选修三第三章第三节离子晶体
人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体 课堂课件
一、离子晶体
1、定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒：离子 作用力：离子键
2、常见的离子晶体 强碱、部分金属氧化物、大部分盐类
3、离子晶体中的离子配位数 （C．N．） 离子周围最邻近的异电性离子的数目
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
、几种典型离子晶体的结构
分析思考： 1、Na＋配位数？ Cl－配位数？
66
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
分析思考： 2、NaCl晶体中每个Cl－周围最近且 等距离的Cl－有几个？每个Na＋周围
最近且等距离的Na＋有几个 12
4、几种典型离子晶体的结构
分析思考：
1、Cs＋配位数？8
Cl－配位数？ 8
C．液溴的汽化和钠的熔化
D．HCl和NaCl溶于水
3、下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构
图中分割出来的部分结构图，试判断
属于NaCl晶体结构的是（ C
）
（1）
（2）
（3）
A．①和③ C．①和④
（4）
B．②和③ D．只有①
二、晶格能
1、定义： 气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量 常取正值，单位：kJ/mol
AB型离子晶体的晶格能
NaF NaCl NaBr
离子
电荷 1 1
1
晶格能
kJ/mol 923 786 747
NaI MgO CaO SrO BaO
1 222 2 704 3791 3401 3223 3054
2、影响晶格能大小的因素 ⑴ 离子的电荷数 相同类型的离子晶体，离子电荷越大， 晶格能越大 ⑵ 离子的核间距 离子电荷数相同的同类型的离子晶体， 离子核间距越小，晶格能越大
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。
晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。
1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。
(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。
晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。
(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。
晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。
(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。
晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。
2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。
离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。
离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。
3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。
原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。
原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。
4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。
分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。
分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。
5.晶体的性质与其结构密切相关。
根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。
导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。
晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。
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各类型离子晶体晶胞的比较
晶体 晶胞 类型 类型
晶胞结构 示意图
距离最近 每个晶 配位数 且相等的 胞含有
相反离子 离子数
实例
NaCl 型
AB CsCl 型
Na+：6 Na+：6 Cl-： 6 Cl-： 6
Cs+：8 Cs+：8 Cl-： 8 Cl-： 8
Na+：4 Cl-： 4 Cs+：1 Cl-：1
离子晶体 NaCl CsCl
阴离子的配位数
6 8
阳离子的配位数
6 8
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子
的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响 离子晶体中离子配位数的因素。
配位数 半径比 空间构型
4
0.2~0.4
ZnS
6
0.4~0.7
NaCl
8
0.7~1.0
CsCl
决定离子晶体结构的因素
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+：4 Zn2+：4 Zn2+：4 ZnS、AgI、 S2-： 4 S2-： 4 S2-：4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
知识回顾：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型
概念
作用力
构成微粒 熔沸点
物 理 硬度 性 质 导电性
原子晶体
相邻原子之间以共价 键相结合而成具有空
间网状结构的晶体
分子晶体
《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件
（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系
高二人教版化学选修三离子晶体授课课件
答案：(1)
如图(答案不惟一，合理即可) (2)12 (3)4 8×18＋6×12＝4 4 12×14＋1＝4(答案不惟一，只要与第 1 问对 应即可)
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大 小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距 离相等的Na＋共有________个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上 的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一 个晶胞中Cl－的个数等于________，即 ________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)。
AB2 CaF2 型
Ca2+：8 Ca2+：8 Ca2+：4 F-： 4 F-： 4 F-： 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
• 讨论
• 1、在NaCI和CsCI晶体中，阴阳离子个数比 都是1:1都属于AB型离子晶体，为什么二者 配位数不同、晶体结构不同？
• 2、为什么在NaCI（或CsCI）晶体中，正负 离子的配位数相同，而在CaF2晶体中的配位 数不相同？
感谢观看，欢迎指导！
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶 体叫做离子晶体
组成微粒： 阴阳 离子
粒子间作用力：离子键
2022届高考化学大一轮复习教师用书：选修3 第3节 考点3 几种常见的晶体 Word版含解析
考点3几种常见的晶体1．常见的晶体模型续表2．石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。
同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C 原子实行的杂化方式是sp2。
层与层之间以分子间作用力结合。
所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。
易错警示推断某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时，要留意运用三维想象法。
如NaCl 晶体中，Na ＋四周的Na ＋数目(Na ＋用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。
推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol 金刚石和SiO 2中含有的共价键数目均为4N A 。
(×)(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)(3)氯化钠晶体中，每个Na ＋四周距离相等且最近的Na ＋共有6个。
(×) (4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)(5)金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子。
(×)题组一 依据晶胞结构推断晶体类型 1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的挨次为____________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，缘由是_________________________________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4 8解析(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
【华一课件】(选修三)第三章 第3节【金属晶体】
晶体的结构与性质
华师一附中
高一年级
第三节
金属晶体
金属样品
Ti
一、金属的原子结构和通性
1.金属在周期表中的位置
2.金属元素原子结构特征 3.金属的物理性质
大多数呈银白色固体，不透明，有金属光泽，容易 导电、导热、有延展性、熔沸点、硬度、密度有很 大差别。
资料
金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃] 密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
1.
