铁性质教案设计
铁性质教案设计Iron teaching plan design
铁性质教案设计
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第六章铁
铁的性质
【目的要求】:
1.了解铁的物理性质；
2．初步掌握铁的化学性质，了解铁的活性；
3.铁及铁制品锈蚀的原理及防锈方法。
【重、难点】:
1.铁的化学性质
2.理解铁的`化学活泼性
3.铁与其他物质反应的化学方程式
【教学方法】: 样品展示，实验引导，性质总结
【教具】: 铁丝、铁钉生锈实验三样品、硫酸、硫酸铜溶液【教学过程】:
引言：元素的分类如何？一百多种元素中4/5是金属元素，日常最常见的，
用途最广泛的是铁，下面我们来研究铁的性质。
演示实验：展示铁丝，弯曲
学生回答：铁的物理性质
学生活动：阅读课本了解铁的物理性质
小结：铁的物理性质
引问：回忆铁在氧气中燃烧的现象及反应原理是什么？
这说明铁具有什么化学性质？铁在空气中能燃烧吗？
演示实验：展示铁在不同的环境下，生锈的情况
讨论：铁生锈的条件是什么？如何防止铁生锈？
讲解：铁的化学性质；铁生锈的条件及防锈方法
演示实验：铁投入稀硫酸中
提问：反应现象是什么？反应原理如何？
讲解：铁与酸的反应现象及原理
演示实验：铁丝插入硫酸铜溶液中
提问：反应现象是什么？反应原理如何？
讲解：铁与硫酸铜的反应现象及原理
小结：铁的化学性质
【板书设计】:
一.铁的物理性质
1.银白色有金属光泽的固体
2.具有良好的延展性
3.熔沸点较高
4.密度较大
5.有良好的导热导电性
二.铁的化学性质
1.与氧气反应
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
原理： 3Fe + 2O2 === Fe3O4
2.与酸反应
现象：有气体产生，铁逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色
原理：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 含Fe2+的化合物，其溶液
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 一般为浅绿色
3.与硫酸铜溶液反应
现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
原理： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
（曾青得铁则化为铜；湿法炼铜原理）
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化学铁教案
铁及其化合物 2 1、介绍铁的自然界的存在 2、铁的物理和化学性质 3、铁的氧化物、氢氧化物的性质 重点：铁及其化合物的物理和化学性质难点：铁三角落性质 复习
铁 一.铁的物性 颜色和状态：银白色固体硬度 铁原子能失去最外层2个电子 二.铁的化学性质 铁是一种活泼金属，有较强的还原性可以用来冶炼一些难熔的金属，观音铝的氧Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁三角 三、铁的用途 练习本
第一课时 铁 一、铁及其化合物[知识网络] [疑难点拨] 1、过渡元素①过渡元素在周期表中的位置；②通性：全部是金属：常有多种可变化合价；易形成络合物。由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子通过配位键所形成的复杂离子叫做络离子。含有络离子的化合物属于络合物。如银氨溶液中的[Ag(NH3)2]OH，电解法炼铝所用的熔剂Na3[AlF6]都属于络合物。 2、铁的化学性质铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族。原子结构示意图为 ，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层的一个电子，因此铁通常显+2价和+3价。铁的化学性质比较活泼：①与强氧化剂作用生成+3价铁的化合物；②与弱氧化剂作用生成+2价铁的化合物（如与H+、S、I2等反应）；③与O2、H2O（气）反应生成Fe3O4。 3、复习铁及其化合物的性质要注意 （1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
a:Fe2+和Fe3+的性质：①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性；②Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3-、AlO2-等离子在溶液中发生双水解反应。 Fe2+和Fe3+的转化关系可图示如下： 氧化剂（Cl2、Br2、O2、H2O、KMnO4、HNO3） Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 还原剂（Fe、Zn（少量）、Sn2+、S2-、H2S、Cu、I-） b:亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液防止Fe3+水解。 （2）想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。 铁的氧化物 铁的氢氧化物
铁教案
第四节铁及其化合物 一、铁 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+ 2、物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 [思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 3、化学性质 铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 （1）与非金属反应 3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS （2）与水反应 铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。 （3）与酸反应 非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O [例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子mol （4）与盐溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu [例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？） 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 价态+2 +3 +2、+3
铁的性质说课稿
铁的性质说课稿 一、教材分析 1。本节内容在教材中的地位和作用 铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2。教学目标 （1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。 （2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 （3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3。教学重点和难点
（1）重点：铁的化学性质 （2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1。学情分析 在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2。教材处理及意图 （1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 （2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
