物质的组成与构成

（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与 原子的最外层电子数 有密 切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原 子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的 是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
水由大量的水分子构成；
微 观 一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；
水分子由氢原子和氧原子构成。
单质 分子
化合物
离子
中考链接
1、下列叙述错误的是 C E F H .
A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
酚酞试液 滤纸条
请用分子的性质判断下列说法是否正确。 1.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
2.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
3.不同雪花中，水分子化学性质不相同 4.不同雪花中，水分子数目都是巨大的 5.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子的 体积变大 6.过氧化氢分解生成水和氧气说明分子可以再分 7.用扫描隧道显微镜观测到分子说明分子体积很小
一、构成物质的微粒 构成物质的微粒有 分子 、 原子 和 离子 。例 如：水是由 分子 构成的，铁是由 原子 构成的， 氯化钠是由 离子 构成的。它们都能保持各自对应物 质的化学性质。 思考：下列物质由原子构成的是 成的是 ①⑤⑦⑩ ②④⑧ ，由分子构 。
，由离子构成的是 ③⑥⑨
①氮气 ②金刚石 ③氯化钠 ④汞 ⑤干冰 ⑥氢氧化钠 ⑦氯化氢 ⑧氦气 ⑨氯化钠 ⑩乙醇
二、分子和原子的比较
分子 概念 保持物质化学性质的最小 粒子 原子 化学变化中的最小粒子
构成
由原子构成，有的分子由 同种原子构成，有的分子 由不同原子构成 分子在化学变化中可分为 原子 与聚集状态无关
原子是构成分子的粒子，原 子也是直接构成物质的一种 粒子 与温度和压强 原子在化学变化中不可分 有何关系？
1、元素符号
表示：一种元素；该元素的一个原子
N表示：氮元素 2个氢原子： 2H ； 一个氮原子 ； ；
2、化学式
①表示一种物质 宏观意义 ②表示一种物质的元素组成 ③表示物质的一个分子 微观意义 ④表示物质一个分子的构成情况
1、我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉 海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解 毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单 宁酸的说法不正确的是 [ D] A．由碳氢氧三种元素组成 B．一个分子含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．一个分子中含23个氧分子 2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列 有关绿原酸的说法正确的是 【B 】 A．一个分子中含有9个水分子 B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素的质量比为2∶1
5、化学方程式
书写原则： 以客观事实为基础 符合质量守恒定律 进行计算的依据： 质量守恒定律 ， 。
。
意义： ⑴ 质：表示反应物、生成物和反应条件 。 ⑵ 量：表示反应物、生成物各物质间的质量比 。
即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量 比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
写出木炭粉还原氧化铜的化学方程式，并求反应物、 生成物各物质之间的质量比。（C：12 O：16 Cu： 64）
3、离子符号
钠离子 ；镁离子 ；铜离子 ；
铁离子
2个氯离子
；铝离子
；2个硫离子
。
；
m个硫酸根离子
3个碳酸根离子
；3个铵根离子
；4个硝酸根离子
；
。
同种元素的原子和离子的比较：
1、质子数相等； 2、电子数和最外层电子数不相同； 电子 得失
3、电子层数可能相同；
阴离子相同，阳 离子少一层 离子的电子数 = 质子数 - 离子所带的电荷数
5、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成
福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131 超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量 为131，碘原子的核外电子数为 D A. 131 B. 127 C. 78 D. 53
6、氧气中氧元素的化合价为 （ C ） A．-2 B．-1 C．0 D．+1 7、KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素 的化合价是 （ C ） A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢2
总结：
某些固体非 1、由原子直接构成的：
气态非金属单质 （稀有气体除外）
、
非金属氧化物 、甲烷 和 酒精 。 如水、CO2等 3、由离子构成的物质有： NaCl 、 ZnSO4 和 NaOH 等。 含金属元素的化合物一般由离子构成！
根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）图中微粒共能表示 种元素，这几种 元素由两种元素组成化合物的化学式 。 （2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式 。 （3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示) 。
锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的 信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”） （2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量 为 。 （3）图2所表示的粒子的化学符号是 。
4、原子结构示意图
原子核 电子层
各层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
Na原子结构示意图
核外电子排布规律
1、每层容纳电子数不超过2n2个(n为电子层数)； 2、最外层不超过8个，若最外层为第一层，不 超过2个； 3、次外层不超过18个。
【练习】 写出下列原子的结构示意简图
⑴碳 ⑵铝 ⑶氯 ⑷氖 ⑸氧
8.氢气和液氢都可做燃料 说明相同物质的分子，其化 学性质相同
原子的构成
质子 （＋） 原 子
原子核 （＋）
中子（不带电）
核外电子（－）
原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量 相等，所以整个原子不显电性。 普通氢原子只有质子和电子，没有中子。
二、化学符号
• • • • • 元素符号 化学式 离子符号 原子（或离子）结构示意图 化学方程式
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
E. 带电的原子团一定是酸根离子 F. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 G. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子 H.带电的微粒都称为离子
2、某粒子的结构示意图为 ① 当a＝ 10 时，该粒子是原子； ② 当a＝11时，该粒子的符号为 Na+ 。
3、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方 式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是 A A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为 分子受热膨胀变大 B、氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔 变小 C、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分 子性质不同 D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子 在不断地运动
4、用分子的相关知识解释下列生活中的现象， 其中错误的是 B A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改 变 C.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL， 说明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的 运动速率随温度升高而加快
5、通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的 特点，下列有关说法中，错误的是 B A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子 的变化 B 、在化学变化中，分子可以分，原子也可以分 C、 分子、原子、离子都是构成物质的一种基本 粒子 D 、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子 的互换
相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由 原子的质子数 决定，
元素化学性质、化合价由 最外层电子数 决定， 元素的相对原子质量由 质子数、中子数的和 决定。 原子的种类由 质子数、中子数 决定。 分子的性质由 分子结构 决定。 元素的周期序数由 电子层数 决定。
五、分子、原子、离子、元素与物质的关系 宏观：水由氢元素和氧元素组成。
C+2CuO
12 ：160
2Cu+CO2↑