练习
3.下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键 4.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
知识回顾：三种晶体类型与性质的比较
四、金属晶体的熔点变化规律：
（1）金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液 体，熔点很低（－38.9。C）。而铁等金属熔点很高 （1535。C）。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳 离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。 （2）一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的 熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少 而定。阳离子半径越小，所带的电荷越多， 自由电子越 多，相互作用就越大， 熔点就会越高。
晶胞的形状是什么？ 含几个原子？
1、简单立方堆积
[ Po ]
配位数： 6 空间占有率： 52%
每个晶胞含原子数： 1
人教版化学选修3离子晶体PPT(45页)
1.CsCl的沸点是1290°C,NaCl的沸点达到 1413°C,为什么？ 2.外力敲击金属时，金属通常不容易断裂， 敲击食盐晶体时，容易破碎，原因是什么？ 3.NaOH晶体是否可以导电？ 4.阅读82页科学视野
4.离子晶体结构对物理性质的影响
（1）熔沸点较高，阳离子电荷数越多， 半径越小，熔沸点越高 （2）离子晶体较硬脆 （3）晶体时不导电
A
B
C
D
晶体
硫化钾
干冰
金刚石
碘
组成晶体的微粒
阴阳离子
晶体微粒间存在的作用力 离子键
分子 共价键
原子 共价键
பைடு நூலகம்
分子 范德华力
• 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（ C ）
A．NａCｌ、SｉO2、CO2 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO • 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。
c. 含氧酸盐（包括铵盐） d.大多数碱
人教版化学选修3离子晶体PPT(45页)
晶体 氯化钠 干冰 金刚石
熔点 （℃）
801
▪ 思考：
-56.2 3550
➢为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同？
人教版化学选修3离子晶体PPT(45页)
人教版化学选修3离子晶体PPT(45页)
各种离子晶体
人教版化学选修3离子晶体PPT(45页)
是 A.Li<Na<K<Ru
（ Ａ）
B.F2<Cl2<Br2<I2 C.金刚石>晶体硅>碳化硅
D.NaCl>KCl>CsCl
【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-4离子晶体
(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴阳离子的个数比，而不 是表示分子的组成。
3．离子晶体的组成 ①离子晶体由阴阳离子组成，阴阳离子间的作用力是离子 键。 ②离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶 体。 ③离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如： NaOH晶体中还含有极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价 键。
(2)硬而脆 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现 出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断 裂，导致晶体破碎。
(3)导电性 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离 子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，离子 晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子 间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子 定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子 作用变成了自由移动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下， 阴、阳离子定向移动而导电。
＋ ＋
3．特点 离子晶体__________、难于压缩、__________。
二、晶格能 1．概念 ________形成________离子晶体________的能量，通常取正 值。 2．影响晶格能大小的因素 (1)离子所带电荷：离子所带电荷________，晶格能 ________。 (2)离子的半径：离子的半径越________，晶格能越 ________。
3．晶格能的作用 晶格能直接反应离子晶体的______。晶格能越______，形成 的离子晶体越________，而且熔点越________，硬度越 ________。
一、1.阳离子和阴离子 2．异电性离子的数目 (2)正负离子的电荷比 数 2:1 1:2 8 4 6 6
新课标人教版化学选修三第三章离子晶体PPT课件
2021/7/24
23
科学视野P81 岩浆出晶规则与晶格能
晶格能高的晶体熔点高，更易 在在岩浆冷却过程中先晶出。
空间构型 ZnS NaCl CsCl
正四面体、正八面体、和立方体模型中阳离子
在中心，阴离子在顶点，对应的配位数分别是4、6、 8。中心的离子应与周围的离子相切，而周围的带 同种电荷的离子不能相切，阳、阴离子半径比减小
时，周围离子的距离会变近，当周围离子达到相切
时是一种极端情况，此时为阳、阴离子半径比的极 小值。
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（2）氯化铯型晶胞