初中化学第一册《铁的性质》教案
初中化学第一册《铁的性质》教案 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活 动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识； 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法； 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 2．反应条件对反应结果的影响的认识。
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 反应物 条件 生成物
反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O 4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈（主要是Fe2O3） 缓慢氧化 （相同反应物，反应条件不同，产物不同）
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 金属 现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl
高中化学 铁和铁的化合物教案
铁和铁的化合物教案 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标： 1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容： 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量：4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。 [板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4） [讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？
金属的性质教案
金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。 师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 同学们回答的很好。 师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。
高中化学铁的性质 教学设计
铁的性质教学设计 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1)知识和技能目标 A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 B.学会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。 B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标 A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。 B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3.教学重点和难点 (1)重点：铁的化学性质 (2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究 B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2.教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。 (3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。
铁的化合物教案
铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法
以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态） 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂
实验活动2 铁及其化合物的性质 高中化学必修一教案教学设计 人教版
实验活动2 铁极其化合物的性质 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检 验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转 化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化 学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁 及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间 的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及 其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过 结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验 器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。【教学过程】 引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？ 投影：铁制的场馆外壳
2021年九年级化学铁的性质教案 新课标 人教版
2021年九年级化学铁的性质教案新课标人教版 一、教学目标 1、认识铁与人类生活和社会发展关系紧密； 2、掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断； 3、了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力。 二、教学建议 1、关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。 2、铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
3、与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。 三、教学设计方案 课题：铁的性质 重点：铁的化学性质 难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。 课前准备： 1．查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。 2、通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？） 四、教学过程：
铁的性质教案
《铁的性质》教案 福清侨中 化学组何宗惠 一．教学目标： 1． 通过实验探究铁的性质，引导观察，学会正确描述实验现象，培养归纳总结能力 2． 通过平常实验观察，了解铁制品锈蚀的主要原因和防锈的一般方法。 3．通过对实验现象的分析，正确书写关化学方程式。 4．简单应用铁的性质解释一些现象和解决一些实际问题，培养发散思维和解决问题的能力。 5．学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。 6．进行爱国主义、爱护资源教育。 二．教学重点、教学难点 观察记录实验现象，分析总结，正确书写有关化学方程式 对“铁是一种比较活泼的金属”的理解，铁与其它物质反应的化学方程式正确书写 三．学习方法 实验探究、讨论、联想启示、归纳小结 四．教学准备：小组实验、多媒体辅助教学 五．教学过程 福清市教科研研讨课
