSO

4=Na++H++SO

4

2- NaHSO

4

是电解质吗？

请同学上来完成以下电离方程式NaOH、Ca(OH)2、KOH;

Na

2CO

3

、K

2

SO

4、

NH

4

Cl、

[集体归纳回答]

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成金属阳离子（或NH

4

+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电，NaCl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电，那么它们是哪一类物质呢？

[板书] 4、非电解质：

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

[分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。

[练习] 已知：CO

2

的水溶液能导电，那么它是电解质吗？

[分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本

身电离？某些化合物，像SO

2、CO

2

、NH

3

，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

[分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO

4

、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

[小结] 电解质要注意以下几点：

1、在水溶液里或熔融状态下能导电

2、电解质是化合物

3、电解质必须是本身电离出离子

[巩固练习]1、现有以下物质：

① CH

3COOH ② HNO

3

③NaHCO

3

④Na

2

CO

3

⑤BaSO

4⑥Ba(OH)

2

⑦CuSO

4

⑧ Cu(OH)

2

⑨乙醇（CH

3CH

2

OH) ⑩干冰（CO

2

)

请用序号回答下列问题；

⑴以上物质中属于酸的是_______________；

属于碱的是_______________；

属于盐的是_______________；

⑵以上物质中属于电解质的是______________；

属于非电解质的是______________；

[总结]

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程

3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子

4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

布置作业：

P33第3题、P34第4、8题

讨论：NaHCO

3、NaHSO

4

电离方程式的书写

板书设计：

酸碱盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程

3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子

4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。