1°铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。
2°每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数： 1个
3°与铯离子等距离且最近的铯离 子、氯离子各有几个？
铯离子：6个；氯离子：8个 (配位数)
CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
（3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
（4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能 导电。
二、晶格能
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放 的
能量。
2、晶仔格细能阅的读大课小本的P80影表响3—因8素及下表，分析晶格
能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子
晶体的晶格能与哪些因素有关？
氟化物
晶格能/kJ·mol-1
5、晶胞类型：（1）氯化钠型晶胞
1°钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶 角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；
氯离子：面心和顶点，或反之。
2°每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
3°与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件精选课件
第四节 离子晶体
问题展示
1.离子晶体的概念、构成离子晶体的微 粒、微粒间的作用力和配位数是什么 ？
2.氯化钠、氯化铯、氟化钙配位数空间 构型？
3.离子晶体物理性质 4.晶格能的概念的理解？ 5.如何比较离子晶体的熔沸点高低？
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体叫做离子晶体
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃��
人教版高二化学 选修3 第三章：3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)
晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为
NA，则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法：
4M a3•NA
小立方体法： 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为： ____ 12
数为多少？ 4
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型（ B ）
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？
课后小结：
课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构：
胞
Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业：P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图， 请回答：
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个，
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形
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选修三第三章第三节金属晶体
（共1课时）
教学目标
1.了解典型离子晶体的结构特征，了解离子晶体配位数及其影响因素。
2.能说明离子键的形成，能根据离子晶体的结构特征解释其物理性质。
3.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
课前复习
一、离子键的形成
1. 概念：_______________间通过____________形成的化学键叫做离子键。
2. 形成：在离子化合物中，阴、阳离子之间的_____________使阴、阳离子相互吸引
阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的____________使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到__________时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的____________，整个体系达到______________状态。
3. 根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。
例如，ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。
4. 离子键的特点：离子键没有_________性和__________性。
5.存在：离子键只存在于离子化合物中。
强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。
想一想 1.离子晶体一定含离子键，一定不含共价键吗？
教学过程
一、离子晶体
1.概念
离子晶体是由_______和_______通过______结合而成的晶体。
2.决定晶体结构的因素
(1)几何因素：晶体中正负离子的_______。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的_______。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3.物理性质
在离子晶体中，由于离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度_____、难于压缩;具有_____的熔点和沸点,难溶于有机溶剂。
二、晶格能
