铁性质教案设计

铁性质教案设计Iron teaching plan design

铁性质教案设计

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第六章铁

铁的性质

【目的要求】:

1.了解铁的物理性质；

2．初步掌握铁的化学性质，了解铁的活性；

3.铁及铁制品锈蚀的原理及防锈方法。

【重、难点】:

1.铁的化学性质

2.理解铁的`化学活泼性

3.铁与其他物质反应的化学方程式

【教学方法】: 样品展示，实验引导，性质总结

【教具】: 铁丝、铁钉生锈实验三样品、硫酸、硫酸铜溶液【教学过程】:

引言：元素的分类如何？一百多种元素中4/5是金属元素，日常最常见的，

用途最广泛的是铁，下面我们来研究铁的性质。

演示实验：展示铁丝，弯曲

学生回答：铁的物理性质

学生活动：阅读课本了解铁的物理性质

小结：铁的物理性质

引问：回忆铁在氧气中燃烧的现象及反应原理是什么？

这说明铁具有什么化学性质？铁在空气中能燃烧吗？

演示实验：展示铁在不同的环境下，生锈的情况

讨论：铁生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？

讲解：铁的化学性质；铁生锈的条件及防锈方法

演示实验：铁投入稀硫酸中

提问：反应现象是什么？反应原理如何？

讲解：铁与酸的反应现象及原理

演示实验：铁丝插入硫酸铜溶液中

提问：反应现象是什么？反应原理如何？

讲解：铁与硫酸铜的反应现象及原理

小结：铁的化学性质

【板书设计】:

一.铁的物理性质

1.银白色有金属光泽的固体

2.具有良好的延展性

3.熔沸点较高

4.密度较大

5.有良好的导热导电性

二.铁的化学性质

1.与氧气反应

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

原理： 3Fe + 2O2 === Fe3O4

2.与酸反应

现象：有气体产生，铁逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色

原理：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 含Fe2+的化合物，其溶液

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 一般为浅绿色

3.与硫酸铜溶液反应

现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

原理： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

（曾青得铁则化为铜；湿法炼铜原理）

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