讲述在前面的学习中，已学过一些铁的化学性质，如与氧气、 酸反应等，在一定条件下，铁能跟多种非金属单质和某些 化合物反应，铁是一种化学性质比较活泼的金属。 为讲铁的化学性 质作准备。 板书（二）铁的化学性质? 对比实验分别将镁带和铁丝在空气中点燃复习巩固，比较 分析 学生描述 现象，并板书1． 铁跟氧气的反应 铁的化学性质比较活泼，但不如镁。 培养观察、分析、 归纳能力 讨论根据你的生活经验，铁在什么条件下容易生锈从感性出发，引 发学生学习兴趣 和热。 学生实验 讨论 [实验6—1] 铁钉生锈实验（提前一周准备好）增强直观性。 观察分析第一支试管的铁钉生锈了，第二、三支铁钉没有生锈。培养学生的观 察、分析能力。 学生讨论引导小结（1）常温下，在干燥的环境中，铁很难跟氧气反应； （2）在隔绝空气的条件下，铁不与水反应； （3）在潮湿的空气中，铁与水和氧气发生复杂反应，生 成铁锈。 培养学生的分 析、归纳能力。 板书 铁锈的主要成分是Fe2O3。 突出重点。 阅读课本第119页第二、三段。培养学生的阅 读、分析能力， 了解防锈的一般 方法和意义。 联系举例 学生实验[实验6—2]铁跟酸的反应培养学生的实验能力。 提问铁与盐酸或稀硫酸反应有何现象写出相应的化学方程式。培养学生的观 察、分析能力。 学生板书2．铁跟盐酸（稀硫酸）反应放出氢气： Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑置换反应 Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑置换反应 培养独立书写化 学方程式能力 提问、对比验实验室用什么原料制取氢气（学生回答。） Zn+H2SO4C u+H2SO4 复习、比较。 引导小结（1）不同的金属可以把同种酸中的氢置换出来生成氢气； （2）同一种金属也可以将不同种酸中的氢置换出来生成 氢气。 （3）有的金属不能将酸中的氢置换出来生成氢气 培养学生从不同 角度认识问题的 方法。 学生实验[实验6—3]补充实验：铜丝插入硫酸亚铁溶液中培养学生的实验 能力。
铁的化合物 教案
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。 （2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法 以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用“实验探究”、“科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。五、教学过程 [复习引入]铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态）
氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 结论：(1)Fe(OH)2、 Fe(OH)3均为难溶性碱，且前者为白色，后者为红褐色。 (2) Fe(OH)2主要表现还原性，易被氧化剂氧化 [交流讨论] Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？ ①与酸反应： ②加热分解： 【难溶金属氢氧化物受热分解：如Mg(OH)2 Cu(OH)2】 3、铁盐和亚铁盐 （1）Fe 3+的检验 [2+3+ 结论：Fe 3+遇到KSCN 溶液变红，此反应可用于Fe 3+的检验 （2）Fe 2+和Fe 3+的转化 填写P61表格 还原剂
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案、导学案
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常
金属的化学性质教案
金属与盐溶液的反应 莱州经济开发区学校原虎 一、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学思考 建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。 使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。 二、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学设计 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应。 2、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之 间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。 过程与方法目标： 通过独立思考、小组交流合作、竞赛等方式学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。 情感态度与价值观目标： 通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 （二）教学重点： 金属活动性顺序的理解与应用。 （三）教学难点： 对金属活动性顺序知识有意义的建构。 （四）教材与学情分析：
;铁的性质
学习目标 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识； 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法； 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 学习重点：铁的化学性质 教学难点： 1．对铁的化学性质比较活泼的理解； 2．反应条件对反应结果的影响的认识。 教学模式：边讲边实验。 教学方法：实验探究、讨论式。 引入： 展示课件1：《钢铁的广泛应用》 钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 一、铁的物理性质 展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。 学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。 二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。 学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。 学生书写化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4 板书：1．铁跟氧气的反应 分析：3fe + 2o2 fe3o4 氧化反应 讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。 设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？） 展示课件2： 先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。 ②常温下，铁钉与水发生反应生锈。 ③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。 演示探索实验： 学生汇报观察现象： 验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。 （2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。 （1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。 阅读p120，学生得出结论： 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 展示课件3：