1.概念：离子晶体的晶格能是指__________形成1摩离子晶体_____的能量,通常取_____,单位为 __________。
2.晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能是最能反映离子晶体________的数据。
晶格能越大，形成的离子晶体越______，而且熔点_____，硬度______。
想一想
2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？
自主体验
1.(2012·哈尔滨高二质检)离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点B．良好的导电性
C．硬度大 D．溶于四氯化碳
2.下列物质中，含有共价键的离子晶体是
( )
A．NaCl B．SiO2
C．KOH D．I2
3.下列有关晶格能的叙述中,不正确的是( )
A．最能反映离子晶体稳定性的数据是晶格能
B．晶格能越大，则离子晶体越稳定
C．晶格能越大，则离子晶体的硬度越小
D．晶格能越大，则离子晶体的熔点越高
三离子晶体常见类型
(1)NaCl型晶体结构模型
①Na＋的配位数是6：每个Na＋周围同时吸引着最近且等距离的Cl－是6个(上、下、左、右、前、后)，构成正八面体；同样，Cl－的配位数也是6：每个Cl－周围同时吸引着最近且等距离的Na＋是6个，构成正八面体。
由此可推知该晶体的化学式为NaCl。
②每个Na＋周围与它最近且等距离的Na＋有12个(上层4个，同层4个，下层4个),同样,每个Cl－周围与它最近且等距离的Cl－也有12个。
③每个晶胞中平均含有Na＋的数目是1＋12×1/4＝4,Cl－的数目是8×1/8＋6×1/2＝4,由此亦可推知该晶体的化学式为NaCl。
(2)CsCl型晶体结构模型
①Cs＋的配位数是8：每个Cs＋周围同时吸引着最近且等距离的Cl－是8个，构成正六面体；同样,Cl－的配位数也是8：每个Cl－周围同时吸引着最近且等距离的Cs＋是8个，构成正六面体。
由此可推知该晶体的化学式为CsCl。
②每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个(上、下、左、右、前、后)，构成正八面体；
同样，每个Cl－周围与它最近且等距离的Cl－也有6个，构成正八面体。
③每个晶胞中平均含有Cs＋的数目是8×1/8＝1，Cl－的数目也是1，由此亦可推知该晶体的化学式为CsCl。
(3)CaF2型晶体结构模型
①Ca2＋的配位数是8：每个Ca2＋周围同时吸引着最近且等距离的F－是8个，构成正六面体；F－的配位数也是4：每个F－周围同时吸引着最近且等距离的Ca2＋是4个，构成正四面体。
由此可推知该晶体的化学式为CaF2。
②每个 Ca2＋周围与它最近且等距离的Ca2＋有12个,每个F－周围
与它最近且等距离的F－有6个。
③ Ca2＋处于晶胞的顶点和面上，F－处于晶胞体内。
每个晶胞中平
均含有Ca2＋的数目是8×1/8＋6×1/2＝4，F－的数目是1×8＝8，
此亦可推知该晶体的化学式为CaF2。
特别提醒
1.离子晶体中不存在分子，化学式仅表示晶体中阴、阳离子个数比的最简式。
如：在NaCl 和CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl和CsCl分子。
而Na2O2的阴离子为，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1∶2，而不是1∶1。
2.属于NaCl型的离子晶体还有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、CaS等；属于CsCl型的离子晶体还有CsBr 、CsI、 NH4Cl等。
自主体验
1.下列关于氯化铯晶体的叙述中，不正确的是( )
A.1 mol氯化铯中有NA个CsCl分子
B.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个
C.氯化铯晶体中，Cs+和Cl-的配位数都是8
D.每个晶胞中平均含有1个Cs+和1个Cl-
2.如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．(1)和(3) B．(2)和(3)
C．(1)和(4) D．只有(4)
当堂反馈
1.下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电
③熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃，能溶于CS2 ④熔点97.81 ℃,质软，导电，密度0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3900 ℃，硬度很大，不导电
⑦难溶于水，固态时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥
C．①④⑦ D．②⑤
2. 含有非极性键和离子键的晶体是( )
A．N2B．Na2O2
C．金刚石D．NH4Cl
3.下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．可溶于水
C．固态不导电，熔融状态能导电
D．固态不导电，水溶液能导电
4.(2012·青岛高二调研)根据下列性质判断，属于离子晶体的物质是( )
A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
4.已知三种氟化物的晶格能。
化学式NaF MgF2AlF3
晶格能/ kJ·mol－1923 2957 5492
这三种氟化物的晶格能递变的原因是
________________________________________________________________________。
6.(2012·中山高二检测)如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na＋或Cl－所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶胞示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所
共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于
________，即________(填计算式)。