铁的性质教案
铁的性质教案 Revised as of 23 November 2020
《铁的性质》教案 福清侨中 化学组何宗惠 一．教学目标： 1．通过实验探究铁的性质，引导观察，学会正确描述实验现象，培养归纳总结能力 2．通过平常实验观察，了解铁制品锈蚀的主要原因和防锈的一般方法。 3．通过对实验现象的分析，正确书写关化学方程式。 4．简单应用铁的性质解释一些现象和解决一些实际问题，培养发散思维和解决问题的能力。 5．学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。 6．进行爱国主义、爱护资源教育。 二．教学重点、教学难点 观察记录实验现象，分析总结，正确书写有关化学方程式 对“铁是一种比较活泼的金属”的理解，铁与其它物质反应的化学方程式正确书写 三．学习方法 实验探究、讨论、联想启示、归纳小结 四．教学准备：小组实验、多媒体辅助教学 五．教学过程 福清市教科 研研讨课
联系生活举例分组比赛：（看谁知道的多）代表板演－写出知 道的、见过的金属名称及其元素符号 调动学习积性 了解学生的已 知,让中差生熟 悉常见金属元 素名称及其符 号的书写 讲述并阅读在前几章的学习中，我们学习了氧、氢、碳等一 些非金属元素的一些性质，但在一百多种元素 中，其中4／5是金属元素。这一课我们将介绍一 些常见的金属的知识，并重点介绍日常生活中接 触最多、用途最广泛的金属——铁。阅读课本插 图 1．引入新课。 提高学生对学 习铁的性质的 重要性的认 识。培养学生 阅读教材的习 惯和力。 板书第一节铁的性质 （一）铁的物理性质 课题。 实验探究观察铁器，并做有关实验－导电、导热等；进一 步说明研究金属物理性质的方法。 培养探究能 力，学会学 习，为下节学 习金属作准 备。 讨论归 纳小结 讨论后让学生代表归纳：铁的物理性质培养归纳能力 学生练习（幻灯片）3．下列有关铁的性质的叙述，正确的是（） （A）铁是一种灰黑色的金属 （B）铁很硬，故可制铁锤 （C）要把铁加高温至2750℃以上才能得到铁蒸 气 （D）铁的导电性不怎么好，所以不用铁做电线 讲练结合，加 深对铁的物理 性质的理解。 讲述在前面的学习中，已学过一些铁的化学性质，如 与氧气、酸反应等，在一定条件下，铁能跟多种 非金属单质和某些化合物反应，铁是一种化学性 质比较活泼的金属。 为讲铁的化学 性质作准备。 板书（二）铁的化学性质 对比实验分别将镁带和铁丝在空气中点燃复习巩固，比 较分析 学生描 述现象，并板书1． 铁跟氧气的反应 铁的化学性质比较活泼，但不如镁。 培养观察、分 析、归纳能力 讨论根据你的生活经验，铁在什么条件下容易生锈从感性出发， 引发学生学习 兴趣和热。
化学金属的化学性质教案
金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属活动性顺序 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情： 结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属 溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
初中化学《铁的性质》的教案
初中化学《铁的性质》的教案 能力：培养学生观察实验能力和思维能力 思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。 教学方法讲授与实验、讨论相结合。 药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。 其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。 学生活动 彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。 联系生产、生活实践、进行识记 激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题 阅读课本117~118页 对学生进行爱国主义教育 新的细铁丝、薄铁片的样品 铁的密度、熔点、沸点 观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。 通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。 课堂练习一（见附1） 指导学生做练习 做练习一 巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？ 上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式 （1）铁能在氧气中燃烧 回忆：铁在氧气中燃烧的实验 思考并回答问题 书写化学方程式 复习旧知识为学习新知识打下基础 一周前做的铁生锈的三个试管实验 铁在什么条件下生锈？ 铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
铁燃烧和铁生锈的条件 观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。 根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。 领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。 培养学生观察实验能力 培养学生思考、分析能力 进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？ 列举生产、生活中常见的防锈措施。 培养理论联系实验学风
铁和铁的化合物教学设计
《铁和铁的化合物》教学设计 丰台区首师大附属丽泽中学张红英 【教学分析】 1.教材分析 本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。 2．教学对象分析 （1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。 （2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。 （3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。 【教学设计思路】 1．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。恰当地运用现代信息技术，提高课堂效率。 2．结合图片和表格把化学知识和生产、生活、社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。
金属的化学性质教案(1)
课题2 金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属的化学性质 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入： 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。你用什么方法来识别真假金饰品呢？讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 高温 3Fe + 2O2 ====Fe3O4 高温
2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考：你能看出以下反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